1、2021-2022學(xué)年山東省聊城市蔣官屯中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在常溫下，下列各種物質(zhì)既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色，并且化學(xué)反應(yīng)原理相同的是( )參考答案：B2. 分類(lèi)方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是 A.根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物B.根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體D.根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類(lèi)參考

2、答案：A略3. 一定量的某飽和一元醇和金屬鈉完全反應(yīng)可得2gH2，將相同質(zhì)量的這種醇完全燃燒，可生成176gCO2，則該醇是 A甲醇 B乙醇 C丙醇 D丁醇參考答案：B4. 將3molO2加入到VL的反應(yīng)器中，在高溫下放電，經(jīng)t1 s建立了平衡體系：3O22O3，此時(shí)測(cè)知O2的轉(zhuǎn)化率為30%，下列圖象能正確表示氣體的物質(zhì)的量濃度(m)與時(shí)間(t)的關(guān)系的是參考答案：C略5. 某有機(jī)物X的分子球棍模型如圖所示，其中球與球之間的棍可表示單鍵、雙鍵或三鍵。已知X完全燃燒只生成二氧化碳和水，則下列關(guān)于X的說(shuō)法中正確的是（） A、X的分子式為C12H12O2 B、X分子中所有碳原子一定在同一平面內(nèi) C、

3、1mol X中含有5mol碳碳雙鍵 D、1個(gè)X分子中至少有18個(gè)原子在同一平面內(nèi)參考答案：D略6. 要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶?，正確的實(shí)驗(yàn)方法是A加入溴水振蕩，觀察水層是否有棕紅色出現(xiàn)B滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成C加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成D加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成參考答案：C略7. 乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示，對(duì)乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說(shuō)明不正確的是： （ ）A和金屬鈉作用時(shí)，鍵斷裂B和濃硫酸共熱至170時(shí)，鍵和斷裂C和乙酸、濃硫酸共熱時(shí)，鍵斷裂D在

4、銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，鍵和斷裂參考答案：C略8. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是A甲醛的電子式：B含78個(gè)中子的碘的放射性核素：C的名稱(chēng)：3甲基2丁烯 D純堿溶液呈堿性的原理：CO322H2OH2CO32OH參考答案：B略9. 下列做法中不符合“綠色化學(xué)”思想的是()A.以水性涂料代替油性涂料B.以無(wú)磷洗滌劑代替含磷洗滌劑C.實(shí)驗(yàn)后的有毒有害物質(zhì)應(yīng)分類(lèi)收集、統(tǒng)一處理D.在通風(fēng)櫥中制氯氣時(shí)不用NaOH溶液吸收尾氣參考答案：D解析：油性涂料中含有有機(jī)溶劑,其揮發(fā)會(huì)造成大氣污染。磷元素是營(yíng)養(yǎng)元素,大量使用含磷洗滌劑會(huì)造成水污染。有毒有害物質(zhì)分類(lèi)收集、統(tǒng)一處理,能夠減少污染。在通風(fēng)櫥中制取Cl2時(shí),尾

5、氣不用NaOH溶液處理,氯氣會(huì)逸散到大氣中造成大氣污染。10. 下列敘述正確的是()A工業(yè)上電解熔融的Al2O3冶煉鋁用鐵做陽(yáng)極B用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12C用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOHD用惰性電極電解濃CuSO4溶液一小段時(shí)間后，加入Cu2O固體可以使CuSO4溶液恢復(fù)原來(lái)濃度參考答案：C略11. 葡萄糖作為營(yíng)養(yǎng)劑供給人體能量，在人體內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)是（ ） A氧化反應(yīng) B取代反應(yīng) C加成反應(yīng) D水解反應(yīng)參考答案：A略12. 某溶液中大量存在NH4+、Fe2+、Br、CO32、AlO2、S2、SO32七種

6、離子中的幾種向該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生并生成橙色澄清溶液；向所得橙色溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無(wú)沉淀生成根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，在該溶液中能大量存在的離子組是（）ANH4+、SO32、AlO2BNH4+、Br、CO32CFe2+、S2、SO32DNH4+、Br、AlO2參考答案：B【考點(diǎn)】常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法【分析】向該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生并生成橙色澄清溶液，則一定含CO32、Br，向所得橙色溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無(wú)沉淀生成，則一定不含SO32，結(jié)合離子的共存及電荷守恒來(lái)解答【解答】解：向該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生并生成橙色澄清溶液，則一定含CO32、Br，一定不

7、含S2，由離子共存可知不含F(xiàn)e2+，向所得橙色溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無(wú)沉淀生成，則一定不含SO32，由電荷守恒可知一定含陽(yáng)離子為NH4+，且AlO2、NH4+不能共存，故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間的反應(yīng)與現(xiàn)象、電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁怆姾墒睾愕膽?yīng)用，題目難度不大13. 對(duì)于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ( )A若H0，S0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B若H0，S0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C若H0，S0，低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行D若H0，S0，低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行參考答案：C略14. 有關(guān)甲烷，甲醇，甲醚，甲醛，甲酸的敘述： 1mo

8、l甲烷與等物質(zhì)量的Cl在光照條件下反應(yīng)生成lmool一氯甲烷 能夠與金屬鈉反應(yīng)的有甲醇和甲酸 O1 mol上述各有機(jī)物的混合物充分燃燒，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的C0224 L 以上五種有機(jī)物，能夠在一定條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)的僅有甲醛 常溫常壓下，甲烷、甲醛呈氣態(tài) l50時(shí)，各有機(jī)物分別在足量氧氣中充分燃燒，維持原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)， 烷燃燒前后體積不變 下列組合正確的是 A B C D參考答案：B略15. 高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=恒容時(shí)，溫度升高，H2的濃度減小下列說(shuō)法正確的是（）A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O=CO2+H2B升高溫度，逆反應(yīng)速率減小C該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礑恒溫恒容時(shí)，增大壓強(qiáng)

9、，H2的濃度一定減小參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡常數(shù)的含義版權(quán)所有專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題分析：化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=，可知該可逆反應(yīng)為CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），恒容時(shí)，溫度升高，H2的濃度減小，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)A、反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=，可知該可逆反應(yīng)為CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）；B、升高溫度，反應(yīng)物、生成物的活化分子增多，正、逆反應(yīng)速率都增大；C、恒容時(shí)，溫

10、度升高，H2的濃度減小，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)；D、該反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化，恒溫恒容時(shí)，加入不反應(yīng)的氣體，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，H2的濃度不變；增大氫氣的濃度，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡是氫氣的濃度增大，與增大壓強(qiáng)的方法有關(guān)解答：解：A、平衡常數(shù)K=，可知該可逆反應(yīng)為CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），故A錯(cuò)誤；B、升高溫度，反應(yīng)物、生成物的活化分子增多，正、逆反應(yīng)速率都增大，故B錯(cuò)誤；C、恒容時(shí)，溫度升高，H2的濃度減小，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)的焓變?yōu)檎担蔆正確；D、恒溫恒容時(shí)，增大氫氣的濃度，增大壓強(qiáng)

11、，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)氫氣的濃度增大，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡常數(shù)等，難度中等，注意對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的理解，同一反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無(wú)水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知：無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl26 C2H5OH 有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn):試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(diǎn)/34.778.511877.1請(qǐng)回答：（1）濃硫酸的作用是 ；若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫(xiě)出能表示18O

12、位置的化學(xué)方程式： 。（2）球形干燥管C的作用是 。若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是 。（3）采用 （操作名稱(chēng)）法從 D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入無(wú)水氯化鈣，分離出 ；再加入（從下列選項(xiàng)中選擇） ，然后進(jìn)行蒸餾，收集 左右的餾分，以得較純凈的乙酸乙酯。A五氧化二磷 B堿石灰 C無(wú)水硫酸鈉 D生石灰參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 向100ml 0.5mol/L AlCl3 中逐漸加入0.5mol/L的NaOH 溶液，最后得到白色沉淀2.34克。求用去的NaOH 溶液的體積。（相對(duì)原子質(zhì)量：Al-27 Cl-

13、35.5 Na-23 O-16 H-1）參考答案： 180mL 340ml18. （5分）將一含硅和鐵的樣品分成兩等份，一份加入足量的鹽酸中，另一份加入足量的NaOH溶液中，結(jié)果產(chǎn)生等量的氣體，請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)式并求樣品中硅和鐵的物質(zhì)的量之比。參考答案：反應(yīng)式各1分； 1：2 （3分）略19. （6分）向含有10.26g金屬M(fèi)氫氧化物的澄清溶液中，加入NaHCO3和Na2CO3?xH2O固體混合物6.70g，充分反應(yīng)后過(guò)濾，所得濾液為NaOH溶液，將其稀釋至200mL，測(cè)得Na的物質(zhì)的量濃度為0.35mol/L；再將所得沉淀MCO3溶于足量的稀鹽酸中，收集到氣體2.64g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）通過(guò)計(jì)算確定M的元素符號(hào)。 （2）通過(guò)計(jì)算確定x的值。參考答案：（1）Ba (2)8解析：(1)根據(jù)生成的氣體，可以求出M離子物質(zhì)的量為2.64g/44g/mol = 0.06mol10.26