1、考點三第一章第一節第一課時課前預習巧設計名師課堂一點通考點一創新演練大沖關設計1設計2考點二設計3課下30分鐘演練課堂10分鐘練習課堂5分鐘歸納第一節化學實驗基本方法第一課時化學實驗安全過濾和蒸發 (1)點燃H2、CH4等可燃性氣體前需 。 (2)使用酒精燈加熱時，應用火焰的 加熱，用完酒精燈，必須用 蓋滅，不可吹滅。 (3)過濾實驗中用到的玻璃儀器有： 、 、 。檢驗氣體的純度外焰燈帽燒杯漏斗玻璃棒一、化學實驗安全1遵守實驗室規則2了解安全措施(1)危險藥品的存放：標志意義 易燃品 劇毒品 爆炸品氧化劑腐蝕品(2)意外事故的緊急處理：意外事故處理方法酒精著火迅速用 蓋滅濃H2SO4沾到皮膚上

2、應先用抹布擦去，再用 ，再涂上適量的稀NaHCO3溶液濃堿沾到皮膚上立即 后，涂上適量的稀的硼酸濕布或沙子大量水沖洗大量水沖洗意外事故處理方法酸或堿濺到眼中立即 ，邊洗邊眨眼睛濃酸灑到桌子上應用 沖洗后，再用水沖洗濃堿灑到桌子上應用 沖洗后，再用水沖洗用水沖洗NaHCO3溶液稀CH3COOH3實驗操作方法4實驗后藥品的處理方法二、混合物的分離和提純1過濾(1)適用范圍：分離 和 。 (2)玻璃儀器名稱： 、 、 。難溶性固體液體玻璃棒漏斗燒杯2蒸發(1)適用范圍：分離 和 。(2)主要儀器名稱：鐵架臺(帶鐵圈)、 、 、 。可溶性固體液體玻璃棒蒸發皿酒精燈3粗鹽的提純(1)除去難溶性雜質：(2

3、)除去可溶性雜質：雜質加入的試劑反應的化學方程式硫酸鹽(Na2SO4) MgCl2 CaCl2Na2CO3BaCl2NaOHNa2SO4BaCl2=BaSO42NaCl2NaOHMgCl2=Mg(OH)22NaClCaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl1下圖所示的實驗操作中正確的是 ()分析：B項試管內液體過多，C項膠頭滴管不可伸入試管中，D項會導致失火。答案：A2將下列化學試劑與相應標志連線。 化學試劑化學品標志(1)濃H2SO4A. (2)酒精 B. (3)白磷 C. (4)KClO3 D. 答案：(1)C，(2)D，(3)B，(4)A3判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”號)。(1

4、)若濃H2SO4不慎沾到皮膚上，可先用NaOH溶液中和，再用大量水沖洗 ()(2)點燃可燃性氣體前，需檢驗氣體的純度，以免發生爆炸 ()(3)蒸發時，可將溶液直接蒸干，得到固體 ()(4)向某溶液中加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則溶液中一定含有SO ()答案：(1)(2)(3)(4)2-44如圖所示是某學生設計的過濾操作裝置圖。(1)寫出有標號儀器的名稱：A_；B_；C_。(2)圖中有_處錯誤，說明改正的方法：_。(3)該學生在進行過濾操作后發現，過濾后的液體仍有渾濁現象，可能是_的緣故。分析：過濾的儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗、燒杯和玻璃棒，過濾時要注意“一貼、二低、三靠”。答案：(

5、1)鐵架臺漏斗燒杯(2)1用玻璃棒引流，玻璃棒靠在三層濾紙處(3)濾紙破損(或液面高于濾紙的上緣)實驗安全中的“六防”實驗操作時，加強“六防意識”，防止事故發生1防爆炸 (1)點燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4等)之前，要檢驗氣體的純度。 (2)用H2、CO還原Fe2O3、CuO時，先通入H2或CO，待檢驗尾部氣體純凈、保證空氣已排盡后，再加熱。 2防暴沸 (1)加熱液體混合物時要加沸石。 (2)稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸沿器壁緩緩加入水中，邊加邊攪拌冷卻。 3防失火 可燃性物質一定要遠離火源。 4防中毒 (1)制取有毒氣體時，要使用通風設備，有尾氣處理裝置。 (2)誤食重金屬鹽，應喝豆漿、牛

6、奶或雞蛋清解毒。 5防倒吸 (1)加熱法制取并且用排水法收集氣體，實驗結束時的操作為：先將導氣管從水中取出，再熄滅酒精燈。 (2)吸收溶解度較大的氣體時，要加裝安全瓶或防倒吸裝置。 6防污染 對環境有污染的物質的制取或性質探究的實驗中，要有尾氣處理或污水處理裝置。 例1在化學實驗時必須注意實驗安全操作，下列實驗操作或事故處理正確的是 () 在點燃易燃氣體前，必須檢驗氣體的純度 在稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌 濃硫酸對皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應用較多的水沖洗，再涂上硼酸稀溶液 給試管中的液體加熱時，液體不超過試管容積的1/3 點燃添滿酒精的酒精燈 AB C

7、D全部 解析濃硫酸對皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應先用抹布擦掉，然后用大量的水沖洗，再用NaHCO3溶液清洗；由于酒精有揮發性，酒精燈不能添滿酒精，否則點燃時易出現爆炸。 答案C (1)濃硫酸與其他液體的混合方法：濃硫酸與濃硝酸(或鹽酸等)的混合同濃硫酸的稀釋一樣，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸(或鹽酸等)中，邊加邊攪拌冷卻。 (2)加熱固體時試管口要略低于試管底，以防水珠倒流入試管底，試管炸裂。過濾、蒸發操作過程中的注意事項 2蒸發注意事項 (1)液體的體積不超過蒸發皿容積的2/3； (2)在加熱過程中要不斷攪動液體以防局部過熱導致液體飛濺出來； (3)當加熱到蒸發皿中出現較多固體時，應

8、停止加熱，利用余熱蒸干。 例2過濾與蒸發是常用的物質分離與提純的方法，試用你掌握的有關知識完成下列問題： (1)關于過濾操作的說法中，錯誤的是_。 A玻璃棒下端要靠在三層濾紙處 B濾紙邊緣低于漏斗邊緣，多余部分要剪去，并用水潤濕貼緊，不留氣泡 C過濾時將液體沿玻璃棒注入過濾器，并使液面高于濾紙邊緣 D漏斗下端緊靠燒杯內壁 (2)實驗室將NaCl溶液蒸發時，一般有以下操作過程，其正確的操作順序為_。放置酒精燈固定鐵圈位置放上蒸發皿加熱攪拌停止加熱，用余熱蒸干 A B C D 解析(1)玻璃棒下端要靠在三層濾紙處，目的是防止玻璃棒捅破濾紙，故A項正確；濾紙邊緣低于漏斗邊緣，并用水潤濕，且不留氣泡的

9、原因是防止液體從漏斗與濾紙之間流下，達不到過濾的目的，B項正確，C項錯誤；漏斗下端緊靠燒杯內壁其目的是防止液體濺出，D項正確。 (2)在將NaCl溶液蒸發時，根據題意應先放置酒精燈，然后根據酒精燈的高度來調整鐵圈的位置，接下來放上蒸發皿，加入NaCl溶液并加熱，不斷攪拌，當剩余少量液體時，停止加熱，用余熱蒸干。 答案(1)C(2)B (1)蒸發是為了獲得溶液中的溶質，一般蒸發都有結晶過程。 (2)過濾和蒸發中均用到玻璃棒，過濾中玻璃棒的作用主要是引流，蒸發中主要是攪拌。混合物的分離、提純及粗鹽提純的原理1混合物的分離和提純(1)分離和提純的比較：分離提純含義把混合物的各成分分開把混合物中含有的

10、雜質除去區別分開后的各物質要恢復原來的狀態雜質不必恢復原狀態物理方法過濾、結晶、升華、蒸餾、萃取、分液、溶解等化學方法沉淀、置換、加熱等(2)提純的原則：2粗鹽的提純(1)除去粗鹽中可溶性雜質的原理： (2)試劑加入的先后順序： 根據原理可知，Na2CO3溶液既可除去CaCl2，又可除去過量的BaCl2，故Na2CO3溶液必須在加BaCl2溶液之后加入，鹽酸要除去過量的Na2CO3和NaOH，故應最后加入，因此各試劑的加入順序可以為：BaCl2NaOHNa2CO3鹽酸NaOHBaCl2Na2CO3鹽酸BaCl2Na2CO3NaOH鹽酸 例3為了除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO及泥沙，可將粗鹽溶

11、于水，然后進行下列5項操作：過濾；加過量NaOH溶液；加適量鹽酸；加過量Na2CO3溶液；加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是 () A B C D 解析Ca2、Mg2、SO 均可轉化為不同的沉淀物質而除去。這里需要考慮兩個問題，一是選用哪種試劑可使某離子沉淀最完全。如除去Mg2，可選CO ，也可選OH作沉淀劑，兩者比較，選OH較好。二是要保證雜質離子除盡，所加試劑應過量。在后續操作中還必須考慮除去前面操作中由于加入了過量試劑留下的雜質。如除去SO 帶入的Ba2將和Ca2一起用Na2CO3溶液除去，這樣就可確定操作順序為。 答案C (1)為保證雜質離子完全被除去，加入的除雜試劑一般是過量的。 (2)除雜試劑的加入是有一定順序的，前面加入的過量試劑在后面的步驟中應能夠除去。點擊下圖進入 (1)點燃可燃性氣體前要驗純；用H2還原CuO的實驗中應先通入H2，