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1、歡迎光臨指導第二章堿金屬 鋰 鈉 鉀 銣 銫 鈁Li:Na:K: Li Na K Rb Cs Fr一 鈉的物理性質(zhì)銀白色,有金屬光澤的固體質(zhì)軟密度比水小熔、沸點低是熱和電的良導體第一節(jié) 鈉二 鈉的化學性質(zhì)1、與非金屬反應：常溫：點燃：失2e-得2e-還原劑 氧化劑4Na + O2 =2Na2O淡黃色白色2Na + S = Na2 S2Na + Cl2= 2NaCl點燃2Na + O2 =Na2O2 點燃-12、與水的反應方 程:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2得2e失2e離子方程式：2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH- +H2現(xiàn)象:浮:密度比水小熔:熔點低；此反應為放熱

2、反應。游: 反應很劇烈響: 有氣體生成紅：有堿生成推測：鈉能否與鹽酸反應生成氫氣?若能，請分析反應的劇烈程度；若不能，請說明理由。解疑：能；反應程度遠大于與水的反應。 想一想？做一做！1、鈉著火時，應如何滅火？2、取用鈉塊時，能否用手直接去拿？ 為什么？解疑：應用沙子，而不能用水。解疑：不能；手上的水會與鈉反應生成強堿氫氧化鈉，對手腐蝕性很強。3、與鹽的反應強調(diào):1、鈉的還原性很強,但不能從溶液將不活潑的金屬置換出來,鈉先與水反應，而不直接置換金屬。2、金屬活動性順序表中前三種金屬都不能將不活潑金屬從溶液中置換出來。鈉與CuSO4溶液反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H22NaO

3、H+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4三 鈉在自然界里的存在和主要用途制備： 電解熔融的氯化鈉可制得單質(zhì)鈉用途:原子反應堆的導熱劑（K-Na合金）鈦、鉭、鈮、鋯等金屬冶煉高壓鈉燈存在:化合態(tài)課堂小結：鈉存在用途性質(zhì)制法物理性質(zhì)化學性質(zhì)練習：4、在下列敘述中，錯誤的是：（ ）A.鈉燃燒時發(fā)出黃色火焰 B.鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉C.鈉與硫化合時可以發(fā)生爆炸 D.鈉是強還原劑1、鈉在自然界里不能以（ ）態(tài)存在，只能以（ ）態(tài)存在，這是因為（ ）.游離化合鈉的還原性強B2、由于鈉很容易與空氣中的（ ）、（ ）等物質(zhì)發(fā)生反應，通常將那保存在（ ）里，以使鈉與（ ）、（ ）等隔絕。H20O2煤油H20O23、鈉可以把鈦、鋯等金屬從它們的鹵化物中還原出來，這是由于鈉具有（ ）性。還原5、4.6克鈉與足量的水反應，計算生成的氣體在標準狀況下（標準狀況下氫氣的密度為0.0899克每升）6、 2.3g金屬鈉溶于97.7g水中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 ( )2.3% B.4% C. 略小于4% D.略大于4%D 解疑：設生成的氫氣為xg 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 46g 2g 4.6g x x=0.2gVH2=0.2g/0.089

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