1、【使用時間】8月17日（周六）【組題】戴景雙【審核】高三化學組Qj高三化學專題訓練題目富集在海水中的元素-氯（一）1.（2009 山東高考）下列關于氯的說法正確的是（）C12具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑15C1、普C1為不同的核素，有不同的化學性質C實驗室制備C12可用排飽和食鹽水集氣法收集D. 1.12 L C12含有1.7NA個質子時表示阿伏加德羅常數）2 .下列離子方程式正確的是（）氯氣與水反應：。七+鳥。2H*+C1 C1O-氯氣與氫氧化鈉溶液反應：C12+2OH-=C1-+C1O-+H2O濃鹽酸與二氧化錳共熱：MnO2+4HC1=A=R2+2C1-+C1+2H2O漂白粉

2、溶液中通入少量的二氧化碳氣體：Ca2+2C1O-+H2O+CO2=CaCO I+2HC1OB.C.D. （2010 濰坊質檢）下列有關化學反應過程或實驗現象的敘述中，正確的是（）氯氣的水溶液可以導電，說明氯氣是電解質漂白粉和明磯都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的氯氣可以使濕潤的有色布條褪色，但實際起漂白作用的物質是次氯酸而不是氯氣在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后溶液的紅色褪去，說明BaC12溶液具有酸性已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現按下圖進行性質實驗。玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是A黃綠色橙色藍色白

3、色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍色無色D黃綠色無色紫色白色（2010 南昌模擬）化學反應經常伴隨著顏色變化，下列關于顏色的敘述正確的是（雞蛋白溶液遇濃硝酸一一黃色淀粉碘化鉀溶液遇碘離子一一藍色漠化銀見光分解一一白色 熱的氧化銅遇乙醇一一紅色新制氯水久置后一一無色過氧化鈉在空氣中久置一一淡黃色A.B.C.D.（2009 哈爾濱模擬）下列能夠檢驗出KI中是否含有Br-的實驗是（）A-加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br-B-加入酸性KMnO溶液，觀察溶液顏色是否褪去4。.加入少量的碘水，再加入CC14振蕩，有機層有色，則有Br-D.加入足量FeCl3溶液，用CC14萃取后，取無色的水層并加入氯水

4、，溶液呈橙色，則含有Br-（2009 濟南模擬）某同學用下列裝置制備并檢驗C12的性質.下列說法正確的是（）I圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗II圖中：量筒中發生了加成反應III圖中：生成藍色的煙W圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴 入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有C12生成A.Br-、C1-、I-B.Br-、I-、C1- C.I-、Br-、C1-D.C1-、I-、Br-9.下列說法不正確的是.碘易升華，應該密封保存()10.A.B.C.D.液漠應保存在磨口玻璃塞深棕色細口試劑瓶中，并加少量水進行水封酒精與水互溶，所以不能用酒精把碘從碘水中萃取出來用加熱的方法可以將NH、Cl與碘

5、的混合物分離4（2010 蕪湖模擬）下列說法正確的是()甲、乙、丙三種溶液中各含有一種X-（X-為Cl-、Br-或I-）,向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，則溶液 變為橙色，再加入丙溶液，顏色無明顯變化.則甲、乙、丙依次含有的鹵素離子有（）氯氣的性質活潑，它與氫氣混合后立即發生爆炸實驗室制取氯氣時，為了防止環境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收新制氯水的氧化性強于久置氯水11、12、A.B.C.D.檢驗HCl氣體中是否混有Cl2方法是將氣體通入硝酸銀溶液除去HCl氣體中的Cl2,可將氣體通入飽和食鹽水 B.A.C.下列物質中不會因見光而分解的是A. HNO3B. AgNO3D.NaHCO3下列

6、有關化學反應過程或實驗現象的敘述中，正確的是（C. HC1O氨氣的水溶液可以導電，說明氨氣是電解質D.漂白粉和明磯都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的氯氣可以使濕潤的有色布條褪色，說明氯氣具有漂白作用在滴有酚猷的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的紅色逐漸變淺最后褪色下列說法錯誤的是（）13、下列是鹵素單質（F2、Cl2、Br2、I2）的沸點與相對分子質量的關系圖，A.單質是最活潑的非金屬單質B.單質能使品紅溶液褪色C.單質在常溫下是液態D.單質的氧化性強弱順序是14、某同學用下列裝置制備并檢驗Cl的性質，2下列說法正確的是()濃鹽酸MnO.NaOH 溶液甲烷與C.r Na

7、OH 了溶液a：干燥的有色布條,b：濕潤的有色布條 IV飽和. 一.食鹽水A.B.C.D.I圖中:II圖中:ni圖中:如果MnO過量，濃鹽酸就可全部消耗 2量筒中發生了加成反應生成藍色的煙濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有C12生成15、(2013銀川模擬)某無色溶液中含有：K+、B&+、Cl-、Br-、S%-、C。2-、SO4-中的一 種或幾種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：步驟操作現象用pH試紙檢驗溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入cci4振蕩，靜置CCl4層呈橙色向所得溶液中加入Ba(NO3) 2溶液和稀HNO3有白色沉淀產

8、生過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產生下列結論正確的是()A.可能含有的離子是B.肯定沒有的離子是不能確定的離子是D.肯定含有的離子是 16、高錳酸鉀溶液和氫漠酸溶液可以發生下列反應:2KMnO4 + 16HBr = 5Br2 + 2MnBr2 + 2KBr + 8H2O其中還原劑是 被還原的是 氧化產物是 在方程式上標出電子轉移的方向和數目若反應中轉移了5血。1電子，則參加反應的KMnO為mol，被氧化的HBr為mol4氯氣也能氧化氫漠酸，該反應的方程式為 氧化等體積等物質的量濃度的氫漠酸，所需高錳酸鉀與氯氣的物質的量之比為下圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中

9、D 為黃綠色氣體，E為Fe，除D、E、C外其余為化合物。它們存在如下轉化關系，反應中生成的水及次要產物均 已略去。寫出有關物質的化學式：B，F TOC o 1-5 h z （2） 指出MnO在相關反應中的作用：反應中 劑，反應中是劑。2（3） 若反應是在加熱條件下進行，則A的化學式 ；若反應是在常溫條件下進行，則A的化學式是。（4） 寫出B與MnO2共熱獲得D的化學方程式。該反應中B體現了 性（5） 寫出F與B反應的化學方程式 。18、某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl的過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明氯氣 2的某些性質，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略）

10、，按要求回答問題。（1）若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制C12，制得的C12體積（標準狀況下）總是小于1.12 L的原因是。（2）裝置B中盛放的試劑名稱為，作用是.裝置D和E中出現的不同現象說明的問題是.裝置F的作用是。寫出裝置G中發生反應的化學方程式。（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實 驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝 置。你認為該裝置應加在 與 之間（填裝置字母序號），裝置中應放入（填寫試劑或用品名稱）。1、解析：A項中，C12中的氯元素處于

11、中間價態，所以在化學反應中既可以作氧化劑也可以作還原劑（例如 C12與H2O反應），故A項錯誤；B項，同位素的化學性質相同，物理性質不同；D項，沒有說明在標準狀況 下.答案：C2、答案：B 3、答案：C4、答案：A 5、答案：B6、解析：A項，在KI中加入足量新制氯水，也會置換出單質碘而使溶液變色，故不能確定是否含有漠離 子；B項，漠離子和碘離子均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C項，加入少量的碘水，再加入CC14振蕩，有 機層可能是萃取單質碘而顯色，并沒有漠單質產生；D項，加入足量FeC13溶液，KI與Fe3+反應產生單質 碘，再用CC14萃取后，取無色的水層并加入氯水，會置換出單質漠而使溶液呈橙

12、色.答案：D7、解析：A項濃鹽酸與MnO2反應需要較濃的鹽酸才可反應，因此鹽酸不會因MnO2過量而完全消耗；B項中 C12與CH4發生了取代反應；C項生成CuC12是棕黃色煙；D項C12被NaOH溶液吸收可生成NaCl、NaClO，當 加入稀H2SO4時，可發生歸中反應生成C12. 答案：D8、解析：鹵素單質氧化性：C12Br2I2，鹵素離子的還原性：I-Br-C1-:碘單質可使淀粉變藍，漠水為橙色，由此可推出，甲中加氯水和淀粉后溶液變為橙色，說明甲中含有Br-，再加丙顏色無明顯變化， 則說明丙溶液中無若有則發生反應：2I-+Br2=2Br-+I2, I2與淀粉變藍色，丙中含C1-，由題 意，

13、乙中含有I-. 答案：B9、答案：D10、解析：中光照條件下可發生爆炸；中多余氯氣應用NaOH溶液吸收；中檢驗方法應用濕潤的淀 粉KI試紙；中HC1極易溶于水. 答案：C11、答案：D12、解析：A項NH3 - H2O是電解質，而NH3是非電解質；B項漂白粉是利用強氧化性殺菌消毒，明磯是因為A13+水解生成A1（OH）3膠體，以吸附懸浮雜質而達到凈水目的；C項C12不具有漂白性，但C12與水反應生 成HC1O具有漂白性。答案：D13、解析：依據題意，按相對分子質量可以確定為F2、為C12、為Br2、為I2,單質的氧化性強弱順序是。答案：D14、解析：A項濃鹽酸與MnO2反應需要較濃的鹽酸才可反

14、應，因此鹽酸不會因MnO2過量而完全消耗；B項中C12與CH4發生了取代反應；C項生成CuC12是棕黃色煙；D項C12被NaOH溶液吸收可生成NaCl、NaClO, 當加入稀H2SO4時，可發生歸中反應生成C12。答案：D15、解析：由知溶液中有Br-，無CO2-；由知溶液中有SO2-或SO3-或兩者都有，則無Ba2+，則溶液中一定有K+。因中加入了氯水，故不能確定溶液中有無C1-。答案：D16、 （1） HBr（1 分）KMnO4 （1 分）Br2 （1 分） 略（2 分） 15 C12 + 2HBr = 2HC1 + Br22： 517、 （1） HC1 （1 分）；Fe3O4 （1 分）；FeC13 （1 分）（2）催化（1 分）；氧化（1 分）（3） KC1O3 （1 分）；H2O2 （1 分）（4）MnO2+4HC 1（濃）=M