1、安徽省池州市貴池區烏沙中學2023年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 核磁共振（NMR）技術已廣泛應用于復雜分子結構的測定和醫學診斷等高科技領域。已知只有質子數或中子數為奇數的原子核有NMR現象。試判斷下列哪組原子均可產生NMR現象A 18 O、31P、119Sn B27Al、19F、12C C元素周期表中VA族所有元素的原子 D元素周期表中第1周期所有元素的原子參考答案：C略2. 下列實驗操作錯誤的是（）A蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口B在分液漏斗中用酒精萃取碘水中的碘，分液時

2、下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C配制濃H2SO4和濃HNO3的混酸時，應將濃H2SO4慢慢加到濃HNO3中，并及時攪拌D用蒸發結晶的方法可使NaCl從溶液中析出參考答案：B考點：化學實驗方案的評價 分析：A蒸餾時，溫度計用來測量餾分的溫度； B酒精與水混溶；C應將密度大的溶液加入密度小的中；D水易揮發解答：解：A蒸餾時，溫度計用來測量餾分的溫度，應靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故A正確； B酒精與水混溶，不能用作萃取劑，應用苯或四氯化碳等，故B錯誤；C為防止酸液飛濺，應將密度大的溶液加入密度小的中，故C正確；D水易揮發，可用蒸發結晶的方法可使NaCl從溶液中析出，故D正確故選B點評：本題考查

3、常見物質的分離、提純，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握相關實驗方法、原理和注意事項，難度不大3. 下列氣體不能用排水法收集的是A. NO B. SO2 C. O2 D. CO參考答案：BA、C、D、三個選項中NO、O2、CO均不溶于水，能用排水法收集；B選項中二氧化硫與水反應生成亞硫酸，不能用排水法收集，故選B。4. 某10% NaOH溶液，加熱蒸發掉100g水后得到80mL 20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質的量濃度為()A6.25molL1 B12.5molL1 C7molL1 D7.5molL參考答案：A略5. 下列化合物中，既含有離子鍵又含有共價鍵的

4、是 ACH3CHO BCH3COONH4 CSiO2 DCaCl2參考答案：B略6. 乳酸在一定條件下自身可發生縮聚反應，生成一種高聚物，用這種新型高聚物制成的餐具，在乳酸菌的作用下，60天內可分解成無害的物質，不會對環境造成污染。在上述聚合反應中，生成的另一種產物是()ACO2 BC2H5OHCH2O DCH3COOH參考答案：C解析乳酸自身發生縮聚反應時，羧基中的羥基和羥基中的氫原子結合成水。7. 圖標所警示的是A當心火災氧化物 B當心爆炸自燃物質 C當心火災易燃物質 D當心爆炸爆炸性物質參考答案：C8. 已知某金屬硝酸鹽，在受熱分解時生成了金屬氧化物、二氧化氮與氧氣測得產物中NO2與O2

5、的體積比為5：1（同溫同壓下測得），試分析該硝酸鹽分解時金屬化合價的變化情況是（）A升高B降低C不變D不能確定參考答案：A【考點】氧化還原反應的計算【分析】某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和某金屬氧化物，氮元素化合價由+5價降低為+4價，氧元素化合價由2價升高為0價，根據NO2和 O2的分子體積比為5：1，即其分子數之比為5：1，計算氮原子得到的電子、氧原子失去的電子根據電子轉移守恒，判斷金屬元素化合價變化【解答】解：某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和某金屬氧化物，氮元素化合價由+5價降低為+4價，氧元素化合價由2價升高為0價，根據NO2和 O2的分子體積比為5：1，即其分子數之比

6、為4：1，令NO2和 O2的分子個數分別為5、1，氮原子得到的電子數為5，氧原子失去的電子為120（2）=4，二者得失電子數目不相等，根據電子轉移守恒，金屬元素應失去電子，金屬元素的化合價升高，故選A9. 用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是A標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為1 NAB常溫常壓下,2.3g Na失去的電子數為0.1NAC通常狀況下，1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4LD物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數為1 NA參考答案：B略10. 下列說法中正確的一組是A.H2和D2互為同位素；B.和 互為同分異構體；C.碳鏈為 與 的烴

7、為同系物D.金剛石、石墨和“足球烯”C60為同素異形體 參考答案：D略11. 某有機物叫苯酚,其試劑瓶上有如下標識 上述標識的含義是（ ） A自燃物品、易燃 B腐蝕性、有毒 C爆炸性、腐蝕性 D氧化劑、有毒 參考答案：B略12. 下列關于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是（ ） 配制一定物質的量濃度溶液的專用儀器 使用前要先檢查容量瓶是否漏液 容量瓶可以用來加熱 燒杯和玻璃棒的洗滌液必須轉移入容量瓶中，不能倒掉 選用500mL容量瓶配制100mL溶液 AB C除了 D除了 參考答案：B13. 已知2SO2 (g)+ O2 (g)2SO3 (g) H 197 kJmol1。向同溫、同體積的三個密

8、閉容器中分別充入氣體：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和05 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 ，恒溫、恒容下反應分別達平衡時，下列關系一定正確的是A容器內壓強P：P甲P丙 2P乙 Bc(SO2)與c(O2)之比k：k甲k丙 k乙 CSO3的質量m：m甲m丙 2m乙 D反應放出或吸收熱量的數值Q：Q甲Q丙 2Q乙參考答案：C略14. 等物質的量的 SO2 和 SO3 相比較，下列結論錯誤的是A它們的分子數目之比是 11B它們的氧原子數目之比為 23C它們的質量之比為 11 D它們所含原子數目之比為 34參考答案：C略15. 下列微粒之間，屬于同

9、位素的是 ，屬于同素異形體的是 ， A. 正丁烷與異丁烷 B. 紅磷與白磷 C. H2和D2D. 石英與干冰 E. 金剛石與水晶 F. 氧氣和臭氧G. 13C和14C H. CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 參考答案：G BF A H略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 將9mol/L的濃硫酸稀釋成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL，回答下列問題：（1）需要取濃硫酸 mL（2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是A向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水B用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次

10、C將已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中D根據計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸E將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌F蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻G用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切H繼續往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線12cm（3）需要使用的實驗儀器有燒杯、（4）由于錯誤操作，使得到的濃度數據比正確的偏大的是（填寫序號）A使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度B沒有用蒸餾水洗燒杯23次，并將洗液移入容量瓶中C容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干D定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切E把配好的溶液倒

11、入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用參考答案：1.102. ADECBHGF3. 100mL容量瓶、玻璃棒、量筒、膠頭滴管4.A考點：溶液的配制 專題：化學實驗基本操作分析：（1）根據溶液的稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出需要濃硫酸的體積；（2）根據配制100mL 0.9mol/L的稀硫酸的步驟對各操作進行排序；（3）根據配制一定物質的量濃度的步驟選用儀器（4）根據c=可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會

12、使所配溶液濃度偏大解答：解：（1）將9mol/L的濃硫酸稀釋成0.9mol/L的稀硫酸100mL，根據n=c1V1=c2V2可知，需要濃硫酸的體積為：=0.01L=10mL，故答案為：10； （2）配制100mL 0.9mol/L的稀硫酸的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容和搖勻等，正確的操作順序為ADECBHGF，故答案為：ADECBHGF；（3）根據配制100mL 0.9mol/L的稀硫酸的步驟可知，需要使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等，故答案為：100mL容量瓶、玻璃棒、量筒、膠頭滴管； （4）A使用容量瓶配制溶液時，俯視液面，加入的蒸餾水低于

13、容量瓶刻度線，導致配制的溶液體積偏小，所得溶液的濃度偏大，故A正確；B沒有用蒸餾水洗燒杯23次，并將洗液移入容量瓶中，會導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故B錯誤；C容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干，容量瓶不需要烘干，對溶質的物質的量及溶液的最終體積不變，不影響配制結果，故C錯誤；D定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，導致配制的溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故D錯誤；E把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用，試劑瓶中的蒸餾水將配制的溶液稀釋，導致溶液濃度偏小，故E錯誤；故答案為：A點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，難度中等，試題難易適中，注

14、重靈活性，側重對學生能力的培養和解題方法的指導和訓練，有利于培養學生的邏輯思維能力和嚴謹的規范實驗操作能力，該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 埋在地下的鋼鐵管道容易腐蝕而損壞，其原因在哪里？應采取何種措施保護埋在地下的管道？參考答案：地下鋼鐵管道容易腐蝕的原因是發生電化學腐蝕?？稍诠艿劳獗谕繛r青保護層，使鋼鐵管道跟周圍電解質溶液隔離開來，破壞原電池形成的條件，從而使地下鋼鐵管道得到保護。另外，可把比Fe更活潑的Zn聯結在鋼鐵管道，Zn作為原電池的負極被腐蝕，而鋼鐵管道則被保護。18. (18分) 下表是元素周期表的一部分，針對表中的中元素，用元素符號或化學式回答以下問題： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是 （2）化學性質最不活潑的元素其原子結構示意圖為 ；（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是 ，堿性最強的是 ，呈兩性的氫氧化物是 ；（4）在元素中，原子半徑最大的是 ，原子半徑最小的是 ；（5）在與的單質中，化學性質較活潑的是 ，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）： 。參考答案： 19. （11分）由下列儀器組成的一套制取SO2并驗證它有氧化性、還原性和漂白性。(