1、初中化學練習題酸、堿、鹽（競賽提高用）oX涪液質星/g向鹽酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入X的溶液，所得溶液的pH隨滴入溶液質量的變化關系如下圖所示，則X可能是（）碳酸鈉氫氧化鈉氨水醋酸某溶液的pH=8，若要將該溶液的pH將至5,可以加入的物質是（）蒸餾水B.pH=13的溶液C.氨水D.pH=3的溶液已知鈉的氧化物Na2O和氧化鈣都是白色固體，它們有著相似的化學性質。下面關于Na2O的說法不正確的是（）右裝置圖中的氣球會脹大可以和鹽酸發生反應：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O加入到滴有紫色石蕊的水中，溶液會變藍可以由煅燒石灰石制備銪（Eu）的某些化合物有著奇特的光學性質而被科學家重視，

2、但其價格昂貴限制了其大量的商業應用。金屬銪是一種活潑金屬，可以在空氣中燃燒產生氧化銪，也可以和鹽酸劇烈反應，產生氯化銪（EuCl3）并放出氫氣。（1）氯化銪是一種（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）。它能和氫氧化鉀發生復分解反應，產生一種堿的沉淀，寫出方程式：。（2）一種溶液中含有銪的硝酸鹽，其化學式為。在這種溶液中，還含有其他微粒，這些微粒中不可能大量存在的是（）NH4+、K+、Cl-B.Ba2+、OH-、Na+C.Ca2+、Cl-、CO32-D.Fe3+、Zn2+、SO42-了解化學中的一些規律是學好化學的關鍵。如判斷一個復分解反應是否能發生，要看是否有沉淀、氣體或者水產生。現在已知：

3、鉀、鈉、銨鹽都可溶于水，但NH4+不能和SiO32-共存；硝酸鹽、乙酸鹽（CH3COO-）、氯酸鹽（ClO3-）和高氯酸鹽（ClO4-）在室溫下都可溶于水，但CH3COO-和H+或Fe3+不能大量共存；+2或+3價的陽離子遇到-2價的弱酸的酸根離子或-3價的陰離子一般都會產生沉淀，而硫酸根（SO42-）和硒酸根（SeO42-）是強酸的酸根離子，因此它們所形成的鹽幾乎都可溶（但遇到Ba2+和Pb2+會產生難溶的沉淀）。根據以上信息和所學知識，回答下列問題：(1)下列離子在水溶液中不能大量共存的是()Na+、MnO4-、PO43-、CH3COO-La3+、SO42-、Cl-、NO3-C.Pd2+、

4、Mn2+、CO32-、C2O42-D.NH4+、SiF62-、SeO42-、SCN-(2)下列離子因為產生沉淀而不能在足量稀硝酸中大量共存的是()A.Ca2+、Mn2+、CO32-、ClO3-Ag+、Hg2+、Cl-、CH3COO-Ba2+、Sm3+、SO42-、ClO4-D.Co2+、Ga3+、Tl+、NO3-下列化學方程式中，錯誤的是()BiCl3+3NaNO3=Bi(NO3)3J+3NaClCuSeO4+Pb(NO3)2=Cu(NO3)2+PbSeO4J2Fe(C104)3+3Ba(OH)2=3Ba(ClO4)2+2Fe(OH)3JAc(OH)3+3HClO3=Ac(ClO3)3+3H2

5、O氯化鈀(PdCl2)是一種暗紅褐色的固體，可溶于水。它有一個奇特的性質，就是將氫氣通入氯化鈀的溶液中，常溫下就可以完成置換反應，其反應方程式為。若將金屬鈀片浸入AgNO3溶液中，則無明顯現象。將鉑片浸入PdCl2溶液中，也無明顯現象。結合題中信息和所學知識，將Ag、Cu、Fe、Pd、Pt、Zn從活潑到惰性排序。在氯化鈀溶液中加入(或通入)過量的以下物質并充分反應，溶液中仍含有Pd2+的是。NeAgNO3溶液HgAuK2S溶液CdSeO4溶液H2Na2CO3溶液在我們身邊，可能會遇到各種因為化學品而引發的事故。對于下列事故，處置不正確的是()鋇是重金屬元素，誤服氯化鋇后要立刻服用牛奶或雞蛋清解

6、毒工廠操作時，硫酸泄漏沾到雙腳上，應先迅速找到干抹布擦拭皮膚，然后用大量水沖洗并涂上稀釋的NaHCO3溶液工廠存放金屬粉末的倉庫著火，并且火勢蔓延，應該首先以最快的時間拿起滅火器滅火，來阻止火蔓延到其他倉庫若因意外不慎將氫氟酸倒在了手上，恰好旁邊有一桶滿滿的清水，可以將手迅速伸入清水中參考答案：1.A。CaCl2+Na2CO3=CaCO3J+2NaCl，產生的NaCl溶液為中性，溶液pH在7處維持了一段時間。2.D。堿性溶液要變為酸性溶液，必須加入酸性溶液。3.D。圖中氣球會因為反應放出大量熱而變大。Na2O+H2O=2NaOH。4.(1)鹽；EuCl3+3KOH=Eu(OH)3J+3KCl；(2)Eu(NO3)3;BC，分別產生Eu(OH)3沉淀和CaCO3沉淀。(注：實際上Eu2(CO3)3也是沉淀)5.(1)C，根據所學知識H2CO3是弱酸，即CO32-是-2價的弱酸的酸根離子，不