1、第2節 金屬材料第2課時物質的量在化學方程式計算中的應用合格考檢測1對于反應aAbB=cCdD(A、B、C、D表示物質的化學式，a、b、c、d表示各物質的化學計量數)，下列說法不正確的是()A如果質量為m1的A與質量為m2的B恰好完全反應，則生成的C、D的質量之和一定等于(m1m2)B參加反應的A和B中的原子總數一定等于生成的C和D的原子總數C(ab)不一定等于(cd)DA和B中的元素種類不一定等于C和D中的元素種類解析：選D。從微觀角度來說，化學反應中的質量守恒包括元素種類守恒和原子個數守恒，故D錯誤。2在500 mL NaOH溶液中加入足量鋁粉，完全反應后共收集到6.72 L標準狀況下的氣

2、體，生成物NaAlO2的物質的量濃度為(假定反應前后溶液體積不變)()A1 molL1B0.4 molL1C1.5 molL1 D2 molL1解析：選B。設生成NaAlO2的物質的量為n(NaAlO2)，即2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22 mol 322.4 Ln(NaAlO2) 6.72 L eq f(2 mol,n（NaAlO2）) eq f(322.4 L,6.72 L)，解得n(NaAlO2) eq f(2 mol6.72 L,322.4 L)0.2 mol，則c(NaAlO2) eq f(0.2 mol,500 mL103 LmL1)0.4 molL1。3將鋁、鈉混

3、合物投入足量的水中，充分反應后，得到澄清溶液，并收集到4.48 L H2(標準狀況)，若鈉的物質的量為0.1 mol，則鋁的物質的量為()A0.2 mol B0.1 molC0.05 mol D0.025 mol解析：選B。0.1 mol Na投入足量的水中生成0.05 mol H2和0.1 mol NaOH，而反應共釋放的H2的物質的量為 eq f(4.48 L,22.4 Lmol1)0.2 mol，因此Al與NaOH反應放出0.15 mol H2，設Al的物質的量為x，根據化學方程式可得關系式：2Al3H22 3x 0.15 mol則x0.1 mol。4Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應

4、，產生標準狀況下的氫氣4.48 L。下列推斷中不正確的是()A參加反應的Mg、Al共0.2 molB參加反應的HCl為0.4 molCMg、Al在反應中共失去0.4 mol電子D若與足量的稀硫酸反應能產生0.2 mol H2解析：選A。反應的實質為Mg2H=Mg2H2，2Al6H=2Al33H2。n(H2) eq f(4.48 L,22.4 L/mol)0.2 mol，則參加反應的n(HCl)0.4 mol，若換成稀H2SO4，同樣產生0.2 mol H2，故B、D正確。由2HH22e可知，得電子的物質的量為0.2 mol20.4 mol，依據得失電子守恒，故C正確。0.2 mol Mg提供0

5、.4 mol電子，0.2 mol Al提供0.6 mol電子，則0.2 mol Mg、Al混合物提供的電子數大于0.4 mol、小于0.6 mol，故A不正確。50.3 mol氯氣和足量的金屬M反應，生成0.2 mol MCln，則n等于()A1 B2C3 D4解析：選C。根據氯原子守恒可知，0.3 mol Cl2和0.2 mol MCln均含0.6 mol Cl，則n3。6用1 L 1.0 molL1的氫氧化鈉溶液吸收0.8 mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根離子與碳酸氫根離子的物質的量濃度之比是()A13 B12 C23 D32解析：選A。設生成碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質的量分別為x、y，由鈉離

6、子守恒可得2xy1 L1.0 molL1，由碳原子守恒可得xy0.8 mol，解得x0.2 mol，y0.6 mol，則c(CO eq oal(sup1(2),sdo1(3)c(HCO eq oal(sup1(),sdo1(3)n(CO eq oal(sup1(2),sdo1(3)n(HCO eq oal(sup1(),sdo1(3)13。7將23 g鈉投入m1 g足量水中得到a g溶液，將24 g鎂投入m2 g足量鹽酸中得到b g溶液。若m1m2，則a與b的關系是()Aab BabCab D無法確定解析：選C。由于m1m2，所以只需比較反應后溶液增加的質量即可。根據差量法可知，23 g鈉投入

7、水中放出1 g氫氣，溶液增重22 g，24 g鎂投入鹽酸中放出2 g氫氣，溶液增重22 g，所以ab。8(2021新余四中高一月考)向Al和Al2O3組成的混合物中加入100 mL稀硫酸，恰好完全反應，將所得溶液蒸干可得3.42 g Al2(SO4)3，則原硫酸溶液的物質的量濃度為()A0.1 mol/L B0.2 mol/LC0.3 mol/L D0.4 mol/L解析：選C。3.42 g Al2(SO4)3的物質的量n eq f(3.42 g,342 g/mol)0.01 mol，則n(H2SO4)n(SO eq oal(sup1(2),sdo1(4)3nAl2(SO4)30.01 mol

8、30.03 mol，原硫酸溶液的濃度c eq f(0.03 mol,0.1 L)0.3 mol/L。9把1.1 g鋁、鐵混合物溶于200 mL 5 molL1鹽酸中，反應后鹽酸的濃度變為4.6 molL1(溶液體積變化可忽略不計)。計算：(1)反應中消耗HCl的物質的量。(2)該混合物中鋁、鐵的物質的量。解析：(1)消耗HCl的物質的量為0.2 L5 molL10.2 L4.6 molL10.08 mol。(2)設Al、Fe的物質的量分別為x、y。2Al6HCl=2AlCl33H22 mol 6 molx 3xFe2HCl=FeCl2H21 mol 2 moly 2y列方程組得： eq blc

9、(avs4alco1(27 gmol1x56 gmol1y1.1 g,3x2y0.08 mol)解得x0.02 mol，y0.01 mol。答案：(1)消耗HCl的物質的量為0.08 mol。(2)鋁、鐵的物質的量分別為0.02 mol、0.01 mol。10取1.43 g Na2CO3xH2O溶于水配成5 mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出，用去鹽酸10 mL，并收集到112 mL CO2(標準狀況)。計算：(1)稀鹽酸的物質的量濃度。(2)Na2CO3xH2O的摩爾質量。(3)x的值。答案：(1)n(CO2) eq f(0.112 L,22.4 L/mol)0.005 mol，根

10、據化學方程式可得：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O1 2 1n(Na2CO3) n(HCl) 0.005 moln(HCl)20.005 mol0.01 mol，c(HCl) eq f(0.01 mol,0.01 L)1.0 mol/L。(2)n(Na2CO3xH2O)n(Na2CO3)n(CO2)0.005 mol，M(Na2CO3xH2O) eq f(1.43 g,0.005 mol)286 g/mol。(3)由Na2CO3xH2O的摩爾質量可知，10618x286，解得x10。等級考檢測11向體積均為100 mL、濃度均為2 molL1的鹽酸和硫酸中，分別加入等質量的鐵粉，反

11、應后生成的氣體質量之比為23，則加入的鐵粉的物質的量為()A0.05 mol B0.075 molC0.15 mol D0.2 mol解析：選C。由題意可知，n(HCl)0.2 mol，n(H2SO4)0.2 mol。若酸均不足，即酸均完全反應，則生成H2的質量之比為12；若酸均過量，即金屬不足，則生成H2的質量之比為11。現生成H2的質量之比為23，則對金屬來說，鹽酸不足，硫酸過量；根據鹽酸中HCl的物質的量可求出生成0.1 mol H2，則Fe與H2SO4反應生成0.15 mol H2，則加入的鐵粉的物質的量為 0.15 mol。12(雙選)將5.0 g某金屬合金放入足量的稀鹽酸中，共收集

12、氫氣(標準狀況)的體積為2.24 L，則該金屬合金可能是()AMgAl合金 BFeAl合金CMgZn合金 DCuZn合金解析：選BC。由題意知，n(H2) eq f(2.24 L,22.4 Lmol1)0.1 mol，即產生0.1 mol H2消耗金屬合金的質量為5.0 g，產生1 mol H2消耗金屬合金的質量為50 g，滿足此條件的要求是產生1 mol H2時消耗一種金屬的質量大于50 g，另一種金屬的質量小于50 g。對于給出的金屬，產生1 mol H2時消耗金屬的質量分別為m(Mg)24 g，m(Al)18 g，m(Fe)56 g，m(Zn)65 g，Cu與稀鹽酸不反應。13(2021

13、樂山沫若中學高一月考)在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應，則以上三種溶液的物質的量濃度之比為()A123 B321C111 D632解析：選D。等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應，則n(Ag)n(Cl)，NaCl、MgCl2、AlCl3的物質的量分別為n、 eq f(n,2)、 eq f(n,3)，因三種溶液的體積相等，則三種溶液的物質的量濃度之比為n eq f(n,2) eq f(n,3)632。14(雙選)將鐵加入100 mL某濃度的鹽酸中恰好完全反應，反應后生成的

14、氣體為V L(標準狀況下)，將鋁加入100 mL 2 molL1 氫氧化鈉溶液中恰好完全反應，充分反應后生成的氣體為3V L。下列說法正確的是()A鐵和鋁的物質的量之比為12B鹽酸的濃度為2 molL1C鐵加入鹽酸中的離子方程式為2Fe6H=2Fe33H2D鹽酸與氫氧化鈉溶液的物質的量濃度之比為13解析：選AB。鋁與氫氧化鈉溶液的反應為2Al2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H22 mol 2 mol 3 moln(Al) 0.1 L2 molL1 n(H2) eq f(2 mol,0.1 L2 molL1) eq f(3 mol,n（H2）)，解得n(H2)0.3 mol， eq f(

15、2 mol,0.1 L2 molL1) eq f(2 mol,n（Al）)，解得n(Al)0.2 mol，由鋁與氫氧化鈉溶液反應生成的氣體為3V L，得 eq f(3V,22.4 Lmol1)0.3 mol，則V2.24 L。再根據反應Fe2HCl=FeCl2H2，可求出鐵的物質的量為0.1 mol，HCl的物質的量為0.2 mol，則c(HCl) eq f(0.2 mol,0.1 L)2 molL1。15在隔絕空氣的條件下，某同學將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內。待鈉塊反應完全后，在容器中僅收集到1.12 L氫氣(標準

16、狀況)，此時測得鋁箔的質量比反應前減少了0.27 g，水槽和容器內溶液的總體積為2.0 L，溶液中NaOH的濃度為 0.050 molL1。(1)寫出該實驗中發生反應的化學方程式：_；_；_。(2)消耗的Al的物質的量為_。(3)未被氧化的金屬鈉的物質的量為_。(4)Na2O的物質的量為_。解析：(1)該實驗中發生的反應為Na2OH2O=2NaOH；2Na2H2O=2NaOHH2；2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。(2)消耗的Al的物質的量為n(Al) eq f(0.27 g,27 gmol1)0.010 mol。(3)根據反應可得由鋁消耗NaOH的物質的量為n(NaOH)0.010 mol，生成的氫氣的物質的量為n(H2)0.015 mol，則由未被氧化的金屬鈉與水反應生成的氫氣的物質的量為n(H2) eq f(1.12 L,22.4 Lmol1)0.015 mol0.035 mol，根據反應可得未被氧化的金屬鈉的物質的量為n(Na)20.035 mol0.070 mol。