1、安徽省淮南市淮化中學2022年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發現，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質做了預測，X是其中的一種“類硅”元素（與硅處于同族），后來被德國化學家文克勒發現，并證實門捷列夫當時的預測相當準確。根據元素周期律，下列有關X性質的描述中錯誤的是AX單質不易與水反應 BXO2可被碳還原為X CXH4的穩定性比SiH4的高 DX的半徑比Si的大參考答案：C略2. 下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（）A酒精

2、和水B碘和四氯化碳C水和四氯化碳D汽油和植物油參考答案：C【考點】分液和萃取【分析】根據分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，則分析選項中物質的溶解性即可【解答】解：A酒精和水互溶，不能用分液漏斗進行分離，故A錯誤；B碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗進行分離，故B錯誤；C水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗進行分離，故C正確；D汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗進行分離，故D錯誤；故選C3. 今年3月修訂的環境空氣質量標準中新納入的強制監測指標是（考察化學時事）APM2.5 BNOx CSO2 D可吸入顆粒物參考答案：A略4. 下列物質與水混合后靜置，不出現分層的是 HYPERLINK / HYPER

3、LINK / A三氯甲烷 B乙醇 C苯 D四氯化碳 HYPERLINK / HYPERLINK / 參考答案：B5. 要使蛋白質從水溶液中析出而又不改變蛋白質的主要性質，最好加入A稀氫氧化鈉溶液 B稀硫酸C飽和硫酸銨溶液 D飽和硫酸銅溶液參考答案：C6. 下列各組材料中，不能組成原電池的是：（）ABCD兩極材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液硫酸溶液硝酸銀溶液蔗糖溶液稀鹽酸參考答案：C7. 已知A、B、C是原子序數依次遞增且小于18的三種元素，它們的原子具有相同的電子層數，下列說法正確的是A.A、B、C的原子半徑依次增大 B.A、B、C的非金屬性依次減弱C. A、

4、B、C的最高價氧化物對應水化物的堿性增強 D. A、B、C的金屬性依次減弱參考答案：D略8. 對于在恒溫恒容容器中進行的反應A（g）+2B（g） 3C（g）+D（g），以下不能說明已達平衡狀態的是A反應容器中，壓強不隨時間改變而改變 B單位時間內生成3nmolC的同時生成nmolAC反應容器中，混合氣體的平均相對分子質量不再改變 D反應容器中的氣體密度不隨時間變化w.w.w.k.s.5.u.c.o.m參考答案：D9. 下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是（ ）A CuCl2 B FeCl2 C AlCl3 D FeCl3參考答案：C【Ks5u解析】A.銅與鹽

5、酸不反應，錯誤；B.鐵和氯氣反應生成三氯化鐵，錯誤；C.正確；D.鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，錯誤；選C。10. 下列化學方程式中，可用離子方程式2HCO32 CO2H2O表示的是A稀硫酸中滴加碳酸氫鈉溶液 B硝酸溶液中滴加純堿溶液 C稀鹽酸與石灰石反應 D從草木灰中提取的碳酸鉀與足量醋酸反應參考答案：B略11. 有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，現取三份100mL溶液進行如下實驗：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀

6、6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，以下推測正確的是（ ）AK一定存在 B100mL溶液中含0.01mol CO32 CBa2一定不存在，Mg2可能存在 DCl一定存在 參考答案：A略12. 在下列溶液中能大量共存的無色透明離子組是A. K+、Na+、NO3、MnO4 B. K+、Na+、Cl、SO42C. K+、Na+、Br、Cu2+ D. Na+、Ba2+、OH、SO42參考答案：BAMnO4-為紫色，與無色不符，故A不選；B該組離子之間不反應，可大量共存，故B選；CCu2+為藍色，為無色不符，故C不選；DBa2+、SO42-能結合生成沉淀，不能共存，故

7、D不選；故選B。點睛：本題考查離子的共存，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵。本題中需要注意復分解反應及離子的顏色判斷，無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在。13. 下列原子序數表示的兩種元素，能形成共價化合物的是11和10 6和16 1和17 12和8A. B. C. D. 參考答案：B14. 對下列物質： 純堿 食鹽水 濃硫酸 燒堿 液態氧 氯酸鉀，分類全部正確的是A堿 B純凈物 C混合物 D鹽參考答案：D略15. 熔化氫氧化鈉時，應選用的坩堝是A. 鐵坩堝 B. 石英坩堝 C. 剛玉坩堝 D. 陶瓷坩堝參考答案：A【詳解】A鐵坩堝含有鐵，鐵與氫氧化鈉不反

8、應，可以用鐵坩堝熔化氫氧化鈉，故A正確； B石英中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，不能用石英坩堝，故B錯誤；C氧化鋁能和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，不能用剛玉坩堝，故C錯誤；D陶瓷坩堝含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，不能用陶瓷坩堝，故D錯誤；故答案選A?！军c睛】本題考查了元素化合物的性質，明確二氧化硅能與氫氧化鈉反應以及各物質的成分是解答本題的關鍵。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）碘酸鉀在酸性條件下是一種強氮化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質反應時被還原為單質碘。碘酸鉀在常溫下穩定，但加熱至560開始分解。工業生產碘酸鉀

9、的流程如下圖所示。中的反應為：6I2+11KC1O3+3H2O=6KH（IO3）2+5KC1+3C127-1步驟中，不能用HI的原因是：7-2有人認為中由不碘單質制出了氯單質，說明碘單質的氧化性強于氯氣，你認為是否正確？為什么？7-3 實驗中涉及兩次過濾，在實驗室進行過濾時用到的玻璃儀器有：7-4步驟用氫氧化鉀調節溶液有pH，反應的化學方程式為：7-5碳酸鉀的溶解度如下：溫度/01020406080KIO3g/1100g水4.606.278.0812.618.324.8步驟11得到碘酸鈉晶體，你的建議方法是：參考答案：1HI具有還原性，能將已生成的碘酸氫鉀還原。（2分）2不正確（1分）碘單質在

10、本反應中作還原劑，沒有表現氧化性，無法比較。（1分）3漏斗、澆杯、玻璃棒（共2分，少一個扣1分）4KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O（2分）5蒸發冷縮、冷卻結晶（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某一反應體系中，有反應物和生成物共六種物質，這六種物質是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(濃)、KCl，其中KMnO4 MnCl2 。(1) 該反應中的化學方程式為_。(2) 該反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為_。(3) 市售的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）在工業上是用500 L HCl氣體(標準狀況)與1 L H2O的比例配制成的，則該鹽酸

11、的物質的量濃度是_mol/L(結果保留一位小數)。(4) 現需用1.20 mol/L的稀鹽酸480 mL, 應量取市售濃鹽酸_mL進行配制。(5) 取6.00 g硬鋁合金（假設只含鋁銅硅），與 (4) 中所配稀鹽酸進行充分反應，收集到氣體5.60 L(標準狀況)，則硬鋁合金中鋁的質量分數為_。參考答案：(1) 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 +8H2O（2分） (2) 52（2分） (3) 14.6（2分） (4) 41.1（2分） (5) 75%（2分）18. (8分)下圖分別代表有關反應中的一種物質，其中氣體能使酚酞試液變紅，是紅綜色氣體，回答：（1）中的混合氣體通過濃硫酸發生化學反應，主要生成物的化學式是 。（2）寫出碳酸氫銨中陽離子的檢驗方法 。（3）寫出工業上合成的化