1、)DH和OH )DH和OH )(40.6 mol 氣體X 0.4 mol氣體Y2.0 L nZ(g)2W(g)5 min0.2 mol WZ0.01mol/(Lmin)n值是( )H0015 A015sI2v(I2)0.001)Bc(HI)0.07molL10.05molL110s )11molL121molL130.1molL17對反應AB=AB20mL溶液中含AB各0.0150mL溶液中含AB7對反應AB=AB20mL溶液中含AB各0.0150mL溶液中含AB各0.050.11的A、B溶液各100.5molL1的A、B溶液各50)高考)一定溫度下，10 mL0.40 mol/LH2O2測得

2、生成O2的體積(已折算為標準狀況)A06 min 的平均反應速率： 610min6min時，c(H2O2)0.306min時，H2O2) 2N2(g)6H2O(g)，2L4 molNH3 3mol O2,4min后，測得生成的H2OAv(N2)0.125 molL1min1Bv(H2O)0.375molL1min1 Cv(O2)0.225 molL1min1Dv(NH3)0.250)L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入H2O(g)，發生光應：2H 2H (g)O 222H484kJmol1，不同時間產生O2)20minv(H2O)5.0105 時間0.001 0.001 0.002 0.002

3、 02468C增大 c(H2O)，可以提高水的分解 氨的反應為H92.4kJmol1.5C增大 c(H2O)，可以提高水的分解 氨的反應為H92.4kJmol1.5L2molN2、3molH210 s NH3 0.8 mol。 NH31.2mol。此時與容器甲中平衡狀態溫度相同，相同組分的體積分數都容器甲10s內用H2表示的平均反應速率 22已知：S O 2I =2SO I (慢2 22I 2S O =2I S O (快2 4 (1)向KINa2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液當溶液中22耗盡后，溶液顏色將由無色變為藍色。為確保能觀察到藍色，S O 與 S O 2 2 量

4、需滿足的關系為：n(S O )n(S O 222 2 K2S2O8水KINa2S2O3表中 2(3)c(S O )t2 表中 2(3)c(S O )t2 2c(SO )t的變化曲線示意圖(2 13 x(g2B(s) 用A的濃度變化表示該反應010min內的平均反應速率010min容器內壓推測第10 min 引起曲線變化的反應條件可能是AC1選 2選 A 選項，形成原電池化學反應速率加快；B 選項，濃硫酸不生成氫氣；C 3選 B錯誤；2v(X)v(Y)，C正確；2v(W)3 B錯誤；2v(X)v(Y)，C正確；2v(W)3v(X)，D4選 v(W) 0.2 0.02 mol/(Lmin)，又因 v(Z)0.01 mol/(Lmin)，2.0 L5 ，故 5選 94min6x mol起4 3 007 變4x3x2x6x 4 據題意，則有： 6x 0.41.53 則4min內H2O的變化濃度為1.52 4 0.1875molL1min1 起始量230轉化量平衡量v(H2) 1.2 起始量230轉化量平衡量v(H2) 1.2 2 5 L10 ：(1)0.024(2)升高了溫度 增大了氨的濃度 ) 關系式：S2O2I22S2O2，n(S2O2)n(S2O2)2 時，83382：(1)