1、化學(xué)鍵的極性和分子的極性第1頁，共21頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)14分，星期二考綱鏈接1、理解極性鍵和非極性鍵。2、了解極性分子和非極性分子。考點(diǎn)鏈接1、化學(xué)鍵的概念和類型。2、極性分子和非極性分子的概念。第2頁，共21頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)14分，星期二化學(xué)鍵和物質(zhì)類型化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極 性 鍵非金屬單質(zhì)共價(jià)化合物離子化合物金屬鍵金屬單質(zhì)復(fù)習(xí)第3頁，共21頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)14分，星期二區(qū) 別離子鍵共價(jià)鍵組成元素成鍵本質(zhì)電子轉(zhuǎn)移例 子典型金屬元素和典型非金屬元素同種或同類非金屬元素 S 2KK+ :S: 2- K+離子鍵和共價(jià)鍵的比較金屬原子完全失去電

2、子而帶正電荷 ，非金屬原子得到電子而帶負(fù)電荷。非金屬原子之間共同吸引共用電子對(duì)，所有的原子都不帶電荷。形成過程有箭頭表示電子轉(zhuǎn)移。化合物中有中括號(hào)表示最外層電子完全歸陰離子所有。陰離子和陽離子之間的靜電作用共同吸引共用電子對(duì)。有極性鍵和非極性鍵。形成過程沒有箭頭。化合物中沒有中括號(hào)。2 H S H : S : H 復(fù)習(xí)第4頁，共21頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)14分，星期二氫分子的形成： H 氯化氫分子的形成： Cl ： HH Cl ：H H H 共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性 共用電子對(duì)偏向氯原子，共價(jià)鍵特點(diǎn)：共價(jià)鍵特點(diǎn)：HH 非極性鍵HCl 極性鍵氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正

3、電荷。第5頁，共21頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)14分，星期二一 化學(xué)鍵的極性第6頁，共21頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)14分，星期二極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵共價(jià)鍵型極性鍵非極性鍵成鍵元素共用電子對(duì)成鍵原子例 子HClCl2電子對(duì)偏向非金屬性強(qiáng)的元素不同的非金屬元素之間。原子略帶電性相同的非金屬元素之間。電子對(duì)沒有偏移。原子不帶電性第7頁，共21頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)14分，星期二下列各物質(zhì)存在著何種化學(xué)鍵？物 質(zhì)分 子 式化 學(xué) 鍵 型氟氣二氧化硫雙氧水乙烷乙醛碳化硅氯化銨過氧化鈉F2SO2H2O2CH3CH3CH3CHOSiCNH4ClNa2O2非極性鍵極性鍵極性鍵 非極

4、性鍵極性鍵 非極性鍵極性鍵 非極性鍵極性鍵極性鍵 離子鍵非極性鍵 離子鍵化學(xué)式第8頁，共21頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)14分，星期二高考鏈接 下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是A NH4Cl=NH3+HCl B NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D 2Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2答案 ：D 第9頁，共21頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)14分，星期二二 分子的極性第10頁，共21頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)14分，星期二極性分子：分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來看，電荷的

5、分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子。非極性分子：分子中正負(fù)電荷中心重合，從整個(gè)分子來看，電荷的分布是均勻的，對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子。第11頁，共21頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)14分，星期二鍵的極性與分子的極性的區(qū)別與聯(lián)系概 念鍵的極性分子的極性含 義決定因素聯(lián) 系說 明極性鍵和非極性鍵是否由同種元素原子形成極性分子和非極性分子極性分子和非極性分子1. 以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子必為非極性分子；2. 以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子；3. 以極性鍵結(jié)合的多原子分子，是否是極性分子，由該分子的空間構(gòu)型決定。化學(xué)鍵有極性，分子不一定有極性。第12頁，共21頁，2022年

6、，5月20日，0點(diǎn)14分，星期二極性鍵非極性鍵空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱極性分子非極性分子化合物雙原子分子V型三原子分子三角錐形四原子分子非正四面體五原子分子單質(zhì)雙原子分子直線型三原子分子平面形四原子分子正四面體五原子分子空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱化學(xué)鍵的極性與分子的極性的關(guān)系有機(jī)極性分子有機(jī)非極性分子導(dǎo)與練P69第13頁，共21頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)14分，星期二下列各物質(zhì)的分子極性情況怎樣？物 質(zhì)化 學(xué) 式化 學(xué) 鍵 型氟氣二氧化硫雙氧水乙烷乙醛碳化硅氯化銨過氧化鉀F2SO2H2O2CH3CH3CH3CHOSiCNH4ClNa2O2非極性鍵極性鍵極性鍵 非極性鍵極性鍵 非極性鍵極性鍵 非極性鍵極性鍵極性鍵

7、 離子鍵非極性鍵 離子鍵分子的極性非極性分子極性分子極性分子非極性分子極性分子原子晶體離子晶體離子晶體第14頁，共21頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)14分，星期二化學(xué)鍵、分子極性和晶體類型化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極 性 鍵非極性分子極性分子離子化合物離子晶體金屬鍵金屬單質(zhì)金屬晶體分子晶體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)原子晶體第15頁，共21頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)14分，星期二化學(xué)鍵、分子極性和晶體類型化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極 性 鍵非極性分子極性分子離子化合物離子晶體金屬鍵金屬單質(zhì)金屬晶體分子晶體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)原子晶體第16頁，共21頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)14分，星期二（山西.2003

8、）下列化學(xué)鍵中，都屬于極性共價(jià)鍵的是 共價(jià)化合物中的化學(xué)鍵離子化合物中的共價(jià)鍵同種非金屬元素原子間的共價(jià)鍵不同非金屬元素原子間的共價(jià)鍵答案：D高考鏈接第17頁，共21頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)14分，星期二2. （2001.上海）第28屆國際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納1個(gè)CH4和1 個(gè)H2O分子。根據(jù)上述信息，完成第（1）、（2）題：（1）下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是A 兩種都是極性分子 B 兩種都是非極性分子C CH4是極性分子，H2O是

9、非極性分子 D H2O是極性分子 ，CH4是非極性分子（2）略答案 ：D 高考鏈接第18頁，共21頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)14分，星期二 (導(dǎo)與練P71）9. 研究表明：H2O2具有立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)氫原子在像半展開一本書的兩頁上，兩頁紙面的夾角94，氧原子在書的夾縫上，OH鍵與O=O鍵之間的夾角97。下列說法錯(cuò)誤的是A H2O2分子中既有極性鍵又有非極性鍵 B H2O2分子為含非極性鍵的極性分子 C H2O2分子為非極性分子D H2O2分子為既含極性鍵又含非極性鍵的極性分子答案 ：D 高考模擬9497第19頁，共21頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)14分，星期二為什么水和柴油不能混溶?用什么方法把碘水中的碘分離出來?相似相溶極性分子易溶于極性溶劑中；非極性分子易溶于非極性溶劑中。 水