1、2021-2022學年山東省聊城市冠縣清水中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質中，化學式能準確表示該物質分子組成的是A氯化鈉（NaCl） B二氧化硅(SiO2) C白磷(P4) D硫酸銨(NH4)2SO4參考答案：C略2. 已知一般情況下原子核外最外層電子數相等的元素具有相似的化學性質氟元素原子的核外電子排布示意圖為，下列原子中，與氟元素原子的化學性質相似的是()參考答案：D略3. 下列有關膠體的敘述不正確的是A用過濾的方法不能凈化膠體B膠體穩定是由于膠體帶同種電荷，相互排斥 C向

2、氫氧化鐵膠體中加入稀鹽酸，膠體先聚沉，后溶解 D一束平行光照射蛋白質溶液時，從側面可以看到光亮通路參考答案：B略4. 下列各指定微粒的數目比不是11的是ANa2O2中陰離子和陽離子 BNaOH晶體中陽離子和陰離子CMg2+離子中的質子和中子 D氯化鈉中的質子總數和電子總數參考答案：A5. 有X、Y兩種元素，原子序數20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數相同（選項中m、n均為正整數）。下列說法正確的是 （ ）A若X（OH）n為強堿，則y（OH）。也一定為強堿B若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C若X元素形成的單質是X2，則Y元素形成的單質一定是Y2D若Y的最高正價為+

3、m，則X的最高正價一定為+m參考答案：A略6. 元素周期表是學習化學的重要工具。如圖是元素周期表中的一格，從中獲取的信息不正確的是A. 該元素的元素符號為TeB. 該元素屬于金屬元素C. 該元素的原子核外有52個電子D. 該元素的相對原子質量為127.6參考答案：B【分析】根據圖中元素周期表可以獲得的信息：52表示原子序數；Te表示該元素的元素符號；碲表示元素名稱；127.6表示該元素的相對原子質量，進行分析判斷即可。【詳解】A. 根據元素周期表中的一格可知，該元素的元素符號為Te，A項正確；B. 根據元素周期表中的一格可知，該元素的名稱是碲，帶“石”字旁，屬于非金屬元素，B項錯誤；C. 根據

4、元素周期表中的一格可知，左上角的數字為52，表示原子序數為52；根據原子序數=核電荷數=質子數=原子核外電子數，則該元素的原子核外電子數為52，C項正確。D. 根據元素周期表中的一格可知，127.6表示該元素的相對原子質量，D項正確；答案選B。7. 相等物質的量的CO和CO2的下列比較中正確的是（）所含的分子數目之比為1：1 所含的O原子數目之比為1：2 所含的原子總數目之比為2：3 所含的C原子數目之比為1：1 所含的電子數目之比為7：11ABCD參考答案：D【考點】阿伏加德羅定律及推論【分析】相等物質的量的CO和CO2，根據N=nNA計算分子總數，再結合分子構成計算原子個數、電子數之比【解

5、答】解：相等物質的量的CO和CO2，根據N=nNA知，分子數之比等于物質的量之比，物質的量相等，所以其分子數相等，根據以上分析知，二者分子數相等，所以所含的分子數目之比為1：1，故正確； 二者分子數相等，每個CO和CO2分子中所含O原子個數之比為1：2，所以所含的O原子數目之比為1：2，故正確； 二者分子數相等，每個CO和CO2分子中所含原子個數之比為2：3，所含的原子總數目之比為2：3，故正確； 二者分子數相等，每個CO和CO2分子中所含C原子個數相等，所以所含的C原子數目之比為1：1，故正確； 二者分子數相等，每個CO和CO2分子中所含電子數之比為14：22=7：11，所以所含的電子數目之

6、比為7：11，故正確；故選D8. 下列除去雜質（括號內的物質）方法正確的是 ACO2（CO），通入適量O2點燃BKNO3溶液（AgNO3），加適量NaCl溶液，過濾CNaCl溶液（I2），加酒精，分液DCaO（CaCO3），加熱灼燒至質量不變參考答案：D略9. 下列變化中，反應物的總能量小于生成物的總能量的是A. 過氧化氫分解B. 鋁熱反應C. 碳酸鈣分解D. 酸堿中和參考答案：C【分析】反應中反應物的總能量小于生成物的總能量，說明該反應為吸熱反應，常見的吸熱反應有：氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應，大多數分解反應，C、氫氣或CO為還原劑的氧化還原反應等，以此解答該題。【詳解】反應中反應物的總能

7、量小于生成物的總能量，說明該反應為吸熱反應，A. 過氧化氫分解為放熱反應，A項錯誤；B. 鋁熱反應為放熱反應，B項錯誤；C. 碳酸鈣分解需要吸熱，為吸熱反應，C項正確；D. 酸堿中和為放熱反應，D項錯誤。答案選C。10. 氣體X可能是Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種，已知X通入AgNO3溶液時產生淡黃色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，若將X通入澄清的石灰水中卻不見沉淀產生，則對氣體X的成分下列說法正確的是 A、一定含有HBr,一定不含CO2 B、一定含有HBr,可能含有CO2C、一定不含CO2、Cl2 D、可能含有CO2、Cl2 參考答案：B略11. 某元素X的最高價氧化物的水化物的化學式為HX

8、O4，則X的氣態氫化物的化學式為( )AHX BH2X CXH3 DXH4參考答案：A略12. 一定量的鋅與過量的稀H2SO4反應制取氫氣，一定溫度下為減慢反應速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入A. KCl固體 B. K2SO4溶液 C. 鐵粉 D. KNO3溶液參考答案：B略13. 將100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g(假設此時硝酸只被還原為NO，下同)；向另一份逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量的變化如圖所示。下列判斷錯誤的是AOA段產生的氣體是NO，BC段產生的氣體是H2 BA點對應消耗NO3物質的量為0.1 molCB點

9、對應的消耗鐵粉的質量為8.4 g D原混合酸溶液中H2SO4濃度為2.0 molL1 參考答案：D略14. 兩種元素原子的核外電子層數之比與最外層電子數之比相等，則在元素周期表的前10號元素中，滿足上述關系的元素共有A1對 B2對 C3對 D4對參考答案：B15. 為確定某溶液的離子組成,某同學進行了如下實驗: 取少量溶液滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀；繼續加入稀鹽酸至溶液呈酸性，白色沉淀部分溶解同時產生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列推論正確的是A. 溶液中一定有Ag+ B. 溶液中一定有Ba2+C. 溶液中一定沒有SO42- D. 溶液中一定有CO32-參考答案：D取少量溶液滴

10、加BaCl2溶液，產生白色沉淀，白色沉淀可能為亞硫酸鋇、硫酸鋇、碳酸鋇或氯化銀；繼續加入稀鹽酸至溶液呈酸性，白色沉淀部分溶解同時產生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，氣體為二氧化碳，部分溶解的白色沉淀是碳酸鋇，則原溶液中一定含有碳酸根離子，一定不含亞硫酸根離子。A、溶液中含有碳酸根離子，一定不含有Ag+，選項錯誤；B、溶液中含有碳酸根離子，溶液中一定沒有Ba2+，選項B錯誤；C、因白色沉淀在稀鹽酸中部分溶解，故白色沉淀應該還有硫酸鋇，則原溶液中一有SO42- ，選項C錯誤；D、根據上面分析可知，溶液中一定有CO32-，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查了離子檢驗的方法和現象分析，明確排除

11、干擾離子及實驗現象分析是解題關鍵。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 用18 molL-1 濃硫酸配制100 mL 2.5 molL-1 稀硫酸的實驗步驟如下：計算所用濃硫酸的體積量取一定體積的濃硫酸 溶解轉移 洗滌定容 搖勻完成下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是_（保留三位有效數字），量取濃硫酸所用的量筒的規格是_（從下列中選用A.10 mLB.25 mLC.50 mLD.100 mL）。（2）該實驗用到的儀器除量筒外還有 。（3）第步實驗的操作是_。（4）第步實驗的操作是_。（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫） 用量筒量取濃硫酸時俯視

12、刻度_。容量瓶用蒸餾洗滌后未干燥_。濃硫酸溶解后未冷卻即轉移、定容_。定容時仰視刻度線_。參考答案：（1）13.9 mLB(2)100mL容量瓶，膠頭滴管，燒杯，玻璃棒。（3）用少量的蒸餾水洗滌燒杯內壁（和玻璃棒）23次，洗滌液也都注入容量瓶。（4）將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下12 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。（5）A.偏小B.無影響C.偏大D.偏小略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）2.22克某元素的氯化物XCl2溶于水形成溶液后，加入40ml 1mol/L AgNO3溶液恰好完全反應。已知該元素原子核內的質子數和中子數相等。（1）求X元素的質子數和質量數（2）寫出X元素在周期表中的位置參考答案：質子數20 質量數20 4周期A族略18. 將2.44g BaCl2 xH2O配成100ml溶液。25ml此溶液中的Cl- 恰好能與50ml 0. 1mol/L的AgNO3溶液完全反應。計算：（1）2.44g BaCl2xH2O的物質的量；（3分）（2）2.44g BaCl2xH2O的相對分子質量；（2分）（3）Ba