1、2021-2022學年河北省邯鄲市雞澤縣雞澤鎮中學高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在同溫同壓下，某有機物和過量Na反應得到V1 L氫氣，另一份等量的該有機物和足量的NaHCO3反應得到V2 L二氧化碳，若V1V20，則該有機物可能是 ()CHOCH2CH2OH DCH3COOH參考答案：A略2. 工業上制取ClO2的化學反應：2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4，下列說法正確的是（）ASO2在反應中被還原BNaClO3在反應中失去電子CH2SO4在反應中作氧化劑D1 mo

2、l氧化劑在反應中得到1 mol電子參考答案：D【考點】氧化還原反應【分析】反應中Cl元素由+5價降低到+4價，被還原，NaClO3為氧化劑，S元素化合價由+4價升高到+6價，被氧化，SO2為還原劑，結合化合價的變化解答該題【解答】解：AS元素化合價升高，被氧化，故A錯誤；B反應中Cl元素由+5價降低到+4價，被還原，得電子，故B錯誤；CH2SO4在反應中沒有參與氧化還原反應，僅起到酸性的作用，不是氧化劑，故C錯誤；DCl元素由+5價降低到+4價，則1 mol氧化劑在反應中得到1 mol電子，故D正確故選D3. 人們對納米材料的研究最初來源于對膠體的獨特性質的興趣。膠體與其它分散系的本質區別是

3、A膠體粒子直徑在1100nm之間 B膠體有丁達爾現象 C膠體粒子能穿過濾紙 D膠體有相對穩定性參考答案：A略4. 下列現象或事實可用同一原理解釋的是 （ ） A濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低 B氯水和活性炭使紅墨水褪色 C漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質 D乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色參考答案：D略5. 銅既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液。現將192gCu放入足量稀硫酸中，若要使銅完全溶解，理論上至少應加入NaNO3的物質的量為（ ） A0.080 mol B0.060 mol C0.045 mol D0.020 mol參考答案：D略6. 1989年世界衛

4、生組織把鋁確定為食品污染源之一，而加以控制使用.鋁在下列應用時應加以控制的是制鋁合金 制電線 制炊具 銀色漆顏料 明礬凈水 明礬與蘇打制食品膨松劑 易拉罐 用Al(OH)3凝膠制胃舒平藥片 包裝糖果和小食品A. B. C. D. 參考答案：D試題分析：確定鋁為食品污染源之一，因為鋁元素會導致腦神經問題，使人易患老年癡呆癥，所以制炊具、明礬凈水、明礬與蘇打制食品膨松劑、易拉罐、 用Al(OH)3凝膠制胃舒平藥片 、 包裝糖果和小食品等的飲食方面應加以控制，D正確。點評：熟悉鋁元素在日常生活中的應用，并找到符合題意的選項7. 下列對0.3mo1/LNa2SO4溶液敘述不正確的是（ ）A.1L溶液中

5、含0.3NA個Na+B1L溶液中含Na+和SO42-總數為0.9NAC. 2L溶液中含有0.6NA個SO42-D. 2L溶液中Na+的物質的量濃度為0.6mol/L參考答案：A略8. 下列說法正確的是( ) ABaSO4難溶于水，所以BaSO4不是電解質BSO2溶于水所得溶液可以導電，所以SO2是電解質C分散系一定是混合物 D電解質的電離需要通電才能進行參考答案：C試題分析：ABaSO4是鹽類，是電解質，錯誤；BSO2溶于水生成的亞硫酸電離，溶液可以導電，但SO2是非電解質，錯誤；C分散系包括分散質和分散劑，一定是混合物，正確；D電解質的電離需要溶解或熔融，不是通電，錯誤；故選C。9. 合成氨

6、工業對國民經濟和社會發展具有重要意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，在673K、30MPa下，n(NH3)和 n(H2)隨時間變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是A. 點a的正反應速率比點b的小B. 點c處反應達到平衡C. 點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣D. 點e處反應達到平衡參考答案：D【分析】在N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反應中，隨著反應的進行，反應物的物質的量逐漸減少，生成物的物質的量逐漸增多，當達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，反應物和生成物的物質的量不再改變。【詳解】A項、濃度越大，反應速率越快，由圖可知，a點氫氣濃度大

7、，則點a的正反應速率比點b的大，故A錯誤；B項、點c處正逆反應速率不相等，反應到t1時達到平衡，則點c處沒有達到平衡，故B錯誤；C項、點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處，均為平衡狀態，則n（N2）一樣，故C錯誤；D項、點e處n(NH3)保持不變，反應達到平衡，故D正確。故選D。【點睛】本題考查化學平衡圖象問題，注意分析圖象中各物理量的變化曲線，把握平衡狀態的特征為解答該題的關鍵。10. 甲烷和氯氣的混合氣體見光，發生反應的類型為A取代反應 B.加成反應 C.聚合反應 D.置換反應參考答案：A11. 下列變化屬于吸熱反應的是 液態水汽化 將膽礬加熱變為白色粉末 濃硫酸稀釋 氯酸鉀分解制氧氣 生

8、石灰跟水反應生成熟石灰 A、 B、 C、 D、參考答案：D略12. 下列離子方程式書寫正確的是 A酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發生反應生成I2：IO35I6H3I23H2O B氯氣與水反應：Cl2H2O2HClClO C石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2CO32CaCO3 D鈉與水的反應：NaH2ONaOHH2參考答案：A13. 下列敘述中，不正確的是A. 中含有10個中子B. H、H、是氫元素的三種核素C. 與重水互稱同位素D. 、金剛石、石墨均為碳的同素異形體參考答案：C【詳解】A.根據A=A+N，其中質子數為8，質量數為18，中子數為10，故A正確；B. 1H、2H、3H質子數相同

9、，中子數不同，則1H、2H、3H互為同位素，故B正確；C.同位素是指質子數相同，質量數不同同種元素的不同原子，故C錯誤；D. 、金剛石、石墨是同種元素形成的不同單質，即、金剛石、石墨互為同素異形體，故D正確；故選C。14. 下列數字為幾種元素的核電荷數，其中核外最外層電子數最多的是A8 B14 C20 D33參考答案：A略15. 分別用10 mL 1 molL1溶液與同體積的下述溶液恰好完全反應，則下述溶液中溶質的物質的量濃度最大的是 （ ）A 溶液 B溶液 C 溶液 D 溶液參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室用98%的濃H2SO4(=1.84gcm-3)配制

10、480mL0.2molL-1稀H2SO4溶液，請回答有關問題。請回答有關問題。實驗步驟有關問題（1）計算所需濃H2SO4，體積為(保留一位小數)需要濃H2SO4體積為_ mL。（2）量取濃H2SO4用_ mL量簡量取所需濃H2SO4(填“5”、“10”、“50”或“100”)（3）在100mL燒杯中稀釋濃H2SO4向盛有一定量水的燒杯中沿燒杯內壁慢慢倒入濃H2SO4，并不斷攪拌。冷卻到室溫。（4）將燒杯中的溶液轉移至_中(填實驗儀器);玻璃棒的作用是：_。（5）并用少量的水洗滌燒杯內壁23次，洗滌液也都注入容量瓶。出現如下情況，對所配溶液濃度有何影響?(填“偏低”、“偏高”或“無影響”)沒有進

11、行操作步驟（5）_ ；定容搖勻后，發現液面在刻度線以下，繼續加水至刻度線_；容量瓶沒干燥，底部有少量蒸餾水_；在定容觀察液面時，俯視刻度線_；（6）輕輕搖勻容量瓶，使溶液混合均勻（7）將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶刻度線下12cm時，改用_向容量瓶中滴加蒸餾水至_，蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。參考答案：(1)5.4 (2)10 (4)500mL 引流 (7)膠頭滴管 凹液面與刻度線相切 偏低 偏低 無影響 偏高解析：（1）根據可知濃硫酸的濃度=18.4mol/L，設需要的濃硫酸的體積為VL，根據溶液的稀釋定律C濃V濃=C稀V稀，18.4mol/LVL=0.2mol/L0.5L，解得V=0.

12、0054L=5.4mL；（2）需要的濃硫酸為5.4mL ，選用10mL的量筒；（4）移液是將稀釋并冷卻的溶液轉移到500mL容量瓶中，玻璃棒的作用是引流；（7）定容時,繼續向容量瓶中緩緩加入蒸餾水至液面距離刻度線12cm處，改用膠頭滴管進行定容，要逐滴滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切； 未洗滌燒杯內壁，會導致溶質損失，溶液濃度偏低，因此答案是偏低；定容搖勻后又加水，使溶液的體積偏大，導致溶液的濃度偏低；容量瓶沒干燥，內壁附有少量蒸餾水，對所配溶液的濃度無影響；定容觀察液面時，俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，濃度偏高。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）小蘇打、胃舒

13、平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物。回答下列問題時，要寫出相關計算過程。 小蘇打每片含0.420g NaHCO3，2片小蘇打和胃酸完全中和，被中和的氫離子是 mol。 胃舒平每片含0.234g Al(OH)3。中和胃酸時， 6片小蘇打相當于胃舒平 片。 達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽，難溶于水，其化學式為Al2Mg6(OH)16CO34H2O，中和胃酸時，該鹽能轉化為易溶于水的離子，放出CO2氣體，試完成其離子方程式 。參考答案： （共3分） NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2（1分）84.0g 1.00 mol 20.420g n(HCl) 解得n(H) n(HCl)0

14、.0100mol （2分）（共5分）Al(OH)3+ 3HCl AlCl3+ 3H2O NaHCO3+ HCl NaCl+ H2O+ CO2 （2分）得關系式：Al(OH)3 3NaHCO3 78.0 g 384.0g N0.234g 60.420g 解得 N 3.33片 （3分）Al2Mg6(OH)16CO34H2O + 18H+ 2Al3+ + 6Mg2+ + CO2+ 21H2O （2分）18. 現有一種堿金屬的碳酸正鹽和另一種堿金屬的酸式碳酸鹽組成的混合物試樣0.506g，加熱至質量不再變化為止，將生成的氣體用足量的澄清石灰水吸收，得到白色沉淀0.200g。將加熱后殘留的固體與足量稀硫酸充分反應，生成的氣體充分干燥后通過足量的過氧化鈉粉末，過氧化鈉粉末的質量增加0.084g。試回答： （1）混合物中酸式碳酸鹽物質的量為 mol。 （2）加熱后殘留固體中兩碳酸鹽物質的量之和為 mol。 （3）通過計算和推理確定混合物中兩種鹽的化學式分別為 。參考答案：（1）0.004（2分） （2）0.003（2分） （3）Na2