1、精品文檔 精心整理精品文檔 可編輯的精品文檔專題五金屬和金屬礦物考點1金屬材料（6年3考）1.銅能被加工成7微米厚的超薄銅箔，說明銅具有良好的（ ）A導電性 B導熱性C延展性 D耐酸性【解析】銅能被加工成7微米厚的超薄銅箔，說明銅具有良好的延展性。【答案】C2.金屬材料在生產、生活中使用廣泛。下列金屬的用途利用了金屬導電性的是（ ）A.銅制電線 B.鐵制鐵鍋C.金制項鏈 D.鋁制飲料罐【解析】A.銅制電線是利用了銅的導電性，符合題意；B.鐵制鐵鍋是利用了鐵的導熱性，不符合題意；C.金制項鏈是利用了金的特殊光澤和金的化學性質穩定的性質，不符合題意；D.鋁制飲料罐是利用了鋁的延展性，不符合題意。【

2、答案】A3.呂氏春秋記載“金（即銅單質）柔錫（即錫單質）柔，合兩柔則剛（即堅硬）”。這句話說明合金具有的特性是（ ）A合金的熔點一般比其組分低B合金的硬度一般比其組分大C合金的抗腐蝕性一般比其組分強D合金的耐磨性一般比其組分好【解析】合金與其組分金屬相比,合金的硬度大、熔點低、抗腐蝕性強，這里說的是硬度大。【答案】B4.下列有關金屬材料的說法正確的是（ ）A地殼中含量最高的金屬元素是鐵B鋼的性能優良，所以鋼是純凈的鐵C多數合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬好D銀的導電性最好，大多數電線都是用銀做材料【解析】地殼中含量最高的金屬元素是鋁，故A錯誤；屬于混合物鋼是鐵的合金，不是純凈的鐵，故B錯誤；

3、多數合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬好，故C正確；大多數電線都是用鋁做材料，故D錯誤。【答案】C5.港珠澳大橋于2018年10月24日正式通車運營。大橋建造中使用了螺紋鋼、鋼箱梁等金屬材料。回答下列問題：（1）港珠澳大橋所用的螺紋鋼是 （填“純金屬”或“合金”）。(2)在鋼鐵器件上噴油漆，是為了防止鐵制品與 (填化學式)反應而生銹。（3）港珠澳大橋使用的是鋼箱梁，選擇鋼而不用純鐵做箱梁的主要原因是 。【解析】（1）鋼屬于鐵的合金。（2）噴油漆是為了防止鐵與水和氧氣接觸發生反應而生銹。（3）鋼比鐵的強度和硬度大、抗腐蝕性強。【答案】（1）合金（2）O2、H2O（3）鋼的強度和硬度大、抗腐蝕性強

4、考點2金屬的化學性質（6年4考）6.鋁抗腐蝕能力強的原因是（ ）A硬度、密度都較小B化學性質不活潑 C常溫下不與氧氣反應D表面易形成致密的氧化膜【解析】鋁的化學性質比較活潑，抗腐蝕能力強的原因是鋁能被空氣中的氧氣氧化，從而在其表面形成一層致密的氧化物薄膜，氧化物薄膜對鋁起保護作用。【答案】D7.黃銅是銅與鋅的合金。下列關于黃銅的說法正確的是（ ）A比純銅耐腐蝕B加熱時不與空氣反應C硬度小于純銅D可以完全溶解在稀鹽酸中【解析】黃銅是銅與鋅的合金，比純銅耐腐蝕，故A選項說法正確；黃銅是銅與鋅的合金，銅與鋅加熱時均能與空氣中的氧氣反應，故B選項說法錯誤；合金的硬度比組成它的純金屬大，因此黃銅的硬度大

5、于純銅，故C選項說法錯誤；銅不與稀鹽酸反應，黃銅不能完全溶解在稀鹽酸中，故D選項說法錯誤。【答案】A8.（2020濰坊）將質量相等的Mg、Al、Zn三種金屬分別放入質量和質量分數均相等的三份稀硫酸中，反應結束后，生成氫氣的質量關系不可能的是（ ）【解析】如果金屬都過量，生成氫氣的質量取決于硫酸的質量，則三種金屬生成氫氣的質量相等，A選項對應關系有可能；如果稀硫酸都過量，生成氫氣的質量取決于金屬單質的質量，由鎂、鋁、鋅與稀硫酸反應的化學方程式及其質量關系可知，等質量的三種金屬單質完全反應時，鋁反應生成氫氣的質量最大，鋅反應生成氫氣的質量最小，B選項對應關系有可能；當鎂和鋅反應生成氫氣的質量相等時

6、，則表示稀硫酸不足或稀硫酸對于Mg來說不足，而與Zn恰好完全反應，因此鋁、鋅、鎂三者生成氫氣的質量應相同，C選項對應關系沒有可能；如果稀硫酸恰好和鎂完全反應，則鋁過量，鋅不足，此時鎂、鋁反應生成氫氣的質量相等，并且大于鋅反應生成的氫氣質量，D選項對應關系有可能。【答案】C9.（2020西工大附中五模）向 AgNO3 和 Cu(NO3 )2 的混合溶液中加入一定量的 Fe、Cu 的混合粉末，充分反應后過濾、洗滌，得到濾液和濾渣。下列說法正確的是（ ）A向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中一定有 Fe、Cu、AgB當濾液為藍色時，濾渣中一定有 Cu、Ag，一定沒有 FeC濾渣中一定有 Ag，濾液

7、中一定有 Fe(NO3 )3 、Cu(NO3 )2D向濾液中加入 KCl 溶液，無明顯現象，則濾液中一定有 Fe(NO3 )2 、Cu(NO3 )2，濾渣中可能有 Fe、Cu【解析】向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產生，是因為鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，即鐵過量，則濾渣中一定有Fe、Cu、Ag，A正確；當濾液為藍色時，說明溶液中含有硝酸銅，則濾渣中一定沒有Fe，當銅也全部參與了反應，則濾渣中一定只有Ag，沒有Cu，B不正確；濾渣中一定有反應生成的Ag，濾液中一定有Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2、AgNO3，C不正確；向濾液中加入KCl溶液，無明顯現象，說明濾液中不含有硝酸銀，則濾液中一定

8、有Fe（NO3）2，不一定有Cu（NO3 ）2，例如鐵恰好和硝酸銀、硝酸銅完全反應，D不正確。【答案】A10.金屬材料是現代生活中常見的材料，請回答下列問題：（1）銅和鋁都可以制作導線，主要是利用了它們的 性。（2）金屬銅可以提取含AgNO3的廢水中的銀，反應的現象為 。（3）“真金不怕火煉”是因為 （填序號）。A.黃金的熔點高 B.黃金的化學性質穩定（4）將A放入Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，若取濾渣加入稀鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中一定有 。【解析】（1）銅和鋁都可以制作導線，主要是利用了它們的導電性。（2）金屬銅可以提取含AgNO3的廢水中的銀，是因為銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和

9、銀，現象為析出銀白色固體，溶液由無色變為藍色。（3）“真金不怕火煉”是因為黃金的化學性質穩定，故選B。（4）將A放入Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，若取濾渣加入稀鹽酸，有氣泡產生，由于銅、銀都不能和稀鹽酸反應，說明A能和稀鹽酸反應生成氣體，則A能和硝酸銀、硝酸銅反應，因此濾渣中一定有A分別和硝酸銀、硝酸銅反應生成的銀、銅和過量的A。【答案】（1）導電（2）析出銀白色固體，溶液由無色變為藍色（3）B（4）銀、銅、A考點3金屬活動性順序（6年3考）11.現有X、Y兩種金屬，分別把它們插入 Cu（NO3）2溶液中，一段時間后，在X表面有紅色固體析出，在Y表面無明顯變化，則上述金屬的活動性順

10、序是（ ）AXYCu BYCuXCCuXY DXCuY【解析】在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，將X、Y兩種金屬分別插入 Cu（NO3）2溶液中，一段時間后，在X表面有紅色固體析出，在Y表面無明顯變化，說明X的金屬活動性比銅強，Y的金屬活動性比銅弱，即活動性XCuY。【答案】D12.（2020湘西州）下列化學反應中不屬于置換反應的是（ ）A.Fe+H2SO4FeSO4+H2 B.CO+CuOCu+CO2C.Cl2+2NaI2NaCl+I2 D.Fe+CuSO4FeSO4+Cu【答案】B13.（2020岳陽）為驗證鋁、銅、銀的金屬活動性強弱，小明設計了以

11、下四組實驗，下列說法不正確的是（ ）A.通過實驗，可以證明金屬活動性AlCuB.通過實驗，可以證明金屬活動性AlCuAgC.若要用實驗證明金屬活動性AlCu，X可以為Al，Y為CuSO4溶液D.若要用實驗證明金屬活動性CuAg，X可以為Cu，Y為AgNO3溶液【解析】實驗中產生氣泡，中無明顯現象，說明鋁能和稀硫酸反應，銅不能和稀硫酸反應，可以證明金屬活動性AlCu，A選項說法正確；通過實驗可知，鋁能和硝酸銀反應，說明鋁比銀活潑，通過實驗，可以證明鋁最活潑，但不能證明銅和銀的活動性，B選項說法不正確；若要用實驗證明金屬活動性AlCu，X可以為Al，Y為CuSO4溶液，是因為鋁能和硫酸銅反應生成硫

12、酸鋁和銅，說明鋁比銅活潑，C選項說法正確；若要用實驗證明金屬活動性CuAg，X可以為Cu，Y為AgNO3溶液，是因為銅能和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，說明銅比銀活潑，D選項說法正確。【答案】B14.（2020陜師大附中三模）下列四個實驗中只需要完成三個就可以證明Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，其中不必進行的實驗是( )A.將鋅片放入稀硫酸中 B.將銅片放入稀硫酸中C.將銅片放入硝酸銀溶液中 D.將鋅片放入硝酸銀溶液中【解析】將鋅片放入稀硫酸中，可得出活動性ZnH；將銅片放入稀硫酸中可得出活動性CuH；將銅片放入硝酸銀溶液中可得出活動性CuAg，由此可得出活動性ZnHCuAg。故不必做的實驗

13、是D。【答案】D15.化學小組為探究鋅、鐵、銅、銀的金屬活動性順序，設計如圖三個實驗（其中金屬的形狀、大小及同種稀鹽酸的用量均相同）： (1)開始反應后中溶液逐漸變為黃色，原因是 （用化學方程式解釋）。（2）一段時間后，可觀察到實驗中的實驗現象為 。（3）要證明Cu、Zn、Fe、Ag的活動性順序，在上述實驗的基礎上，乙同學利用金屬的化學性質又補充了一個實驗，從而實現了探究的目的，則乙同學的實驗所用試劑的組合X與Y依次是 。【解析】（1）開始反應后中溶液逐漸變為黃色，是因為鐵片表面有鐵銹，鐵銹的主要成分是Fe2O3，Fe2O3與稀鹽酸反應的化學方程式是Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O，

14、反應生成的Fe3+的溶液顯黃色。（2）銅的金屬活動性比銀強，因此銅能置換出硝酸銀中的銀，可觀察到的現象為銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無色變為藍色。（3）根據題圖中實驗中的現象可得出金屬活動性CuAg，根據實驗中反應速率的快慢可得出活動性ZnFe，這三個實驗無法比較Fe和Cu的活動性強弱，因此X和Y依次可以是Fe和Cu（NO3）2溶液。【答案】（1）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（2）銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無色變為藍色（3）Fe和Cu（NO3）2溶液（合理即可）考點4鐵的冶煉16.下列關于工業煉鐵的敘述錯誤的是（ ）A主要原理：利用焦炭的還原性置換出鐵礦石中的鐵 B主要

15、原料為鐵礦石、焦炭和石灰石等 C主要設備為高爐 D主要產物為生鐵 【解析】工業煉鐵的主要原理為利用一氧化碳的還原性還原出鐵礦石中的鐵，故A選項說法錯誤；工業煉鐵的主要原料為鐵礦石、焦炭和石灰石等，故B選項說法正確；工業煉鐵的主要設備為高爐，故C選項說法正確；工業煉鐵的主要產物為生鐵，故D選項說法正確。【答案】A17.（2020蘇州）利用如圖所示實驗裝置模擬工業煉鐵。下列說法正確的是（ ）A.實驗時應先點燃酒精燈后通COB.充分加熱，a處固體由黑色變為紅色C.b處可用澄清石灰水檢驗生成的CO2D.可用NaOH溶液吸收尾氣中的CO【解析】實驗開始先通入一氧化碳，排出裝置內的空氣后，再點燃酒精燈加熱

16、玻璃管中的氧化鐵，防止發生爆炸，故A選項說法錯誤。一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，實驗進行一段時間后，a中出現的現象是紅棕色粉末逐漸變黑，故B選項說法錯誤。二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，b處可用澄清石灰水檢驗生成的CO2，故C選項說法正確。一氧化碳不與氫氧化鈉溶液反應，不能用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中的CO，故D選項說法錯誤。【答案】C18.實驗室可用如圖裝置模擬工業煉鐵。（1）一氧化碳與氧化鐵（Fe2O3）反應的化學方程式是 。（2）實驗前先通入CO的目的是。最右側試管中出現的現象是 。（3）在裝置圖末端的導氣管口放一盞燃著的酒精燈,這樣做的目的是 。【解析】（1）一氧化碳與

17、氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳。（2）一氧化碳具有可燃性，點燃不純的一氧化碳可能發生爆炸，因此實驗前要先通入一氧化碳，排凈裝置內的空氣；生成的二氧化碳使右側試管中的澄清石灰水變渾濁。（3）一氧化碳有毒，不能直接排放到空氣中，因此要在裝置圖末端的導氣管口放一盞燃著的酒精燈，將一氧化碳燃燒除去，防止污染空氣。【答案】（1）3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2 （2）排凈裝置內的空氣，防止加熱時發生爆炸 澄清石灰水變渾濁 （3）用點燃法除去一氧化碳，防止污染空氣19.科學態度與社會責任是化學學科素養更高層面的價值追求。在一次實踐活動中，小紅和同學們一起參觀了某鋼鐵公司，大家對礦石選取，冶鐵

18、和煉鋼的工藝流程（如圖）、生鐵和鋼的區別等，有了全新的認識。 (1)用赤鐵礦石冶鐵的反應原理是 （用化學方程式表示）。（2）向精煉爐中吹入氬氣使鋼水循環流動，各成分均勻混合，相當于化學實驗中 （填一種儀器的名稱）的作用。（3）在鋼水鑄件機中，高溫鋼加工成鋼制零件時，充入氮氣的作用是 。(4)煉生鐵時，原料焦炭的主要作用是 （填序號）。A.燃燒放出熱量 B.不完全燃燒生成CO，放熱C.和CO2反應生成CO D.利用C還原Fe2O3【解析】（1）赤鐵礦石的主要成分是氧化鐵，在高溫條件下，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2。（2）向精煉爐中

19、吹入氬氣使鋼水循環流動，各成分均勻混合，該操作相當于玻璃棒的攪拌作用。（3）氮氣的化學性質很穩定，在該操作中可以用作保護氣。（4）高爐煉鐵中焦炭的作用：a.提供熱量，碳燃燒生成二氧化碳；b.生成還原劑，高溫條件下，碳與二氧化碳反應生成一氧化碳。【答案】（1）3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2（2）玻璃棒（3）做保護氣（4）AC考點5金屬的銹蝕和保護（6年3考）20.下列措施中，不能防止金屬制品銹蝕的是（ ）A在表面刷漆 B在表面涂油C在表面鍍鉻 D用濕布擦拭【解析】在表面刷漆、涂油、鍍鉻能隔絕氧氣和水，防止金屬制品銹蝕，故A、B、C不符合題意；用濕布擦拭，金屬制品能與氧氣、水分充分接觸，不

20、能防止金屬制品銹蝕，故D選項符合題意。【答案】D21.下列有關金屬資源的利用與保護不合理的是（ ）A經常用鋼絲球擦洗鋁鍋表面，保持潔凈B在鋼鐵表面噴油漆可防止生銹C廢舊金屬的回收利用，是保護金屬資源的有效途徑之一D改變金屬的組成和結構，鑄造成合金材料可優化其性能【解析】Al的表面易形成致密的氧化膜，能保護內部的Al不被氧化，所以經常用鋼絲球擦洗鋁鍋表面，會加速鋁的腐蝕，故A錯誤；在鋼鐵表面噴油漆可以隔絕氧氣與水而防止生銹，故B正確；廢舊金屬的回收利用，是保護金屬資源的有效途徑之一，故C正確；合金的很多性能優于純金屬，鑄造成合金材料可優化其性能，故D正確。【答案】A22.探究鐵生銹的條件，有利于

21、尋找防止鐵制品銹蝕的方法。下列對比實驗設計與所探究的條件（蒸餾水經煮沸并迅速冷卻），對應關系正確的是（ ）A甲和乙：水 B乙和丙：空氣C甲和丙：空氣 D甲和丁：水【解析】一段時間后，甲、乙、丙三支試管中的鐵釘均不生銹，丁試管中的鐵釘生銹，甲和丁可探究出鐵銹蝕的條件之一是與水接觸，故D選項正確。【答案】D考點綜合提升23.下列關于金屬材料的敘述，正確的是( )A.工業上用鐵礦石煉鐵的主要原理發生的是置換反應B.鋁制品比鐵制品更耐腐蝕，則鋁的金屬活動性比鐵弱C.鐵生銹會造成鋼材損失但也可用于食品防腐D.鋼是單質，制成不銹鋼后抗腐蝕性強于純鐵【解析】工業上用鐵礦石煉鐵的主要原理是一氧化碳在高溫下和氧

22、化鐵反應生成鐵和二氧化碳，該反應的反應物均為化合物，不屬于置換反應，故A選項說法錯誤;鋁制品比鐵制品更耐腐蝕，是因為鋁的表面易形成一層致密的氧化鋁薄膜，而不是鋁的金屬活動性比鐵弱，故B選項說法錯誤;鐵生銹會造成鋼材損失，但鐵生銹時會消耗氧氣、水，能防止食品腐敗、保持食品干燥，故C選項說法正確；鋼是鐵的合金，不是單質，制成不銹鋼后抗腐蝕性強于純鐵，故D選項說法錯誤。【答案】C24.向盛有一定質量稀硫酸的燒杯中加入過量的鋅粉，下列四個圖像中，能正確反映對應變化關系的是( )【解析】稀硫酸為酸性溶液，實驗開始時其pH應小于7，故A錯誤；燒杯中有稀硫酸，所以開始時燒杯中溶液的質量不為零，故B錯誤；加入

23、鋅粉之后，鋅和稀硫酸馬上開始反應生成氫氣，直至將稀硫酸消耗完全，生成氫氣的質量不再改變，故C錯誤；加入鋅粉之后，鋅和稀硫酸馬上開始反應生成硫酸鋅，直至將稀硫酸消耗完全，生成硫酸鋅的質量不再改變，故D正確。【答案】D【解析】25.（2020濟寧）向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應，過濾。下面對反應結果的判斷，不正確的是（ ）A.若反應后溶液為藍色，濾渣中一定不含有ZnB.若反應后溶液為藍色，濾渣中一定含有Ag，可能含有CuC.若反應后溶液為無色，濾渣中一定含有Ag和CuD.若反應后溶液為無色，濾渣中一定不含有Zn【解析】向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中

24、加入一定量的鋅粉，鋅先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀反應完后，過量的鋅才與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅。若反應后溶液為藍色，說明硝酸銅沒有反應或部分反應，進一步說明鋅不足，則濾渣中一定不含有Zn，A選項說法正確；若反應后溶液為藍色，說明硝酸銅沒有反應或部分反應，濾渣中一定含有反應生成的Ag，可能含有Cu，B選項說法正確；若反應后溶液為無色，說明硝酸銀、硝酸銅已完全反應，濾渣中一定含有反應生成的Ag和Cu，C選項說法正確；若反應后溶液為無色，濾渣中可能含有Zn，如鋅和硝酸銀、硝酸銅完全反應后鋅仍過量，則濾渣中含有銀、銅、鋅，D選項說法不正確。【答案】D26.（2020紹興）興趣小組按如圖流程進

25、行實驗（每一步均充分反應），反應結束后，將燒杯內物質進行過濾，向濾渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現象，下列說法不正確的是（ ）A.由實驗可判斷出鐵、銅、鋅的活動性順序B.兩支試管混合后，固體總質量一定增加C.濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和ZnD.濾液中的溶質一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2【解析】向濾渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現象，說明鐵沒有剩余。根據鐵不能與氯化鋅反應，鐵能與氯化銅反應，可以判斷出鐵、銅、鋅的活動性強弱順序為ZnFeCu，故A說法正確；每56份質量的鐵能置換出64份質量的銅，所以兩支試管混合后，固體總質量一定增加，故B說法正確；由分析可知，濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe

26、和Zn，故C說法正確；由分析可知，濾液中的溶質一定有FeCl2、ZnCl2，可能含有CuCl2，故D說法不正確。【答案】D27.(2020西工大附中五模)在人類社會的發展進程中，金屬起著重要的作用。（1）美麗的大雁塔廣場矗立著玄奘大師的青銅雕像。青銅是銅錫合金，其屬于 材料。（2）鐵的化學性質比較活潑，在潮濕的空氣中容易生銹，工人師傅常用稀鹽酸除鐵銹，其反應的化學方程式是 。（3）將質量均為10 g的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入到質量和溶質質量分數均相同的三份稀硫酸中，反應完成后，生成氫氣的質量關系不可能是（ ）（4）FeCl2 溶液中混有少量雜質 CuCl2。現有以下試劑：氫氧化鈉溶液、

27、鋅片、鐵粉、硝酸銀溶液，請選出適當的試劑除去 FeCl2 溶液中的雜質 CuCl2 ，反應的化學方程式為。【解析】（1）金屬材料包括純金屬及其合金，青銅是銅錫合金，屬于金屬材料。（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵（Fe2O3），工人師傅常用稀鹽酸除鐵銹,其反應的化學方程式是6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O。（3）若酸少量,酸完全反應,則等量酸生成的氫氣質量相等,A不符合題意；若酸足量,則金屬等量且完全反應時,鎂產生氫氣最多,鐵次之,鋅最少,B不符合題意；若酸適量,金屬等量,則鎂和鐵將酸全部反應,生成的氫氣質量相等,鋅不能全部消耗掉酸,產生氫氣最少,C不符合題意；等量鎂完全反應消耗酸最多,鐵次之,鋅最少,不可能出現鎂完全反應,而鐵和鋅部分反應產生等量氫氣的結果,D符合題意。（4）因為氫氧化鈉、鋅和硝酸銀均能與氯化銅和氯化亞鐵反應，所以除去FeCl2溶液中的雜質CuCl2應當選用的試劑是鐵，反應的化學方程式為Fe+CuCl2Cu