1、2021-2022學年北京密云縣第六中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下圖所示分離混合物時常用的儀器，從左至右，對應的混合物分離操作方法正確的是A. 蒸餾、分液、蒸發、過濾 B. 蒸發、過濾、蒸餾、分液C. 蒸餾、過濾、蒸發、分液 D. 蒸發、分液、蒸餾、過濾參考答案：A因蒸餾燒瓶用于分離沸點相差較大的兩種液體的分離或難揮發性固體和液體的分離，即蒸餾；因分液漏斗用來分離互不相溶的液體或用來分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；因蒸發皿用于可溶性固體和液體的分離，即蒸發；因普通漏斗用

2、語分離互不相溶的固體和液體，即過濾；所以從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是：蒸餾、分液或萃取、蒸發、過濾，答案選A。2. 某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且SO42-的物質的量濃度為6 molL1，則此溶液最多可溶解鐵粉的質量為 A11.2 g B16.8 g C19.6 g D22.4 g 參考答案：A略3. 將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發生反應H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）g平衡時Br2(g)的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱（密閉容器與環境無能量交換）下進行上述反應，平衡時B

3、r2(g)的轉化率為b。a與b的關系是Aab Ba=b Cab D無法確定參考答案：A4. 關于下列圖示的說法中正確的是 A圖裝置用于分離沸點相差較大的互溶液體混合物B圖裝置用于研究不同催化劑對反應速率的影響C圖表示可逆反應CO(g) + H2O(g)CO2(g) +H2 (g)；H0D對反應：A(s) + 2B(g)xC (g)；根據圖可以求出x2參考答案：略5. 向一定量的酸性AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨NaOH加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是()Aa點對應的溶液中：K、Ag、Ca2、NOBb點對應的溶液中：K、N

4、H、CO、SOCc點對應的溶液中：Na、Fe3、SO、HCODd點對應的溶液中：Na、S2、SO、Cl參考答案：D略6. 元素及其化合物豐富了物質世界，下列說法正確的是（）A銅在冷的濃硫酸中會鈍化，所以把銅放入冷的濃硫酸中無明顯現象BNaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的現象不同C金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬DAlFeCu三者對應的氧化物均為堿性氧化物參考答案：B考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質；鎂、鋁的重要化合物；鐵的化學性質版權所有專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：A、銅與冷的濃硫酸不反應；B、根據反應方程式分析；C、非金屬也可以置換金屬；D、鋁

5、的氧化物為兩性氧化物解答：解：A、銅與冷的濃硫酸不反應，不是鈍化，故A錯誤；B、NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至過量剛開始是NaOH 過量，因此沒有白色沉淀出現，現象是無明顯變化，再滴消耗完NaOH后，會出現白色沉淀；若AlCl3溶液中加NaOH溶液，會生成白色沉淀，當NaOH溶液過量時白色沉淀消失；B正確；C、非金屬也可以置換金屬，如氫氣可以置換氧化銅中的銅，故C錯誤；D、鋁的氧化物為兩性氧化物，Fe和Cu的氧化物為堿性氧化物，故D錯誤故選B點評：本題主要考查了元素及其化合物知識，難度中等，根據所學知識即可完成7. 正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結構白色晶體，層內的H3BO3分子通過

6、氫鍵相連（如右圖）。下列有關說法正確的是A正硼酸晶體屬于原子晶體BH3BO3分子的穩定性與氫鍵有關C分子中硼原子最外層為8 e-穩定結構D含1 mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵參考答案：D略8. 化學在生活中無處不在，其中不科學的是（ ） A含食品添加劑的食品都不屬于綠色食品B維生素C具有還原性，在人體內起抗氧化作用C為防止月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵D地震后防疫人員在震區周圍撒石灰，其作用是進行環境消毒，防止災后出現疫情參考答案：A略9. 有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2W

7、；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是 AX、M兩種元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低C元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體D元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑參考答案：D略10. 糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同下列分析正確的是（）A脫氧過程是吸熱反映，可降低溫度，延長糕點保質期B脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應為：Fe3eFe3+C脫氧過程中碳做原電池負極，電極反應為：2H2O+O2+4e4OHD含有1.12g鐵粉的脫氧劑，

8、理論上最多能吸收氧氣336mL（標準狀況）參考答案：D考點：金屬的電化學腐蝕與防護專題：電化學專題分析：鐵粉、氯化鈉溶液、炭粉構成原電池，鐵作負極，碳作正極，負極上鐵失電子發生氧化反應，正極上氧氣得電子發生還原反應，原電池放電過程是放熱反應，結合得失電子相等進行有關計算解答：解：A鐵粉、氯化鈉溶液、炭粉構成原電池，原電池放電過程是放熱反應，故A錯誤；B脫氧過程中鐵作原電池負極，負極上鐵失電子生成亞鐵離子，電極反應為：Fe2eFe2+，故B錯誤；C脫氧過程中碳做原電池正極，故C錯誤；D由電子守恒知，消耗氧化劑氧氣的體積（標況下）v（O2）=336mL，故D正確；故選D點評：本題考查了原電池原理，

9、明確正負極的判斷、正負極上得失電子、物質間的反應來分析解答即可，難度中等11. 有人認為CH2 = CH2與Br2的加成反應，實質是Br2先斷裂為Br+和Br，然后Br+首先與CH2 = CH2一端碳原子結合，第二步才是Br與另一端碳原子結合。根據該觀點如果讓CH2 = CH2與Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反應，則得到的有機物不可能是（ ）ABrCH2CH2Br BClCH2CH2Cl CBrCH2CH2I DBrCH2CH2Cl參考答案：答案：B 12. 下列與實驗相關的敘述正確的是（ ）A配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出B. 用激光筆驗證淀粉溶液的丁達

10、爾現象C. 用稀硫酸洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應D. 用潔凈的玻璃棒蘸取碳酸鉀溶液在酒精燈火焰上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰參考答案：B略13. 化學與生活息息相關，下列說法不正確的是A 用食醋可除去熱水壺內壁的水垢B 淀粉、油脂和蛋白質都是高分子化合物C 自行車鋼架生銹主要是電化學腐蝕所致D 新型復合材料使用手機，電腦等電子產品更輕巧，使用和新潮解析：參考答案：B油脂不屬于高分子化合物14. 下列關于反應熱的描述中正確的是()A. HCl和NaOH反應的中和熱H57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱為H2(57.3)kJ/molB.CO(g)的燃燒熱是283.0

11、 kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)的H566.0 kJ/molC.在101 kPa、25 時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ的熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ/molD.1 mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：B略15. 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨AlCl3加入量的變化關系如圖所示則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（）Aa點對應的溶液中：Na+、Fe3+、SO42、HCO3Bb點對應的溶液中：Na

12、+、S2、SO42、ClCc點對應的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、FDd點對應的溶液中：K+、NH4+、I、CO32參考答案：B解析：開始ob發生：AlCl3 +4NaOH=NaAlO2+2H2O； bc發生： NaAlO2+3AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 ； cd AlCl3 過量，不再反應，沉淀質量不變。A、a點堿過量，Fe3+、 HCO3- 與OH-不共存，錯誤；B、b點為偏鋁酸鈉和氯化鈉混合溶液, Na、S2、SO42-、Cl共存，正確；C、生成最大量的Al（），溶液里的Cl與Ag不共存。錯誤；D，AlCl3過量，CO32-與Al水解互相促進不能大量共存；故D錯誤。故答案

13、選B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (1)指出下列實驗用品或儀器(已經洗滌干凈)使用時的第一步操作：石蕊試紙(檢驗氣體性質) ；容量瓶 。(2)下列有關化學實驗操作中“先”與“后”的說法正確的是 (填代號)。 A用排水法收集氣體后，先移出導管，后撤酒精燈 B給試管加熱時，先均勻加熱，后局部加熱 C堿液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗 D濃硫酸不慎灑到皮膚上，先迅速用水沖洗，后涂上3-5的NaHCO3溶液 E點燃可燃性氣體(如H2、CO、C2H4等)時，都要先檢驗氣體純度，后點燃參考答案：(1)將石蕊試紙潤濕 檢驗容量瓶是否漏水 (2)ABCE略三、綜合題（本題包括3個小

14、題，共30分）17. (1997上海卷)接觸法制硫酸排放的尾氣中含少量的SO2，為防止污染大氣，在排放前設法進行綜合利用。 (1)某硫酸廠每天排放的10000 m3尾氣中含0.2%(體積分數)的SO2，問用NaOH溶液、石灰及O2處理后，假設硫元素不損失，理論上可得到多少千克石膏(CaSO42H2O)?(2)如果將一定體積的尾氣通入100 mL 2 molL1的NaOH溶液中使其完全反應，經測定所得溶液含16.7 g溶質。試分析該溶液的成分，并計算確定各成分的物質的量。(3)工廠在尾氣處理制石膏的過程中，中間產物是NaHSO3。調節尾氣排放的流量，以取得SO2與NaOH間物質的量的最佳比值，從

15、而提高亞硫酸氫鈉的產量。現設n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分別表示SO2、NaOH和NaHSO3的物質的量，且，試寫出x在不同取值范圍時，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)與n(SO2)、n(NaOH)間的關系式。xn(NaHSO3)參考答案：（1）153.6Kg（2）該溶液成份為Na2SO3和NaHSO3 NaHSO30.1摩，Na2SO30.05摩（3）X=X1/201/2X1=2-X1=本題較好地體現了考試說明的要求，側重考查學生的綜合應用能力，設計頗具特色。本題的三大特色是：計算與推斷相結合；數學和化學的綜合應用；化學知識與環保相互聯系。因此，反映出了高考化學

16、計算命題的發展趨勢和特點。解題過程如下：(1)由硫原子守恒可得關系式SO2 CaSO42H2O22.4 L 172 g11041030.2% L m(CaSO42H2O)103解之得 m(CaSO42H2O)=153.6 kg(2)要運用極端假設法進行推斷，溶液中可能發生兩個反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 假設按反應進行，產物為Na2SO3，m(Na2SO3)=12.6 g設按反應進行，產物為NaHSO3，m(NaHSO3)=20.8 g由于20.816.712.6，所以溶質成分為Na2SO3和NaHSO3的混合物。設混合物中NaHSO3的物質的

17、量為x,Na2SO3的物質的量為y解之得x=0.1 mol, y=0.05 mol(3)可借用數軸進行分析討論：根據反應(1)和(2)可確定和兩個界點。反應 (1) (1)和(2) (2)產物 的取值 討論結果為X=X1/201/2X1=2-X1=略18. 工業上用苦鹵為原料制堿式碳酸鎂，可表示為aMgCO3Mg(OH)2bH2O。取4.84克堿式碳酸鎂在坩堝中充分加熱，得到2.00克固體；另取4.84克堿式碳酸鎂加入足量鹽酸，可產生896 mL的氣體（標況下）。（1）求a、b的值。 （2）若把4.84克上述堿式碳酸鎂溶于適量的稀鹽酸中，小心蒸干溶液，可得組成為Mg5(OH)Cl9的固體多少克

18、？參考答案：答案：（1）4 5 （各2分，共4分） （2）4.565（2分）19. (14分)為測定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeS04溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同學準確量取pH=l(忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeS04溶液200mL，加入過量BaCl2溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同樣的FeS04溶液200mL，向其中加入過量NaOH溶液，攪拌使其充分反應，待沉淀全部變為紅褐色后，過濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體8.0g。(1)通過計算，填寫下表： C(H+)C(SO42)C(Fe2+、Fe3+)注：c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的總的物質的量的濃度(2)計算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。(3)當Fe2+部分被氧化時，試推導c(Fe2+、Fe3+)與c(H+)、c(SO42)的關系。參考答案：(1)0.1mol/L 0.6mol/L 0.5moL/L (每空2分)(2)根據電荷守恒有：2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=2c(SO42)