1、PAGE PAGE - 7 -第3課時 溶解性 手性 無機含氧酸分子的酸性(建議用時：35分鐘)知識點基礎訓練能力提升1.溶解性1,2,8,912,13,14，15,16,172.手性判斷3,6,73.無機含氧酸酸性4,5,10,11基礎訓練1下列物質在水中溶解度的順序正確的是()ANH3HClCO2SO2Cl2BSO2CS2H2SS8CHOCH2(CHOH)4CHOC17H35COOHHCOOHDHFCO2CH4D解析 水為極性分子，能與水形成分子間氫鍵、與水反應的氣體在水中溶解度大。CO2是非極性分子，SO2是極性分子，故SO2在水中的溶解度大于CO2，A項錯誤；CS2是非極性分子，溶解度

2、小于SO2、H2S，B項錯誤；HCOOH與水形成氫鍵，能與水混溶，同類有機物的相對分子質量越大，極性越弱，在水中的溶解度越小，C項錯誤；HF與水形成氫鍵，CH4和CO2都是非極性分子，而CO2與水反應，故HF的溶解度最大，CH4最小，D項正確。2用一帶靜電的玻璃棒靠近A、B兩種純液體流，據圖分析，這兩種液體分子的溶解性正確的是()AA極易溶于水BB極易溶于水CA與B能相互溶解DA和B都難溶于水B解析 當帶電體靠近時，極性分子形成的液體能偏移，故A為非極性分子形成的液體，B為極性分子形成的液體，根據“相似相溶”原理，可知B項正確。3下列說法不正確的是()A互為手性異構的分子組成相同，官能團不同B

3、手性異構體的性質不完全相同C手性異構體是同分異構體的一種D利用手性催化劑合成可得到或主要得到一種手性分子A解析 互為手性異構的分子，含有的官能團完全相同，只是在空間排列的方式不同。4已知含氧酸可用通式XOm(OH)n表示，如X是S，則m2，n2，則這個式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大的是強酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸酸性最強的是 ()AHClO3BH2SeO3CH2BeO2 DHMnO4D解析 HClO3可寫成ClO2(OH)，m2；H2SeO3可寫成SeO(OH)2，m1；H2BeO2可寫成Be(OH)2，m0；HMnO4可寫成MnO3(OH)，m3，D項正確。5元素X和Y屬于同

4、一主族。元素X和氫組成的化合物(X顯2價)在通常狀況下是一種液體，其中X的質量分數為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質量分數分別為50%和60%，下列說法正確的是()A兩種元素分別為C和Si，且酸性：H2CO3H2SiO3B兩種元素分別為N和P，且酸性：HNO3H3PO4C兩種元素分別為O和S，且酸性：H2SO4H2SO3D兩種元素分別是Mg和Ca，且堿性：Ca(OH)2Mg(OH)2C解析 根據題給信息可知元素X為O，則元素Y為S。根據非羥基氧原子數越多，酸的酸性越強，可知酸性：H2SO4H2SO3。6有且只有一個手性碳原子的有機物分子為手性分子，下列有機

5、物分子中屬于手性分子的是()新戊烷(CH3)4C乳酸CH3CH(OH)COOH甘油HOCH2CH(OH)CH2OH AB和C和DB解析 在乳酸分子中與甲基相連的碳原子為手性碳原子，在所示的分子中，連有羥基的碳原子為手性碳原子。7下列有機物中含有兩個手性碳原子的是()B解析 由有機物的結構可以看出，A、C、D三項中沒有手性碳原子；B項中每個與氯原子相連的碳原子都是手性碳原子。8欲提取碘水中的碘，不能選用的萃取劑是()A酒精B四氯化碳C直餾汽油D苯A解析 H2O和酒精互溶，酒精不能用于萃取碘水中的碘。9374 、22.1 MPa以上的超臨界水具有很強的溶解有機物的能力，并含有較多的H和OH，由此可

6、知超臨界水()A顯中性，pH等于7B表現出非極性溶劑的特性C顯酸性，pH小于7D表現出極性溶劑的特性B解析 超臨界水仍然呈中性，但pH不為7，A、C項錯誤；一般來說，有機物極性均較小，根據“相似相溶”的規律，B項正確、D項錯誤。10下列無機含氧酸，酸性最強的是()AHNO2BH2SO3CHClO3DHClO4D解析 對于同一種元素的含氧酸，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強，HNO2、H2SO3、HClO3中的中心元素N、S、Cl都未達到其最高價，D項中HClO4中的Cl為7價，是Cl元素中的最高價，酸性最強。11(1)CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據此可判

7、斷CrO2Cl2是_(填“極性”或“非極性”)分子。(2)在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五種有機溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有_(填序號)，CS2分子的空間構型是_。CO2與CS2相比，_的熔點較高。(3)試比較下列含氧酸的酸性強弱(填“”“能力提升12物質在不同溶劑中的溶解性一般都遵循“相似相溶”規律。下列裝置不宜用于HCl尾氣吸收的是() AB CDC解析 HCl是極性分子，易溶于水而不溶于CCl4。C項裝置易發生倒吸，而A、D項裝置分別使用了倒置漏斗和球形干燥管，能防止倒吸；B項裝置中HCl氣體先通過CCl4，由于HCl不溶于CCl4，HCl經過CCl4后再被上層的水

8、吸收，也可以有效防止倒吸。13下列對分子的性質的解釋中，不正確的是()A水很穩定(1 000 以上才會部分分解)是因為水中含有大量的氫鍵所致B乳酸分子中含有一個手性碳原子C碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋D由圖知酸性：H3PO4HClO，因為H3PO4中非羥基氧原子數大于次氯酸中非羥基氧原子數A解析 水分子穩定的原因是水分子中HO鍵牢固，而與氫鍵無關。14有機物具有手性，發生下列反應后，分子仍有手性的是()與H2發生加成反應與乙酸發生酯化反應發生水解反應發生消去反應ABCDB解析 原有機物中與OH相連的碳原子為手性碳原子，與H2加成后，該碳原子連有兩個乙基，不再具有手性

9、；與乙酸發生酯化反應后，該碳原子所連4個取代基不同，仍具有手性；發生水解反應后，該碳原子所連4個取代基也不同，仍具有手性；當發生消去反應后，該碳原子與相鄰碳原子形成雙鍵，不再具有手性。1520世紀60年代美國化學家鮑林提出了一個經驗規則：設含氧酸的化學式為HnROm，其中(mn)為非羥基氧原子數。鮑林認為含氧酸酸性的強弱與非羥基氧原子數(mn)的關系如表。mn0123含氧酸酸性強弱弱中強強很強實例HClOH3PO4HNO3HClO4試簡要回答下列問題：(1)按此規則判斷H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由強到弱的順序為_。(2)按此規則判斷碳酸應屬于_酸，與通常認為的碳酸的強度是否一致

10、？_，其可能的原因是_。解析 (1)根據題中非羥基氧原子數與酸性強弱的關系可判斷。(2)H2CO3中非羥基氧原子數目為1，應為中強酸，與通常認為它是弱酸不一致。答案 (1)HMnO4H2CrO4H3AsO4(2)中強不一致CO2在水中溶解度不大，形成的H2CO3又容易分解16(1)1848年巴斯德用手工在光學顯微鏡下把左型酒石酸鹽晶體和右型酒石酸鹽晶體分開的實驗曾被選為化學史上十項最美的實驗之首。請回答下列問題：a左型酒石酸鹽晶體和右型酒石酸鹽晶體的關系是_。b下列化合物中具有與左、右型酒石酸鹽的關系相同的是_。(填序號)丙烯酸甲酯葡萄糖CHClBrCH2F甘油2氨基丙酸乳酸(2)化學是一個美

11、麗的學科，它向我們展示了微觀世界中分子原子的規律。根據無機含氧酸的酸性規律，將下列四種無機含氧酸按酸性相近兩兩組成一組，它們是_和_，_和_。(填序號)H3PO4HClOH3BO3HNO2解析 (1)左型酒石酸鹽晶體和右型酒石酸鹽晶體互為異構體，兩者互為鏡像，故為手性異構體。在分子中如果有手性碳原子則一定有手性異構體，在給定的六種物質中，四種物質中都有手性碳原子。(2)在無機含氧酸中，非羥基氧原子數越多，酸性越強，在中含有一個非羥基氧原子，在中沒有非羥基氧原子。答案 (1)手性異構體(2)17回答下列問題：(1)NH3在水中的溶解度是常見氣體中最大的。下列因素與NH3的水溶性沒有關系的是_。(

12、填字母)aNH3和H2O都是極性分子bNH3在水中易形成氫鍵cNH3溶于水建立了以下平衡：NH3H2ONH3H2ONHeq oal(,4)OHdNH3是一種易液化的氣體(2)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發性液體Ni(CO)4，呈正四面體構型。Ni(CO)4易溶于下列_。(填字母)a水BCCl4cC6H6(苯)DNiSO4溶液(3)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子個數較少的醛、醇和羧酸均易溶于水，而甲烷、甲酸甲酯難溶于水，試解釋其原因_。(4)下列分子中若有手性碳原子，請用“*”標出；若無手性碳原子，此小題不必作答。ABCDCH3CHClCH2CHO解析 (1)NH3極易溶于水主要是因為NH3分子與H2O分子間形成氫鍵，及NH3和H2O都是極性分子，NH3和H2O能夠發生化學反應。NH3易液化是因為NH3分子之間易形成氫鍵，而不是NH3與H2O分子之