1、蘇教版初三化學知識點蘇教版初三化學知識點50/50蘇教版初三化學知識點蘇教版初三化學知識點第1單元走進化學世界1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。3、綠色化學環境友好化學(化合反應吻合綠色化學反應)四特點P6（原料、條件、零排放、產品）核心：利用化學原理從源泉除掉污染4、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不能出現產物名稱）1）火焰：焰心、內焰（最光明）、外焰（溫度最高）2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高3）檢驗產物H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧CO2：取下燒杯，倒

2、入澄清石灰水，振蕩，變渾濁4）熄滅后：有白煙（為白臘蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說理解臘蒸氣燃燒。5、吸入空氣與呼出氣體的比較蘇教版初三化學知識點結論：與吸入空氣對照，呼出氣體xxO2的量減少，CO2和H2O的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學習化學的重要路子科學研究一般步驟：提出問題猜想與假設設計實驗實驗考據記錄與結論反思與議論化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象；7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶能夠直接加熱的儀器是試管、蒸發皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊

3、石棉網受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發皿可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶蘇教版初三化學知識點不能加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器量筒量取液體體積時，量筒必定放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。量筒不能夠用來加熱，不能夠用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。（三）稱量器托盤天平（用于大概的稱量，一般能精確到0.1xx。）注意點：（1）先調整零點2）稱量物和砝碼的地址為“左物右碼”。3）稱量物不能夠直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潤濕的或擁有腐化性的藥品（如氫氧化鈉

4、），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。4）砝碼用鑷子夾取。增加砝碼時，先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼（先大后小）（5）稱量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。蘇教版初三化學知識點（四）加熱器皿酒精燈1）酒精燈的使用要注意“三不”：不能向燃著的酒精燈內增加酒精；用火柴從側面點燃酒精燈，不能用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不能吹熄。（2）酒精燈內的酒精量不能高出酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。4）若是酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子xx或用濕抹布撲滅火焰，

5、不能夠用水沖。（五）夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的地址應在試管口近1/3處。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿?。┓謩e物質及加液的儀器漏斗、長頸漏斗過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，省得濾液飛濺。蘇教版初三化學知識點長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防范生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學實驗基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在xx瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，xx存放在水中2、藥品取用的總原則取用量：按實驗所需取用藥品。如沒

6、有說明用量，應取最少量，固體以xx試管底部為xx，液體以12mL為xx。多取的試劑不能放回原瓶，也不能亂丟，更不能夠帶出實驗室，應放在指定的容器內。“三不”：任何藥品不能夠用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）蘇教版初三化學知識點3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（省得藥品被污染）。標簽應向著手心，（省得殘留液流下而腐化標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，慢慢地注入試劑，傾注達成，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。液體試劑的滴加

7、法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，向來保持橡膠乳頭在上，省得被試劑腐化d、滴管用畢，馬上用水沖洗干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時千萬不能夠伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查蘇教版初三化學知識點裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱其實不回落，就說明裝置不漏氣。（三）物質的加熱1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。2）加熱液體時，液體體積不高出

8、試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，爾后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下搬動試管，為了防范傷人，加熱時切不能將試管口對著自己或他人。（四）過濾操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣蘇教版初三化學知識點“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時，燒杯xx緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液依舊渾濁的可能原因有:承接濾液的燒杯不干凈傾倒液體時液面高于濾紙邊緣濾紙破壞（五）蒸發注意點：（1）在加熱過程中

9、，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發，防范由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）（2）當液體湊近蒸干（或出現很多量固體）時停止加熱，利用余熱將節余水分蒸發掉，以防范固體因受熱而迸濺出來。（3）熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發皿如需馬上放在實驗臺上，要墊上石棉網。蘇教版初三化學知識點（六）儀器的沖洗：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，適用的物質倒入指定的容器中（2）玻璃儀器沖洗干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不能股流下（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉沖洗，再用水沖洗。（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。5）儀器洗

10、干凈后，不能夠亂放，試管沖洗干凈后，要倒插在試管架上晾干。第二單元我們周圍的空氣知識點1、第一個對空氣組成進行研究的化學家：xx（第一個用天平進行定量解析）。2、空氣的成分和組成空氣成O2N22稀有氣其他氣體和雜質CO分體體積分21%78%0.03%0.94%0.03%蘇教版初三化學知識點數（1）空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且產物是固體：選擇紅磷b、裝置要求：氣密性優異c、現象：有大量白煙產生，xx瓶內液面上升約1/5體積d、結論：空氣是混雜物；O2約占1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能夠燃燒，難溶于水e、研究：液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷

11、卻完好可否用鐵、鋁代替紅磷？不能夠原因：鐵、鋁不能夠在空氣中燃燒可否用碳、硫代替紅磷？不能夠原因：產物是氣體，不能夠產生壓強差（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主若是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污介入數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。蘇教版初三化學知識點（3）空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球天氣變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護：增富強氣質量監測，改進環境情況，使用干凈能源，工廠的廢氣經辦理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等（4）目前環境污染問題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應（CO2

12、、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）氧氣氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸氧氣與以下物質反應現象物現象質碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產生大量白煙硫在空氣中發出稍微的淡藍色火焰，而在氧氣中發出光明的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體鎂發出刺目的白光，放出熱量，生成白色固體鋁鐵強烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe34O)蘇教版初三化學知識點石在氧氣中燃燒發出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體蠟鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防范濺落的高溫消融物炸裂瓶底鐵、鋁在空氣中不能燃燒。氧氣的制備:工業

13、制氧氣分別液態空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同物理變化）實驗室制氧氣原理2H2O2MnO22H2O+O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O22KClO3MnO22KCl+3O2（4）氣系統取與收集裝置的選擇發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：依照物質的密度、溶解性5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）蘇教版初三化學知識點a、步驟：查裝定點收移熄b、注意點試管口略向下傾斜：防范冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約1/3處導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應放一團棉花：防范高錳酸鉀粉末進入導管排水法收集時，待氣泡均勻

14、連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防范水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而自己的質量和化學蘇教版初三化學知識點性質在反應前后都沒有發生變化的物質。（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。8、常有氣體的用途：氧氣：供呼吸（如潛水、醫療急救）支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮氣：惰性保護氣（化性不爽朗）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總

15、稱）：保護氣、電光源（通電發不相同顏色的光）、激光技術9、常有氣體的檢驗方法氧氣：帶火星的木條二氧化碳：澄清的石灰水氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；也許，先經過灼熱的氧化銅，再經過無水硫酸銅9、氧化反應：物質與氧（氧元素）發生的化學反應。蘇教版初三化學知識點強烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐化、酒的釀造共同點：都是氧化反應都放熱第三單元自然界的水知識點一、水1、水的組成：1）電解水的實驗裝置水電解器電源種類直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的加強水的導電性D.化學反應：2H2O=2H2+O2產生地址負極正極體積比2：1質量比1：8蘇教版初三化學知識點F.檢驗：O2出氣口

16、置一根帶火星的木條木條復燃H2出氣口置一根燃著的木條氣體燃燒，產生淡藍色的火焰（2）結論：水是由氫、氧元素組成的。一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子組成的?；瘜W變化中，分子可分而原子不能分。例：依照水的化學式H2O，你能讀到的信息化學式的含義H2O表示一種物質水這種物質表示這種物質的組成水是由氫元素和氧元素組成的表示這種物質的一個分子一個水分子表示這種物質的一個分子的組成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子組成的2、水的化學性質（1）通電分解2H2O=2H2+O2蘇教版初三化學知識點（2）水可遇某些氧化物反應生成堿（可溶性堿），比方：H2O+CaO=Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反應生

17、成酸，比方：H2O+CO2=H2CO33、水的污染：（1）水資源A地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%Bxx是地球上最大的儲水庫。海水中含有最多的物質是H2O，最多的金屬元素是80Na多種元素。海水中含量，最多的元素是O。C我國水資源的情況分布不均，人均量少。（2）水污染A、水污染物：工業“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防范水污染：工業三廢要經辦理達標排放、倡議零排放；生活污水要集中辦理達標排放、倡議零排放；合理施用農藥、化肥，倡議使用農家肥；加強水質監測。蘇教版初三化學知識點（3）珍愛水資源：節約用水，防范水體污染4、水的凈化1）水的凈

18、化收效由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化收效最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。2）硬水與軟水A.定義硬水是含有很多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C硬水消融的方法：蒸餾、煮沸D長遠使用硬水的弊端：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐簡單結成水垢，不但浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。、其他蘇教版初三化學知識點（）水是最常有的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。（）水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變成藍色，說明有水存在；CuSO4+5H2O=

19、CuSO45H2O水的吸?。撼Ｓ脻饬蛩?、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。二、氫氣H21、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、化學性質：（）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）2H2+O2=2H2O點燃前，要驗純（方法？）現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生（）還原性（用途：冶煉金屬）H2CuO=Cu+H2O氫氣“早出晚歸”現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結：既有可燃性，又有還原性的物質H2、C、CO）蘇教版初三化學知識點、氫氣的實驗室制法原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2不能用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強揮發性；

20、不能用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強氧化性。、氫能源三大優點無污染、放熱量高、本源廣三、分子與原子分子原子定義分子是保持物質化學性質最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。性質體積小、質量??；不斷運動；有縫隙聯系分子是由原子組成的。分子、原子都是組成物質的微粒。差異化學變化中，分子可分，原子不能分?；瘜W反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質的組成、組成及分類組成：物質（純凈物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。組成分子：如氯化氫由氯化氫分子組成。H2、O2、N2、Cl2。蘇教版初三化學知識點離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子

21、（Cl-）物質混雜物（多種物質）單質：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物（一種元素）（一種物質）分類有機化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質（多種元素）化合物氧化物H2OCuOCO2無機化合物酸HClH2SO4HNO3堿NaOHCa(OH)2KOH鹽NaClCuSO4Na2CO3蘇教版初三化學知識點第四單元物質組成的xx復習教學設計1、原子的組成（1）原子結構表示圖的認識核內質子數原子核質子（帶正電）原子核+12282最外層上有2個電子原子中子（不帶電）電子負第一電子層（帶電）2）在原子中核電荷數=質子數=核外電子數決定元素種類質子數（核電荷數）決定原子的質量原子核（3）原子的質

22、量主要集中在原子核上（4）三決定決定元素化學性質最外層電子數蘇教版初三化學知識點4）相對原子質量質子數+中子數說明：最外層電子數相同其化學性質不用然都相同（Mg，He最外層電子數為2）最外層電子數不相同其化學性質有可能相似（He，Ne均為牢固結構）2、元素（1）定義：擁有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱一種元素與另一種元素的實質差異：質子數不相同注意：*由同種元素組成的物質不用然是單質，（如由O2、O3組成的混雜物或xx與石墨的混雜物）不能能是化合物。（2）表示方法元素符號拉丁文名稱的第一個字母大寫a、書寫方法：表示某種元素如O：氧元素b、意義注意：*有些元素符號還可表示一種單質如Fe、

23、He、C、Si蘇教版初三化學知識點*在元素符號前加上數字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子c、有關元素周期表*發現：門捷列夫橫行（7個周期）各周期電子層數相同，核電荷數逐漸增加排列依照注：原子序數=質子數d、分類e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe細胞：O、C、H3、離子：帶電的原子或原子團1）表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷2）離子結構表示圖的認識注意：與原子表示圖的差異：質子數=電子數則為原子結構表示圖蘇教版初三化學知識點質子數電子數：則為陽離子，如Al3+原子數電子數為離子結構示質意子圖數電子數質子數鋁銅）4）銀：導電、導熱性最好的xx屬（

24、銀銅xx鋁）5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點最高的金屬7）汞：熔點最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬9）鋰：密度最小的金屬4、金屬分類：黑色金屬：平時指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等蘇教版初三化學知識點有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：平時是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的擁有金屬特點的物質。：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐化性能更好鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合形狀記憶金合金鋼黃銅青銅:金屬生鐵含碳量含碳量銅鋅銅錫鉛錫鈦鎳合金成分0.03%2%合金合金合金2%4.3%不銹鋼：含鉻

25、、鎳的備注鋼紫銅為純銅熔點低擁有抗腐化性能注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬資料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，所以可用來制造人造骨等。（1）熔點高、密度小優點（2）可塑性好、易于加工、機械性能好蘇教版初三化學知識點3）抗腐化性能好二、金屬的化學性質1、大多數金屬可與氧氣的反應2、金屬+酸鹽+H23、金屬+鹽另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)三、常有金屬活動性序次：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性序次里：（）金屬的地址越靠前，它的活動性就越強（）位于氫前面的金

26、屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不能用濃硫酸、硝酸）（）位于前面的金屬能把位于后邊的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）蘇教版初三化學知識點四、金屬資源的保護和利用1、鐵的冶煉1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常有的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）2、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3XH2O）（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）（2）防范鐵制

27、品生銹的措施：保持鐵制品表面的干凈、干燥蘇教版初三化學知識點表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等制成不銹鋼3）鐵銹很松懈，不能夠阻攔里層的鐵連續與氧氣、水蒸氣反應，所以鐵制品能夠所有被銹蝕。所以鐵銹應及時除掉。4）而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻攔鋁進一步氧化，所以，鋁擁有很好的抗腐化性能。3、金屬資源的保護和利用:防范金屬腐化保護金屬資源的路子：回收利用廢舊金屬合理開采礦物搜尋金屬的代用意義：節約金屬資源，減少環境污染第九單元溶液知識點一、溶液的形成1、溶液蘇教版初三化學知識點1）溶液的看法：一種或幾種物質分別到另一種物質里形成的均一的、牢固的混雜物，叫做溶液2）溶液的基本特點

28、：均一性、牢固性的混雜物注意：a、溶液不用然無色，如CuSO4為藍色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色b、溶質能夠是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量溶液的體積溶質的體積+溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、溶質和溶劑的判斷有水，水為溶劑，液體溶于液體無水，量多的為溶劑3、飽和溶液、不飽和溶液蘇教版初三化學知識點1）看法：2）判斷方法：看有無不溶物或連續加入該溶質，看可否溶解3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉變降溫、蒸發溶劑、加溶質不飽和溶液飽和溶液升溫、加溶劑注：Ca(OH)2平和體等除

29、外，它的溶解度隨溫度高升而降低最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系飽和溶液不用然是濃溶液不飽和溶液不用然是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在必然溫度時，同一種溶質的飽和溶液必然要比它的不飽和溶液濃5）溶解時放熱、吸熱現象溶解吸熱：如NH4NO3溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒有明顯熱現象：如NaCl蘇教版初三化學知識點二、溶解度1、固體的溶解度1）溶解度定義：在必然溫度下，某固態物質在溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量四要素：條件：必然溫度標準：溶劑狀態：達到飽和質量：單位：克2）溶解度的含義：時NaCl的溶液度為含義：在20時，在100 xx水中最多能溶解36xxNaCl或在20時，NaCl在100 xx水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36xx（3）影響固體溶解度的要素：溶質、溶劑的性質（種類）溫度大多數固體物的溶解度隨溫度高升而高升；如KNO3少量固體物質的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl蘇教版初三化學知識點極少量物質溶解度隨溫度高升而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲線S80ANBP例：（1）t時A的溶