1、2022-2023學年安徽省馬鞍山市中國第十七冶金建設公司中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列液體中，不會出現丁達爾效應的分散系是 ( ) 雞蛋白溶液水 淀粉溶液 硫酸鈉溶液 沸水中滴入飽和 FeCl3溶液 肥皂水A B C D參考答案：D略2. 將濃度為0.1molL-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A. c（H+） B. C. D. 參考答案：D略3. 某烯烴與H2加成后的產物是, 則該烯烴的結構式可能有( ) A1種 B2種 C3種 D4種參考答案：C略4. 將 4 m

2、ol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發生如下反應： 2A（氣）B（氣） 2C（氣）若經 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 molL1 ，現有下列幾種說法： 用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 molL1s1 用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6 molL1s1 2 s 時物質 A 的轉化率為70 2 s 時物質 B 的濃度為 0.7 molL1其中正確的是A B C D參考答案：B略5. 下列有關物質用途的說法中，正確的是臭氧可用于漂白和消毒 碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多二氧化硅可用于制作光導纖維 苯酚的水溶液具有殺菌防腐性能A .

3、只有 B. 只有 C. 只有 D. 全部正確參考答案：D6. 在已達到電離平衡的0.1 molL1的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動，同時使溶液的pH 降低，應采取的措施是A、加少量水 B、加熱 C、加少量鹽酸 D、加少量醋酸鈉晶體參考答案：B略7. 在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應：A（氣）xB（氣）2C（氣），2min后反應達到平衡時，測得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol C，則下列計算結果不正確的是 （ ）A平衡時，物質的量比ABC2114 Bx值等于4CB的平均反應速率為0.04 molL-1min-1 DA的轉化率20 參考答案：A

4、略8. 下列對一些實驗事實的理論解釋不正確的是 ( )選項客觀事實理 論 解 釋A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B酸性：HClOClC原子半徑：ClSCl、S原子電子層數相同，但氯原子核電荷數較硫多，對核外電子吸引能力比硫強D水分子比H2S分子穩定H-O鍵比H-S鍵穩定參考答案：B略9. 下列物質能發生銀鏡反應的是A酒精 B葡萄糖 C，淀粉 D纖維素參考答案：B略10. 下列有關物理量相應的單位表達錯誤的是 A摩爾質量g/mol B氣體摩爾體積L/molC溶解度g/100g D密度g/cm3參考答案：C略11. 下列熱化學

5、方程式中，正確的是A甲烷的燃燒熱H=- 890.3 kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3 kJmol-1B500 、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為： N2(g)+3 H2(g)2 NH3(g) H = -38.6 kJmol-1CHCl和NaOH反應的中和熱H= -57.3 kJmol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱H=2（-57.3）kJmol-1D在101 kPa時，2 g H2完全燃

6、燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(l) H= -571.6 kJmol-1參考答案：D略12. 圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴散。下列判斷正確的是() A.濾紙上c點附近會變紅色B.Cu電極質量減小，Pt電極質量增大C.Z中溶液的pH先減小，后增大D.溶液中的SO向Cu電極定向移動參考答案：A略13. 已知離子可在瓊脂中移動。某簡易電池如圖所示。放電時，下列說法錯誤的是（ ）A鋅極上電極反應式為：Zn-2e- Zn2+BMnO2得電子被還原

7、CNH4+ 離子通過瓊脂向鋅極移動D外電路電流的方向從碳棒到鋅片參考答案：C略14. 如下表所示，為提純下列物質（括號內為少量雜質），所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是 （ ）不純物質除雜試劑分離方法A苯（甲苯）KMnO4（酸化），NaOH溶液分液BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液過濾C乙酸乙酯（乙酸）KOH溶液，水分液D苯（苯酚）濃Br2水過濾參考答案：A略15. 下列說法，正確的是()活化分子間的碰撞一定能發生化學反應 普通分子間的碰撞有時也能發生化學反應 化學反應的實質是活化分子有合適取向時的有效碰撞 化學反應的實質是原子的重新組合 化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵

8、的形成過程 A B C D參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 在一定條件下，用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又可以經此反應的逆反應,生成顆粒很細的鐵粉。某校化學小組利用下圖所列裝置進行鐵與水反應的實驗,并利用產物進一步與四氧化三鐵反應制取鐵粉。(裝置中的鐵架臺、鐵夾等必要的夾持儀器在圖中均已略去)（1）燒瓶A中常加入碎瓷片，其作用是 ，B中石棉絨的作用 ，小試管的作用是 。（2）反應開始時先點燃 處（填A或B）酒精燈，為了安全，在管中的反應發生前，在F出口處必須 ，管中的反應開始后，在F出口處應 。（3）寫出高溫下Fe 與H2O(g)反應的化學方程

9、式 ，在一定條件下該反應實際上是可逆反應，試用化學平衡移動原理加以解釋本實驗中是如何實現Fe向Fe3O4的轉變的 。（4）停止反應，待B管冷卻后，取其中固體加入過量稀鹽酸，充分反應后過濾。簡述證明濾液中含有Fe3+的實驗操作及現象_。參考答案：（1） 防止液體暴沸；增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積；冷凝水蒸氣。（2）A；檢驗氫氣的純度；點燃氫氣。（3）（2分）；實驗中不斷通入水蒸氣增大反應物濃度，并移走氫氣減小生成物濃度，從而使反應正向進行。（4）取濾液少量，向其中滴加KSCN溶液，若溶液變為血紅色，即證明含有Fe3+。試題分析：（1）燒瓶的作用就是加熱液體或者對液體進行蒸餾，為了防止液體暴沸，常加

10、入碎瓷片；B中發生反應，為了增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積，常放入石棉絨；因為利用產物H2進一步與四氧化三鐵反應制取鐵粉，所以需要將未反應的水蒸氣除去，所以小試管的作用是冷凝水蒸氣；（2）因為氫氣不能排放到空氣中，氫氣在空氣中燃燒容易發生爆炸，所以反應開始時先點燃A處的酒精燈，為了安全，在管中的反應發生前，在F出口處必須檢驗氫氣的純度，管中的反應開始后，在F出口處應點燃氫氣。（3）高溫下Fe 與H2O(g)反應的化學方程式為，為了使上述反應向右移動，根據平衡移動原理，可以不斷通入水蒸氣增大反應物濃度，并移走氫氣減小生成物濃度，從而使反應正向進行；（4）根據Fe3+的檢驗方法，最佳試劑用KSCN溶液

11、，所以證明濾液中含有Fe3+的實驗操作及現象是取濾液少量，向其中滴加KSCN溶液，若溶液變為血紅色，即證明含有Fe3+。考點：考查鐵粉與水蒸氣的反應，實驗基本操作，影響平衡移動的因素，離子的檢驗。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）寫出化學方程式：乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 由2-溴丙烷轉化為丙烯 由甲苯制TNT 由1-溴丁烷制取1，2-二溴丁烷 參考答案：（10分） 略18. （10分）請根據官能團的不同對下列有機物進行分類。（用對應的序號填空）（1）芳香烴： ；（2）醇： ；（3）酚： ；（4）醛： ；（5）羧酸： ；參考答案：略19. 一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發生可逆反應。(1)若某可逆反應的化學平衡常數表達式為： 寫出該反應的化學方程式： ；能判斷該反應一定達到化學平衡狀態的依據是 (填選項編號)。A容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化 B正(H2O)逆(H2)C容器中氣體的密度不隨時間而變化 D容器中總質量不隨時間而變化E消耗n mol H2的同時消耗n mol CO（2）已知N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) H =92.3kJmol?1，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN2和3molH2，達到平衡狀態I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN2、2.7molH2