1、2021-2022學年山西省忻州市單寨中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下圖裝置可用于制取、并收集表格中的四種氣體（a、b、c表示相應儀器中加入的試劑）其中可行的是 參考答案：D略2. 人體血液里存在重要的酸堿平衡： ，使人體血液pH保持在7.357.45，否則就會發生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO3)c(H2CO3)變化關系如下表：c(HCO3) c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列說法不正確的是A正常人體血液中，HCO3的水解程度大于電離

2、程度B人體血液酸中毒時，可注射NaHCO3溶液緩解CpH=7.00的血液中，c(H2CO3)c(HCO3) DpH=7.40的血液中，HCO3的水解程度一定大于H2CO3的電離程度參考答案：D3. 下列有關物質的表述中正確的是A.次氯酸的電子式： B.中子數為8的氮原子：C.的結構示意圖：D.鉀長石的化學式：參考答案：C略4. 某天然有機化合物，其結構如下圖所示，關于該化合物的說法正確的是 （ ）A.該化合物可以發生消去反應B.該化合物的分子式是C17H13O5C.一定條件下，1 mol該化合物最多可以和2molNa發生反應D.一定條件下，該化合物可以發生銀鏡反應參考答案：CD略5. 多項選擇

3、題（6分）：食品香精菠蘿酯的生產路線（反應條件略去）如下：下列敘述正確的是（ ）A步驟（1）產物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗B苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發生反應C苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發生反應D步驟（2）產物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗參考答案：ABC（6分）略6. （2009?福州模擬）某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現紅色字跡據此，下列敘述正確的是（）A鉛筆端作陽極，發生還原反應B鉑片端作陰極，發生氧化反應C鉛筆端有少量的氯氣產生Da點是負極，b點是正極參考答案

4、：D考點：電解原理.專題：壓軸題；電化學專題分析：此為電解氯化鈉溶液的實驗裝置，電解時的陰極反應為：2H+2eH2，或2H2O+2eH2+2OH，陽極發生的反應為：2Cl2eCl2，總反應為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，陰極溶液呈堿性，滴加酚酞溶液呈紅色，以此回答題中各項問題解答：解：A、用鉛筆在濾紙上寫字，會出現紅色字跡，說明鉛筆做陰極，反應為：2H+2eH2，或2H2O+2eH2+2OH，溶液呈堿性，滴加酚酞溶液呈紅色，故A錯誤；B、陰極發生還原反應，陽極發生氧化反應，在該電解池中，鉛筆做陰極，鉑片做陽極，故B錯誤；C、鉛筆做陰極，反應為：2H+2eH2，或2H2O+2e

5、H2+2OH，有氫氣產生，故C錯誤；D、用鉛筆在濾紙上寫字，會出現紅色字跡，說明鉛筆做陰極，連接電源的負極，即a為負極，則b為正極，故D正確故選：D點評：本題考查電解原理及應用，本題難度不大，做題時注意從反應的現象判斷電解池的陰陽極入手來解答，注意把握電極反應和溶液離子濃度的變化7. 將淀粉水解，并用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗其水解產物的實驗中，要進行的主要操作是（ ）加熱 滴入稀硫酸 加入新制的氫氧化銅懸濁液 加入足量的氫氧化鈉溶液A BC D參考答案：B解析：淀粉先在硫酸作催化劑下加熱水解，然后用氫氧化鈉中和酸，再用新制的氫氧化銅懸濁液在加熱條件下檢驗其水解產物，因此選B。8. 下列反應中既

6、體現硝酸的氧化性又體現酸性的是（ ）A硫化氫與濃硝酸 B木炭與濃硝酸共熱 C氫氧化銅與硝酸 D四氧化三鐵與硝酸參考答案：D9. A、B、C、X均為中學化學常見物質，一定條件下它們有如下轉化關系（其它產物已略去），下列說法正確的是A若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液B若X為KOH溶液，則A可能為Al C若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物，則X一定為CO2 D若X為O2，則A可為有機物乙醇，也可為非金屬單質硫參考答案：A略10. 分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是A依據分子組成中含有氫原子的數目，將酸分為一元酸、二元酸等B依據有否電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應

7、和非氧化還原反應C依據能量的變化，將化學反應分為放熱反應和吸熱反應D依據組成元素的種類，將純凈物分為單質和化合物參考答案：A11. 某合作學習小組討論辨析:生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質 醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物水玻璃、有色玻璃和果凍都是膠體 汽油屬于混合物,而液氯、冰醋酸均屬于純凈物煙、霧、豆漿都是膠體 上述說法正確的是（ ） AB C D參考答案：D略12. 最近科學家冶煉出純度高達99.9999%的鐵。你估計它不會具有的性質是（ ）A硬度比生鐵低 B與4

8、mol/L的HCl反應時速率比生鐵快C在冷的濃硫酸中可鈍化 D在潮濕的空氣中不易生銹參考答案：B略13. 下列有關Ca（ClO）2溶液的敘述正確的是（）A該溶液中，K+、Cl、HCOOH、I可以大量共存B與Na2SO3反應的離子方程式：ClO+SO32SO42+ClC不可使用pH試紙測定該溶液的pHD1 L 0.1 mol/L該溶液和足量的CO2充分反應，產生10 g沉淀參考答案：C【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應用【分析】A溶液中不能存在還原性離子；B發生氧化還原反應后，結合鈣離子生成硫酸鈣沉淀；C溶液具有漂白性；D和足量的CO2充分反應，生成碳酸氫鈣和HClO【解答】解：AClO、I發

9、生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；B與Na2SO3反應的離子方程式為Ca2+ClO+SO32CaSO4+Cl，故B錯誤；C溶液具有漂白性，則不可使用pH試紙測定該溶液的pH，可選pH計測定，故C正確；D和足量的CO2充分反應，生成碳酸氫鈣和HClO，則不能生成沉淀，故D錯誤；故選C【點評】本題考查物質的性質，綜合性較強，涉及離子共存、氧化還原反應、與量有關的離子反應等，注重高頻考點的考查，選項BD均為解答的易錯點，題目難度不大14. 設阿伏加德羅常數為NA。則下列說法正確的是（ ） A. 1mol鐵在1mol Cl2中充分燃燒時轉移的電子數為2NA B. 1mol Na2O2固體中含離子

10、總數為4NA C. 常溫下，1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Mg2數為0.1NAD. 標準狀況下，2.24L三氧化硫所含分子數為0.1 NA參考答案：A略15. 已知118號元素的離子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是( )A質子數cb B離子的還原性Y2 ZC氫化物的穩定性HZH2Y D原子半徑XW參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液 飽和K

11、2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳 冷水 欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為 （只填化學式）。洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為 。在整個實驗過程中，下列實驗裝置不可能用到的是 （填序號）。 A B C D【有關資料】化學式CaCO3CaSO4Ca(OH)2MgCO3Mg(OH)2Ksp2.810一99.110一61.010一43.510一51.610一11溶液中加入試劑a，只要控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據提供的數據計算，此時濾液中Mg2+物質的量濃度將被控

12、制在 以下。 我國化學工程專家侯德榜創立的侯氏制堿法，食鹽是其中的主要原料。實驗室根據侯氏制堿法并參考下表數據，制備純堿的主要步驟是：將配置好的NaCl飽和溶液倒入燒杯中加熱，控制一定溫度范圍，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續保溫30min，靜置、過濾得晶體NaHCO3。用少量蒸餾水洗滌除去雜質，抽干后，轉入蒸發皿中，灼燒2h，制得Na2CO3固體。 四種鹽在不同溫度下的溶解度表（g/100g水） 0oC10 oC20 oC30 oC40 oC50 oCNaCl35.735.836.036.336.637.0NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.

13、98.19.611.112.714.5NH4Cl29.433.337.241.445.850.4 溫度高于35 oC，NH4HCO3會有分解請回答：該反應的方程式： 操作過程中反應溫度控制在30 oC t ,為控制此溫度范圍，采取的加熱方式為 。 電解飽和食鹽水的裝置如下圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2 (填“”、“”或 “”)2L，原因是 。裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為 。裝置b口出來氣體的檢驗方法： 。 參考答案：（16分）（1）BaCl2 、Na2CO3、NaOH（2分，只要保證Na2CO3在BaCl2之后的順序都得分）

14、75%乙醇（2分）A、C（1分） 1.610-7 molL-1 （2分）（2）NaCl + NH4HCO3 = NaHCO3+ NH4Cl（2分）35 oC（1分）；水浴加熱（1分）； （3）（1分）；產物Cl2和NaOH會反應，Cl2 + 2NaOH = NaCl+ NaClO + H2O(1分)；酸堿中和滴定（1分）；將濕潤的淀粉KI試紙放在b口，若試紙變藍，說明有Cl2產生（2分）（必須說明操作、現象、結論，否則不得分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （8分）在一定條件下，NO跟NH3可以發生反應生成N2和H2O。現有NO和NH3的混合物1mol，充分反應后所得產物中，

15、若經還原得到的N2比經氧化得到的N2多1.4g。（1）寫出反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移方向和數目。（2）若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中NO與NH3的物質的量各是多少？參考答案：（1）略（2）NO與NH3的物質的量0.8mol 0.2mol; 0.3mol 0.7mol18. 兩瓶不同濃度的氫氧化鈉溶液各取100ml，分別通入CO2 2.24L(標準狀況)。完全反應后，將溶液低溫緩慢蒸干，分別得到不含結晶水的固體10.0g、11.6g,判斷這兩種固體的組成成分，并計算原兩瓶氫氧化鈉溶液的物質的量濃度各是多少？參考答案：10g固體成分為：碳酸鈉和碳酸氫鈉,其對應的氫氧化鈉溶液濃度為1.73mol/L.11.6 g固體成分為：碳酸鈉和氫氧化鈉，其對應的氫氧化鈉溶液濃度為2.25mol/L.略19. （2000吉林、江蘇、浙江卷）28.工業上用煅燒石灰石的方法生產生石灰，在石灰窯中煅燒2.5噸的石灰石（假設為純凈物），問： （