1、2021-2022學年湖南省株洲市炎陵縣十都鎮中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在水電離出的(H+)=11012mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是( ) AAl3+、NH4+、SO42、Cl BAl3+、K+、HCO3、SO42CK+、 Fe2+、Cl 、NO3 DNa+、Ba2+、Cl 、NO3參考答案：D略2. 中和熱測定實驗中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進行實驗，下列說法不正確的是（ ） A改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL

2、 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，求出的中和熱數值和原來相同Ks5uB用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進行實驗比用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.50mol/LNaOH測得的數值準確C酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌D裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失參考答案：C略3. 研究有機物一般經過以下幾個基本步驟：分離、提純確定實驗式確定分子式確定結構式，以下用于研究有機物的方法錯誤的是 A蒸餾常用于分離提純液態有機混合物 B燃燒法是研究確定有機物成分的有效方法C對有機物分子紅外

3、光譜圖的研究有助于確定有機物分子中的基團D核磁共振氫普通常用于分析有機物的相對分子質量參考答案：D略4. 乙酸乙酯能在多種條件下發生水解反應：CH3COOC2H5H2OCH3COOHC2H5OH。已知該反應的速率隨c(H)的增大而加快。下圖為CH3COOC2H5的水解速率隨時間的變化圖。下列說法中正確的是（ ）A反應初期水解速率增大可能是溶液中c(H)逐漸增大所致BA、B兩點表示的c(CH3COOC2H5)相等C圖中t 0時反應達到平衡狀態Dt 0時CH3COOC2H5的轉化率低于tA時CH3COOC2H5的轉化率 參考答案：A略5. 今有高聚物CH2CH(COOCH2CH3)CH2CH(CO

4、OCH2CH3)CH2 CH(COOCH2CH3) ，下列分析正確的是A其單體是CH2=CH2和 HCOOCH2CH3B它是縮聚反應的產物C其鏈節是 CH3CH2COOCH2CH3D其單體是 CH2=CHCOOCH2CH3參考答案：D6. 有機分子中碳原子連接四個不同的原子或原子團時，稱為不對稱碳原子(或手性碳原子)，右圖有機物中的手性碳原子個數是（ ）A 1個 B 2個 C 3個 D 4個參考答案：A略7. 與互為同分異構體的芳香族化合物有A、2種 B、3種 C、4種 D、5種參考答案：D略8. 下列各組物質的晶體，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是 AH2O2和C3H6O2 BSO2和Si

5、O2 CCO和Na2O DNH4Cl和HF 參考答案：A9. 鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩，它逐漸成為人們研制綠色電池的關注焦點。其中一種鎂電池的反應原理為： 下列說法不正確的是A放電時，正極反應式：Mo3S4+2xe- =Mo3S42x- B放電時，Mo3S4發生氧化反應C充電時，Mg2+向陰極遷移 D充電時，陰極反應式：xMg2+2xe-=xMg參考答案：B10. 某溫度時，水的離子積為1.010-14，由此可知在該溫度時水的電離度為A. 1.810-7 % B. 1.010-2 % C. 1.810-9 % D. 1.810-14 %參考答案：A11. 下列化合物中，既能發生消去反

6、應生成烯烴，又能發生水解反應的是參考答案：略12. 酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學藥品上而釀成火災，該化學藥品可能是AKMnO4 BNaCl C(NH4)2SO4 DCH3COOH參考答案：A略13. 在某無色透明的且能使石蕊試劑變紅的溶液中，能大量共存的離子組是（）AK+、SO42、HCO3 BK+、SO42、NO3CFe2+、Cl、NO3 DFe3+、ClO、Cl參考答案：B考點：離子共存問題分析：無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子的存在；能使石蕊試劑變紅的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，A碳酸氫根離子與氫離子反應生成二氧化碳氣體和水；BK+、SO

7、42、NO3之間不發生反應，都是無色離子，都不與氫離子反應；C亞鐵離子為有色離子，酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子；D鐵離子為有色離子，次氯酸根離子與氫離子反應生成次氯酸解答：解：溶液無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子的存在；能使石蕊試劑變紅的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，AHCO3與溶液中氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；BK+、SO42、NO3之間不反應，且都為無色離子，都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；CFe2+為有色離子，Fe2+、NO3在酸性條件下能夠發生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；DFe3+為有色離

8、子，ClO與溶液中氫離子反應生成弱電解質次氯酸，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B點評：本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間； 能發生氧化還原反應的離子之間等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子的存在；試題有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力14. 誤服重金屬鹽使人中毒，可采用下列那種措施急救A喝大量開水 B喝大量牛奶C喝大量氯化鈉溶液

9、D喝大量葡萄糖水參考答案：B略15. 核黃素又稱為維生素B2，可促進發育和細胞再生，有利于增進視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結構如右圖：已知： 有關核黃素的下列說法中，正確的是：A該化合物的分子式為C17H22N4O6 B酸性條件下加熱水解，有CO2生成C酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后無NH3生成 D不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （8分）（1）為比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性，某同學設計了如下實驗裝置。實驗時，先檢查裝置的氣密性，再取少量Na2CO3粉末加在大試管的底部，另取少量NaHCO3粉末加在小試管底部。預熱后在大

10、試管底部加熱。回答下列問題： 開始加熱一段時間后，試管 （填“A”或“B”）中會出現渾濁現象。 實驗現象證明，加熱條件下，Na2CO3比NaHCO3更 （填“穩定”或“不穩定”）。（2）實驗室用MnO2和濃鹽酸反應制取Cl2，發生裝置如圖A。A B C D回答下列問題： 儀器a的名稱是。 制得的氣體除去HCl雜質后，為得到干燥的Cl2，應通過 裝置（填“B” “C”或“D”）。參考答案：（1）B 穩定（2）分液漏斗 C考點：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質；氯氣的實驗室制法 分析：（1）為比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性，小試管中為碳酸氫鈉，碳酸鈉加熱不分解，由實驗現象分析結論；（2）用Mn

11、O2和濃鹽酸反應制取Cl2，圖A為固體與液體加熱裝置，鹽酸易揮發，除去氯氣中的HCl利用洗氣裝置，然后干燥可得到干燥的氯氣解答：解：（1）由圖可知，碳酸鈉不分解，由實驗目的可知小試管中為碳酸氫鈉，加熱分解生成二氧化碳，則B中會出現渾濁現象，故答案為：B； 由A中不變渾濁，B中變渾濁可知碳酸鈉加熱不分解，則Na2CO3比NaHCO3更穩定，故答案為：穩定；（2）由圖可知，儀器a的名稱是分液漏斗，可裝濃鹽酸，故答案為：分液漏斗； 氯氣與堿石灰反應，不能干燥氯氣，與B相連時可發生倒吸，只有C裝置可干燥氯氣同時防止倒吸，故答案為：C點評：本題考查碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質實驗，為高頻考點，把握性質及發生的

12、反應、實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 如圖所示，通電5 min后，第極增重2.16 g，同時在A池中收集到標準狀況下的氣體224 mL，設A池中原混合液的體積為200 mL，求通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度。參考答案：解：在A池中發生的反應為：陽極（極）：4OH- 4e=2H2O+O2陰極（極）：2Cu2+4e=2Cu若Cu2+完全放電后還有：4H+4e=2H2轉移電子的物質的量為：2.16g108g/mol=0.02（mol）由電極反應可知，每轉移4mol電子，放出1molO2，所以極上析出O2的體積為：

13、0.02mol422.4L/mol=0.112（L）0.224（L）說明A池收集到的氣體中還有H2。極上放出H2為：0.224-0.112=0.112（L），即0.005mol。極上析出Cu和放出H2共獲得0.02mol電子。Cu2+的物質的量為：（0.02-0.0052）/2=0.005（mol）Cu2+=0.005/0.2=0.025（mol/L）答：通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度為0.025mol/L。略18. （10分）在25時，用石墨電極電解2.0L，2.5mol/LCuSO4溶液。5min后，在一個石墨電極上有6.4g Cu生成。試回答：（1）轉移電子的物質的量；（2）標準狀

14、況下得到O2的體積多少升？（3）電解液的pH=？（4）相同情況下如用等質量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質量相差多少？電解液的pH是否變化？ 參考答案： （1）設轉移電子的物質的量為x ，陰極：2Cu2+ + 4e = 2Cu2 4 2 X 4：x=2:0.1mol x=0.2mol （2分） （2）設生成氧氣的體積為V升陽極：4OH 4e= 2H2O + O2 4 4mol 22.4L n(OH) 0.2mol V 4mol ：0.2mol =22.4L：V V=1.12L（2分）（3）根據n(H+)=n(OH)=0.2mol 得c(H+)=0.2mol/2.0L=0.1mol/L pH=-lgc(H+)=1（2分）（4）用等質量的兩塊銅片代替石墨作電極，電極反應為： 陽極：Cu 2e=Cu2+ 陰極： Cu2+ + 2e = Cu 根據轉移電子守恒，陰極析出銅的質量和陽極溶解銅的質量相等，都是6.4g，電解后兩銅片的質量相差為： 6.4g+6.4g=12.8