1、2022-2023學(xué)年四川省眉山市仁壽縣北斗中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g) + xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度B反應(yīng)方程式中的x1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(Lmin)D30min40min間該反應(yīng)使用了催化劑參考答案：C2. 某混合溶液中可能含有HC

2、l、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的幾種物質(zhì),往該溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入的NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。回答下列問(wèn)題:（1）溶液中一定含有的溶質(zhì)是_(填化學(xué)式)。（2）溶液中一定不含有的溶質(zhì)是_(填化學(xué)式)。（3）溶液中可能含有的溶質(zhì)是_(填名稱(chēng)),判斷該物質(zhì)是否存在的實(shí)驗(yàn)方法是_,若存在則現(xiàn)象是_。（4）分別寫(xiě)出AB段、BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:AB段為_(kāi);BC段為_(kāi)。參考答案：(1)HCl、AlCl3、NH4Cl (2)MgCl2、Na2CO3 (3)氯化鉀 焰色反應(yīng) 透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)為淺紫色 (4)Al3

3、+3OH-=Al(OH)3 NH4+OH-=NH3H2O【分析】OA段無(wú)沉淀，說(shuō)明有HCl；AB段有沉淀，CD段沉淀完全消失，說(shuō)明沉淀為Al（OH）3，說(shuō)明溶液中只有AlCl3，無(wú)MgCl2；BC段沉淀不變，說(shuō)明溶液中含有NH4Cl，此段銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)；Na2CO3與HCl、AlCl3不能大量共存，根據(jù)分析可知，溶液中一定含有HCl、AlCl3、NH4Cl，一定不含Na2CO3、MgCl2，可能含有KCl，據(jù)此分析可得結(jié)論。【詳解】（1）由上述分析可得溶液中一定含有HCl、AlCl3、NH4Cl，故答案為：HCl、AlCl3、NH4Cl；（2）由上述分析可知溶液中一定不含Na2CO3

4、、MgCl2，故答案為：Na2CO3、MgCl2；（3）溶液中可能存在的物質(zhì)為氯化鉀，驗(yàn)證鉀離子的存在需要利用焰色反應(yīng)，灼燒此溶液，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)為紫色，說(shuō)明含有氯化鉀，故答案為：氯化鉀；焰色反應(yīng)；透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)為紫色；（4）AB段鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al3+3OH-=Al（OH）3，故答案為：Al3+3OH-=Al（OH）3；BC段銨根離子與氫氧根離子結(jié)合生成一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為：NH4+OH-=NH3?H2O，故答案為：NH4+OH-=NH3?H2O。【點(diǎn)睛】解答本題的鍵在于離子間反應(yīng)的先后順序，當(dāng)向含有有H+、Al

5、3+、NH4+等離子的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液時(shí)，所發(fā)生的反應(yīng)依次為：H+OH-=H2O、Al3+3OH-=Al（OH）3、NH4+OH-=NH3?H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。3. 目前，科學(xué)家擬合成一種“二重構(gòu)造”的球形分子，即把足球型的C60分子融進(jìn)到Si60分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合，下列說(shuō)法正確的是： A它是由兩種單質(zhì)組成的混合物 B它是一種碳酸鹽 C它是一種新型化合物 D它是一種高聚物參考答案：C4. 下列各組物質(zhì)的無(wú)色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是KOH、Na2SO4、AlCl3 NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4HCl、N

6、aAlO2、NaHSO4 Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2A B C D參考答案：A5. 下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是 A.合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率B.硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室生產(chǎn)的Cl2進(jìn)入陽(yáng)極室D.電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小參考答案：D本題主要考查化學(xué)原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。在合成氨工業(yè)中，使氨冷卻液化，降低NH3濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)可提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率，但其反應(yīng)速率減慢，A項(xiàng)不正確

7、；在硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交熱器是為了控制反應(yīng)溫度使催化劑保持最佳活性，B項(xiàng)不正確；電解飽和食鹽水時(shí)陽(yáng)極室產(chǎn)生Cl2，陰極室產(chǎn)生H2，顯然C項(xiàng)不正確；由于粗銅中含有Fe、Zn等活潑金屬，它們比Cu易失電子，而在它們失電子的同時(shí)，陰極仍有Cu析出，故D選項(xiàng)是正確的。6. 下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（ ）AD3O+ BLi+ COD DOH參考答案：答案：D7. 10下列敘述錯(cuò)誤的是A. 鋼鐵表面發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鋼鐵表面水膜的pH增大B. 電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解的銅的質(zhì)量比陰極析出的銅的質(zhì)量少C. 在鍍件上電鍍鋅，可以用鋅作陽(yáng)極，也可以用惰性電極材料作陽(yáng)極D.

8、 工作時(shí)在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子過(guò)程參考答案：D略8. 用石墨電極電解100 mL H2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為 （ ） A1molL-1 B2 molL-1 C3 molL-1 D4 molL-1參考答案：A9. 三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3。則下列說(shuō)法正確的是 A反應(yīng)過(guò)程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2:1 BNF3是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體，因此NF3泄漏時(shí)常常不易被察覺(jué)

9、C一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染 D若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02l023，則生成22.4L NO氣體參考答案：BC略10. 對(duì)于3BrF3 + 5 H2O = HBrO3 + Br 2 + 9 HF + O2反應(yīng)，若有5mol水充當(dāng)還原劑，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為（）mol.A2/3 B10/3 C2 D4/3參考答案：答案:B11. 下列各物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O參考答案：屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質(zhì)的是：CH3CH2OH【考點(diǎn)】

10、電解質(zhì)與非電解質(zhì)【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物【解答】解：KCl在水中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；BaSO4在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；CH3CH2OH在水中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；NaOH在水中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；Fe為金屬，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；H2SO4在水中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；H2O能微弱電離，是電解質(zhì)；故屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質(zhì)的是：CH3CH2OH；答：屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電

11、解質(zhì)的是：CH3CH2OH12. 下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（ ）ACl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO42CFe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D分別充滿(mǎn)HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說(shuō)明二者均易溶于水參考答案：D略13. 參考答案：答案;A14. 分類(lèi)法在化學(xué)的發(fā)展中起到非常重要的作用，下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是（ ）根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和

12、非氧化還原反應(yīng)根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A B C D參考答案：B略15. 某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為AnH2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為M，在25時(shí)，ag晶體溶于bg水中即達(dá)飽和，形成密度為g/mL的溶液，下列表達(dá)式正確的是 A飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為：1000a（M-18n）/M（a+b）mol/LB飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： a（M-18n）/M（a+b）C飽和溶液的體積為：（a+b）/LD25時(shí)，A的溶解度為：100a（M-18n）/（bM+18an）g參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)

13、題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。【】鐵礦石中含氧量的測(cè)定 按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性； 將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置 B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）； 從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處H2驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈； 充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。（1）裝置C的作用為 。（2）測(cè)得反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為 。（3）若將H2換成CO，則

14、還需補(bǔ)充 裝置。【】鐵礦石中含鐵量的測(cè)定（4）步驟中煮沸的作用是 。（5）步驟中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有 。（6）下列有關(guān)步驟的操作中說(shuō)法正確的是 。a因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過(guò)程中不需加指示劑b滴定過(guò)程中可利用淀粉溶液作為指示劑c滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液d錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗e滴定過(guò)程中，眼睛注視滴定管中液面變化f滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色，再讀數(shù)（7）若滴定過(guò)程中消耗0.5000molL?1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為 。【】由、可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30

15、分）17. 化合反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中最基本的反應(yīng)類(lèi)型之一。請(qǐng)寫(xiě)出三個(gè)化合反應(yīng)的方程式：?jiǎn)钨|(zhì)（1）+ 單質(zhì)（2）= 化合物所寫(xiě)方程式滿(mǎn)足以下要求：都是短周期元素；6種單質(zhì)分別屬于6個(gè)不同的主族。（1） ；（2） ；（3） 。參考答案： 或 Si + O2 SiO2或 2C + O2 2CO Mg + Cl2 MgCl2 或 略18. （10分）在燒杯里加入20 mL 01 moI/L的Ba（OH）2溶液，再滴幾滴酚酞試液，然后用滴定管向燒杯中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液并實(shí)驗(yàn)溶液的導(dǎo)電性。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖（夾持儀器已去掉）。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下： 燈泡逐漸變暗； 燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至

16、消失。請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題： （1）燈泡變暗的原因是 。 （2）紅色變淺說(shuō)明 。 （3）當(dāng)Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，消耗NaHSO4溶液的體積為 mL，離子反應(yīng)方程式為 。 （4）若向（3）得到的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液到恰好變?yōu)闊o(wú)色，此階段的離子反應(yīng)方程式為_(kāi) 。參考答案：(共10分)（1）溶液中可自由移動(dòng)的離子的濃度減小（2）H+和OH-發(fā)生了反應(yīng)，使溶液堿性減弱（3）20 Ba2+OH-+ SO+H+=BaSO4+H2O（4）H+OH-=H2O略19. 由兩種元素組成的化合物A存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）： 已知：E為紅棕色氣體，F(xiàn)、H為金屬單質(zhì)，J為固態(tài)非金屬單質(zhì)。L露置于空氣中時(shí)，由白色最終轉(zhuǎn)化為紅褐色，B與F反應(yīng)時(shí)可生成C，也可生成G。試回答下列問(wèn)題：（1）物質(zhì)K的名稱(chēng)是 ；（2）I的晶體屬于