1、2022-2023學年河南省信陽市群力中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用鋁粉和四氧化三鐵配成鋁熱劑，分成兩等份：一份在高溫下恰好完全反應，再與足量稀硫酸反應，生成H2aL ,另一份直接與足量的氫氧化鈉充分反應，在相同條件下產生H2 bL 則ab等于（ ） A11 B34 C 43 D 98參考答案：B略2. 相同條件下，下列氣體的密度最大的是A. Cl2 B. CO2 C. SO2 D. H2參考答案：A略3. 過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通

2、過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水： 加入稍過量的Na2CO3溶液； 加入稍過量的NaOH溶液； 加入稍過量的BaCl2溶液； 滴入稀鹽酸至無氣泡產生； 過濾。 正確的操作順序是A. B. C. D. 參考答案：A要除去食鹽水含有的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，實質就是除去Ca2+、Mg2+、SO42-，可加入過量碳酸鈉使Ca2+轉化為CaCO3沉淀除去，加入過量氫氧化鈉將Mg2+轉化為Mg(OH)2沉淀除去，加入過量氯化鋇將SO42-轉化為BaSO4沉淀除去；除去Mg2+和SO42-，不用考慮先后順序，但是加入碳酸鈉除Ca2+要放在加入氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反

3、應剩余的氯化鋇，過濾出沉淀后，向濾液中加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子；所以正確的順序為或或，故選A。4. 科學家已發現一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質量的H3和H2相同的是 A原子數 B分子數 C體積 D物質的量參考答案：A略5. 配置一定物質的量濃度的Na2CO3溶液，下列操作正確的是A稱量時，將Na2CO3固體直接放在托盤天平的右盤上B將Na2CO3固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉移至容量瓶中C定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D定容搖勻后發現溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線參考答案：B略6. 2008年北京奧運吉祥

4、物福娃外材料為純羊毛線，內充物為無毒的聚酯纖維：()，下列說法不正確A可用點燃方法區別羊毛與聚酯纖維 B聚酯纖維和羊毛在一定條件下均能水解C純羊毛、聚酯纖維都是純凈物D羊毛水解生成氨基酸參考答案：C7. 下列說法正確的是A、碳碳間以單鍵結合，碳原子剩余價鍵全部與氫原子結合的烴一定是飽和鏈烴B、分子組成符合CnH2n+2的烴一定是烷烴C、正戊烷分子中所有原子均在一條直線上D、碳氫原子個數比為1：3的烴有2種參考答案：B略8. 下列各組物質性質比較的表示中，正確的是()A. 還原性：HF HClHBrHI B. 穩定性：HFHClHBrBr2I2F2 D. 密度：F2Cl2 Br2CIBrI，根據

5、易得不易失，易失不易得原則，F原子最容易得電子，得電子后也就最不容易失電子，離子的還原性：F-CI-Br-HCIHBrHI。C非金屬性越強，與水反應越容易：F2Cl2Br2I2。9. 膠體區別于其它分散系的特征是 A膠體粒子直徑在1100nm之間 B 膠體粒子帶電荷 C膠體粒子不能穿過半透膜 D膠體粒子能夠發生布朗運動參考答案：A10. 下表中，對陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是( )選項陳述陳述判斷ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色對，對，有B濃硫酸有吸水性濃硫酸可用于干燥H2和NH3對，對，有CSiO2是酸性氧化物HF可以用來刻蝕玻璃對，對，無DAl(OH)3膠體有吸

6、附性明礬可用作自來水的殺菌消毒對，對，有參考答案：CSO2有漂白性是特性，SO2可使溴水褪色是體現SO2還原性，沒有因果關系，A錯誤；濃硫酸有吸水性，可以干燥氣體，但是不能干燥堿性氣體氨氣，錯，B錯誤；SiO2是酸性氧化物可以和堿反應生成鹽和水，HF可以用來刻蝕玻璃是HF特性，二者之間沒有因果關系，C正確；Al(OH)3膠體有吸附性，可做凈水劑，但是不能殺菌消毒，有因果關系，但錯，D錯誤；正確選項C。點睛：明礬可用作自來水的凈水劑，產生的Al(OH)3膠體有吸附性；高鐵酸鈉既能殺菌消毒，反應產生的Fe(OH)3膠體具有吸附作用，能夠做凈水劑。11. 下列不是離子化合物的是（）AH2O BCaI

7、2 CKOH DNaNO3參考答案：A考點：離子化合物的結構特征與性質 分析：活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，共價化合物中一定不含離子鍵，據此分析解答解答：解：A水分子中HO原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故A選；B碘化鈣中鈣離子和碘離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B不選；CKOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、OH原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故C不選；D硝酸鈉中鈉離子和硝酸根離子之間存在離子鍵、NO原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故D不選；故

8、選A點評：本題考查化學鍵和化合物的關系，側重考查基本概念，明確離子化合物和共價化合物的區別是解本題關鍵，注意不能根據是否含有金屬元素判斷離子鍵，題目難度不大12. xg H2O中含有y個氫原子，則阿伏加德羅常數為( )A mol1Bmol1Cmol1Dmol1參考答案：B【分析】根據n=計算出xg水的物質的量，然后計算出含有氫原子的物質的量，xg H2O中含有y個氫原子，再根據阿伏伽德羅常數NA=進行計算即可【解答】解：xg H2O的物質的量為：n（H2O）=mol，含有氫原子的物質的量為：n（H）=2n（H2O）=mol，xg H2O中含有y個氫原子，所以根據阿伏伽德羅常數NA=mol1，故

9、選B【點評】本題考查阿伏加德羅常數的有關計算，題目難度中等，注意掌握阿伏加德羅常數的概念及計算表達式，明確阿伏伽德羅常數與物質的量、摩爾質量之間的轉化關系為解答本題的關鍵13. 在一定條件下，下列微粒的還原性順序為ClBrFe2+ISO2，由此判斷以下各反應在溶液中不能發生的是（）A. 2Fe2+I2=2Fe3+2I B. I2+SO2+2H2O=4H+SO42+2IC. 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ D. Cl2+2I=2Cl+I2參考答案：A【分析】根據氧化還原反應中，還原劑的還原性強于還原產物的還原性規律來分析。【詳解】A、根據反應得出還原性強弱是：Fe2+I，

10、和題干的還原性強弱不吻合，所以A不能發生，選項A選；B、根據反應得出還原性強弱是：SO2I，和題干的還原性強弱吻合，所以B能發生，選項B不選；C、根據反應得出還原性強弱是：SO2Fe2+，和題干的還原性強弱吻合，所以C能發生，選項C不選；D、根據反應得出還原性強弱是：ICl，和題干的還原性強弱吻合，所以D能發生，選項D不選。答案選A。【點睛】本題考查學生氧化還原反應的基本概念和氧化性還原性強弱的判斷規律，根據氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物，氧化劑的氧化性強于還原性進行判斷，易錯點為選項C，注意根據化合價的升降進行判斷，SO2為還原劑，Fe2+為還原產物。14. 如右圖:A處通入濕潤的

11、氯氣。關閉B閥時,C處紅色布條無變化,打開B閥時,C處紅色布條褪色。則D中可以盛放足量的（ ）A濃硫酸 B飽和食鹽水 C水 D氫氧化鈉溶液參考答案：AD關閉B閥門時，則Cl2必須通過D進入C中，D中如果為濃H2SO4，則C中為干燥的Cl2，不能使紅布條褪色；如果D中為NaOH溶液，則Cl2被NaOH溶液吸收，沒有Cl2進入C中，C中紅布條也不褪色。15. 下列說法正確的是ANa與氧氣反應因氧氣用量不同，產物不同BNa2O和Na2O2中陽陰離子物質的量之比均為2:1CNa2CO3和NaHCO3的水溶液都呈堿性，它們都屬于堿DNa2O和Na2O2都能與水反應生成對應的堿，它們都屬于堿性氧化物參考答

12、案：BANa與氧氣反應因氧氣反應條件不同，產物不同，常溫下生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，A錯誤；BNa2O和Na2O2中陽、陰離子物質的量之比均為2:1，B正確；CNa2CO3和NaHCO3的水溶液都呈堿性，但它們都屬于鹽，C錯誤；DNa2O和Na2O2都能與水反應生成對應的堿，但過氧化鈉和水的反應中還有氧氣生成，氧化鈉屬于堿性氧化物，過氧化鈉不是，D錯誤，答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156 -157，熱穩定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙

13、醚沸點為35，從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝如圖所示：(l)對青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是_。(2)操作I需要的玻璃儀器主要有燒杯、 _，操作的名稱是_。(3)操作的主要過程可能是_（填字母）。A.加水溶解，蒸發濃縮、冷卻結晶B加95%的乙醇，濃縮、結晶、過濾C加入乙醚進行萃取分液(4)在用分液漏斗進行分液操作時，為使液體順利滴下，應進行的具體操作是_，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿 燒杯壁流下。分液后漏斗內剩余的液體從分液漏斗的 _（填“上口”或 “下口”）倒入燒杯。參考答案：(1)溶解青蒿素 (2)漏斗

14、、玻璃棒 蒸餾 (3)B (4)將分液漏斗頸上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔 上口【分析】根據常用儀器的使用方法及物質的分離和提純的原理進行分析解答。【詳解】(1) 對青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是：溶解青蒿素；(2)操作I是過濾，故需要的儀器還有玻璃棒、漏斗，操作上利用沸點 不同分離乙醚和青蒿素，故操作為蒸餾；(3) 依據題干信息分析可知，青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156157，熱穩定性差，乙醚沸點為35便于除去，A選項青蒿素不溶于水，C選項加入乙醚后分液得到的還是混合液，

15、不是精品；B根據題中信息可知，青蒿素可溶于乙醇，故粗品中加95%的乙醇溶解后，經濃縮、結晶、過濾可以除去不溶的雜質，得到精品，故選B；(4) 在用分液漏斗進行分液操作時，為使液體順利滴下，應平衡內外大氣壓，故應進行的具體操作是將分液漏斗頸上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔，分液漏斗的上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出，故答案為：將分液漏斗頸上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔，下口。【點睛】本題的突破點是掌握分離提純實驗中的大致流程：溶解分離除雜提純，再從每一步驟中分析儀器使用、操作注意事項和作用原理，即可解決這種類型題。三、綜合題（本題包括3個小題，

16、共30分）17. 某一反應體系中，有反應物和生成物共六種物質，這六種物質是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(濃)、KCl，其中KMnO4 MnCl2 。(1) 該反應中的化學方程式為_。(2) 該反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為_。(3) 市售的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）在工業上是用500 L HCl氣體(標準狀況)與1 L H2O的比例配制成的，則該鹽酸的物質的量濃度是_mol/L(結果保留一位小數)。(4) 現需用1.20 mol/L的稀鹽酸480 mL, 應量取市售濃鹽酸_mL進行配制。(5) 取6.00 g硬鋁合金（假設只含鋁銅硅），與 (4) 中所配

17、稀鹽酸進行充分反應，收集到氣體5.60 L(標準狀況)，則硬鋁合金中鋁的質量分數為_。參考答案：(1) 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 +8H2O（2分） (2) 52（2分） (3) 14.6（2分） (4) 41.1（2分） (5) 75%（2分）18. （12分） A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數依次增大。已知B元素在自然界中組成化合物的種類最多；D原子最外層電子數與核外電子數之比為3:4；A與D、E與D均可組成原子個數比為1:1和2:1的兩種化合物。據此回答：（1）由A、C、D三種元素可組成多種化合物，寫出其中兩種常見化合物的化學

18、式 。（2）在C和B組成化合物 (CB)2中，C、B原子均滿足最外層8電子結構,，則(CB)2的電子式是 。（3）化合物E3C與水反應的原理和氮化鎂與水反應的原理相同，寫出E3C與鹽酸反應的化學方程式 。（4）已知B與A可組成化合物甲，D與A可組成化合物乙，每個甲、乙分子中均含有18個電子 甲在過量的D單質中充分燃燒，燃燒熱是1559 kJ / mol，寫出該反應的熱化學方程式 。 在酸性條件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液變藍。當1mol Fe2+被氧化成Fe3+時，反應中電子轉移為4 mol，寫出該反應的離子方程式_。參考答案：（1）HNO3、NH4NO3（其他合理答案均給分，各1分，共2分)（2） （2分） （3）Na3N + 4HCl = 3NaCl+NH4Cl（2分）（4） C2H6（g）+7/2 O2(g) = 2CO2 (g) + 3H2O (2分) ；H 一1559 kJ / mol（1分）或 2C2H6（g）+7 O2(g) = 4CO2 (g) + 6H2O (l) ；H 一3118 kJ / mol 2 Fe2+ + 6 I- + 4 H2O2 + 8 H+ = 2 Fe3+ + 3 I2 + 8 H2O（2分）19. (10分)下圖1是工業上“堿法煙氣脫硫法” 示意圖，下圖2是工業上“石灰石膏煙氣脫硫法”示意圖，回答：已知：試 劑