1、2022-2023學年廣西壯族自治區南寧市市華僑實驗中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 ()AMg、Al為電極，NaOH溶液為電解質溶液所構成的原電池中，導線上流過NA個電子，則正極放出標準狀況下氫氣的體積為11.2LB1 mol C10H22分子中共價鍵總數為30NA C58.5g氯化鈉可以構成NA個如圖所示的結構單元D標準狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數為NA 參考答案：D略2. 在實驗室中，不能達到目的的是A用金

2、屬鈉分別與水和乙醇反應，比較水和乙醇分子中羥基氫（OH）的活潑性B石墨作電極，電解Cu(NO3)2 、AgNO3 的混合溶液，比較金屬銅和銀的金屬活動性C分別測定CH4 和H2S 的沸點高低，比較硫和碳兩種元素的非金屬性強弱D用檢驗Na2CO3 和Na2SO4 水溶液酸堿性實驗，比較碳和硫兩元素非金屬性的強弱參考答案：C略3. 可逆反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H0在一定條件下達到平衡狀態，時間為t1時改變條件。化學反應速率與反應時間關系如圖。下列說法正確的是 A維持溫度、反應體系體積不變，t1時充入SO3(g)B維持壓強不變，t1時升高反應體系溫度C維持溫度不變，t1時擴大反應

3、體系體積D維持溫度、壓強不變，t1時充入SO3(g)參考答案：D略4. 根據原子結構及元素周期律的知識，下列說法正確的是A. 由反應Na+KCl=NaCl+K可知，金屬性：NaKB. 某元素原子核外的電子數為53，則它位于第五周期族C. 第A族元素的簡單氣態氫化物中，穩定性最強的，其沸點也最高D. 第二周期元素隨族序數的遞增，其最高化合價也遞增參考答案：CA. 工業上利用反應Na+KCl=NaCl+K制取金屬鉀，主要是利用鉀的沸點比鈉低，但鈉的還原性比鉀弱，故A錯誤；B. 某元素原子核外的電子數為53，由核外電子數=質子數=原子序數可知，該元素是碘元素，位于第五周期VIIA族，故B錯誤；C.

4、同一主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其簡單氣態氫化物的穩定性也逐漸減弱，第A族元素的簡單氣態氫化物中，穩定性最強的是H2O，因H2O中含有氫鍵，則其沸點也最高，故C正確；D. 第二周期中，F元素無正價，故D錯誤；答案選C。5. 將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200 mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則()A反應過程中得到6.72 L的氣體(標況)B最終得到的溶液中c(Na)c(Cl)c(OH)C最終得到7.8 g的沉淀D最終得到的溶液中c(NaCl)0.15 mol/L參考答案：C略

5、6. 參考答案：B7. 下列有關實驗操作、現象或實驗原理的敘述，錯誤的是A減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀，沉淀的顆粒較大時，可用傾析法將固體與溶液分離。B制備阿司匹林時，將反應物置于水浴8590的錐形瓶中充分反應510min，冷卻后，向錐形瓶中加一定量的水可以促進產物的析出。C牙膏中的安息香酸鈉、氟化鈉溶于水，水解使溶液呈堿性，可以預防齲齒。D由Zn-Cu/稀硫酸構成的原電池溶液中加入適量的H2O2能提高電池的放電效率。參考答案：C略8. 下列說法正確的是 A碳和SiO2反應能置換出硅，說明碳的非金屬性比硅強 BSO2通入碘水中，碘水褪色，反應的離子方程式為SO2I22H2O=S

6、O42-+2HI+2H+ C加入鋁粉能產生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3 D已知I3I2I，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大參考答案：略9. 甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間有如下轉化關系：下列有關物質的推斷不正確的是 ( )A. 若甲為AlC13溶液，則丁可能是NaOH溶液 B. 若甲為N2，則丁可能是O2C. 若甲為Fe，則丁可能是稀硝酸 D. 若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2參考答案：BA若甲為AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，則乙為氫氧化鋁、

7、丙為偏鋁酸鈉，氯化鋁與偏鋁酸鈉發生水解反應得到氫氧化鋁，符合轉化關系，故A正確；B若甲為N2，丁如果是O2，則乙為NO、丙為NO2，NO2不能與N2反應生成NO，故B錯誤；C若甲為Fe，丁是稀硝酸，則乙為硝酸亞鐵、丙為硝酸鐵，硝酸鐵與Fe反應得到硝酸亞鐵，符合轉化關系，故C正確；D若甲為NaOH溶液，丁是CO2，則乙為Na2CO3，丙為NaHCO3，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應得到碳酸鈉，符合轉化關系，故D正確，故選B。10. 下列各組物質的分類正確的是（）混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、聚乙烯電解質：明礬、冰醋酸、石膏、純堿CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2為

8、堿性氧化物同位素：1H+、2H2、3H同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同分異構體：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯根據酸分子中含有的H原子個數將酸分為一元酸、二元酸、多元酸在熔化狀態下能導電的化合物為離子化合物ABCD全部正確參考答案：A【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系；同位素及其應用；同素異形體；混合物和純凈物；離子化合物的結構特征與性質；電解質與非電解質；芳香烴、烴基和同系物；同分異構現象和同分異構體【分析】純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質；在水溶液里或熔融狀態下導電的化合物是電解質；NO2

9、不屬于酸性氧化物，Na2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物；同位素是指同種元素的不同原子；C60、C80、金剛石、石墨都是碳元素形成的不同單質，屬于同素異形體；結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物；乙二酸二乙酯的結構簡式：CH3CH2OOCCOOCH2CH3，乙二酸乙二酯就是一個乙二酸（HOOCCOOH）和一個乙二醇（HOCH2CH2OH）形成的環酯，分子式不同，不是同分異構體；根據酸電離出的氫離子數目將酸分為一元酸、二元酸等；共價化合物在熔化狀態下不導電，在熔化狀態下能導電的化合物為離子化合物【解答】解：純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組

10、成的物質，水銀是金屬汞單質，故錯誤；在水溶液里或熔融狀態下導電的化合物是電解質，明礬、冰醋酸、石膏、純堿是電解質，故正確；NO2不屬于酸性氧化物，Na2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，故錯誤；同位素是指同種元素的不同原子，故錯誤；C60、C80、金剛石、石墨都是碳元素形成的不同單質，屬于同素異形體，故正確；CH202，C2Hq02，C3H602，C4Ha02，結構不一定相似，可能是羧酸也可能是酯，不是同系物，故錯誤；乙二酸二乙酯的結構簡式：CH3CH2OOCCOOCH2CH3，乙二酸乙二酯就是一個乙二酸（HOOCCOOH）和一個乙二醇（HOCH2CH2OH）形成的環酯，分子式不同，不

11、是同分異構體，故錯誤；根據酸分子能電離出的氫離子個數，將酸分為一元酸、二元酸等，如H3BO3，1個酸分子中含有的H原子個數為3個，但電離出1個氫離子，屬于一元酸，故錯誤；共價化合物在熔化狀態下不導電，在熔化狀態下能導電的化合物為離子化合物，故正確；故選A11. 香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用A.無水硫酸銅、B.澄清石灰水、C.紅熱氧化銅、D.生石灰、E.品紅溶液、F.酸性高錳酸鉀溶液等可將其一一檢出，檢出的正確順序是 A混合氣AEBDC B混合氣AEFEBDC C混合氣CDEEA D混合氣BEADC參考答案：B略12. 關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（ ）A.裝置

12、可用于分離C2H5OH和H2O的混合物B.裝置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體C.裝置中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D.裝置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3參考答案：A略13. 常溫下，下列各組離子能大量共存的是AH、Fe2、NO3、SO42 BNa+、H、AlO2、HCO3CCa2+、Fe 3、CO32、CH3COO DCa2+、Na+、HCO3、Cl參考答案：D略14. 下列敘述正確的是A甲苯、苯乙烯都既使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色B天然氣和液化石油氣的主要成分都是烴C溴乙烷和乙醇在相同的反應條件下都可以生

13、成乙烯D石蠟是從石油中獲取的油脂參考答案：B略15. 下列溶液中Cl-濃度與50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是A150 mL 1 molL1的NaCl溶液 B75 mL 2 molL1 NH4Cl溶液C25 mL 1.5 molL1的MgCl2溶液 D25 mL 2 molL1的FeCl3溶液參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是工業生產和實驗室的重要氧化劑，工業上常用鉻鐵礦（主要成分為FeOCr2O3）為原料生產重鉻酸鉀。實驗室模擬工業法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下圖所示。反應器中涉及的主要反應是：6F

14、eOCr2O3 + 24NaOH + 7KClO3 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 + 7KCl + 12H2O試回答下列問題：（1）在反應器中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉變為NaFeO2，雜質SiO2、Al2O3與純堿反應的原理相同均轉變為可溶性鹽。寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式：。（2）操作中加酸酸化后CrO轉化為Cr2O，寫出轉化的離子方程式：。（3）步驟中測定pH值的操作為：_。（4）某同學設計的檢驗上述工藝流程的濾渣中Fe、Al、Si元素成分的探究實驗如下，請幫助完成該實驗，并填寫表中空格：操作步驟實驗現象結論取濾渣少量于試管中，加足量稀HCl，攪拌，靜置。試管

15、中仍有固體物質固體為_操作后，過濾；在濾液中加入過量的_。有紅褐色沉淀產生沉淀為Fe(OH)3將操作后的紅褐色沉淀濾去，在濾液中通入足量CO2。_生成物為Al(OH)3（5）稱取重鉻酸鉀（其式量為294）試樣2.5000 g配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol/L H2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產物為Cr3+），放置于暗處5 min，然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉指示劑，用0.1200 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定（I2 + 2S2O= 2I-+ S4O）。配制溶液時所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需和。滴定終點溶液顏

16、色變化為；若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00 mL，則所得產品中重鉻酸鉀的純度為（設整個過程中其他雜質不參與反應）。（保留2位小數）參考答案：（1）Al2O3Na2CO3 2NaAlO2CO2（2）2CrO2H= Cr2OH2O（3）取一段潔凈pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中部，再將試紙與標準比色卡進行比較。（2分）（4）硅酸（或H2SiO3）NaOH溶液（或其它強堿溶液）白色膠狀沉淀生成（5）250 mL容量瓶 膠頭滴管藍色變為無色且30S不反復; 94.08% 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有

17、的陽離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl、Br、I、CO、AlO為探究其成分，進行了以下探究實驗。（1）探究一：甲同學取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產生沉淀的物質的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關系如下圖所示。該溶液中一定含有的陽離子是_，其對應物質的量濃度之比為_，一定不存在的陰離子是_；請寫出沉淀減少過程中發生反應的離子方程式_。（2）探究二：乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物質的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示， 分析后回答下列

18、問題：Cl2的體積（標準狀況）5.6 L11.2 L22.4 Ln (Cl)2.5 mol3.0 mol4.0 moln (Br)3.0 mol2.6 mol1.6 moln (I)x mol00原溶液中Cl、Br、I的物質的量濃度之比為（最簡整數比）_。當通入Cl2的體積達到11.2 L時，溶液中發生的總反應的離子方程式可表示為：_；參考答案：（1）H+、NH、Al3+ （2分）； 231 （2分） ； CO、AlO（2分） Al(OH)3+OH= AlO+2H2O（2分） （2）10153（2分）5Cl2+6I+4Br= 10Cl+3I2+2 Br2（2分）；18. （15分）現有A、B、C、D四種物質，B、D的焰色反應均為黃色。C是一種強酸的酸式鹽，將C加入BaCl2溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，D晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結晶水變成白色粉末。對A、B、C、D進行下列實驗，實驗過程和記錄如下圖所示（無關物質已略去），請回答： （1）X與B反應的離子方程式為。 （2）D溶液pH值大于7，原因是（用離子方程式表示）。 （3）寫出C與過量B反應（加熱）的離子方程式 _。 （4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度