1、安徽省宿州市程廟中學2023年高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：（1）配制待測液：用5.00 g含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制1 000 mL溶液。除燒杯外，還需要的玻璃儀器有_、 、 _。（2）滴定：盛裝0.1000 molL-1鹽酸標準液應該使用_式滴定管。滴定時雙眼應 。有關數據記錄如下：測定序號待測溶液的體積/mL所耗鹽酸標準液的體積/mL滴定前滴定后120.000.5020.50220.001.2021.20320.

2、000.0024.50（3）計算純度：燒堿樣品的純度是_。（4）誤差討論（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）：用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果_；在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果_；讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果_參考答案：（1）1 000 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管 （2）酸 注視錐形瓶中溶液顏色的變化 （3）80.% （4）無影響 偏高 偏低 2. 關于常見的有機化合物，下列敘述正確的是（ ）A乙醇、氯乙烷都能發生取代反應和消去反應 B甲烷、苯以及苯的同系物都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C乙烯、丙烯、苯、甲苯分子中的所有原子都在同一平面 D油脂是高

3、分子化合物，在堿性條件下發生皂化反應生成硬脂酸鈉和甘油參考答案：A略3. 在下列物質中，分別加入金屬鈉，不能產生氫氣的是 A蒸餾水 B無水酒精 C苯 D75%的酒精參考答案：C4. 下列物質性質的變化規律與分子間作用力有關的是 （ ） AHF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱 B金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅CNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低 DF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高參考答案：D略5. 已知當NH4Cl溶液的濃度小于0.1mol/L時，其pH5.1。現用0.1mol/L的鹽酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示劑，達到終點時所

4、用鹽酸的量應是A10mL B5mL C大于5mL D小于5mL參考答案：略6. 一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1 molX和1 molY進行反應：2X(g)Y(g)Z(g)，經60s達到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是 ( ) A以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(Ls) B將容器體積變為20L，Z的平衡濃度變為原來的1/2 C若升高溫度Y的轉化率減小，則正反應為吸熱反應 D達到平衡時，X與Y的濃度相等參考答案：A略7. 一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如下圖所示，該電池的電解質為6 molL1KOH溶液，下列說法中正確的是A放電時K移向負

5、極B放電時電池負極的電極反應為H22e=2HC放電時電池正極的電極反應為NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OHD該電池充電時將碳電極與電源的正極相連參考答案：C8. 25時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關系如右圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是（ ）AW點所示的溶液中： c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32)+ c(OH)+ c(Cl)BpH=4的溶液中： c(H2CO3)+ c(HCO3)+ c(CO32-)c(Cl)c(CO32-)c(HCO3)c(H2CO3)參考答案：B9. 下列物質的工業制備原理不正

6、確的是參考答案：C略10. 下列化學用語的理解正確的是 ( ) A29Cu的價電子排布式為3d94s2B HClO的結構式：HClOC比例模型 ，可以同時表示CH4和CCl4分子D1s22s22p3 和 1s22s22p4能形成AB2型共價化合物參考答案：D11. 根據以下3個熱化學方程式，下列有關Q1、Q2、Q3三者關系的判斷中正確的是2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g) HQ3 kJ/molA Q1Q2Q3 B Q1Q3Q

7、2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3 參考答案：A略12. 實驗室中，有關試劑的保存方法錯誤的是 A燒堿溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中B在存放液溴的試劑瓶中應加水封C少量金屬鈉保存在煤油中 D濃硝酸保存在棕色細口瓶中 參考答案：略13. 一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是（）A能與金屬Al反應放出H2的溶液B加酚酞后顯無色的溶液CpH=6的某溶液Dc（H+）c（OH）的任意水溶液參考答案：D14. 一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應為：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有關此電池的推斷正確的是A負極反應

8、為14H2O+7O2+28e-=28OH-B放電一段時間后，負極周圍的pH增大C每消耗1molC2H6，則電路上轉移的電子為14molD放電過程中KOH的物質的量濃度不變參考答案：C略15. 下列物質中不存在氫鍵的是 A乙醇 B乙酸 C苯酚 D苯參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：請填寫下列空白：(1)從上述步驟中可知，海帶中含有的碘元素的主要存在形式是 。(2)步驟灼燒海帶時，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實驗儀器是 （從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）。A.燒杯 B

9、. 表面皿 C. 坩堝 D. 酒精燈 E. 干燥器(3)步驟是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，還需經過蒸餾，指出下列實驗裝置中的錯誤之處。 進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是 ；最后晶態碘在 里聚集。(4) 步驟反應的離子方程式是 。 步驟中的轉化還可以Cl2或雙氧水（H-2O2），請分別寫出反應的離子方程式： 、 若用碘鹽中的KIO3作氧化劑,在酸性溶液中氧化I-,寫出反應的離子方程式. (5) 檢驗海帶中是否含有碘元素，可以在步驟后進行，檢驗時可用的試劑是 。(6) 步驟中，某學生選擇用苯來提取碘，其實驗操作可分解為如下幾步:(A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中; (B)把5

10、0毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;(C)檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液; (D)倒轉漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關閉活塞,把分液漏斗放正; (E)旋開活塞,用燒杯接收溶液;(F)將分液漏斗上口倒出上層溶液; (G)將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔; (H)靜置,分層。就此實驗,完成下列填空:正確操作步驟的順序是 AG EF上述(E)步驟的操作中應注意 上述(G)步驟操作的目的是 能選用苯從碘水中萃取碘的原因是 下列物質,不能作為從碘水中萃取碘的溶劑的是 (A)熱裂汽油 (B)CCl4 (C)酒精 (D)甲苯（7）步驟得到的溶液有時

11、候仍是渾濁的，其通常原因是 。參考答案：（1）I （2）C D （3） 三個錯誤之處：溫度計水銀球位置沒有放在蒸餾燒瓶的支管口冷凝管中的水流方向錯誤 加熱時在燒杯上沒有墊石棉網使用水浴的原因： 受熱均勻 容易控制反應溫度 反應溫度低于100 蒸餾燒瓶（4） 2I-+4H+MnO2=I2+MnCl2+I2 2I-+Cl2=I2+ Cl_2I-+H2O2=I2+2H2O 5I-+6H+IO3-=I2+3 H2O （5）淀粉（6） C B D A G H E F 分液漏斗下端與接受液體的燒杯內壁相貼；控制好活塞，注意液體的流速。 與大氣相通，使液體順利流下。苯與水互不相溶；I2在苯中溶解度比在水中的

12、大。 A C（7）濾紙可能破損； 液面高于濾紙邊緣。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在測定某鐵礦石中的含鐵量時，可準確稱取0.2113g鐵礦石溶解在酸里，再把Fe3+還原成Fe2+,然后用0.0223molL-1的KMnO4溶液滴定，發生反應的離子方程式如下：5Fe2+MnO+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O滴定結果有消耗KMnO4溶液17.20mL，試計算和回答下列問題：（1）KMnO4溶液應裝在 滴定管里（填“酸式”或“堿式”）。（2）礦石中含鐵的質量分數為 %（保留到小數點后兩位）。（3）如果礦石是用鹽酸溶解的，會使溶液里含有Cl-，則礦石含鐵量的測定結果 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”），原因是 。參考答案：（1）酸式（2）50.82%（3）偏高，KMnO4氧化Cl-,消耗KM