1、PAGE 常見無機物的轉化一、選擇題1下列物質的轉化在給定條件下能實現的是()ANaCl(aq)eq o(,sup7(CO2)NaHCO3(s)eq o(,sup7()Na2CO3(s)BCuCl2eq o(,sup7(NaOHaq)Cu(OH)2eq o(,sup7(葡萄糖),sdo5()CuCAleq o(,sup7(NaOHaq)NaAlO2(aq)eq o(,sup7()NaAlO2(s)DMgO(s)eq o(,sup7(HNO3aq)Mg(NO3)2(aq)eq o(,sup7(電解)Mg(s)解析：選CA項，NaCl溶液中通入CO2不能生成NaHCO3，錯誤；B項，Cu(OH)2

2、與葡萄糖反應生成Cu2O，不是Cu，錯誤；C項，Al和NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2，加熱NaAlO2溶液可以得到NaAlO2固體，正確；D項，制取金屬鎂應該電解熔融MgCl2，電解Mg(NO3)2溶液不能生成金屬鎂，錯誤。2甲、乙、丙三種物質有如圖轉化關系：甲eq o(,sup7(NaOH溶液)乙eq o(,sup7(鹽酸)丙eq o(,sup7()甲，則甲不可能是()AAl2O3BNH4ClCCO2 DSiO2解析：選BA項，若甲為Al2O3，則Al2O3與NaOH溶液反應生成NaAlO2(乙)，NaAlO2與適量鹽酸反應生成Al(OH)3(丙)，灼燒Al(OH)3可得Al2O3；

3、B項，若甲為NH4Cl，則NH4Cl與NaOH溶液反應后生成NH3H2O(乙)，NH3H2O與鹽酸反應又生成NH4Cl(甲)，不符合題圖轉化關系；C項，若甲為CO2，則CO2與足量NaOH溶液反應生成Na2CO3(乙)，Na2CO3中加入少量鹽酸，可生成NaHCO3(丙)，加熱NaHCO3可得到CO2；D項，若甲為SiO2，則SiO2與NaOH溶液反應生成Na2SiO3(乙)，Na2SiO3中加入鹽酸可得H2SiO3(丙)，加熱H2SiO3可得SiO2。3下列各組物質中，不是按(“”表示一步完成)關系相互轉化的是()選項ABCDaFeNaOHAl(OH)3HNO3bFeCl3Na2CO3NaA

4、lO2NOcFeCl2NaClAl2O3NO2解析：選CC項，NaAlO2不能直接轉化為Al2O3，Al2O3也無法一步轉化為Al(OH)3。4選用如圖所示儀器中的兩個或幾個(內含物質)組裝成實驗裝置，以驗證木炭可被濃硫酸氧化成CO2，下列說法正確的是()A按氣流從左向右流動，連接裝置的正確順序是afecdbB丁中溶液褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中生成CO2C丙中品紅溶液褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中生成CO2D丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中有CO2生成解析：選A檢驗木炭與濃硫酸反應的生成物中含有CO2，需排除SO2的干擾，再通入澄清石灰水中，洗氣裝置中導管長進短出，A正確；用酸

5、性KMnO4溶液除去SO2后還應再通入品紅溶液，檢驗SO2是否已被除盡，否則結論不可靠，B、C、D三項均不正確。5用如圖所示裝置進行下列實驗，將分液漏斗中溶液X加入圓底燒瓶中與Y反應，對試管B中現象描述不正確的是()選項X溶液固體YZ溶液現象A70%H2SO4Na2SO3H2S溶液產生渾濁B濃氨水CaO酚酞試劑溶液變紅C鹽酸大理石Na2SiO3溶液出現白色沉淀D濃鹽酸MnO2NaOH溶液黃綠色氣體被吸收解析：選DNa2SO3和H2SO4反應生成SO2，通入H2S溶液中，生成S，出現渾濁，選項A現象正確；濃氨水滴入CaO中，產生NH3，通入酚酞試劑中，溶液變紅，選項B現象正確；鹽酸與大理石反應生

6、成CO2，通入Na2SiO3溶液中生成硅酸沉淀，選項C現象正確；濃鹽酸與MnO2需加熱才能反應，選項D不正確。6幾種中學常見的物質轉化如圖所示。下表中R、X、Y、Z對應物質正確的是()選項RXYZA紫色石蕊Fe2O3Fe2O3和CuCuB甲基橙Fe(NO3)2Fe(OH)2Cu2(OH)2CO3C酚酞Fe(OH)3FeO和FeCuODFe2O3NaAlO2Na2SiO3Cu(OH)2解析：選BCu不和稀硫酸反應，A項錯誤；甲基橙遇稀硫酸變紅色，Fe(NO3)2遇稀硫酸變成鐵鹽，Fe(OH)2與硫酸反應生成FeSO4，Cu2(OH)2CO3與硫酸反應生成CuSO4，B項正確；稀硫酸不能使酚酞變色

7、，C項錯誤；硫酸與Fe2O3反應生成Fe2(SO4)3，溶液呈黃色得不到紅色溶液，稀硫酸與NaAlO2反應得不到黃色溶液，稀硫酸與Na2SiO3反應得不到淺綠色溶液，D項錯誤。7合成氨及其相關工業中，部分物質間的轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是()A甲、乙、丙三種物質中都含有氮元素B反應、和的氧化劑相同C的產物可在上述流程中被再次利用D中發生反應：NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl解析：選B甲是N2，與H2化合生成NH3。反應是侯氏制堿法原理，丁是NaHCO3，受熱分解生成Na2CO3。NH3發生催化氧化生成NO，NO與O2反應生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，HNO3

8、和NH3反應生成NH4NO3，即乙是NO，丙是NO2。甲、乙、丙三種物質中都含有氮元素，A正確；反應中的氧化劑和還原劑均是NO2，B錯誤；NaHCO3分解生成的CO2可以循環利用，C正確。8硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化學試劑，其熔點為54.1 ，沸點為69.1 ，遇冷水逐漸分解，其制備原理為SO2(g)Cl2(g)=SO2Cl2(l)H97.3 kJmol1，現用如圖所示裝置(夾持儀器已略去)進行實驗。下列說法正確的是()AA的作用是冷凝回流，冷凝水應b口進a口出B乙和丙中分別盛裝飽和食鹽水和濃硫酸C活性炭可加快反應速率DB中最好盛裝堿石灰，其作用只是為了除去多余的SO2和Cl2解析：選C

9、由于反應放熱會使SO2Cl2揮發損失，所以冷凝管的作用為冷凝回流，冷凝水應a口進b口出，A項錯誤；由于SO2Cl2遇冷水逐漸分解，所以制得的氯氣應先用飽和食鹽水除去揮發出來的HCl，再用濃硫酸除去水蒸氣，B項錯誤；從反應原理看，活性炭不參與反應，而活性炭的特點是表面積大，具有吸附作用，所以其可增大兩種反應物的接觸面積，使反應速率加快，C項正確；B中盛裝堿石灰，既要防止多余的SO2和Cl2逸出污染環境，也要防止空氣中的水蒸氣進入裝置使SO2Cl2水解，D項錯誤。9.甲、乙、丙、丁、戊五種物質中，甲、乙、丙中均含有某種相同的元素，它們之間具有如圖所示轉化關系(反應條件及部分產物已略去)。下列有關物

10、質的推斷不正確的是()選項假設結論A甲為Al(OH)3丁可能是鹽酸B甲為Na2CO3溶液戊可能是CO2C甲為Fe丁可能是鹽酸D甲為N2戊可能是O2解析：選CAl(OH)3為兩性氫氧化物，可與酸、堿反應生成Al3、AlOeq oal(,2)，AlOeq oal(,2)和Al3在溶液中可發生反應生成Al(OH)3，A正確；若甲為Na2CO3溶液，可與CO2反應生成NaHCO3，與Ca(OH)2反應可生成NaOH，NaHCO3與NaOH反應可生成Na2CO3，B正確；若甲為Fe，丁為鹽酸，則乙為FeCl2，丙可能為氯化鐵或氧化鐵等，但它們與FeCl2均不能反應生成Fe，C錯誤；若甲為N2，戊是O2，

11、則丙為NO，乙可為NH3，NO和NH3在一定條件下反應可生成N2，D正確。10如圖W、X、Y、Z為四種物質，若箭頭表示能一步轉化的常見反應，其中常溫下能實現圖示轉化關系的是()選項WXYZAN2NH3NO2HNO3BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe(OH)2FeCl2DAlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)3解析：選D常溫下N2不能直接轉化為NH3、NO2、HNO3，A項錯誤；常溫下Na與O2反應生成Na2O而不是Na2O2，B項錯誤；常溫下Fe不能一步轉化為Fe(OH)2，Fe和Cl2在點燃時發生反應生成FeCl3，C項錯誤；Al與鹽酸反應轉化為AlCl3，與NaOH溶

12、液反應轉化為NaAlO2，與硫酸反應轉化為Al2(SO4)3，AlCl3與過量NaOH溶液反應轉化為NaAlO2，NaAlO2與過量硫酸反應轉化為Al2(SO4)3，Al2(SO4)3與BaCl2溶液反應轉化為AlCl3，D項正確。11利用如圖所示裝置模擬工業NaClO3與Na2SO3在濃H2SO4存在下制備ClO2，并以ClO2為原料制備NaClO2(已知：高于60 時，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl)。下列說法不正確的是()A逐滴加入濃硫酸可提高ClO2的利用率B裝置中所得產物中可能含有Na2SO4雜質C從裝置反應后的溶液中獲得晶體，可采用常壓蒸發結晶D制備NaClO2結束時，

13、應關閉分液漏斗活塞，打開K1，關閉K2解析：選C逐滴加入濃硫酸可以控制生成ClO2的速率，使ClO2與NaOH、H2O2溶液充分反應，提高ClO2的利用率，故A正確；裝置中能生成少量的SO2，SO2與NaOH、H2O2溶液反應生成Na2SO4，故B正確；高于60 時，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl，若采用常壓蒸發結晶，NaClO2易發生分解反應，故C錯誤；制備NaClO2結束時，應關閉分液漏斗活塞，打開K1，關閉K2，用中NaOH溶液吸收尾氣，故D正確。12某興趣小組設計用鐵粉將NO還原為N2(同時生成FeO)，下列說法不正確的是()已知：濃硝酸可氧化NO；NaOH溶液能吸收NO2

14、，不吸收NO。A裝置的連接順序為afejihg(或gh)bcdB裝置戊中發生的化學方程式為2NO2Feeq o(=,sup7()2FeON2C裝置丁的作用是除去揮發出來的硝酸和產生的NO2D裝置乙的作用是干燥，防止水蒸氣進入戊中干擾反應解析：選D根據實驗原理利用NO被灼熱的鐵粉還原為N2，同時生成FeO，所以首先應制備純凈的干燥的NO，利用銅與稀硝酸反應生成NO，由于硝酸具有揮發性，所以制得的NO中會混有硝酸和水蒸氣，則先通過裝置丁除去揮發出的HNO3等酸性氣體，然后再通過己干燥，得到純凈的干燥的NO進入戊中與鐵粉反應，最后處理多余的NO，又因為NaOH溶液不與NO反應，而濃硝酸可氧化NO生成

15、NO2，所以最終先通過乙氧化NO，后再通過丙吸收，故裝置接口的連接順序為afejihg(或gh)bcd，A正確；裝置戊中NO被灼熱的鐵粉還原為N2，同時生成FeO，反應的化學方程式為2NO2Feeq o(=,sup7()2FeON2，B正確；裝置丁盛放的是水，其作用是除去揮發出的HNO3等酸性氣體，C正確；裝置乙盛放的是濃硝酸，依題意可以氧化NO，便于NaOH溶液吸收，D錯誤。二、非選擇題13某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調味品M進行探究。已知C可在D中燃燒發出蒼白色火焰。M與其他物質的轉化關系如圖1所示(部分產物已略去)：(1)寫出F的電子式_。(2)若A是一種常見的酸性氧化物，且可用

16、于制造玻璃，E溶液與F溶液反應可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是_。(3)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應，反應后所得的溶液再與鹽酸反應，生成的CO2物質的量與所用鹽酸體積如圖2所示，則A與B溶液反應后溶液中溶質的化學式為_。(4)若A是一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現象是_。(5)若A是一種化肥。實驗室可用A和B反應制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E 與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應的化學方程式為_。(6)若A是一種溶液，只可能含有H、NHeq oal(,4)、Mg2、Fe3、Al3、COe

17、q oal(2,3) 、SOeq oal(2,4)中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發現生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發生變化如圖3所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子的物質的量濃度之比為_。解析：(1)C在D中燃燒發出蒼白色火焰，C為H2，D為Cl2，F為HCl，其電子式為。(2)根據題意知M為NaCl，電解飽和食鹽水，得B為NaOH溶液，A是酸性氧化物，用于制造玻璃，A為SiO2，E為Na2SiO3，其水溶液俗稱水玻璃。(3)CO2和NaOH溶液反應溶質可能為NaOH、Na2CO3，Na2CO3，Na2CO3、NaHCO3，NaHCO3，從產生氣體到氣體最大量消耗鹽酸的體積大于0.

18、1，說明溶質為Na2CO3和NaHCO3。(4)能和NaOH溶液反應的金屬單質為Al,2Al2OH2H2O=2AlOeq oal(,2)3H2，NaAlO2溶液與過量鹽酸發生的離子反應依次是AlOeq oal(,2)HH2O=Al(OH)3，Al(OH)33H=Al33H2O，現象是先有白色膠狀沉淀，然后沉淀消失。(5)A是一種化肥，且與B反應產生氣體，則A為銨鹽，E為NH3，NH3和Cl2發生氧化還原反應，化學方程式為3Cl28NH3=N26NH4Cl。(6)由圖可知，開始沒有沉淀產生，說明溶液中有H，發生HOH=H2O，存在H則溶液中沒有COeq oal(2,3)，隨著沉淀量增多，到達某一

19、時刻，沉淀不再改變，說明溶液中有NHeq oal(,4)，發生反應NHeq oal(,4)OH=NH3H2O，然后沉淀量減少直至消失，說明含有Al3，由電荷守恒判斷，溶液中含有SOeq oal(2,4)，結合各階段消耗B溶液的體積，可得c(H)c(Al3)c(NHeq oal(,4)c(SOeq oal(2,4)1123。答案：(1) (2)水玻璃(3)NaHCO3、Na2CO3(4)溶液中逐漸有白色沉淀生成，且不斷增加，隨后沉淀逐漸減少最終消失(5)3Cl28NH3=N26NH4Cl(6)c(H)c(Al3)c(NHeq oal(,4)c(SOeq oal(2,4)112314實驗室常用的幾

20、種氣體發生裝置如圖A、B、C所示：(1)實驗室可以用B或C裝置制取氧氣：如果用B裝置，通常使用的試劑是_；如果用C裝置，通常使用的試劑是_；檢查B裝置氣密性的操作方法是_。(2)氣體的性質是氣體收集方法選擇的主要依據。下列性質與收集方法無關的是_(填字母，下同)。a密度b顏色c溶解性 d熱穩定性e與氧氣反應(3)若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的_。aCO2bH2cCl2寫出A裝置中發生反應的離子方程式：_。D裝置中燒杯中應盛放_，目的是_。若要收集干燥純凈的X氣體，上述裝置應如何改進：_。解析：(1)如果用B裝置，實驗室制取氧氣常用高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳在加熱

21、條件下分解制備氧氣；如果用C裝置，反應不需要加熱，則可以用過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑條件下分解制備氧氣；檢查B裝置氣密性是否良好的操作方法是連接一段導氣管并將其插入水中，用酒精燈微熱(或用手捂住)試管，如果導管口有氣泡產生，松開手或停止加熱，冷卻后，在導管里回升一段水柱，且保持一段時間不下降則說明B裝置氣密性良好。(2)收集氣體的方法的選擇可依據氣體的密度、溶解性、和是否與氧氣反應，如氣體與氧氣反應則只能用排水法收集，氣體是否有顏色、氣體熱穩定性與收集方法無關。(3)A與D連接是利用向上排氣法收集氣體；吸收裝置是用液體吸收氣體防止污染空氣；制取CO2時不需要加熱也不必處理尾氣，H2不能用向

22、上排空氣法收集，且尾氣處理時一般采用點燃的方法，故X可能是Cl2。A裝置中二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣、氯化錳和水。D裝置中連接燒杯的目的是用來吸收尾氣，防止污染空氣，實驗室一般用NaOH溶液吸收多余的Cl2。生成的氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過飽和食鹽水除去HCl，通過濃硫酸除去水蒸氣，若要收集干燥純凈的X氣體，裝置應在盛有濃硫酸的洗氣瓶前加一個裝有飽和NaCl溶液的洗氣瓶。答案：(1)氯酸鉀和二氧化錳(或高錳酸鉀)過氧化氫溶液和二氧化錳連接一段導氣管并將其插入水中，用酒精燈微熱(或用手捂住)試管，如果導管口有氣泡產生，松開手或停止加熱，冷卻后，在導管里回升一段水柱，且保持一段時間不下

23、降則說明B裝置氣密性良好(2)bd(3)cMnO24H2Cleq o(=,sup7()Mn2Cl22H2ONaOH溶液吸收尾氣Cl2，防止污染空氣在盛有濃硫酸的洗氣瓶前加一個裝有飽和NaCl溶液的洗氣瓶15三氯化硼是重要的化工原料。可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機合成的催化劑。查閱資料BCl3的沸點為12.5 ，熔點為107.3 ；2B6HCleq o(=,sup7()2BCl33H2，硼也能與強堿反應。某研究性學習小組用如圖所示裝置制備三氯化硼。回答下列問題：(1)A裝置中反應的離子方程式：_。(2)B裝置的作用是_；如果拆去B裝置，可能的后果是_。(3)D裝置中發生反應的化學方程式：_。(4)G裝置