1、2021-2022學年河北省承德市堿房鄉中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。某同學用如下表所示的形式對所學知識進行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關系。其中正確的組合是甲乙、丙、丁常見干燥劑濃硫酸、石灰石、堿石灰常見合金不銹鋼、靑銅、生鐵腐蝕品濃硫酸、燒堿、硝酸堿性氧化物過氧化鈉、氧化鎂、氧化鐵弱電解質醋酸、一水合氨、水A. B. C. D. 參考答案：B石灰石不屬于干燥劑，故錯誤；不銹鋼、靑銅、生鐵都屬于合金，故正確；濃硫酸、燒堿、硝酸都具有強腐蝕

2、性，屬于腐蝕品，故正確；過氧化鈉屬于過氧化物，故錯誤；醋酸、一水合氨、水都屬于弱電解質，故正確；選B。2. 下列反應的離子方程式，書寫正確的是A. 將氯氣通入水中：Cl2H2O2H+ClClOB. 在鐵粉中加入硫酸鐵溶液：Fe3+Fe2Fe2+C. 氧化銅溶于稀硝酸：CuO2H+Cu2+H2OD. 小蘇打與氫氧化鈉兩種溶液混合：HCO3OHCO2H2O參考答案：【知識點】離子方程式的正誤判斷B1 【答案解析】C 解析：A、生成的次氯酸是弱電解質應該保留化學式，故A錯誤；B、配平錯誤，不滿足電荷守恒，故B錯誤；C、合理，故C正確；D、小蘇打與氫氧化鈉兩種溶液混合：HCO3OHCO32-H2O，故

3、D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意理解HCO3與酸反應放出二氧化碳，與堿發生中和反應。3. 下列指定反應的離子方程式正確的是 ACu溶于稀硝酸HNO3：Cu2HNO3=Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO3參考答案：D【知識點】 離子方程式的正誤判斷 【答案解析】D 解析A、稀硝酸的還原產物是NO，A不正確；B、氫氧

4、化鈉過量，生成物還有一水合氨，B不正確；C、醋酸是弱酸，應該用化學式表示，C不正確；D、偏鋁酸鈉溶液中通入CO2氣體生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式正確，D正確。【思路點撥】本題考查了離子方程式的在判斷，在判斷時，一些反應是否符合客觀事實，如A中硝酸的還原產物的判斷；弱電解質的拆寫，如醋酸是弱電解質；反應物用量問題是此類試題常考到的，也是本題解答的關鍵，綜合性較強。4. J、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右下表。已知：J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等，M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是（ ） A J和氫組成的化合物分子

5、中只含有極性共價鍵 B工業上用電解熔融的M的氧化物方法來制備M CR、T兩元素的氣態氫化物中，T的氣態氫化物更穩定 DJ、M、R、T元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HTO4參考答案：A已知四種元素均是短周期元素，故J必為第二周期元素，由于J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等，故J為第二周期第IVA元素碳，由此可知R為S，考慮到J、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素，故T必為Cl。由M是地殼中含量最多的金屬元素，故M為Al。對于選項A，考試到碳和氫可組成種類繁多的烴類，如C2H4、C2H6等，它們的分子中既存在極性鍵又存在非極性鍵，故A錯。5. 下列解釋事實的方

6、程式不正確的是A金屬鈉露置在空氣中，光亮表面顏色變暗：4Na+O2 =2Na2OB鋁條插入燒堿溶液中，開始沒有明顯現象：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合，產生氣體：NH4+OH-= NH3十+H2OD碘化銀懸濁液滴加硫化鈉溶液，黃色沉淀變成黑色：2AgI+S2-=Ag2S+2I-參考答案：C6. 十九大報告中提出要“打贏藍天保衛戰”，意味著對大氣污染防治比過去要求更高。二氧化硫空氣質子交換膜燃料電池實現了制硫酸、發電、環保三位一體的結合，原理如圖所示。下列說法正確的是A. 該電池放電時質子從Pt 2電極經過內電路流到Pt 1電極B. Pt 1電極附近發生

7、的反應為：SO22H2O2eH2SO42HC. Pt 2電極附近發生的反應為O24e2H2O4OHD. 相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為21參考答案：D放電時為原電池，質子向正極移動，Pt1電極為負極，則該電池放電時質子從Pt1電極移向Pt2電極，A錯誤；Pt1電極為負極，發生氧化反應，SO2被氧化為硫酸，極反應為SO22H2O2eSO2-44H，硫酸應當拆為離子形式，B錯誤；酸性條件下，氧氣得電子生成水, C錯誤；相同條件下，放電過程中：負極發生氧化反應：2SO24H2O4e2SO2-48H，正極發生還原反應：O24e4 H2H2O，根據轉移電子數相等規律可知：放電過程中消

8、耗的SO2和O2的體積比為21，D正確；正確選項D。點睛：Pt1電極為負極，發生氧化反應，SO2被氧化為硫酸，極反應為SO22H2O2eSO2-44H，一定要注意硫酸應當拆為離子形式，這一點易被忽視導致出現錯誤。7. 向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體b L。向反應后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變為止，得到固體p g。則下列關系不正確的是 ( )An=m+17Vc B C D.5m3pMB. 氧化物的水化物酸性: ZC. 工業冶煉Y、R的單質通常用熱還原法D

9、. M和Z兩種元素可以共存于同一種離子化合物中參考答案：DX、Y、Z、M、R為五種短周期元素，X、R最外層只有一個電子，為第IA族元素；Y最外層有3個電子，位于第A族，Z原子最外層有5個電子，位于第VA族，M最外層有6個電子，位于第VIA族； R原子半徑最大，為Na元素，X原子半徑最小，為H元素；Z原子和M原子半徑接近、M原子半徑大于Z而最外層電子數大于Z，所以Z是N、M是S、Y為Al元素；簡單離子半徑:Na+H2SO3，故B錯誤；工業冶煉金屬鋁用電解法，故C錯誤；S和N兩種元素可以共存于同一種離子化合物硫酸銨中，故D正確。14. 從石油分餾得到的固體石蠟，用氯氣漂白后，燃燒時會產生含氯元素的

10、氣體，這是由于石蠟在漂白時與氯氣發生過（） A.加成反應B.取代反應C.聚合反應D.催化裂化反應參考答案：B略15. 標準狀況下VL氯化氫氣體溶解在1 L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為p g/mL，溶質的質量分數為，物質的量濃度為c mol/L，溶質的質量為mg，則下列關泵中不正確的是 （ ） Am=365 V/22.4 B=36.5c/1000 C=(36.5V+22400)/(22.4+22.4V) Dc=1000Vp/（36.5V+22400）參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數，其反

11、應原理為：4NH46HCHO=3H(CH2)6N4H6H2O 滴定時，1 mol(CH2)6N4H與1mol H相當，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟 稱取樣品1.500 g。步驟將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟移取25.00mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入12滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。(1)根據步驟填空：堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數_ (填“偏高”

12、、“偏低”或“無影響”)。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積_ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察_。A滴定管內液面的變化B錐形瓶內溶液顏色的變化滴定達到終點時，酚酞指示劑由_色變成_色。(2)滴定結果如下表所示：滴定次數待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標準溶液的濃度為0.1010 mol/L，則該樣品中氮的質量分數為_。參考答案：(1)偏高 無影響 B 無 粉紅(或淺紅) (2)18.85%

13、略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. ( 1分) 氫氣還原氧化銅的反應不完全時，便得到Cu、Cu2O、CuO的固體混合物。化學興趣小組同學為探究上述固體的成分進行了如下操作和實驗： (1)取一定質量的均勻固體混合物A，將其分成兩等份。 (2)取其中份用足量的氫氣還原，測得反應后固體質量減少3.20g。 (3)另一份加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體2.24L。 請回答以下問題： (1)A中，n(Cu)+n(Cu2O) 。 (2)A中，n(CuO)的取值范圍是 。(3)試計算所用稀硝酸的物質的量濃度（要求有計算過程）。參考答案：18. （8分） 維

14、生素C（又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6）具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液進行滴定。該反應的化學方程式如下：現欲測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數據如下。取10mL 6molL1CH3COOH，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中，加入1mL淀粉指示劑，立即用濃度為0.05000molL1的I2溶液進行滴定，直至溶液中的藍色持續不褪為止，共消耗21.00mLI2溶液。（1）為何加入的CH3COOH稀溶液要先經煮沸、冷卻后才能使用？（2）計算樣品中維生素C的質量分數。參考答案：答案： （1）煮沸是為了除去溶液中溶液的O2，避免維生素C被O2氧化，冷卻是為了減緩滴定過程中維生素C與液面上空氣接觸時被氧化的速度。（2）=92.40%19. （11