1、2021-2022學年湖南省株洲市景弘中學高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是（ ）A制備氫氧化亞鐵 B收集氧氣 C制備并檢驗氫 D濃硫酸稀釋并觀察其顏色 氣的可燃性參考答案：B略2. 25時，三種難溶銀鹽的Ksp與顏色如表，下列說法正確的是AgClAg2CrO4AgI顏色白磚紅黃Ksp1.810-101.010-128.510-17A. AgCl、Ag2CrO4、AgI飽和溶液中c(Ag+)依次減弱B. Ag2CrO4飽和溶液中c（Ag+）約為1.010-6

2、molL-1C. 向AgCl懸濁液加入足量KI溶液，沉淀將由白色轉化為黃色D向等濃度的KCl與K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，將生成磚紅色沉淀參考答案：C解析：A由表中數據可知溶度積AgCl飽和溶液中c（Ag+）=10-5mol/L，其溶解度也最大，Ag2CrO4飽和溶液中：c（Ag+）=10-4mol/L，錯誤； BAg2CrO4飽和溶液中：c（Ag+）=10-4mol/L，錯誤； CAgI溶度積小于AgCl，溶解度小的沉淀轉化為溶解度更小的容易實現，所以向AgCl懸濁液加入足量KI溶液，可能有黃色沉淀產生，正確； D由A可知，飽和溶液中c（Ag+）：AgClAg2CrO4，向

3、等濃度的KCl與K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，將生成白色沉淀，錯誤。3. 化學學習方法中的類推法是由已學知識通過遷移構建新知識的方法。下列類比正確的是（ ） ACaCO3與稀硝酸反應生成CO2，CaSO3也能與稀硝酸反應生成SO2 B銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價銅，銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價銅 C鈉與乙醇反應產生氫氣，鉀與乙醇也能反應產生氫氣 D鋅可以寫溶液中的銀離子發生置換反應，鈉也能與溶液中的銀離子發生置換反應參考答案：C略4. 化學與生活緊密相連，對于日常生活中常見物質的成分描述說法正確的是： A.食用白糖的主要成分是蔗糖 B.小蘇打的主要成分是碳酸鈉 C.煤氣的主要

4、成分是丁烷 D.植物油的主要成分是高級脂肪酸參考答案：A略5. 下列措施不符合節能減排的A大力發展火力發電，解決廣東電力緊張問B在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水C用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發酵產生沼氣，作家庭燃氣參考答案：A解析：火力發電，必須使用外界的能源，不節能，故A項不符。太陽能熱水器，使用太陽能，是節能的，B項符合；回收石膏，是充分利用原子的一種表現，C項符合；沼氣為作燃氣，是節能的，D項符合。 6. (08江南十校)現有碳酸鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉、氯化鐵和苯酚五種物質的溶液，它們之間有如圖所示轉化關系，圖中每條線兩端的

5、物質可以發生反應，下列判斷不合理的是( )A、X一定是碳酸鈉溶液 B、Y一定是氯化鐵溶液C、Z可能為碳酸氫鈉溶液 D、M、N必定各為苯酚、氫氧化鈉溶液中的某一種 參考答案：答案;A 7. 日本大地震引發的福島第一核電站核泄漏事故，造成放射性物質碘-131和銫-137（Cs）向外界泄漏。下列相關說法錯誤的是A每個Cs原子中有82個中子 BCsOH的堿性比KOH強CHI比HF還原性強 DKIO3是碘的最高價含氧酸的鹽參考答案：D略8. 已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) H =a kJmol1（a0）。恒溫恒容下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，經過2

6、min達到平衡狀態，反應放熱0. 025a kJ。下列判斷正確的是A在2min內，v (SO2)=0.25 molL-1min1B若再充入0.1molSO3，達到平衡后SO3的質量分數會減小C在1min時，c(SO2)+c(SO3)=0.01 molL1D若恒溫恒壓下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反應放熱小于0. 025a kJ參考答案：C略9. 將40的飽和硫酸銅溶液升溫至50,或者溫度仍保持在40而加入少量無水硫酸銅，在這兩種情況下均保持不變的是 A硫酸銅的溶解度 B溶液中溶質的質量分數 C溶液的質量 D溶液中Cu的數目參考答案：B10. 有200

7、mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+的濃度為0.2mol/L，Cl的濃度為1.3mol/L，要使 Mg2+ 全部沉淀分離出來，至少需要4 mol/L的NaOH溶液的體積是A65mL B72mL C80mL D120mL 參考答案：C略11. 甲試管中盛有05mol/L Na2CO3溶液10mL，慢慢往試管中加入1mol/L的鹽酸70mL；乙試管中盛有1mol/L的鹽酸70mL，慢慢往試管中滴加05mol/L Na2CO3溶液10mL，那么甲、乙兩試管中產生的CO2物質的量大小關系為 （ ） A、甲=乙 B、甲乙 C、甲乙 D、無法確定參考答案：C略12. 下列無色溶液中的離子能大

8、量共存的是( ) AK+、Na+、MnO4-、SO42- BH+、K+、NO3-、SO32-CNa+、Ba2+、Cl-、Br- DFe3+、NH4+、SCN-、HCO3-參考答案：C略13. 設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A. 標準狀況下，22.4 L CCl4中含CCl4分子數為NAB. 5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應，轉移的電子數相等C. 0.1 mo1L1 MgCl2溶液中含Cl數為0.2NAD. 3.9 g Na2O2 晶體中含有的離子總數為0.2NA參考答案：B【分析】A、標況下四氯化碳為液態；B、依據n=計算物質的量，結合鐵和氯氣反應生成氯

9、化鐵，銅和氯氣反應生成氯化銅，等物質的量反應需要判斷過量問題；C、氯化鎂溶液的體積不知，無法計算氯化鎂的物質的量；Dn（Na2O2）=0.05mol，Na2O2晶體中含有鈉離子和過氧根離子。【詳解】A、標況下四氯化碳為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和共價鍵數目，選項A錯誤；B、5.6g鐵物質的量=0.1mol，6.4g銅物質的量=0.1mol，分別與0.1mol氯氣完全反應，銅恰好反應，鐵過量，所以反應過程中轉移的電子數相等，選項B正確；C、題中沒有告訴氯化鎂溶液的體積，無法計算氯化鎂的物質的量及氯離子數目，選項C錯誤；BNa2O2晶體中含有鈉離子和過氧根離子，n（Na2O2）=

10、0.05mol，含有的離子總數為0.15NA，選項D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是化學方程式過量計算，氣體摩爾體積條件分析應用，注意常溫下鐵在濃硝酸中發生鈍化，題目難度中等。14. 下列有關化學用語使用正確的是參考答案：B略15. 為提純下列物質(括號中為雜質)，所選除雜試劑和分離方法都正確的是選項被提純的物質(雜質)除雜試劑分離方法ANH3(H2O)濃硫酸洗氣BH2O(Br2) CCl4分液CKCl固體(I2)KOH溶液加熱DMgCl2溶液(FeCl3)NaOH溶液過濾參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 黃鐵礦是我國大多數硫酸廠制

11、取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對某黃鐵礦石（主要成分為FeS2）進行如下實驗探究。實驗一為測定硫元素的含量將m1 g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。石英管中發生反應的化學方程式為：4FeS211O22Fe2O38SO2反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：問題討論：中，甲瓶內所盛試劑是溶液。乙瓶內發生反應的離子方程式有、。中，所加H2O2溶液（氧化劑）需足量的理由是。該黃鐵礦中硫元素的質量分數為。實驗二設計以下實驗方案測定鐵元素的含量問題討論：中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有

12、。中，若選用鐵粉作還原劑，你認為合理嗎？理由是：。 參考答案：（1）氫氧化鈉（或氫氧化鉀） （1分） SO22OHSO32H2O （2分） 2SO32O22SO42 （2分）（2）使SO32完全氧化為SO42 （2分）（3）（或其它合理答案） （2分）（4）250 mL容量瓶 （1分）（5）不合理，會使所測得的鐵元素的質量分數偏大（或其它合理答案）（2分） 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分）將一塊部分被氧次的金屬鈉投入盛滿水且倒置水槽內的容器中，此時在容器中可收集到448毫升（標準狀況下）氣體（假定各步反應完全，并產生的所有氣本全部被收集到容器中），以電火花引燃容器里的

13、氣體，氣體的體積最終減少到112毫升（標準狀況下），經測定知，水槽和容器內溶液的總體積為800毫升，溶液的pH值為13。求金屬鈉及其各種氧化產物的物質的量。參考答案：氧化前金屬鈉：0.08mol如果H2過量：Na2O2 0.01mol，Na2O 0.015mol如果O2過量：Na2O2 0.02mol，Na2O 0.01mol略18. 已知硫酸銀的溶解度較小，25時，每100 g水僅溶解0.836 g。硫酸鋇、AgCl的溶解度太小，忽略不計。（該題結果均保留三位有效數字）(1) 25時，在燒杯中放入6.24 g硫酸銀固體，加200 g水，經充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200 mL。計算溶液中Ag+的物質的量濃度。(2) 若在(1)題燒杯中加入50 mL 0.0268 mol/L BaCl2溶液，充分攪拌，溶液中Ag+的物質的量濃度是多少？(3) 在(1)題燒杯中需加入多少升0.0268 mol/L BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+濃度降低至0.0200 mol/L？參考答案：(1) c(Ag+)0.0536 mol / L (2分)(2) c(Ag+)0.05