1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷答卷須知：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用2B鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷

2、和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列說法中不正確的是A實驗使用的主要儀器是分液漏斗B碘在水中的溶解度比在四氯化碳中小C碘的四氯化碳溶液呈紫色D分液時，水從分液漏斗的下口出，碘的四氯化碳溶液從上口倒出2、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是( )A0.2 mol/L CaCl2溶液中含有氯離子的數目為0.4NAB18 g D2O中所含電子數為10NAC2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數為0.2NAD標準狀況下，22.4L H2O中含有氧原子的數目大于1NA3、下列離子可以在溶液中大量共存的是ABa2+、Cl-、BCa2+、C

3、l-、CH+、Cl-、DAg+、Cl-、Fe3+4、下列說法正確的是()A凡是能導電的物質都是電解質B電解質溶液能導電的原因是溶液中有自由移動的離子C鹽酸能導電的原因是溶液在電流作用下電離生成了自由移動的離子的緣故D凡是能電離的物質一定能導電5、下列操作中不正確的是( )A過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸B過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內壁C加熱試管內物質時，試管底部與火焰的外焰接觸D向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內壁6、用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如右圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據實驗現象判斷下列

4、說法錯誤的是（ ）A實驗中發生的反應都是氧化還原反應B鋁是一種較活潑的金屬C鋁與氧氣反應放出大量的熱量D鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物7、下列溶液中NO3-的物質的量濃度最大的是A500 mL 1 mol/L的KNO3溶液B500 mL1 mol/L的Ba(NO3)2溶液C1000 mL 0.5 mol/L的Mg(NO3)2溶液D1 L 0.5 mol/L的Fe(NO3)3溶液8、下列說法中正確的是（ ）ACl- 和Cl2都有毒B含Cl-的溶液和氯水一樣均呈黃綠色C將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或將氯氣通入AgNO3溶液中均會出現白色沉淀D氯水長時間放置會變質，是因為氯氣幾乎完全

5、揮發，剩下的就是水9、物質和物質恰好完全反應，生成 物質、物質和物質，則E物質的摩爾質量為（ ）（ ）A100B108C55D9610、下列變化中，需要加入還原劑的是()AH2HClBNa2CO3NaHCO3CFeCl3FeCl2DSO2SO311、相同物質的量的SO2和SO3它們之間的關系是A所含硫原子的物質的量之比為1：1B氧原子的物質的量之比為3：2C氧元素的質量比為5：6D硫元素的質量比為5：412、設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A常溫下，23gNO2含有NA個氧原子B1molL1NaCl溶液含有NA個Na+C標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HC1分子D等物質的量的

6、CO2與CO，前者比后者多NA個氧原子13、關于離子方程式Cu22OH=Cu(OH)2的說法正確的是（ ）A可表示所有銅鹽和強堿的反應B可表示某一個具體的反應，也可以表示一類反應C離子方程式中的OH可代表弱堿或強堿D該反應可看到Cu(OH)2白色沉淀14、下列物質與危險化學品標志的對應關系正確的是()A氯化鈉B乙醇C木炭D氫氧化鈉15、下面敘述中錯誤的是A氯水應保存在棕色的細口試劑瓶中B少量液溴應保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，并加少量水進行水封C能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體不一定是氯氣D碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘16、A在托盤天平上放兩片大小、質量一樣的紙，然后將氫氧化鈉放在紙片

7、上稱量B把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶C用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒23次，洗滌液也移入容量瓶D沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，到刻度線12cm時改用膠頭滴管滴加，直到溶液凹液面恰好與刻度線相切二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、 CuSO4、 CaCl2、NaCl而成，為檢驗它們做了如下實驗:固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成:過濾，洗滌，將沉淀物置于稀硝酸中，發現沉淀全部溶解。請回答下列問題:(1)固體混合物中肯定有_，肯定沒有_。(2)步驟沉淀是否完全的

8、檢驗方法_。(3)寫出步驟的離子方程式：_。(4)寫出鑒別可能有的物質的離子方程式:_。(5)寫出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程_。(6)用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式_。18、現有失去標簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.為了確定四種溶液的成分,將它們編號為A、B、C、D后進行化學實驗.實驗記錄如下:實驗順序實驗內容實驗現象A+B無明顯現象B+D有無色無味氣體放出C+B有白色沉淀生成A+D有白色沉淀生成根據上述實驗完成下列各小題：(1)A、C、D三瓶溶液分別是(用化學式表示所含溶質)：A溶液_，C溶液_，D溶液_。(2)寫出B與D反應的離子

9、方程式：_，寫出B與C反應的離子方程式 ：_。19、氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成都需要用它。(1)工業上通常采用電解法制氯氣，請觀察圖后回答下列問題： 請寫出該反應的化學方程式_。 通電后，b側產生的氣體是_填化學式。(2)某學生設計如圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉這是一個放熱反應，回答下列問題：在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，請寫出反應的化學方程式_。漂白粉將在U形管中產生，其化學方程式是_。裝置C的作用是_。此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經分析并查閱資料發現，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應：

10、I溫度較高時氯氣與消石灰反應生成，為避免此副反應的發生，可采取的措施是_。II試判斷另一個副反應用化學方程式表示_，為避免此副反應的發生，可以在A與B之間連接一個裝有_的洗氣瓶。20、為了探究鐵、銅及其化合物的性質，某同學設計并進行了下列實驗：已知： 3Fe4H2O(氣)Fe3O44H2 Fe3O4可以看成FeO Fe2O3，可溶于鹽酸請回答：（1）在圖I的虛線框中，應選用圖中的_填(“A”或“B”）裝置；實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現象是_。（2）實驗后，取硬質玻璃管中適量的固體，用一定濃度的鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，沒有出現血紅色，說明

11、該固體中沒有3價的鐵。該結論是否正確？_，并說明理由_。21、蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法。（1）圖I是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的錯誤是_。（2）儀器A的名稱是_，儀器B的名稱是_。（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量_，其作用是_。（4）圖II裝置也可用于少量蒸餾水的制取（加熱及固定儀器略），其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是 _；燒杯中還應盛有的物質是_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】A、四氯化碳和水不互溶，導致四氯化碳和水能分層，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取實驗

12、中使用的主要儀器是分液漏斗，A正確；B、碘和四氯化碳都是非極性分子，水是極性分子，非極性分子的溶質易溶于非極性分子的溶劑，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，B正確；C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，C正確；D、四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后會分層，且四氯化碳的密度大于水的密度，因此四氯化碳在下層，水在上層，分液時，水從分液漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出，D錯誤。答案選D。2、D【答案解析】A、溶液體積不知不能計算微粒數，只能計算氯離子濃度為2mol/L，選項A錯誤；B、D2O 的摩爾質量為20g/mol，所以18g重水為0.9mol，

13、所含電子數為9NA，選項B錯誤；C、標準狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數為0.1NA，選項C錯誤；D、標準狀況下水為液態，22.4L H2O的物質的量大于1mol，所含有氧原子的數目大于NA，選項D正確。答案選D。3、C【答案解析】A. Ba2+與反應生成硫酸鋇沉淀，不能共存，A錯誤；B. Ca2+與反應生成碳酸鈣沉淀，不能共存，B錯誤；C. H+、Cl-、四種離子不發生反應，能共存，C正確；D. Ag+與Cl-反應生成氯化銀沉淀，不能共存，D錯誤；答案選C。4、B【答案解析】A. 凡是能導電的物質不一定都是電解質，例如金屬，A錯誤；B. 電解質溶液能導電的原因是溶液中有自由

14、移動的離子，B正確；C. 鹽酸能導電的原因是溶液電離生成了自由移動的離子的緣故，電離不需要通電，C錯誤；D. 能電離的物質不一定發生了電離，要在水溶液里或熔化狀態下才能電離，故不一定能能導電，例如固體氯化鈉等，D錯誤，答案選B。5、D【答案解析】A.過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，防止產生氣泡減慢過濾速度，故A正確；B.過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內壁，防止液體過濾時濾液飛濺，故B正確；C.外焰與內焰溫度不一樣，外焰溫度最高，越往里溫度越低，燈心溫度最低，加熱試管內物質時，應用外焰加熱，故C正確；D.向試管中滴加液體時，膠頭滴管應垂直在試管口上方，但不能接觸試管內壁，故D錯誤；答案選D。6、D

15、【答案解析】A、鋁在空氣中易與氧氣生成氧化鋁，反應物是兩種生成物是一種，為化合反應，鋁與硝酸汞的反應是鋁能置換出硝酸汞中的汞，反應物與生成物均是一種單質一種化合物，為置換反應，都屬于氧化還原反應，選項A正確；B、鋁的化學性質比較活潑，不久鋁箔表面生出“白毛”，可知金屬鋁易被氧化，所以說明鋁是活潑金屬，選項B正確；C、紅墨水柱右端上升說明試管內氣壓升高，可判斷其溫度升高，從而判斷鋁與氧氣反應放出大量的熱量，選項C正確；D、從鋁的氧化以及鋁與硝酸汞的反應可知鋁片上生成的白毛是氧化鋁，因為汞的化學性質不活潑，所以不可能是氧化汞，而是汞的單質的形式存在，所以是鋁從液態汞中被氧化生成氧化鋁形成的“白毛”

16、，選項D錯誤；答案選D。7、B【答案解析】電解質產生的離子的濃度等于電解質的濃度與化學式中該離子的個數的乘積。A c(NO3-)=11=1 moL/L;B c(NO3-)=12 moL/L=2 moL/L;C c(NO3-)=0.52moL/L=1 moL/L;D c(NO3-)=0.53=1.5 moL/L。所以濃度最大的是B。8、C【答案解析】ACl-無毒，Cl2有毒，而不是都有毒，故A錯誤；BCl-無色，氯水呈淡黃綠色，故B錯誤；C氯氣與水發生Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，溶液中含有Cl-，則將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或將氯氣通入AgNO3溶液中均會出現氯化銀白色沉淀，故

17、C正確；D氯水長時間放置會變質，是因為氯水中的次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣，剩余的是鹽酸，故D錯誤；故選C。【答案點睛】本題的易錯點為D，要注意氯水中的次氯酸容易分解，光照后分解加快，因此氯水光照時產生的氣體是氧氣，不是氯氣。9、B【答案解析】摩爾質量，利用該公式進行計算。【題目詳解】物質E的質量，其摩爾質量，故答案為B。10、C【答案解析】A. H2HCl，H元素化合價升高，失去電子，需要加入氧化劑才能實現，A錯誤； B. Na2CO3NaHCO3，各元素化合價均無發生變化，不是氧化還原反應，Na2CO3溶液中通入CO2即可變為NaHCO3，B錯誤；C. FeCl3FeCl2，Fe元素化合

18、價降低，得到電子，需要加入還原劑才能實現，C正確；D. SO2SO3，S元素化合價升高，失去電子，需要加入氧化劑才能實現，D錯誤；故答案為：C。11、D【答案解析】A.1個SO2和SO3分子都含有1個硫原子，S原子的物質的量之比等于物質的量之比；B、1個SO2分子中含有2個氧原子，1個SO3分子中含有3個氧原子，據此計算氧原子物質的量；C、1個SO2分子中含有2個氧原子，1個SO3分子中含有3個氧原子，計算氧原子的物質的量，氧元素的質量比等于物質的量之比；D、1個SO2和SO3分子都含有1個硫原子，計算硫原子的物質的量，硫元素的質量比之比等于硫原子物質的量之比；【題目詳解】A、1個SO2和SO

19、3分子都含有1個硫原子，所以相同物質的量的SO2和SO3含有相同的硫原子，即S原子的物質的量之比為1：1，故A正確；B、1個SO2分子中含有2個氧原子，1個SO3分子中含有3個氧原子，相同物質的量的SO2和SO3中氧原子的物質的量之比為2：3，故B錯誤；C、1個SO2分子中含有2個氧原子，1個SO3分子中含有3個氧原子，相同物質的量的SO2和SO3中氧原子的物質的量之比為2：3，氧元素的質量比也為2：3；故C錯誤；D、1個SO2和SO3分子都含有1個硫原子，所以相同物質的量的SO2和SO3含有相同的硫原子，即S原子的物質的量之比為1：1，硫元素的質量比也為1：1，故D錯誤；故選：A12、A【答

20、案解析】A. NO2的摩爾質量是46g/mol，所以23g NO2的物質的量是0.5mol，含有氧原子的物質的量是0.5mol21mol，即含有NA個氧原子，故A正確；B.缺少溶液的體積，無法計算，故B錯誤；C. 標準狀況下，鹽酸是液體，故C錯誤；D. 等物質的量不一定是1mol，故D錯誤。故選A。13、B【答案解析】A.本離子方程式不能表示CuSO4和Ba(OH)2的反應，故不可表示所有銅鹽和強堿的反應，A項錯誤；B.本離子方程式可表示可溶性銅鹽和強堿當生成氫氧化銅沉淀和可溶性鹽時的一類反應，也可以表示某一個具體的反應，B項正確；C.在離子方程式的書寫中，弱堿不能拆為氫氧根，C項錯誤；D.氫

21、氧化銅是藍色沉淀，D項錯誤；答案選B。14、B【答案解析】A. NaCl俗稱食鹽，是日常生活中的調味品，沒有腐蝕性，A不符合題意；B. 乙醇是可燃性液體物質，因此屬于易燃液體，B符合題意；C. 木炭屬于可燃性物質，但不具有自燃性質，C不符合題意；D. 氫氧化鈉屬于腐蝕性藥品，不具有劇毒性，D不符合題意；故合理選項是B。15、D【答案解析】A. 見光易分解的物質應該保存在能避光的棕色試劑瓶中，如溴水、氯水、硝酸、硝酸銀等；B溴易揮發，可水封保存，注意不能用橡膠塞；C具有氧化性的氣體能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍；D酒精與水混溶。【題目詳解】A. 氯水中次氯酸見光易分解，應保存在棕色試劑瓶中并避光保

22、存，故A項正確；B. 溴易揮發，可水封保存，注意不能用橡膠塞，應保存在磨口玻璃塞棕色細口試劑瓶中，故B項正確；C. 具有氧化性的氣體能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，如氯氣、臭氧、二氧化氮等，因此該氣體不一定是氯氣，故C項正確；D. 酒精與水混溶，不能用作萃取劑，可用苯或四氯化碳等，故D項錯誤。答案選D。【答案點睛】本題側重考查試劑和藥品的取用與保存方法及常見物質的鑒別。其中常見物質的保存可歸納為：1. 固體物質保存在廣口瓶中，便于取用，液體物質保存在細口瓶中，便于傾倒；2. 見光易分解的物質應該保存在能避光的棕色試劑瓶中，如溴水、氯水、硝酸、硝酸銀等；3. 受熱易分解、易揮發的要低溫儲存，如液溴

23、保存應用水密封且保存在低溫處；4. 易與空氣中的如H2O、O2、CO2反應的物質需密封保存，如Na、Na2O2、CaO、漂白粉等。16、A【答案解析】試題分析：A、氫氧化鈉有腐蝕性不能放在紙上稱量，要放到玻璃器皿中稱量，故錯誤。考點：一定物質的量濃度的溶液的配置，托盤天平，容量瓶的使用及注意的問題二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3 Na2SO4、 CaCl2、CuSO4 取步反應后靜置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無渾濁出現，則沉淀完全。 BaCO3 2H+Ca2CO2H2O Ag+Cl-=AgCl Ca22OH-2HCO3-CaCO3CO32-2H2O Fe

24、2O3H+2Fe3+3H2 【答案解析】固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發現沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定。【題目詳解】固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發現沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO

25、3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定。（1）根據以上分析可知固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒有CuSO4、Na2SO4、CaCl2；（2）取步反應后靜置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無渾濁出現，則沉淀完全；（3）離子方程式為BaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O；（4）鑒別氯化鈉可以用硝酸銀溶液，反應的離子方程式為Ag+Cl-=AgCl；（5）向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程式為Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O；（6）用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O

26、；18、CaCl2 AgNO3 Na2CO3 CO32-+2H+=CO2+H2O Ag+Cl-=AgCl 【答案解析】本題是無機物的推斷。HCl和Na2CO3反應生成氣體，AgNO3與CaCl2、HCl和Na2CO3反應均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應，結合實驗中B+D反應生成氣體，A+D反應生成沉淀，A+B無現象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3，再結合物質的性質及發生的反應來解答。【題目詳解】HCl和Na2CO3反應生成無色無味氣體，AgNO3分別與CaCl2、HCl和Na2CO3反應均生成白色沉淀，且CaCl2、AgNO

27、3、HCl都能與Na2CO3反應，結合實驗中B+D反應生成無色無味的氣體，A+D反應生成白色沉淀，A+B無明顯現象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3。(1)由上述分析可知，A為CaCl2，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2；AgNO3；Na2CO3。(2)鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應為CO32-+2H+=CO2+H2O；鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸，離子反應為：Ag+Cl-=AgCl。19、2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 Cl2 MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O Cl2+2Ca（OH

28、）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O； 吸收未反應完的氯氣，防止污染空氣 冷卻B裝置 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O 飽和氯化鈉溶液 【答案解析】（1）電解飽和食鹽水可以得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣；b側產生的氣體是氯氣，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（2）Mn元素化合價由+4價降低到+2價，Cl元素化合價由-1價升高到0價，根據化合價的升降相等配平方程式；氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，需要進行尾氣吸收；I依據信息可知溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應的發生應降低溫度；II鹽酸易揮發，會與消石灰反應，在A與B之間連接一個裝有飽和食鹽水的洗氣瓶。【題目詳解】（1）電解飽和食鹽水可以得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，化學方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；答案：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2b側電極是陽極，氯離子放電，產生的氣體是氯氣，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；答案：Cl2（2）Mn元素化合價由+4價降低到+2價，Cl元素化合價由-1價升高到0價，根據化合價的變化配平方程式，MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O；答案：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+