1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、許多國家十分重視海水資源的綜合利用，不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是A氯、溴、碘B鈉、鎂、鋁C燒堿、氫氣D食鹽、淡水2、下列鑒別物質的方法能達到目的是A用硝酸鋇溶液鑒別硝酸銀溶液和碳酸鈉溶液B用加熱方法鑒別氯化鈉固體和氫氧化鈉固體C用

2、氫氧化鈉溶液鑒別氯化鐵溶液和硫酸鐵溶液D用硝酸銀溶液鑒別氯化鈉溶液和氯化鉀溶液3、配制100 mL 1.0 molL1的Na2CO3溶液，下列情況會導致溶液濃度偏高的是( )A容量瓶使用前用1.0 molL1的Na2CO3溶液潤洗B配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C仰視確定凹液面與刻度線相切D用敞口容器稱量Na2CO3且時間過長4、NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是A標準狀況下，22.4 L水中含有的水分子數為NAB1 mol Fe與足量的鹽酸反應電子轉移總數為3NAC常溫常壓下，22 g CO2中含有的氧原子數為NAD500 mL 1 molL-1MgCl2溶液中含有Cl數目為

3、0.5NA5、下列裝置及藥品和實驗室制備的氣體相匹配的是（ ）A甲裝置用來制備氧氣B乙裝置用來尾氣處理氯化氫氣體C丙裝置用來制取氯氣D丁裝置中盛有堿石灰用來干燥二氧化碳氣體6、若30g密度為d的溶液中含有不考慮與水反應，則Cl的濃度為ABCD7、同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是A氣體的分子大小不同B氣體分子間的平均距離不同C氣體的性質不同D氣體的分子數不同8、下列說法正確的是（ ）A物質的量濃度是指單位體積溶劑中所含溶質的物質的量B容量瓶不能作反應的容器，但可以儲存配好的溶液C容量瓶使用前要檢漏，方法是加入一定量水倒轉過來不漏即可D定容時，往容量瓶中注入蒸餾水，直到液面接近容

4、量瓶的刻度線12厘米處時，改用膠頭滴管滴加，直到溶液凹液面正好與刻度線相切9、下列物質在水溶液中的電離方程式正確的是AMgSO4=Mg+2+BNaHCO3=Na+H+CAl2(SO4)3=2Al3+3DKClO3=K+Cl-+3O2-10、在水溶液中，下列電離方程式不正確的是()AH2SO4=2H+SO42- BNaHSO4 = Na+ HSO4-CNa2CO3=2Na+CO32- DBa(OH)2= Ba2+2OH-11、0.5mol氫氣在標準狀況下所占的體積約是( )A22.4L B11.2L C 5.6L D2.24L12、以下關于化學實驗中“先與后”的說法中正確的是加熱試管時，先均勻加

5、熱，后局部加熱用排水法收集氣體后，先移出導管后撤酒精燈制取氣體時，先檢驗裝置氣密性后裝藥品點燃可燃性氣體如H2、CO等時，先檢驗氣體純度后點燃做H2還原CuO實驗時，先通H2后加熱CuO，反應完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2堿液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗A B C D全部13、下列各組物質間的反應中，不屬于離子反應的是()AZn和H2SO4(稀)反應BNaCl溶液和AgNO3溶液反應CC和O2反應DFe和CuSO4溶液反應14、某無土栽培用的營養液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl 3種固體原料的物質的量之比為1:4:8。若配制該營養液，取428gNH4Cl，則需要KC

6、l和K2SO4的質量分別為（ ）A53.5g和214gB74.5g和348gC74.5g和696gD149g和696g15、某學生在奧運五連環中填入了五種物質，相連環物質間能發生反應，如圖所示。你認為五連環中物質間發生的反應沒有涉及的基本反應類型和屬于氧化還原反應的個數分別為（ ）A復分解反應、1B分解反應、1C化合反應、2D置換反應、216、下列離子方程式正確的是A向鹽酸中滴加氨水：H+OH=H2OB氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2CO32=CaCO3C氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)33HAl33H2ODCa(HCO3)2溶液中加入過量KOH溶液：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O二、

7、非選擇題（本題包括5小題）17、現有一包白色固體粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三種物質組成，為確定其成分，進行如下實驗：取少量白色粉末，加入足量水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液；向濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀完全溶解，并產生無色氣體。據此回答下列問題：(1)原白色固體粉末中一定含有_，一定不含有_(填化學式)。 (2)實驗中發生反應的離子方程式為_。 (3)為進一步確定白色粉末的組成，向過濾得到的無色濾液中，加入少量某無色溶液，根據是否有白色沉淀產生，可判斷原白色粉末的組成，加入的無色溶液不可以是下列溶液中的_(填序號)。 ANa2SO4溶

8、液 BBaCl2溶液 CNa2CO3溶液 DAgNO3溶液18、如圖，反應為常溫下的反應，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D中氯元素的化合價之間，E在常溫下為無色無味的液體，F是淡黃色固體，G為常見的無色氣體。請據圖回答下列問題：(1)G、A的化學式分別為_、_。(2)寫出反應的化學方程式：_。(3)寫出反應的化學方程式：_。(4)已知A是一種重要的化工原料，在工農業生產和生活中有著重要的應用。請根據所學知識回答下列問題。將A通入紫色石蕊溶液中，觀察到的現象是_。請寫出A與水反應的化學方程式：_。A可以制漂白粉，漂白粉在空氣時間長了會失效，失效的原因是_(用化學方程式表示

9、)。19、實驗室配制一定濃度的溶液都要使用一定規格的容量瓶，現欲用質量分數為98%，密度為1.8g/mL的濃H2SO4溶液配制450mL濃度為0.2mol/L的稀H2SO4溶液，回答下列問題：（1）需量取該濃H2SO4溶液的體積是_mL。（2）需要用到的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外還需要_。（3）配制過程有下列幾步操作：A將蒸餾水加入容量瓶至液面接近刻度線12cm處；B用l0mL量筒量取所需體積的H2S04溶液，注入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C用膠頭滴管加水至刻度線；D用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液也轉移到容量瓶中；E向燒杯中加入約20mL蒸餾水；F將燒杯

10、中溶液冷卻后，沿玻璃棒轉移到容量瓶中；G蓋好瓶塞，反復顛倒搖勻，靜置，裝瓶。以上各步驟操作的先后順序是_填字母），使用容量瓶之前需要進行的一步操作是：_。（4）若所配溶液濃度偏低，則造成此誤差的操作可能是_。A定容時俯視容量瓶B用量筒取濃H2S04溶液時俯視讀數C使用容量瓶前未干燥D未待燒杯中溶液冷卻就轉入容量瓶E定容時將蒸餾水灑在容量瓶外面F未按要求洗滌燒杯和玻璃杯23次20、如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置_(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl等雜質，選擇裝置_。（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置_

11、，該分離方法的名稱為_。（3）裝置A中的名稱是_，進水的方向是從_口(填“上”或“下”)進水。裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開漏斗下端的旋塞外，還應進行的具體操作是_。（4）粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：加入過量的Na2CO3溶液 加入過量的BaCl2溶液 加入過量的NaOH溶液 過濾溶解 加鹽酸調節溶液的pH等于7 蒸發。操作順序合理的是_(可多選)。a b c d21、一定量的某有機物A完全燃燒后，生成0.03mol二氧化碳和0.04mol水，其蒸汽的密度是同溫同壓條件下氫氣密度的30倍。（1）A的分子式為_。（2）

12、根據其分子組成，A的類別可能為_或_（填物質類別）。（3）A可與金屬鈉發生置換反應，其H-NMR（氫核磁共振）譜圖顯示有三組吸收峰，請寫出A在銅催化下被氧化的化學方程式：_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】A項，海水中氯、溴、碘元素都是以離子的性質存在，要獲得氯、溴、碘單質需要通過氧化還原反應的方法，屬于化學變化，故A項錯誤；B項，海水中鈉、鎂、鋁元素都是以離子的性質存在，要獲得鈉、鎂、鋁單質需要通過氧化還原反應的方法，屬于化學變化，故B項錯誤；C項，通過電解海水可以得到燒堿和氫氣，電解屬于化學變化，故C項錯誤。D項，海水中含

13、有大量的食鹽和水，通過蒸發的方法可以從海水中提取出食鹽和淡水，故D項正確；故答案選D。2、A【答案解析】A. 硝酸鋇和硝酸銀不反應，與碳酸鈉反應生成白色沉淀，因此用硝酸鋇溶液鑒別硝酸銀溶液和碳酸鈉溶液，A正確；B. 氯化鈉固體和氫氧化鈉固體的熱穩定性很強，不能用加熱方法鑒別氯化鈉固體和氫氧化鈉固體，B錯誤；C. 氫氧化鈉和氯化鐵溶液、硫酸鐵溶液均反應生成紅褐色沉淀，不能用氫氧化鈉溶液鑒別氯化鐵溶液和硫酸鐵溶液，C錯誤；D. 硝酸銀溶液和氯化鈉溶液、氯化鉀溶液均反應生成白色沉淀，不能用硝酸銀溶液鑒別氯化鈉溶液和氯化鉀溶液，D錯誤。答案選A。3、A【答案解析】A、容量瓶使用前用1.0 molL1的

14、Na2CO3溶液潤洗，溶質的物質的量增加，濃度偏高，A正確；B、配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，溶質的物質的量減少，濃度偏低，B錯誤；C、仰視確定凹液面與刻度線相切，溶液體積增加，濃度偏低，C錯誤；D、用敞口容器稱量Na2CO3且時間過長，導致溶質的質量減少，濃度偏低，D錯誤，答案選A。4、C【答案解析】A. 標準狀況下，22.4L水物質的量不是1mol，故A錯誤；B. 鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，1molFe與足量的鹽酸反應電子轉移總數為，故B錯誤；C. 常溫常壓下，22 g CO2物質的量為0.5mol，其中含有的氧原子數為NA，故C正確；D. 500mL1mol/L的MgCl

15、2溶液中，含有Cl-物質的量為1mol/L0.5L2=1mol,含Cl-數為NA，故D錯誤；本題答案為C。5、C【答案解析】A、制備氧氣一般用KMnO4受熱分解或KClO3和MnO2加熱，試管口略向下傾斜，如果用H2O2制備O2，用MnO2作催化劑，不需要加熱，故選項A錯誤；B、HCl極易溶于水，因此需要防止倒吸，本裝置缺少防倒吸，故B錯誤；C、制取Cl2，用MnO2和濃鹽酸加熱來制備，故C正確；D、堿石灰是NaOH和CaO的混合物，CO2屬于酸性氧化物，因此干燥CO2不能用堿石灰干燥，故D錯誤。6、A【答案解析】首先根據 計算鋁離子的物質的量，然后根據溶液的質量和密度計算溶液的體積，進而計算

16、鋁離子的物質的量濃度，最后根據c(Cl-)=3c(Al3+)，計算氯離子的濃度。【題目詳解】0.9gAl3+的物質的量是n(Al3+)=，溶液的體積是V=，所以c(Al3+)=，則c(Cl-)=3c(Al3+)=3，所以正確選項是A。【答案點睛】本題考查有關物質的量濃度的計算。明確物質的量公式中各個物理量之間的關系及電解質電離產生的微粒間的關系是解答本題的關鍵。7、D【答案解析】同溫同壓下氣體摩爾體積相同，根據V=nVm判斷體積不同的原因。【題目詳解】對于氣體來說，粒子之間的距離遠遠大于粒子的直徑、粒子的質量，同溫同壓下氣體粒子間的距離相等，同溫同壓下氣體摩爾體積相同，由V=nVm=Vm知，氣

17、體的體積取決于粒子數目的不同，故答案為D。8、D【答案解析】A. 物質的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質的物質的量，不是溶劑的體積，A錯誤；B. 容量瓶不能作反應的容器，也不能長時間儲存配好的溶液，B錯誤；C. 容量瓶使用前應檢驗是否漏水，檢驗方法：注入自來水至標線附近，蓋好瓶塞，右手托住瓶底，將其倒立2min，觀察瓶塞周圍是否有水滲出。如果不漏，再把塞子旋轉180，塞緊、倒置，如仍不漏水，則可使用，C錯誤；D. 定容時，往容量瓶中注入蒸餾水，直到液面接近容量瓶的刻度線12厘米處時，改用膠頭滴管滴加，直到溶液凹液面正好與刻度線相切，D正確。答案選D。9、C【答案解析】A. MgSO4在水溶液中

18、的電離方程式：MgSO4=Mg2+，故A錯誤；B. NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na+，故B錯誤；C. Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式：Al2(SO4)3=2Al3+3， 故C正確；D. KClO3在水溶液中的電離方程式：KClO3=K+，故D錯誤；故選C。10、B【答案解析】A、硫酸是二元強酸，完全電離：H2SO42H+SO42，A正確；B、NaHSO4屬于強電解質且是強酸的酸式鹽，完全電離：NaHSO4Na+H+SO42，B錯誤；C、碳酸鈉屬于強電解質，完全電離：Na2CO32NaCO32，C正確；D、氫氧化鋇是二元強堿，完全電離：Ba(OH)2Ba2+2O

19、H，D正確；答案選B。11、B【答案解析】標準狀況下，氣體的摩爾體積是22.4L/mol，所以根據可知，0.5mol氫氣在標準狀況下所占的體積0.5mol22.4L/mol11.2L，答案選B。12、D【答案解析】試管加熱時為防止局部驟熱發生爆炸，先均勻加熱，后局部加熱，故正確；用排水法收集氣體后，為防止液體倒吸炸裂試管，應該先移出導管后撤酒精燈，故正確；制取氣體時，一定要先檢查裝置氣密性后裝藥品，故正確；點燃可燃性氣體如H2、CO等時，為防止爆炸要驗純后點燃，故正確；做H2還原CuO實驗開始時要排除空氣，先通入氫氣，結束時要防止金屬銅被氧氣氧化，先撒酒精燈待試管冷卻后停止通H2，故正確；進行

20、分液操作時，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋開活塞，保障氣壓暢通，故正確。故選D。【答案點睛】本題考查化學實驗的基本操作，注意化學實驗操作的要領是解題的關鍵。13、C【答案解析】A. Zn和H2SO4(稀)反應生成硫酸鋅和氫氣，屬于離子反應，A錯誤；B. NaCl溶液和AgNO3溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，屬于離子反應，B錯誤；C. C和O2反應生成CO或二氧化碳，不是離子反應，C正確；D. Fe和CuSO4溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，屬于離子反應，D錯誤，答案選C。14、C【答案解析】428gNH4Cl的物質的量為8mol；KCl、K2SO4、NH4Cl三種固體原料的物質的量之比為

21、148；所以需要KCl 1mol，質量為74.5g、需要K2SO4 4mol，質量為696g，故C正確。15、B【答案解析】Fe與稀鹽酸溶液發生置換反應生成氯化亞鐵和氫氣，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應；稀鹽酸與NaOH溶液發生復分解反應生成NaCl和水，沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應；NaOH溶液與二氧化碳發生復分解反應生成碳酸鈉和水，也可以發生化合反應生成碳酸氫鈉，但兩個反應都沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應；二氧化碳與碳酸鈉溶液發生化合反應生成碳酸氫鈉，沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應；則五連環中物質間發生的反應沒有涉及的基本反應類型是分解反應，屬于氧化還

22、原反應的個數為1個，答案選B。16、C【答案解析】A、氨水是弱堿，用化學式表示，離子方程式為H+NH3H2O=H2O+NH4，A錯誤；B、氯化鈣與碳酸氫鉀溶液不反應，B錯誤；C、胃酸的主要成分是HCl，氫氧化鋁中和胃酸的離子方程式為Al(OH)33HAl33H2O，C正確；D、Ca(HCO3)2溶液中加入過量KOH溶液生成碳酸鈣、碳酸鉀和水，離子方程式為Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO32，D錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaCO3、NaCl CuSO4 CaCO3+2H= Ca2+CO2+H2O D 【答案解析】硫酸銅溶于水得到藍色溶液，而本題中得到

23、是無色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸銅；白色沉淀可能為碳酸鈣，也可能是硫酸鈉和氯化鋇反應生成的硫酸鋇，而白色沉淀能全部溶于稀鹽酸，所以該沉淀為碳酸鈣，即原固體中一定含有碳酸鈣，而原固體中含有三種物質，所以還一定含有NaCl，氯化鋇和硫酸鈉二者有其一。【題目詳解】(1)根據分析可知原白色固體中一定含有CaCO3、NaCl；一定不含CuSO4；(2)實驗中發生的反應為碳酸鈣和鹽酸的反應，離子方程式為CaCO3+2H= Ca2+CO2+H2O；(3)原白色粉末中無法確定的是BaCl2和Na2SO4A加入硫酸鈉若產生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故A不符合題意；B加入

24、BaCl2若產生白色沉淀，可以確定含有Na2SO4不含BaCl2，故B不符合題意；C加入碳酸鈉溶液若產生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故C不符合題意；D氯化銀難溶于水、硫酸銀微溶于水，所以加入硝酸銀溶液不能進一步確定白色粉末的組成，故D符合題意；綜上所述答案為D。18、O2 Cl2 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 紫色試液先變紅色，后又褪色 Cl2 + H2O HCl + HClO Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO；2HClO2HCl + O2 【

25、答案解析】E在常溫下為無色無味的液體，應為H2O，F為淡黃色粉末，應為Na2O2，則G為O2，B為NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，應為Cl2和NaOH的反應，生成NaCl和NaClO，結合物質的性質作答即可。【題目詳解】(1)由以上分析可知，A為Cl2，G為O2，故答案為： O2、Cl2；(2)由以上分析可知，A為Cl2，B為NaOH，所以反應的化學方程式為：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O，故答案為：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O ；(3)反應為過氧化鈉和水的反應，方程式為2Na2O2 +

26、2H2O = 4NaOH + O2，故答案為：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2；(4)氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，發生Cl2 + H2O HCl + HClO，鹽酸具有酸性，可使紫色石蕊試液變紅，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，故答案為：紫色試液先變紅色，后又褪色；Cl2 + H2O HCl + HClO；氯氣和氫氧化鈣反應生成漂白粉，有效成分為Ca(ClO)2，在空氣中與二氧化碳、水反應生成不穩定的次氯酸，次氯酸見光分解，涉及反應為Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO；2HClO2HCl + O2，故答案為：Ca(ClO)2 +

27、 CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO；2HClO2HCl + O2。【答案點睛】本題考查無機物的推斷，為高考常見題型和高頻考點，側重考查學生的分析能力，題目難度不大，本題的突破口在于物質的顏色和狀態，注意常溫下氯氣與堿反應生成次氯酸鹽。19、5.6 500ml容量瓶 EBFDACG 檢查容量瓶是否漏液 BF 【答案解析】（1）根據c=1000/M可知，濃H2SO4溶液的物質的量濃度=10001.898%/98=18.0mol/L，根據溶液稀釋規律：稀釋前后溶質的量保持不變，設需量取該濃H2SO4溶液的體積是VL ，實驗室沒有450mL容量瓶，只能選用500mL容量瓶，所以18.

28、0V=0.20.5，V=0.0056L=5.6mL；綜上所述，本題答案是：5.6。（2）實驗室配制一定濃度的溶液需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外還需要500mL容量瓶；綜上所述，本題答案是：500ml容量瓶。（3）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,用10mL量筒量取硫酸,在燒杯中稀釋,并用玻璃棒攪拌,冷卻后轉移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯與玻璃棒2-3次,并移入容量瓶內,當加水至液面距離刻度線1-2cm時,改用膠頭滴管滴加,蓋好瓶塞,反復顛倒搖勻,故操作順序為EBFDACG ；容量瓶有玻璃塞和玻璃旋塞，因此為防止在使用過程中出現漏液現象，在使用之前需要進行檢查容量瓶是否漏液； 綜上所述，本題正確答案是：EBFDACG；檢查容量瓶是否漏液。（4）A.定容時俯視容量瓶,所配溶液體積偏小,配制溶液的濃度偏大,故 A不符合；B量筒取濃H2S04溶液時俯視讀數，量取硫酸溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏小，故B符合；C配制需加水定容，使用容量瓶前未干燥，對所配溶液濃度無影響,故C不符合；D未待燒杯中溶液冷卻就轉入容量瓶，造成溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏大，故 D不符合；E定容時將蒸餾水灑在容量瓶外面，可以繼續加水,對所配溶液濃度無影響,故E 不符合；F使用的燒杯和玻璃棒未洗滌徹底，移入容量瓶內溶質硫酸的物質的量偏小，所配溶