1、化 學人教九年級（全一冊）第十一單元 鹽 化肥課題1 生活中常見的鹽課前準備教學分析1.了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中 的主要用途。學習目標2.理解復分解反應發生的條件，學會判斷酸、堿、鹽之間的反應 能否發生。3.學會系統地分析、概括物質的分類。課前準備教學分析學習重點 鞏固鹽的定義、組成; 理解復分解反應發生的條件。學習難點 判斷酸堿鹽之間的復分解反應是否能進行。學習方法 仔細觀察現象、積極分析討論、自主查閱資料。學具準備 試管架、試管、試管夾、膠頭滴管、碳酸鈉、氫氧化 鈉、碳酸鈣等固體、稀鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鈉、 硫酸銅等溶液教學內容01情景引入02互動新授03

2、鞏固擴展04課堂小結點我喔情景引入 化學中的鹽，除了食鹽外還有好多種，如:硫酸銅、硝酸鉀、亞硝酸鈉等，我國曾發生過多次將工業用鹽誤作食鹽用于烹調而引起的中毒事件。互動新授（氯化鈉）氯化鈉鈉離子氯離子用途化工原料調味品生理鹽水防止食物腐敗氯化鈉在自然界的分布：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦。互動新授（氯化鈉） 粗鹽經溶解、沉淀、過濾、蒸發、結晶等處理可制得精鹽。互動新授（碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣）Na2CO3俗稱純堿或蘇打，是易溶于水的白色粉末。NaHCO3俗稱小蘇打，是易溶于水的白色粉末。CaCO3是難溶于水的白色固體互動新授（碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣）碳酸鈉廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等；

3、互動新授（碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣）碳酸鈣是重要的建筑材料，還可用作補鈣劑。互動新授（碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣） 碳酸氫鈉是焙制糕點所用發酵粉的主要成分之一，在醫療上它是治療胃酸過多癥的一種藥劑。互動新授（碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣）CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + CO2+H2O碳酸鈣可以與鹽酸反應鹽酸腐蝕含碳酸鈣的建材互動新授（碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣）【實驗11-1】 向盛有0.5g碳酸鈉的試管里加入2mL鹽酸，迅速用帶導管的橡膠塞塞緊試管口，并將導管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現象。 用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進行上述實驗，并分析現象。澄清石灰水互動新授（碳酸鈉、碳酸氫鈉和

4、碳酸鈣）碳酸鈉鹽酸碳酸氫鈉鹽酸現象分析固體溶解，產生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁。兩種物質反應產生CO2氣體固體溶解，產生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁。兩種物質反應產生CO2氣體上述反應可以用化學方程式表示如下：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2互動新授（碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣）【實驗11-2】向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清石灰水，觀察并分析現象。現象分析Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3+2NaOH上述反應可以用化學方程式表示如下：試管里出現白色沉淀碳酸鈉與氫氧化鈣反應，生成一種難溶性的物質。互動新授（碳酸鈉、碳酸氫

5、鈉和碳酸鈣） 上述反應，它們都發生在溶液中，都是由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，這樣的反應叫做復分解反應。互動新授（復分解反應發生的條件）【實驗11-3】 向兩支分別盛有少量氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，觀察現象并填寫下表：CuSO4溶液NaOH溶液CuSO4溶液BaCl2溶液現象化學方程式生成藍色沉淀生成白色沉淀CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2互動新授（復分解反應發生的條件） 酸、堿、鹽之間并不是都能發生復分解反應的。只有當兩種化合物相互交換成分，生成物中有氣體或沉淀或水生成時，復分解反應

6、才可以發生。中和反應是特指酸與堿反應發生的復分解反應。互動新授（復分解反應發生的條件）【探究】某些酸、堿、鹽之間是否發生反應NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸判斷依據1.根據復分解反應發生的條件，并利用書后附錄I所提供的有關酸、堿、鹽溶解性的信息，判斷稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液之間是否能發生關系。 2.設計實驗證明你的判斷。鞏固擴展物質的分類鞏固擴展例 下列各組物質分別加入足量的水中，能得到無色透明溶液的是()。AFeCl3、NaOH、NaCl BNa2SO4、HCl、BaCl2CCuSO4、KCl、HCl DNa2CO3、NaCl、Na2SO4D鞏固擴展例 某化學興趣小組，將未知固體和液體混合，發現有氣泡產生，下列不可能的組合是()。A碳酸鈉固體水 B二氧化錳過氧化氫溶液C鐵粉稀鹽酸 D石灰石稀鹽酸A課堂小結1生活