1、BY YUSHEN高一化學精品課程（人教版）授課講師：精品課件第二章 化學物質及其變化第2課時 離子反應及其發生的條件第二節 離子反應第一頁，共三十二頁。 離子反應離子方程式離子方程式的書寫步驟課堂總結目錄CONTENTS01020304第二頁，共三十二頁。PART 0101 丨離子反應第三頁，共三十二頁。精品課件精品系列課程人教版高中化學必修一精品課件定義：有離子參加或生成的反應叫離子反應。實際上離子反應有很多，例如BaCl 2與Na 2SO4 也發生類似的離子反應離子反應第四頁，共三十二頁。精品課件精品系列課程人教版高中化學必修一精品課件 【實驗2-1】 P31編號實驗向盛有2 mL Na

2、2SO4溶液的試管里加入2 mL稀KCl溶液向盛有2 mL Na2SO4溶液的試管里加入5 mLBaCl2溶液現象解釋及結論沒有明顯變化溶液仍為藍色有白色沉淀生成濾液為藍色沒有發生化學變化，溶液仍然是自由移動的Na+、Cl-、K+、SO42-反應的實質是：Cl-、Na+沒有參加反應，Ba2+、SO42-生成了難溶的BaSO4第五頁，共三十二頁。精品課件精品系列課程人教版高中化學必修一精品課件混合前，溶液中各存在哪些離子？請寫出電離方程式混合后，宏觀上看到什么現象？ Na2SO4= 2Na +SO42-BaCl2=Ba2+2Cl-反應的實質是Ba2+ SO42-=BaSO4 生成了白色沉淀。探究

3、第六頁，共三十二頁。PART 0202丨離子方程式第七頁，共三十二頁。精品課件精品系列課程人教版高中化學必修一精品課件(1)凡不是在溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學方程式。2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3+2H2O（2）離子方程式注意兩易、兩等、兩查兩易：即易溶易電離的物質（包括強酸、強堿、大多數可溶性鹽）以實際參加反應的離子符號表示。兩等：離子方程式兩邊的原子個數和電荷總數均對應相等。兩查：檢查各項是否都有公約數，是否漏寫必要的反應條件。書寫離子方程式應注意的問題 第八頁，共三十二頁。PART 03

4、03丨離子方程式的書寫步驟第九頁，共三十二頁。精品課件精品系列課程人教版高中化學必修一精品課件3、離子方程式的書寫步驟寫：寫出正確的化學方程式（基礎）拆：把易溶于水、易電離的物質（強電解質）拆寫成離子形式，難溶于水、難電離的物質（弱電解質）（如水）以及氣體、單質、氧化物等用化學式表示（關鍵）刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子查：是否符合客觀規律 原子個數是否守恒 電荷是否守恒 離子的改寫是否正確一寫、二拆、三刪、四查第十頁，共三十二頁。精品課件精品系列課程人教版高中化學必修一精品課件A 單質、氣體、氧化物、水B 弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)C 弱堿(NH3H2O)等難電離物質D

5、 難溶物如CaCO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等在離子方程式中寫成化學式 有如下幾種情況：第十一頁，共三十二頁。精品課件精品系列課程人教版高中化學必修一精品課件(1)鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽四各皆為可溶鹽；(2)鹽酸鹽多溶解，不溶只有銀、亞汞(AgCl、HgCl)；(3)硫酸鹽多溶解，不溶鋇和鉛(BaSO4、PbSO4)；微溶鈣和銀（ CaSO4、 Ag SO4 ）(4)碳酸鹽、磷酸鹽只溶鉀鈉銨；(5)堿類可溶鉀鈉銨鋇。溶解性口訣P110第十二頁，共三十二頁。精品課件精品系列課程人教版高中化學必修一精品課件多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫,而強酸的酸根離子在離子方程式中

6、要拆開寫。例：1、NaHCO3與鹽酸反應：HCO3-+H+ H2O+CO22、KHSO4與BaCl2反應:SO42-+Ba2+ BaSO4第十三頁，共三十二頁。精品課件精品系列課程人教版高中化學必修一精品課件C、當反應物里有微溶物處于懸濁液或固態時，應寫成化學式。 例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3+ 2OH-A、在生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學式表示 例：Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液： SO42- +2Ag+ =Ag2S04(4)對于微溶物：B、當反應物里有微溶物處于溶液狀態(稀溶液)，寫成離子符號。 例： CO2氣體通入澄清石

7、灰水中： CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 +H2OAg2S04、MgCO3、Ca(OH)2、CaSO4第十四頁，共三十二頁。精品課件精品系列課程人教版高中化學必修一精品課件Ca(OH)2（反應物）澄清石灰水：拆為“_ _”石灰乳或石灰漿：仍用“ ”氫氧化鈣為生成物時，仍用“_”。Ca(OH)2Ca(OH)2Ca2+、OH-第十五頁，共三十二頁。精品課件精品系列課程人教版高中化學必修一精品課件1.請寫出Ca(OH)2和HCl、KOH和HCl反應的化學方程式和離子方程式。2.請寫出硫酸和氫氧化鈉 硝酸和氫氧化鉀反應的化學方程式和離子方程式。Ca(OH)2 + 2HCl =CaCl

8、2+2H2OOH-+ H+ =H2OKOH+HCl =KCl+H2OOH-+ H+ =H2O典例第十六頁，共三十二頁。精品課件精品系列課程人教版高中化學必修一精品課件離子方程式正誤判斷(1)以客觀事實為依據如：鐵與稀鹽酸反應 2Fe+6H+ =2Fe3+3H2(2)以質量守恒為依據如：鋁與稀鹽酸反應 Al+3H+ = Al3+H2第十七頁，共三十二頁。精品課件精品系列課程人教版高中化學必修一精品課件(3)以電荷守恒為依據如：2FeCl3+Fe = 3FeCl2Fe3+Fe =2Fe2+(4)以物質的實際狀態為依據如：碳酸鋇和稀硝酸反應CO32-+2H+ = H2O+CO2BaCO3+2H+ =

9、 Ba2+H2O+CO2第十八頁，共三十二頁。精品課件精品系列課程人教版高中化學必修一精品課件(5)以物質的組成為依據如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2+SO42-=BaSO4Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OBa2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O第十九頁，共三十二頁。精品課件精品系列課程人教版高中化學必修一精品課件由以上的題目，你得出什么結論？異同：化學方程式不同，但離子方程式可以相同。2.離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。1.中和反應的本質是：H+OH-=H2O離子方程式的意義結論:第二十頁，共三十二頁。精品課件精品系列

10、課程人教版高中化學必修一精品課件H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4+2H2OOH-+ H+ =H2OKOH+HNO3=KNO3+H2OOH-+ H+=H2O 【實驗2-2】 P32酸堿反應的實質:由酸電離出來的H+與由堿電離出來的OH- 結合生成了H2O思考：是否所有的酸堿中和反應都可以寫成HOHH2O 結論：HOHH2O這一離子方程式只能表示強酸和強堿生成可溶性鹽和水這一類型的中和反應。 第二十一頁，共三十二頁。精品課件精品系列課程人教版高中化學必修一精品課件電解質溶于水或熔融時電離成為離子，所以電解質在水溶液中發生的反應都是離子反應。是不是所有的電解質溶液混合都會發生離子反應呢？第

11、二十二頁，共三十二頁。精品課件精品系列課程人教版高中化學必修一精品課件 【實驗2-3】 P33現象離子方程式1.向盛有2 mL CuSO4溶液的試管里加入2 mL NaOH溶液產生白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO42.向盛有2 mL NaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。紅色褪去OH-+ H+ =H2O3.向稱有2 mL Na2CO3溶液的試管里加入2 mL稀鹽酸。產生無色氣泡2H+ + CO32- =H2O+CO2第二十三頁，共三十二頁。精品課件精品系列課程人教版高中化學必修一精品課件復分解型離子反應發生的條件(1)生成沉淀： Ag

12、+Cl-=AgCl(2)生成氣體： 2H+ + CO32- = H2O+CO2(3)生成水： H+OH-=H2O第二十四頁，共三十二頁。精品課件精品系列課程人教版高中化學必修一精品課件知識拓展：離子共存問題1. 發生復分解反應的離子不能大量共存生成沉淀：例如Ag+與Cl-，Ba2+和SO42-不能共存；生成氣體：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等易揮發的弱酸的酸根不能跟H+大量共存生成難電離物質：如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH，NH4+和OH-生成NH3H2O第二十五頁，共三十二頁。精品課件精品系列課程人教版高中化學必修一精品課件1、判斷下列

13、物質之間能否進行離子反應KNO3 + NaClNa2CO3 + H2SO4 MgO + HCl BaCl2 + H2SO4能不能能能練習：第二十六頁，共三十二頁。精品課件精品系列課程人教版高中化學必修一精品課件2下列反應屬于離子反應的是 （ ） AH2和O2反應生成水B鋅片投入稀硫酸中CKClO3加熱分解制取O2DH2還原 CuOB第二十七頁，共三十二頁。精品課件精品系列課程人教版高中化學必修一精品課件下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ） A.K+ H+ SO42- OH- B.Na+ Ca2+ CO32- NO3- C.Na+ H+ Cl- CO32- D.Na+ Cu2+ Cl- SO42-D第二十八頁，共三十二頁。精品課件精品系列課程人教版高中化學必修一精品課件4、下列離子方程式正確的是（ ）ACu（OH）2與稀HNO3混合 OH- + H+ = H2OBCaCl2與Na2CO3反應 Ca2+ + CO32- = C