1、第四節 氨 硝酸 硫酸一、氨一、氮的存在 氮元素是一切動植物的生長都必需的營養元素。大氣中含有大量的氮氣，但是不能被多數生物直接吸收，多數生物只能吸收含氮元素的化合物。 二、氮的固定 1、定義：將空氣中游離的氮轉變為氮的化合物的方法叫做氮的固定。氮的固定 自然固氮 人工固氮： 合成氨 豆科植物根瘤菌固氮； 打雷放電條件下固氮。 ： N2 + 3H2 2NH3 高溫高壓催化劑弗里茨哈伯 1904年，哈伯開始研究合成氨的工業化生產，并于1909年獲得成功，成為第一個從空氣中制造出氨的科學家。使人類從此擺脫了依靠天然氮肥的被動局面，加速了世界農業的發展。哈伯也從此成了世界聞名的大科學家。為表彰哈伯的

2、這一貢獻，瑞典科學院把1918年的諾貝爾化學獎頒給了哈伯。 由于在第一次世界大戰中，哈伯擔任化學兵工廠廠長，負責研制、生產氯氣、芥子氣等毒氣，并使用于戰爭之中，造成近百萬人傷亡。雖然按照他自己的說法，這是“為了盡早結束戰爭”，但哈伯這一行徑，仍然遭到了美、英、法、中等國科學家們的譴責，哈伯的妻子伊美娃也以自殺的方式以示抗議。 天使與魔鬼的化身無色的氣體密度比空氣小易液化（用在電冰箱中作制冷劑）1、氨的物理性質：色、態：氣 味：密 度：其 他：有刺激性氣 味極易溶于水（1 : 700）溶解性： 三、氨氣液氨氨水實驗48氨噴泉實驗.flv氨的性質，注意觀察現象。 現象：燒杯里的液體由玻璃管進入燒瓶

3、形成噴泉,燒瓶中的液體呈紅色探究1：、燒瓶內為什么能形成噴泉？膠頭滴管（預先吸入水）的作用？ 、溶液為什么變成紅色？實驗48氨的性質，注意觀察現象。 現象：燒杯里的液體由玻璃管進入燒瓶形成噴泉,燒瓶中的液體呈紅色。 現象：燒杯里的液體由玻璃管進入燒瓶形成噴泉,燒瓶中的液體呈紅色。 結論：氨極易溶于水，與水反應生成易溶的顯堿性的物質。實驗48氨的性質，注意觀察現象。探究2： 噴泉實驗成功進行需要注意的問題有哪些？還能用什么試劑代替做這實驗？注意事項： 1. 燒瓶要干燥 2.氨氣純度高。 3.裝置不漏氣。 4.還可用HCl、HBr、SO2、NO2被水吸收或CO2、SO2、Cl2、H2S被NaOH溶

4、液吸收來做噴泉實驗。氨的噴泉實驗現象：燒杯里的液體由玻璃管進入燒瓶形成噴泉,燒瓶中的液體呈紅色。 1、氨為什么會形成噴泉？ 氨氣極易溶于水。溶于水時，使燒瓶內壓強急劇減小，瓶內外形成較大的壓差；大氣壓將水壓入燒瓶。思考：（1）、形成噴泉的原理？（2）、噴泉實驗成功的關鍵？燒瓶內外形成較大壓強差a.裝置的氣密性好；b.氣體的純度高；c.燒瓶必須干燥。歸納：（3）、還有哪些氣體也可用于做噴泉實驗？氨的噴泉實驗燒杯里的液體由玻璃管進入燒瓶形成噴泉；燒瓶中的液體呈 。紅色 1、氨為什么會形成噴泉？ 氨氣極易溶于水，使燒瓶內壓強減小，瓶內外形成較大的壓差；大氣壓將水壓入燒瓶。2、含水的膠頭滴管在實驗中作

5、用？溶解氨氣，減少壓強，引發水上噴3、滴有酚酞的溶液變為紅色說明什么？氨氣溶于水，溶液顯堿性。現象：思考：（1）氨跟水的反應 2、氨的化學性質：NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-氨氣：高中階段唯一的一種堿性氣體（1）氨跟水的反應 2、氨的化學性質：分子 ： H2O NH3 NH3H2O離子： NH4+ OH-氨水的成份：NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-1、NH3H2O化學式不能寫成NH4OH。2、氨水中除水分子外，含量最多的是NH3H2O，但求氨水的質量分數、物質的量濃度時，視溶質為NH3。3、氨水密度小于1g/mL，且濃度越大，密度越小。4、氨水對許多金屬有腐蝕作用，不

6、能用金屬容器盛放，一般裝在橡皮袋，陶瓷壇或內涂瀝青的鐵桶中。注意：液氨氨水物質成分粒子種類主要性質液氨與氨水有什么不同？純凈物（非電解質）混合物（NH3H2O為弱電解質）NH3分 子H2O、NH3NH3H2ONH4+OH-不具有堿 性具有堿的通 性NH3 + HCl = NH4Cl （白煙）現象：產生大量白煙【實驗】用玻璃棒蘸濃氨水，與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近，有何現象？為什么？氨與氯化氫的反應.asf（2）氨氣與酸的反應 應用：可檢驗NH3或HCl 方程式反應：【知識延伸】揮發性酸（HCl、HNO3等）遇氨氣均有白煙生成；難揮發性酸H2SO4、H3PO4無此現象。NH3+HNO3 = NH4N

7、O32NH3+ H2SO4 = (NH4)2SO4不能用濃硫酸干燥NH3. NH3+HCl = NH4Cl (白煙)（2）氨氣與酸的反應 方程式反應：氨 + 酸 銨 鹽Al3 + +3NH3+3H2O = Al(OH)3+3NH4+4NH3+ 5O2 = 4NO + 6H2O 催化劑 （3）氨的催化氧化反應 （4）與某些鹽溶液反應 注意：這是工業制取硝酸的第一步反應 四、銨鹽特性：1、都是易溶于水的晶體2、受熱均易分解 （銨鹽氨+酸或酸性氧化物）3、都能與強堿反應放出氨氣2、銨鹽受熱易分解NH4Cl = NH3 + HCl NH4HCO3 = NH3 + CO2+ H2O 一切銨鹽的共同性質實

8、驗室可利用這個性質來檢驗NH4的存在。 3、銨鹽與堿反應放出氨氣（NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O實質： NH4+ + OH- = NH3 + H2ONH4HCO3= NH3+ CO2+ H2O (NH4)2CO3 = 2NH3+ CO2+ H2O 只有溶液中的反應才能寫離子方程式五.氨的實驗室制法（3）裝置：（5）收集：（6）驗滿：（7）尾氣吸收：（1）試劑：（2）原理：固+固加熱型向下排空氣法濕潤的紅色石蕊試紙(變藍)或蘸濃鹽酸的玻璃棒(白煙）(與氧氣的制取裝置相同)酸溶液或水（裝置處理）氯化銨晶體、消石灰固體2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3（4）干燥：堿石灰、固體氧化鈣、固體氫氧化鈉 1、棉花的作用：防止空氣形成較大對流，提高集氣的速度和純度。2、干燥氨氣：不能用無水CaCl2干燥NH3（形成CaCl2 8NH3)注意：其他方法：用濃氨水制氨氣NH3H2O = NH3+H2O 濃氨 水濃氨水CaO或NaOHNH3H2O = NH3+H2ONaOH或 CaO：N2 + 3H2 2NH3 （人工固氮）高溫高壓催化劑氨的工業制法氨的用途制氮肥銨鹽制硝酸純堿有機合成工業原料致冷劑氨的用途開放性練習:如果只提供圖5的裝置，請說