1、2022-2023學年內蒙古自治區赤峰市市敖漢旗箭橋中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 根據中央電視臺報道，近年來，我國的一些沿江或沿海城市多次出現大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的（）A溶液B懸濁液 C乳濁液D膠體參考答案：D略2. .在核磁共振氫譜中出現兩組峰，其氫原子數之比為32的化合物為 ACH3CHCHCH3 BCH3OCH3 CH3CCH3 DH3CCH2Br參考答案：D略3. 下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（ ）ACH3CH2COOH BCl2

2、CNH4HCO3 DSO2參考答案：D略4. 硅單質及其化合物在材料領域中一直扮演著主要角色。下列敘述中，不正確的是（ ） A石英可用來制作工藝品 B硅單質可用來制造太陽能電池 C硅單質是制造玻璃的主要原料 D二氧化硅是制造光導纖維的材料參考答案：C略5. 下圖兩個裝置中，液體體積均為200 mL，開始工作前電解質溶液的濃度均為05 mol/L，工作一段時間后，測得有002 mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是 A產生氣體體積：= B溶液的pH變化：減小，增大 C電極反應式：中陽極為4 OH-4e-=2H2O+O2中負極為2H+2e-=H2 D中陰極質量增加，中正極質量減小參

3、考答案：B略6. 某醇和醛的混合物0.05 mol，能從足量的銀氨溶液中還原出16.2 g銀，已知該醇為飽和一元醇，該醛的組成符合CnH2nO，下列結論正確的是（ ）A. 此混合物中的醛一定是不甲醛 B. 此混合物中的醛、醇可以是任意比 C. 此混合物中的醇、醛的物質的量之比是1：1 D.此混合物中的醇、醛的物質的量之比是1：3參考答案：略7. X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數比內層電子總數少4，Z的最外層電子數是內層電子總數的3倍下列有關敘述正確的是（）AY的價層電子排布式為3s23p5B穩定性：Y的氫化物Z的氫化物C第一電離能：YZDX、Y兩元素形成的

4、化合物為離子化合物參考答案：C【考點】原子結構與元素周期律的關系【分析】X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，則X為H、Li或Na；Y原子的最外層電子數比內層電子總數少4，則Y有3個電子層，最外層有6個電子，則Y為硫元素；Z的最外層電子數是內層電子總數的三倍，則Z有2個電子層，最外層電子數為6，則Z為氧元素，據此解答【解答】解：X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，則X為H、Li或Na；Y原子的最外層電子數比內層電子總數少4，則Y有3個電子層，最外層有6個電子，則Y為硫元素；Z的最外層電子數是內層電子總數的三倍，則Z有2個電子層，最外層電子數為6，則Z為氧元素，AY為硫

5、元素，Y的價層電子排布式為3s23p4，故A錯誤；BY為硫元素，Z為氧元素，非金屬性OS，非金屬性越強，氫化物越穩定，氫化物穩定性ZY，故B錯誤；CY為硫元素，Z為氧元素，第一電離能：YZ，故C正確；DX為H、Li或Na，Y為硫元素，H、Li或Na與硫元素可以形成硫化氫屬于共價化合物，硫化鈉和硫化鋰屬于離子化合物，故D錯誤；故選C8. 下列物質與俗名對應不正確的是（ ） ANaHCO3小蘇打 BFe2O3磁性氧化鐵 CKAl(SO4)2?12H2O明礬 DNa2CO3純堿參考答案：B9. 下列除去括號內雜質的有關操作方法不正確的是 A淀粉溶液（葡萄糖）：滲析 B乙醇（乙酸）：加KOH溶液，分液

6、 C甲醛溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸餾 D肥皂液（甘油）：加食鹽攪拌、鹽析、過濾參考答案：B10. 下列物質的工業制備原理不正確的是參考答案：C略11. 有關右圖所示化合物的說法不正確的是 A既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色B1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應C既可以與Br2的CCl4溶液發生加成反應，又可以在光照下與Br2發生取代反應D既可以與FeCl3溶液發生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體參考答案：D12. 下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是( )AH2O BBF3 CCCl4 DPCl5參考答案：C略13. 下列各組混合

7、物中，用分液漏斗不能分離的是（ ）A. 苯和水 B. 正己烷和水 C .氯乙烷和水 D .乙酸和乙醇參考答案：D略14. 用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質量的某種物質(小括號內)，溶液能與原來溶液完全一樣的是 ACuCl2 (CuSO4) BNaOH (NaOH) CNaCl (HCl氣體) DCuSO4Cu(OH)2參考答案：C略15. 下列物質既可以做防腐劑，又可以做調味劑的是（ ）A食鹽 B苯甲酸鈉 C檸檬黃 D味精參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某同學欲檢驗抗酸藥中是否含有Al(OH)3，操作如下取藥劑34片研碎，向樣品中加入過量的鹽酸，過

8、濾，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，觀察到有白色沉淀，繼續加過量NaOH溶液，白色沉淀又溶解你能得出該抗酸藥中是否含有Al(OH)3？（填含或不含），請寫出有關反應的化學方程式：參考答案：含， Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 常溫下用惰性電極電解200 mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如下圖中、所示(以下氣體體積已換算成標準狀況下的體積)。根據圖中信息回答下列問題。(1

9、)通過計算推測：原混合溶液中NaCl和CuSO4的物質的量濃度。c(NaCl)molL1，c(CuSO4)molL1。t2時所得溶液的pH。(2)若用惰性電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液200 mL，經過一段時間后兩極均得到224 mL氣體，則原混合溶液中氯離子濃度的取值范圍為，銅離子濃度的取值范圍為。參考答案：18. .1840年前后，俄國科學家蓋斯(Hess)指出，一個化學反應的熱效應，僅與反應物的最初狀態及生成物的最終狀態有關，而與中間步驟無關，這就是著名的“蓋斯定理”。現已知：在101 KPa下，C(s) + O2(g) =CO2 (g) H1= -393.5 KJ/mol ；C

10、O(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) H2= -283.0 KJ/mol；則反應C(s) + 1/2 O2(g) =CO(g)的反應熱H = ，根據以上信息，你認為“蓋斯定理”在我們確定一些化學反應的反應熱時有何重要意義 .工業上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H 圖1 （圖中表示生成1mol物質時的能量） 圖2(1)根據圖1請寫出合成甲醇的熱化學方程式 （H用E1、E2或E3表示）。(2)該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如上圖2。t1時改變了某種條件，改變的條件可能是 (3)判斷反應達到平衡狀態的依據是 (填字母序號)

11、。A2v(H2)(逆) =v(CO)(正) B混合氣體的密度不變 C混合氣體的平均相對分子質量不變 DCH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化 E容器內CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1 .鉛蓄電池是典型的二次電池，它的正、負極格板是惰性材料，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O，請回答下列問題：放電時：正極的電極反應式是 ；電解質溶液中H2SO4的濃度將變_ （填“變大”、“ 變小”或“不變”）；當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質量增加_ g。 參考答案：. H = - 110.5 kJmol1； 對于一些很難用實驗方法直接測定熱量

12、的化學反應的反應熱可以用“蓋斯定理”間接測定。 . (1) CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H=（E1E3）或（E3E1）kJ?mol-1(2) 加壓、等倍增加反應物和生成物、增加甲醇濃度、升高溫度、使用催化劑等（任答一個合理答案給分。注：t1時刻不能確認是否平衡）(3) CD.PbO2 + 4H+ + 2SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O； 變小； 4819. 下圖是一個電化學過程的示意圖。請回答下列問題：(1)圖中乙池是 (填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)。(2)A(石墨)電極的名稱是_(填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”)。(3)寫出通入CH3OH的電極的電極反應式： 。(4)乙池中反應的化學方程式為 ，當乙池中B(Ag)極質量增加5.4 g，甲池中理論上消耗O2的體積