1、人教版高一化學教案教 案【篇一：人教版 高中化學必修二全冊教案】【篇二：人教版高中化學必修 1 教案】教案編號： 17 課題：金屬的化學性質 1 一、教學目標 . 學問目標 .以活潑金屬鈉,較活潑金屬鋁、鐵,不活潑金屬銅為代 表,明白金屬的主要性質,并學會藥品的取用、加熱等基礎試驗操 作方法； . 才能目標 .通過觀看、分析試驗現象,初步學會試驗觀看的方法 道德情感目標 . . 1、通過對鈉跟氧氣的反應、鈉跟水的反應、鋁和氫氧化鈉溶液的反 應等試驗的探究,體驗試驗方法在化學爭論中的作用,并熟識到實 驗過程中掌握試驗條件的重要性； 2、通過對金屬鈉、鋁性質的科學探究,進展學習化學的愛好,樂于 探

2、究物質變化的秘密 二、重點與難點 . 重點 .鈉的氧化和鈉與水的反應,鋁與氫氧化鈉溶液的反應 .難點 .鈉的氧化和鈉與水的反應,鋁與氫氧化鈉溶液的反應 三、教學器材 投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧化鈉溶液四、教學方法與過程: 探究式教學,試驗總結法引言在科學技術飛速進展的今日,我們幾乎每天都要接觸到許 很多多的金屬制品,如：飛機、船舶、汽車、鋁合金門窗、家用炊 具、硬幣等等；為什么在現代科技、工業生產、日常生活中要用到 這些金屬和合金？金屬為什么都具有良好的導電導熱性？通過本章的學習,大家可以解決上述問題；過渡鈉具有哪些性質？發放學案（包括課堂活動記錄

3、及報告）引言觀看試驗桌上的金屬鈉 開瓶蓋聞一聞瓶內物質的氣味-第一觀看金屬鈉的存放,然后打問題提出金屬鈉為什么要放在煤油中？這與金屬的哪些性質有關？并主要通過這個問題的科學探究來學習爭論物質性質的方法和程序；板書第一節 金屬的化學性質表達與溝通 各小組代表發言溝通名師歸納總結大肚能容,容學習困難之事,學習有成 評判與概括 1.在中學化學的學習中,你熟識了哪些物質？你是通過什么方法來 爭論它們的性質的？鹽酸或二氧化碳）驗證或探究猜測的性質分析現象并說明分類、比較、歸納、概括同 類物質的性質過渡通過同學們摸索與溝通,我們知道,爭論物質的性質就應 該第一把握爭論的方法和程序；我們先探討爭論物質性質的

4、基本方 法； 板書爭論物質性質的基本方法過渡通過同學們溝通與探討,爭論物質的性質經常運用觀看、試驗、分類、比較等方法； 1板書觀看法（1）含義：是一種有方案、有目的地用感官考察爭論對象的方法（2）內容：可以直接用肉眼觀看物質的顏色、狀態,用鼻子聞物質 的氣味,也可以借助一些儀器來進行觀看,提高觀看的靈敏度；人 們既在觀看過程中,不僅要用感官去搜集信息,仍要積極地進行思 考,準時儲存和處理所搜集的信息；觀看要有明確而詳細的目的,要對觀看到的現象進行分析和綜合；（3）實例：投影閱讀、觀看、記錄并填寫活動表 鈉與水反應的現象試驗目的觀看金屬鈉的物理性質及 1、學會觀看試驗現象,把握觀看的方法； 2、

5、學會通過試驗現象的分析,揭示物質的性質； 3、通過試驗觀看,熟識金屬鈉的狀態、顏色、硬度和密度的相對大小、熔點的相對高低等物理性質； 4、通過觀看金屬鈉與水反應的現象,分析金屬鈉的化學性質；試劑和儀器略試驗內容觀看盛放在試劑瓶中的金屬鈉；用鑷子將金屬鈉從試劑瓶中取出,用濾紙將其表面的煤油吸干,在玻璃片上用小刀切下一小塊鈉（黃 豆粒大小）,觀看鈉塊的切面；用小刀或玻璃片擠壓豆粒狀的鈉（留意：金屬鈉有猛烈的腐蝕性,千萬不要用手直接接觸它；） 2. 向培育皿中加適量水,滴入12 滴酚酞溶液,將切好的鈉投入到水中,觀看現象；試驗記錄通過上述試驗現象的觀看和分析得到：金屬鈉是一種銀白色的金屬；熔點低、密

6、度小、硬度小、展性好； 3名師歸納總結大肚能容,容學習困難之事,學習有成第 2 頁,共 16 頁查表或看書可知金屬鈉熔點為97.81c, 沸點為 882.9c ；密度為 0.97g cm ； 現象分析亮、浮、熔、游、嘶、紅現象的分析概 括與現象有關的金屬鈉的性質板 書一、金屬與水的反應 2na 2h2o =2naoh + h2 科學探究如何改進試驗裝臵以驗證收集到的氣體為氫氣？的化學性質歸納與總結鈉問題的升華金屬鈉為什么要儲存在煤油中問題的解決拓展延伸 1. 猜測金屬鈉與鹽酸的反應的現象； 2. 做一做：金屬鈉與硫酸銅溶液的反應,觀看的現象并分析試驗的結果； 分析和結論略過渡人們常用金屬器皿來

7、盛水,也常用鐵、鋁或銅制的水壺來燒水,是否它們都不與水反應呢？實板書 3fe+4h23o4+4h2 科學探究介紹原教材中鐵粉與水蒸氣反應的試驗裝臵：水蒸氣發生、水蒸氣與鐵粉反應、產憤怒體的檢驗等幾部分分析圖 3-8 裝臵；設計假如供應應你三支試管、水槽、蒸發皿、膠塞、導管、酒精噴燈及其他必要的儀器和物品,畫出你設計的裝臵簡圖；小組爭論表達與溝通課件展現、分析和結論比較與概括由以上內容可知,鈉比鐵活潑；閱讀填寫活動表：投影布臵同學1依據所學的學問和已有的生活體會,猜測金屬可能具有哪些共同 的性質？ 2鐵粉為何看不見銀白色光澤？鐵有銀白色光澤,為何鐵 又稱為黑色金屬？ 3哪些金屬在自然界中以游離態

8、存在？試驗室有單質金屬鈉,可以說鈉在自然界以游離態存在嗎？和比較法；板書分類法：過渡在此,我們使用了分類法在爭論物質性質時,運用分類的方法,分門別類地對物質及其變化 進行爭論,可以總結出各類物質的通性和特性；反之,知道某物質的類別,我們就可推知該物質的一般性質；板書比較法：運用比較的方法,可以找出物質性質間的異同,熟識物質性質間的 內在聯系,對物質的性質進行歸納和概括；補充習題：名師歸納總結大肚能容,容學習困難之事,學習有成第 3 頁,共 16 頁 1寫出鈉與水反應的化學方程式,標出反應中電子轉移的情形,并 指出氧化劑和仍原劑； 2為什么不能用手直接拿金屬鈉？ 3能否把鈉儲存在汽油里或四氯化碳

9、（ccl4 ）中？說明理由；（提 示：汽油易揮發、易燃；ccl4 的密度比鈉的大；） 4對以下試驗現象進行分析：在盛水的燒杯中滴入幾滴酚酞試液,再投入一小塊金屬鈉； 5有人說 “ 鈉是一種仍原性很強的金屬,能把銅從硫酸銅溶液中臵換出來”；這種說法是否正確？為什么？作業：預習 五、教學后記：教案編號： 18板書試驗法（1）含義： 通過試驗來驗證對物質性質的猜測或探究物質未知的 性質的方法；（2）留意的問題：在進行試驗時,要留意掌握溫度、壓強、溶液的 濃度等條件,這是由于同樣的反應物質在不同的條件下可能會發生 不同的反應；（3）試驗法的步驟：試驗前,要明確試驗的目的要求、試驗用品和 試驗步驟等；試

10、驗中,要認真爭論試驗現象,并做好試驗記錄；實 驗后,要寫好試驗報告,并對試驗結果進行分析；（4）實例：投影布臵同學閱讀、觀看、記錄并填寫活動表金屬鈉與氧氣反 應的試驗 試驗目的 1、學會通過試驗來驗證對物質性質的猜測或探究物質未知的性質的 方法； 2、探究金屬鈉與氧氣的反應； 3、熟識條件掌握在試驗爭論中的意義；金屬鈉,酒精燈,石棉網,鐵架臺,鐵圈；試劑和儀器試驗步驟 1.將切好的金屬鈉放臵在空氣中； 2.將金屬鈉放在石棉網上加熱；試驗記錄：么不同？問題摸索 1.這組試驗對你有什么啟示？懂得試驗法的意義； 2.在你做過的試驗中,仍有因條件轉變而影響試驗結果的情形嗎？拓展延長演示試驗金屬鈉與硫、

11、氯氣的反應；觀看、摸索、記錄鈉在氯氣中猛烈燃燒,產生白色的煙；鈉與硫粉混合研磨時燃燒,火星四射,發生爆炸,化學方程式為：課題：金屬的化學性質 2名師歸納總結大肚能容,容學習困難之事,學習有成第 4 頁,共 16 頁一、教學目標 . 學問目標 .以活潑金屬鈉,較活潑金屬鋁、鐵,不活潑金屬銅為代 表,明白金屬的主要性質,并學會藥品的取用、加熱等基礎試驗操作方法； . 才能目標 .通過觀看、分析試驗現象,初步學會試驗觀看的方法 . 道德情感目標 . 1、通過對鈉跟氧氣的反應、鈉跟水的反應、鋁和氫氧化鈉溶液的反 應等試驗的探究,體驗試驗方法在化學爭論中的作用,并熟識到實驗過程中掌握試驗條件的重要性；

12、2、通過對金屬鈉、鋁性質的科學探究,進展學習化學的愛好,樂于 探究物質變化的秘密 二、重點與難點 . 重點 .鈉的化合物及鎂、鋁的性質 性質 三、教學器材 .難點 .鈉的化合物及鎂、鋁的投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、坩堝、火柴、過氧化鈉、鎂條、鋁片 四、教學方法與過程過渡上節課我們運用: 探究式教學,試驗總結法“ 觀看法 ” “比較法 ” 來熟識物質的性質；在爭論物質性質的過程中,往往仍通過試驗來驗證對物質性質的猜測 或探究物質未知的性質； 2活動評判媒體展現或描述上述試驗現象、分析和結論（略）概述金屬鈉放臵在空氣中,會快速被氧化而生成氧化鈉,失去 金屬光澤（因此金屬鈉通常不能暴露在空氣中；

13、為何能儲存在煤油板書里？）；金屬鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉；二、金屬和氧氣的反應： 4na o2 = 2na2o 2na o22o2 該試驗驗證了金屬鈉在不同條件下與氧氣反應的性質；概述上面是爭論物質的性質經常用的四種方法,當然仍有其他 的一些方法；在爭論物質的某方面性質時,可能只用到一種或兩種 方法,但在爭論物質的整體性質時卻經常是觀看、試驗、分類、比 較等方法綜合應用；過渡通過中學化學的學習,我們已經對科學探究的過程有了肯定的明白；其實,人們對物質性質的爭論也是一種科學探究過程；爭論物質性 質的內容包括物質的物理性質、化學性質,物質的通性和特性；那名師歸納總結大肚能容,容學習困難之事,學習

14、有成第 5 頁,共 16 頁么爭論物質性質的基本程序是怎樣的呢？板書爭論物質性質的基本程序 同學閱讀教材、提問并歸納（媒體展現） 1、要觀看物質的外觀性質（包括物質的存在狀態、顏色氣味等）；2、要對物質的性質進行猜測； 3、設計并實施試驗來驗證所做的猜測；通過對試驗現象的觀看和分 析,歸納出與猜測相一樣的性質,并對試驗中所顯現的特別現象進 行進一步的爭論； 4、對試驗現象進行分析、綜合、推論,概括出物質的通性及特性；探究爭論過氧化鈉的性質（與氧化鈉比較）（建議通過試驗探 究的方法）指導試驗提出同學試驗的操作方案及試驗要求： 1打開盛有 na2o 、na2o2 試管的橡膠塞,分別加入少量水,觀看

15、 現象并記錄； 2用帶火星的木條分別伸入盛有 的試管（ 2）內,觀看現象并記錄；na2o 的試管（ 1）和盛有 na2o2 3分別向試管（ 1）、（ 2）所得溶液中加入無色的酚酞試液,振蕩,觀看現象并記錄； 4依據實驗現象,作出相應試驗結論； 222 屬于自身氧化仍原反應；-1 價的氧元素具有強氧化性,所以能使色質褪色；表現漂白性；過渡活潑金屬鈉暴露在空氣中易被氧氣 氧化,表面生成一層氧化物；在空氣中燃燒就生成過氧化鈉；在金 屬活動性次序表中鈉、鎂、鋁排在一起,鈉所具備的性質鎂和鋁是 否也同樣具備呢？依據已有的學問我們知道鎂能與氧氣反應,請回顧反應的條件及現象？溝通與爭論分析和結論鎂的表面有一

16、層致密的氧化膜,可以愛護內部金屬不被連續氧化,所以在點燃鎂條前,常用砂紙打磨,這樣點燃起來更便利些；提問鎂條在空氣中燃燒的試驗現燃燒的試驗現象,書寫化學方 程式；板書提問據此請猜測鋁是否和氧氣反應？（建議選做）取一根鋁條用砂紙將薄膜破壞掉,然后用沾有演示試驗 “ 毛刷 ” 試驗：hg （no3 ）2 溶液的棉球擦一下,再用濾紙擦干；觀看、摸索、爭論觀看鋁條表面變化情形：用濾紙擦干后的鋁條表面快速長出了很多疏松的白毛,鋁條變成“ 毛刷 ” ,輕抖白毛飄落；“ 白毛 ” 成分是 al2o3 ；名師歸納總結大肚能容,容學習困難之事,學習有成第 6 頁,共 16 頁hgno32與 al 條發生臵換反應

17、,生成的hg 阻擋在 al 條表面生成致密的氧化鋁薄膜；此試驗證明：室溫下鋁很簡潔跟空氣中的氧氣發生氧化仍原反應：4al+3o2=2al2o3,al 具有強仍原性；我們在使用鋁制品時要留意保 護氧化膜；科學探究用坩堝夾住一小塊鋁箔（箔厚約0.1mm ）,在酒精燈上加熱至熔化,輕輕晃動；認真觀看；可觀看到什么現象？為什么會產生這種現象？再取一塊鋁箔,用砂紙認真打磨（或在酸中處理后,用水洗凈）,除去表面的氧化膜,再加熱至熔化；又有什么現象呢？溝通與討論 分析和結論鋁箔熔化,失去光澤,但熔化的鋁箔并不滴落,似乎有一層膜兜著；這是由于鋁表面的氧化膜愛護了鋁,構成薄膜的氧化鋁的熔點（2050 ）高于鋁的

18、熔點（660 ）,包在鋁的外面,所以熔化了的液態鋁不會滴落下來；熔化的鋁仍不會滴落,由于鋁很活潑,磨去原先的氧化膜后,在空 氣中又會很快的生成一層新的氧化膜；這也正是性質活潑的鋁在空 氣中能穩固存在的緣由； 3板書 4al+3o2=2al2o3拓展延長如要觀看到鋁的燃燒應實行哪些措施？溝通與爭論分析和結論增大鋁與空氣的接觸面,提高反應的溫度等；演 示試驗鋁粉在空氣中燃燒 用玻璃管將鋁粉吹到酒精燈的火焰上方；觀看、摸索觀看到燈焰上方產生刺眼白光；鋁在高溫條件下,可在空氣中燃燒放出大量光和熱；（熟識反應條件的重要性,條件 不同反應程度不同,加深外因是變化條件的熟識；）同學閱讀教 材鋁的氧化膜總結鈉

19、、鎂、鋁與氧氣反應的異同點；補充習題： 1鈉在自然界里不能以態存在,只能以態存在,這是由于；2由于鈉很簡潔與空氣中的 以使鈉與、 等隔絕；、 等物質反應,通常將鈉儲存在里, 3鈉可以把鈦、鋯等金屬從它們的鹵化物中仍原出來,這是由于鈉 具有 性； 4在空氣中長時間放臵少量金屬鈉,最終的產物是（） a.na2co3 b.naoh c.na2od.na2o2 5 鈉著火的是（）名師歸納總結大肚能容,容學習困難之事,學習有成以下滅火劑能用于撲滅金屬第 7 頁,共 16 頁 a.干冰滅火劑 b.黃沙 c. 水 d. 泡沫滅火劑 記：教案編號： 19課題：金屬的化學性質（3）一、教學目標作業： p54 7

20、 五、教學后 . 學問目標 .以活潑金屬鈉,較活潑金屬鋁、鐵,不活潑金屬銅為代 表,明白金屬的主要性質,并學會藥品的取用、加熱等基礎試驗操 作方法； . 才能目標 .通過觀看、分析試驗現象,初步學會試驗觀看的方法 道德情感目標 . . 1、通過對鋁和氫氧化鈉溶液的反應試驗的探究,體驗試驗方法在化 學爭論中的作用,并熟識到試驗過程中掌握試驗條件的重要性； 2、通過對金屬鎂、鋁性質的科學探究,進展學習化學的愛好,樂于 探究物質變化的秘密 二、重點與難點 . 重點 .鎂和鋁的化學性質 . 難點 .鎂和鋁的化學性質 三、教學器材 投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧

21、 化鈉溶液、集氣瓶、稀鹽酸 四、教學方法與過程 : 探究式教學,試驗總結法 三、鎂和鋁的化學性質 1共性（1）跟非金屬反應：2mg+o2=2mgo4al+3o2=2al2o3敘述由于 mg 、al 的最外層電子數較少具有較強的仍原性,它們不僅能跟單質 o2 反應,而且仍能與其它金屬單質反應 如鹵素、硫等 ,甚至能與某些氧化物反應；設問并組織爭論板書 2跟某些氧化物反應 1回憶復述 mg 與水反應的試驗現象,寫出化學方程式；回答 mg+2h22+h2 提問鋁跟水反應嗎？演示試驗 al 與沸水反應將去掉膜的 al 條放在沸水中 用投影儀做此試驗 ； 觀看、回答 1al 條表面有氣泡產生； 2結論：

22、 2al+6h2o=2aloh3+3h2提問中學化學課中同學們學習過 co2 的有關性質,知道 co2 不支持燃燒；這是一瓶 co2 ,瓶壁無色透亮,將點燃的鎂條放入瓶中,觀看鎂條是否熄滅？有什么現象？觀看、摸索、記錄名師歸納總結大肚能容,容學習困難之事,學習有成演示試驗 mg 與 co2 反應第 8 頁,共 16 頁現象： mg 條在 co2 中猛烈燃燒,放出白光和大量熱,有大量白煙生成,瓶壁上有黑色固體生成；結論：o2 反應, co2 不支持燃燒是具有相對性的；mg 不僅能與游離態的而且能與氧化物中的氧結合,表現出強仍原性；過渡 al 在高溫條件下也可以與 氧化物反應；co2 反應,甚至于

23、能與某些金屬演示試驗鋁熱反應 試驗前用磁鐵檢查一下室溫條件下有無鐵存在；反應后再用磁鐵檢查有無鐵生成 觀看、摸索、記錄反應前：無鐵存在；反應中：發光、放熱、反應猛烈；反應后：用磁鐵檢查生成物有塊狀物被吸起；+ al2o3 +q al 的仍原性強于鐵,也能與化合態氧結合； 2al + fe3o4 = 2fe 放錄像鋁熱反應在生產中的應用：焊接鋼軌；過渡鎂、鋁的強仍原性不僅表達在與某些氧化物的反應中,它們也跟酸反應；板書 3跟酸的反應 1 相同點 a.mg 、al 與鹽酸反應產生 h2 ； bmg 、al 與稀硫酸反應產生 h2 ；2不同點 b al 與冷濃 h2so4 、濃 hno3 發生鈍化；

24、 過渡除此以外,鋁仍有哪些特性？板書 2特性演示試驗 al 與 naoh 溶液反應（用投影試驗）設問al 與 naoh 水溶液的反應中 al 顯示什么性質？依據是什么？上述反應產物中的 naalo2 是如何產生的？mg 比 al 活潑,其與 h2o 反應較 al 簡潔,為什么與 naoh 水溶液接觸無明顯現象呢？觀看、摸索,將 mg 、al 條放入 naoh 水溶液中, mg 表面無變化,al 條表面有很多氣泡產生；結論： mg+naoh2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2 爭論、歸納,回答：al 顯仍原性,因其化合價上升；以上反應不是一步反應,而是多步反應的結果：mg 包2a

25、l+6h2o=2aloh3+3h2 aloh3+naoh=naalo2+2h2o因 mg （oh ）2 既不溶于水也不與naoh 反應,其可將內層起來,使反應難于進行下去；小結本節課我們從生活實際動身,分析mg 、al 的相對位臵,爭論了它們與非金屬、氧化物、酸、堿的反應情形,請同學們歸納 一下 mg 、al 性質的相同點、不同點；復習鞏固：名師歸納總結大肚能容,容學習困難之事,學習有成第 9 頁,共 16 頁 1把燃著的鎂條放入以下氣體中,不能發生反應的是 ；a.n2 b.co2 c.cl2 d.he 2鎂粉中混進少量鋁粉,將 al 粉除去,可選用的 試劑是 ； a.鹽酸 b.cuso4 溶

26、液 c.naoh 溶液 d.h2o 4 3在鋁熱反應中,鋁粉的作用是 ；a.催化劑 b.氧化劑 c. 仍原劑 d. 熔劑 4兩份鋁粉分別與足量的 naoh 溶液和 hcl 溶液反應,產生 的氣體體積相同（同溫、同壓下）,就這兩份鋁粉的質量之比為 ；a.1 ：2b. 1 ：3c.3 ：2d.1 ：1 5 同質量的鈉進行以下試驗,其中產 生氫氣最多的是 ； a,將鈉投入足量水中 b. 將鈉用鋁箔包好,并刺些小孔,再加入足量水中 c.將鈉投入足量稀硫酸中d. 將鈉投入足量稀鹽酸中作業： p54 8、9 五、教學后記：教案編號： 20課題：幾種重要的金屬化合物（1）一、教學目標 .學問目標 . 1以

27、mgo 、fe2o3 、cuo 為代表,明白金屬氧化物的主要理化性質 和主要用途；鞏固藥品取用等基礎試驗操作； 2以鐵的氫氧化物和 性質和用途；aloh3 為代表,明白金屬氫氧化物的制法、 3以 al2o3 、aloh3 為代表,明白兩性物質的特點；以 kalso42 為代表,使同學把握復鹽的組成特點； . 才能目標 .1 通過列表比 較,明白各類金屬化合物的性質；同時把握學習元素化合物的方法 比較法； 2通過對幾個試驗的探究,體會試驗方法在化學爭論中的作用,并 熟識到試驗過程中掌握試驗條件的重要性； . 道德情感目標 .通過試驗、圖表分析、聯系生活等多渠道的科學探究,進展學習化學的愛好,樂于

28、探究物質變化的秘密二、重點與難點 . 重點 .氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質,fe2+ 、fe3+ 的轉化； .難點 .氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質,fe2+ 、fe3+ 的轉化；三、教學器材 投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧化鈉溶液、集氣瓶、稀鹽酸四、教學方法與過程: 探究式教學,試驗總結法 .復習提問 .名師歸納總結大肚能容,容學習困難之事,學習有成第 10 頁,共 16 頁 1.為什么多數金屬在自然界中多以化合態形式存在？ 2.寫出以下變 化的化學反應方程式；金屬鈉在空氣中表面變暗；金屬鈉在空氣中加熱；金屬鈉投 入純水中；金屬鋁投入 naoh 溶液中 . 引

29、入新課 .金屬不但其單質具有很多特別的理化性質和廣泛的用途,而且金屬形成的多種化合物亦有極其重要的性質和用途； . 板書 .其次節幾種重要的金屬化合物（一）金屬化合物 1金屬氧化物的水溶性 . 試驗 .cao 、mgo 、cuo 和水作用試驗 22 形成對應的堿； mgo 不和冷水作用但和熱水作用生成mgoh2 ； .練習 .寫出以下反應的化學方程式； na2o + h2o k2o + h2o bao + h2o cao + h2o mgo + h2o . 板書 .2. 和酸的作用 . 試驗 .書本試驗 35 完成以下反應的化學方程式； al2o3 + h2so4 fe2o3 + hno3 c

30、uo + hno3 . 板書 .3. 兩性氧化物 . 試驗 .al2o3 溶于堿的試驗 al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o . 研討 .氧化鋁的化學性質有何特點？除去金屬鋁表面的氧化膜你 有什么高招？象氧化鋁這種氧化物和其它金屬氧化物不同,我們稱它為兩性氧化物,你能對兩性氧化物下個準確的定義嗎？ . 結論投影 .既能和酸反應,又能和堿反應且均生成鹽和水的氧化物 叫做兩性氧化物；鈉表面的氧化物和鋁的氧化膜都是金屬氧化物,它們的外觀形狀和性質相同嗎？對內層金屬的愛護作用一樣嗎？鐵制品表面常需油漆而鋁制品一般都暴露于空氣中,這是為什么？一段光亮的鐵絲插入鹽酸中立刻有氣泡產生,

31、而一段光亮的鋁絲 插入鹽酸中過一會兒才有氣泡產生,這是為什么？ .課后作業 . 1.既能跟鹽酸反應,又能跟氫氧化鈉溶液反應的氧化物是 a. al b. mgo c. nahco3 d. al2o3 2. 以下屬于紅色物質的是 a. mgob. fe2o3 c. cu2o d. cuo 3.以下物質 甲欄 及它們對應的用途 乙欄 ,試用短線把它們的對應 關系連接起來；甲 欄 乙 欄 氧化鎂 紅色油漆和涂料 氧化鋁 耐火材料 氧化亞銅 制造銅鹽的原料 五、教學后記：教案編號： 21名師歸納總結大肚能容,容學習困難之事,學習有成氧化銅紅色顏料冶煉金屬課題：幾種重要的金屬化合物（其次課時）一、教學目標

32、 5 . 學問目標 . 1以鐵的氫氧化物和 aloh3 為代表,明白金屬氫氧化物的制法、性質和用途；鞏固試管試驗等基礎試驗操作及 feoh 制備的特別操 作； 2以 al2o3 、aloh3 為代表,明白兩性物質的特點；以kalso42 為代表,使同學把握復鹽的組成特點； . 才能目標 . 1通過列表比較,明白各類金屬化合物的性質；同時把握學習元素 化合物的方法 比較法； 2通過對幾個試驗的探究,體會試驗方法在化學爭論中的作用,并 熟識到試驗過程中掌握試驗條件的重要性； . 道德情感目標 .通過試驗、圖表分析、聯系生活等多渠道的科學探 究,進展學習化學的愛好,樂于探究物質變化的秘密二、重點與難

33、點 2+3+ . 重點 .氫氧化鐵的性質, fe 、fe 的轉化； 2+3+ . 難點 .氫氧化鐵的性質, fe 、fe 的轉化； 三、教學器材投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧化鈉溶液、集氣瓶、稀鹽酸四、教學方法與過程 : 探究式教學,試驗總結法 . 復習提問 .完成以下變化的化學反應方程式；氧化鈉和水氧化鋇和水鋁和氫氧化鈉溶液氧化鋁和氫氧化鈉溶液 . 板書 .二.氫氧化物 1.氫氧化物的水溶性 同學自學得結論 2. 可溶性堿的通性 同學爭論 回憶 . 板書 .1. 鐵的氫氧化物的制備 . 練習 .用化學方程式表示以下物質的制備原理； mgoh2cuoh

34、2 .板書 .氫氧化亞鐵的不穩固性4feoh2 + o2 + 2h2o = 4feoh3 .引深探討 .能否確保氫氧化亞鐵有較長的儲存時間嗎？ 同學爭論,設計試驗 . 板書 .不溶性堿的化學性質 a.和酸的作用名師歸納總結大肚能容,容學習困難之事,學習有成第 12 頁,共 16 頁 . 練習 .完成以下化學方程式 feoh2 + hcl feoh3 + h2so4 cuoh2 + hno3 . 板書. 2 feoh32o3 + 3 h2o堿牲氧化物 + 水 一般 mgoh2 cuoh2 feoh3 .板書 .2. 氫氧化鋁制備 . 試驗 .氫氧化鋁的試驗室制法書本試驗 37 al2so43 +

35、 6 nh3h2o = 2 al oh3 +3 nh42so4 鋁鹽溶液和氨水反應制取氫氧化鋁偏鋁酸溶液中通入二氧化碳可制取氫氧化鋁 .板書 .性質 a.白色膠狀沉淀,不溶于水,有吸附作用 b. 兩性【篇三：人教版高中化學必修 上教考資源網助您教考無憂 人教版高中化學必修 2 全套精品教案 第一章 本章概況 物質結構、元素周期律2 全套精品教案】物質結構,元素周期律是中學化學重要理論組成部分,是中學化學 教學的重點,也是難點；新教材把本章內容作為必修 2 的第一章,足以表達了它的重要性；本章包括三節內容：第一節：元素周期律；其次節：元素周期律；第三章：化學健；其次節：元素周期律；新教材在中學學

36、習的基礎上,直接給出了 1-20 云 生動手推出結論,表達了同學的參加意識；第三節：化學鍵,以 nacl 、hcl 好地為以后學習服務；本章教學重點：元 第 2 課時 3 課時 2 課時 2 課時 上教考資源網助您教考無憂 第一節元素周期表（第 1 課時）三維目標名師歸納總結大肚能容,容學習困難之事,學習有成第 13 頁,共 16 頁學問與技能： 1、初步把握周期表的結構；2、初步把握元素性質與 原子結構的關系；過程與方法：1、引導同學自主學習：熟識周期表 的結構； 2 教學重點： 1、周期表的結構；2 教學難點：堿金屬元素的原子結構與性質的關系；教具預備：杯、酚酞試液、na、k 等；教學過程 新課導入 多媒體播放：門捷列夫事跡介紹 生（齊聲） 板書 一、元素周期表 1 2 3 生 3 師：關于第 3 個問題,學習完本節內容之后,我們就會得出答案； 多媒體播放：元素周期表 師多媒體播放, 11 na 各數字的含義 22.99 師：中學我們已知道原子的組成； 播放：原子組成示意圖 上教考資源網助您教考無憂知道原子是不