1、2021-2022學年安徽省阜陽市楊寨中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）6.與索爾維制堿法相比，侯德榜制堿法最突出的優點是A.原料利用率高 B.設備少C.循環利用的物質多 D.原料易得參考答案：A兩種方法都發生反應：索爾維制堿法對濾液的處理是加熟石灰使氨氣循環，產生德爾CaCl，含Cl 幾乎沒什么用，而侯氏制堿法是對濾液通入二氧化碳，氨氣，結晶出的NH4Cl 其母液可以作為制堿原料，提高食鹽利用率，因此，選A2. 下列實驗方案或操作合理的是 A用濃溴水鑒別：苯、CCl4、苯酚溶液、苯乙烯B除去NO中

2、混有的少量NO2，可將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶，再用排空氣法收集NOC在制備乙酸丁酯的實驗中，將得到的粗產品先用水洗，再用NaOH溶液洗，然后分液，可得到乙酸丁酯的精品DSO42-的檢驗：加入HNO3酸化的BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成 參考答案：A3. 鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積(v)與時間(t)關系如右圖。反應中鎂和鋁的（ ） A物質的量之比為3：2 B質量之比為3：2C摩爾質量之比為2：3 D反應速率之比為2：3參考答案：略4. 在一定體積和一定條件下有反應N2+3H2?2NH3，現分別從兩條途徑建立平衡：起始濃度 N2：l mol?L 1，H2

3、：3mol?L 1起始濃度 N2：2mol?L 1，H2：6mol?L 1則下列敘述正確的是（）A和II兩途徑達到平衡時，體系內各成分的體積分數相同B達到平衡時，途徑的反應速率v（H2）等于途徑的反應速率v（H2）C達到平衡時，途徑體系內混合氣體的壓強是途徑內混合氣體壓強的2倍D達到平衡時，途徑體系內混合氣體的密度為途徑體系內混合氣體的密度的參考答案：D考點:化學平衡的影響因素；化學反應速率的影響因素分析:途徑N2、H2的起始物質濃度分別為1mol/L和3mol/L；途徑起始濃度：N2：2mol?L 1，H2：6mol?L 1，與途徑相比，恒溫恒壓下，途徑為途徑I起始濃度的2倍，與途徑為相似平

4、衡，由于容器體積一定，相當于途徑II為增大壓強，平衡右移，據此解答即可解答:解：途徑N2、H2的起始物質濃度分別為1mol/L和3mol/L；途徑起始濃度：N2：2mol?L 1，H2：6mol?L 1，與途徑相比，恒溫恒壓下，途徑為途徑I起始濃度的2倍，與途徑為相似平衡，由于容器體積一定，相當于途徑II為增大壓強，平衡右移，A、和II兩途徑達到平衡時，途徑I中氨氣的體積分數小，故A錯誤；B、途徑II中氫氣的濃度大，化學反應速率快，故B錯誤；C、途徑II相當于達到I的平衡后，平衡右移，故壓強減小為途徑I的2倍小一些，故C錯誤；D、由于容器體積相同，途徑II的質量為途徑I的2倍，故途徑II的密度

5、為途徑I的2倍，故D正確，故選D點評:化學平衡的建立、等效平衡等，難度中等，理解等效平衡規律是解題關鍵，注意等效平衡規律：1、恒溫恒壓下，按化學計量數轉化到一邊，滿足對應物質的物質的量之比相同，為等效平衡；2、恒溫恒容下，若反應前后氣體氣體發生變化，按化學計量數轉化到一邊，滿足對應物質的物質的量相等，為等效平衡；若反應前后氣體的體積不變，按化學計量數轉化到一邊，滿足對應物質的物質的量之比相同，為等效平衡5. 與LiNaKRbCs的變化規律不符合的是（ ）A與水或酸反應置換氫氣越來越劇烈B金屬性由弱到強C氧化性由弱到強D原子半徑由小到大參考答案：C解：Li、Na、K、Rb、Cs屬于同一主族堿金屬

6、族元素，且原子序數從小到大順序是LiNaKRbCs，A堿金屬族元素，金屬單質的還原性隨著原子序數增大而增強，元素的金屬性越強，其與酸或水反應生成氫氣的劇烈程度越強，故A正確；B堿金屬族元素，金屬的金屬性隨著原子序數增大而增強，所以金屬性由弱到強順序是LiNaKRbCs，故B正確；C元素的金屬性越強，其失電子能力越強，還原性越強，氧化性越弱，金屬性由弱到強順序是LiNaKRbCs，則其還原性由弱到強順序是LiNaKRbCs，故C錯誤；D同一主族元素，原子半徑隨著原子序數增大而增大，所以原子半徑由小到大順序是LiNaKRbCs，故D正確；故選C6. 關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是 （ ） 水

7、 A實驗室常用裝置制取NH3B裝置中X若為CCl4，可用于吸收NH3，并防止倒吸C裝置可用于制備Fe(OH)2并較長時間觀察其白色D裝置可用于收集NO參考答案：C略7. 由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL1，c(SO)0.8 molL1，則c(K)為A0.15 molL1 B0.2 molL1 C0.3 molL1 D0.4 molL1參考答案：C略8. 具有下列電子層結構的原子，其第一電離能由大到小排列正確的是 ( ) 3p軌道上只有一對成對電子的原子；外圍電子構型為3s23p6的原子；其3p軌道為半滿的原子； 正三價的陽離子結構

8、與氖相同的原子。A B C D參考答案：C略9. 實驗室欲配制一種僅含四種離子（不考慮來源于水電離的離子）的溶液，且溶液中四種離子的濃度均為1mol/L，能達到此目的的是AMg2、K、SO42、NO3 BBa2、Mg2、SO42、ClCClO、I、K、Na DH、K、Cl、CO32參考答案：A略10. 下列離子方程式正確的是（）A過氧化鈉加入水中：2O22+2H2O4OH+O2B向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H+OH H2OC用FeC13溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+CuFe2+Cu2+D向AlC13溶液中加入過量氨水：A13+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+參考答案：D【考點

9、】離子方程式的書寫【分析】A氧化物應保留化學式；B碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，應保留化學式；C電荷不守恒；D二者反應生成氫氧化鋁和氯化銨【解答】解：A過氧化鈉加入水中，離子方程式：2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2，故A錯誤；B向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，離子方程式：HCO3+OH H2O+CO32，故B錯誤；C用FeC13溶液腐蝕印刷電路板，離子方程式：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故C錯誤；D向AlC13溶液中加入過量氨水，離子方程式：A13+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+，故D正確；故選：D11. 下列實驗現象預測正確的是A實驗I：攪拌，溶液顯黃色，

10、即配得氯化鐵溶液B實驗II：鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液變無色C實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內產生紅棕色氣體D實驗IV：溶液分層，上層溶液變為紫色參考答案：CD略12. 已知2SO（g）O（g）2SO（g）；H=-197kJmol，同溫下，往相同體積的密閉容器甲、乙中分別充入2molSO、1molO和1molSO、1molSO、05molO，當它們分別達到平衡時放出的熱量為QkJ和QKJ，則下列比較正確的是：（）AQ1/2Q985 BQ1/2Q=985C1/2QQ985 DQ=1/2Q0, SNa+ Al3+ （3） NH4+H2ONH3H2O+H+ 三角錐形（1分）（4）2Al+2OH+2H2O=2Al3+3H2 解析：根據元素在周期表上的位置至分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl，（1）代表Cl元素，氯的原子結構示意圖為。(2)根據核外電子排布相同的離子核電荷數小的半徑大，、的簡單離子半徑由大到小的順序是 O2-Na+ Al3+ 。(3)氮元素氣態氫化物NH3與其最高價氧化物對應的水化物HNO3反