1、 PAGE 1 PAGE 16三湘名校教育聯盟五市十校教研教改共同體2022年上學期高二期末考試化學試題本試卷共8頁，18題。全卷滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。注意事項：1答題前，先將自己的姓名，考號等填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2選擇題的作答：選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試題卷。草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。3非選擇題的作答，用簽字筆直接寫在答題卡上對應的答題區域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。4考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16

2、 Na 23 Cl 35.5一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1北京時間3月23日15：40，“天宮課堂”第二課在中國空間站開講。下列在線征集的課題屬于化學變化的是（ ）A泡騰片在太空水球中的變化 B失重狀態下水，油分離C太空中，水中放人乒乓球是否上浮 D失重狀態下，過飽和液體的結晶現象2疫情防控期間，家庭和各種公共場所需要大量使用“84清毒液”，某興趣小組利用固體配制一定濃度的“84消毒液”，下列有關說法正確的是（ ）A上述儀器在配制過程中一定不需要的有兩種B儀器使用前必須檢查是否漏液并保持干燥C儀器中測量的實際質量為D定容

3、時，如果不慎加多了液體，只能重新配制3中藥在抗擊新冠肺炎疫情過程中發揮了重要的作用，有機物F（）是合成中藥丹參醇的中間體，下列有關F的敘述錯誤的是（ ）A能發生加成反應，取代反應，氧化反應B和環己醇互為同系物C與互為同分異構體D分子中所有碳原子不可能都在同一平面上4設為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是（ ）A乙烯中含有鍵的數目為B和的混合物中含有中子的數目為C鋅和不同濃度的硫酸反應產生氣體（標準狀況），轉移電子數為D，當反應放熱時，產生的分子數小于5鐵及其化合物在工農業生產中應用廣泛，部分含鐵物質的分類與相應化合價的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）Aa與水常溫下幾乎不發生反應，但在高溫

4、下可發生置換反應Be，f，g均可通過化合反應生成Cg溶液與濃溶液反應可制得具有凈水作用的膠體D可以用溶液鑒別g和f6下列有關物質結構與性質的說法錯誤的是（ ）A第一電離能： B鍵角：C與均為極性分子 D穩定性：7X，Y，Z，W為原子序數依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z、W原子的最外層電子數之和為12。W在短周期主族元素中原子半徑最大，X、W同族，Y、Z同周期，X、Y兩種元素的最高正價和最低負價代數和均為0。下列說法正確的是（ ）A簡單氫化物的沸點：BX分別與Y、Z、W形成的二元化合物只存在共價鍵C由X、Y、Z、W四種元素形成的鹽只有兩種D原子半徑：8是一種高效多功能的新型非氯綠色消毒劑，主

5、要用于飲水處理。其制備流程如圖所示。已知：“轉化1”有生成。下列有關說法錯誤的是（ ）A具有氧化性，故能用于自來水消毒B“轉化1”中為氧化產物C在強堿性溶液中，的氧化性比強D兩步轉化過程均發生氧化還原反應9苯甲醛是生產除草劑野燕枯、植物生長調節劑抗倒胺的中間體。某研究團隊以為電極材料，由苯甲醇電催化氧化合成苯甲醛的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）AM極的電勢高于N極的電勢B隔膜適宜選用陰離子交換膜C陽極區的總反應為D是苯甲醇電催化氧化合成苯甲醛的中間產物10一定溫度下，兩種鈣鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（，p表示以10為底的負對數）。已知：相同溫度下，碳酸鈣比硫酸鈣更難溶。下列說法錯誤的是

6、（ ）A該溫度下，B欲使反應正向進行，需滿足C欲使c點移動到b點，可向c點的飽和溶液中加入適量固體D生活中，用飽和碳酸鈉溶液浸泡硫酸鈣后的濾液中一定存在二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11我國科學家在丁烷脫氫制丁烯的研究上取得了重大的突破，利用計算機技術測得在催化劑表面的反應歷程如圖所示，其中催化劑表面上的物種用*標注，表示過渡態物質。下列說法錯誤的是（ ）A該歷程中伴隨著極性鍵斷裂 B該歷程中決速步驟為C該反應為熵增反應 D由圖可知，丁烷脫氫制丁烯為放熱反應12有機物

7、A的分子式為，在一定條件下存在如圖所示轉化，下列有關說法正確的是（ ）AA分子不可能存在順反異構BB的任一同分異構體最多有1個手性碳原子CC的同分異構體中，能被氧化為醛的醇有8種（不考慮立體異構）DD的同分異構體中，含兩種不同化學環境氫的只有1種13金剛石硬度大，熔點高，用途非常廣泛。工業上利用反應人工合成金剛石已知：氯化鈉晶胞結構如圖1所示，相鄰的與的距離為。設為阿伏加德羅常數的值，下列有關說法錯誤的是（ ）A、均屬于元素周期表中的區元素B、金剛石晶體類型不同C若晶體密度為，則D金剛石（晶體結構如圖2所示）中含有鍵的數目為14反應分兩步進行：（快），（慢）。恒容條件下，按物質的量之比為21加

8、入和，測得起始。在相同時間內，測得不同溫度下轉化為的轉化率如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）A反應的活化能：”、“”或“=”）。（2）可轉化成有機物實現碳循環，在體積為的密閉容器中，充入和，一定條件下發生反應，測得和的濃度隨時間變化如圖1所示。下列說法正確的是_（填選項字母）。A混合氣體的密度不隨時間的變化而變化，說明上述反應達到平衡狀態B平衡時的轉化率為75%C平衡時混合氣體中的體積分數是30%D該條件下，第時大于第時（3）氫氣在催化劑作用下和發生如下反應：反應：反應：一定溫度下，向恒容密閉容器中按加入反應物發生反應和反應，測得的平衡轉化率及，的平衡體積分數隨溫度變化如圖2所示：的平衡轉化率隨

9、溫度變化的原因是_。時，a點對應縱坐標為10，b點對應的縱坐標為_（保留三位有效數字）；經測定，容器內總壓為，則該溫度下，反應的平衡常數_（是用分壓表示的平衡常數）。（4）科學家根據氫氣和氧氣反應的原理，設計出碳酸鈉熔鹽電池，則通入氧氣的電極為_（填“正極”或“負極”）；負極上電極反應式為_。18（15分）我國是具有獨立建設空間站能力的國家，宇航員工作中離不開由特殊材料制成的工具、衣物面罩等，聚碳酸酯因具有高強度及彈性系數高等特點而被用于制備上述物品。聚碳酸酯W（）的一種合成路線如圖所示：已知：回答下列問題：（1）L的分子式為_；生成W的反應中另一種產物的化學名稱是_。合成路線中設計、兩步的目

10、的是_。（2）D的結構簡式為_；的反應類型為_；N中含有官能團的名稱為_。（3）寫出的化學方程式：_。（4）符合下列條件的A的同分異構體有_種（不考慮立體異構）；其中核磁共振氫譜有4組峰的結構簡式為_（任寫一種）。能發生銀鏡反應苯環上有兩個或兩個以上取代基（5）參照上述合成路線和信息，以丙醇為原料（無機試劑任選），設計制備羥基丙酸的合成路線：_?；瘜W參考答案一、選擇題1A 【解析】泡騰片利用有機酸和堿式碳酸（氫）鹽反應做泡騰崩解劑，置入水中，即刻發生泡騰反應，生成并釋放大量的二氧化碳氣體，屬于化學變化，A項正確；油和水的分離是物理分離過程，不涉及化學變化，B項錯誤；水中放入乒乓球屬于重力、浮力

11、和密度問題，C項錯誤；結晶是物理變化，D項錯誤。2D 【解析】一定不需要分液漏斗，A項錯誤；容量瓶不需要干燥，B項錯誤；實際質量為，C項錯誤；定容時，如果不慎加多了液體，只能重新配制，D項正確。3B 【解析】該物質含有羥基、碳碳雙鍵，能發生取代反應、氧化反應和加成反應，A項正確；同系物是結構相似，分子組成相差1個或n個的有機物，該物質的分子式為，環己醇的分子式為，二者不可能是同系物，B項錯誤；二者的分子式均為，分子式相同，結構不同，互為同分異構體，C項正確；羥基所連的碳原子與周圍所連的三個碳原子構成三角錐形結構，不可能共面，D項正確。4D 【解析】乙烯的物質的量為，含鍵數目為，A項正確；和的摩

12、爾質量均為，含有中子的數目均為10，故混合物中含有中子的數目為，B項正確；鋅與硫酸反應可產生氫氣或二氧化硫，只要生成氣體，轉移電子數一定為，C項正確；根據方程式，放熱時，產生分子數一定等于，D項錯誤。5C 【解析】由圖可知，a為鐵單質，b為，c為，d為，e為，f為，g為。鐵和水蒸氣在高溫下能發生置換反應，A項正確；氫氧化亞鐵可發生反應，氯化鐵與鐵可發生反應，鐵與氯氣可發生反應，B項正確；氯化鐵溶液和濃溶液反應得到的是沉淀，C項錯誤；鐵離子與亞鐵離子可以用溶液鑒別，D項正確。6A 【解析】同一周期從左到右第一電離能逐漸增大，但第A族，第A族最外層電子處于全充滿、半充滿狀態，第一電離能反常，則第一

13、電離能，A項錯誤；中的鍵角約為，中的鍵角約為，中的鍵角約為，B項正確；分子中含有極性鍵，空間結構為V形，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，分子的空間結構不是直線形，兩個氫猶如在半展開的書的兩頁上，氧原子則在書的夾縫上，分子結構不對稱，正負電荷中心不重合，為極性分子，C項正確；非金屬性越強，簡單氣態氫化物越穩定，非金屬性：，因此穩定性：，D項正確。7A 【解析】由題給信息推知，X為H元素，Y為C元素，Z為O元素，W為元素。甲烷的沸點比水小，A項正確；中只存在離子鍵，B項錯誤；四種元素可形成甲酸鈉、碳酸氫鈉、草酸氫鈉等多種鹽，C項錯誤；原子半徑：，D項錯誤。8D 【解析】由化合物中正負化合價代數

14、和為0可知，高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為價，具有強氧化性，A項正確；轉化1發生的反應為為氧化產物，B項正確；根據轉化1可知，在強堿性溶液中次氯酸鈉的氧化性比強，C項正確；轉化2發生的反應為，不是氧化還原反應，D項錯誤。9B 【解析】M為陽極，陽極電勢高于陰極電勢，A項正確；由圖可知，陽極的電極反應式為，故陽極區的總反應為，而陰極區的電極反應式為，隔膜適宜選用質子交換膜，B項錯誤，C項正確；是苯甲醇電催化氧化合成苯甲醛的中間產物，D項正確。10B 【解析】相同溫度下，碳酸鈣比硫酸鈣更難溶，則由Y線點可知，c點對應的，則該溫度下，同理可得，A項正確；該反應的平衡常數，當濃度商時，反應逆向進行，B項錯

15、誤；欲使c點移動到b點，需增大鈣離子濃度、減小碳酸根離子濃度，可向飽和溶液中加入適量固體，C項正確；濾液為碳酸鈣的飽和溶液，所以一定滿足，D項正確。二、選擇題11BD 【解析】由圖可知，分解生成和，必有鍵的斷裂，A項正確；該步反應并非活化能最高的反應，B項錯誤；該反應為氣體分子數增大的熵增反應，C項正確；由圖可知，該反應為吸熱反應，D項錯誤。12AB 【解析】由題意可知，有機物A的結構簡式可能為、，都不存在順反異構，A項正確；手性碳原子是指與四個各不相同的原子或基團相連的碳原子，B只含有一個溴原子，任一同分異構體中最多含有1個手性碳原子，B項正確；當與羥基相連的碳原子上有2個氫原子時，即有結構

16、時，才能氧化為醛，由丁基有4種可知，能被氧化為醛的醇共有4種，C項錯誤；連接在同一碳原子上的氫原子等效，連接在同一碳原子上的甲基等效，D的同分異構體中，、均含有兩種不同化學環境的氫，D項錯誤。13AD 【解析】，的原子序數分別為27、28，價電子排布式分別為、，屬于元素周期表中的d區元素，A項錯誤；為分子晶體、為離子晶體、金剛石為共價晶體，B項正確；一個晶胞中含有的數目為，的數目為，從而得出1個晶胞由4個“”構成，由可知，故，C項正確；由圖2可知，金剛石中每個碳原子與4個碳原子形成4個鍵，每個碳原子平均擁有鍵的數目為，則金剛石中含有鍵的數目為，D項錯誤。14C 【解析】活化能越大，反應速率越慢

17、，A項正確；時，反應未達到平衡，反應正向進行，B項正確；總反應為放熱反應，故兩步反應不可能均為吸熱反應，C項錯誤；起始，和的起始濃度之比為21，則起始，達到平衡時的轉化率為50%，根據方程式可知，則平衡時，D項正確。三、非選擇題15（13分）（1）分液漏斗（1分） 平衡氣壓，便于液體流下（1分） （1分）（2）BDAC（2分）（3）硫酸銅溶液中出現黑色沉淀（1分） 排盡裝置內的空氣，防止被氧化（1分）（4）（2分）（5）低（1分）（6）第四周期第族（1分） 或（1分） 4（1分）【解析】（1）儀器m為分液漏斗；裝置A中橡皮管上下相連，可起到平衡氣壓，便于液體流下的作用。制得的硫化氫中混有揮發出

18、的氯化氫氣體，應該用飽和溶液除去。（2）觀察裝置可知，B為制備硫化氫氣體的裝置，D為除雜裝置，A為反應裝置，C為尾氣處理裝置，故裝置的連接順序為BDAC（3）因為裝置內有空氣，空氣中的氧氣會氧化硫化氫和硫化鎳而干擾實驗，故反應前應排出裝置內的空氣，確認空氣排盡的方法可通過硫酸銅溶液中出現黑色沉淀進行判斷。（4）三頸燒瓶內發生反應的化學方程式為。（5）硫化鎳難溶于冷水，在熱水中分解，故裝置A中水浴的溫度要低。（6）是28號元素，在元素周期表中位于第四周期第族；是29號元素，根據構造原理可知，基態核外電子排布式為或；是26號元素，根據構造原理可知，基態原子核外電子排布式是，未成對電子數為4。16（

19、13分）（1）增大接觸面積，加快反應速率，提高浸取率（2分） 燒杯，漏斗，玻璃棒（2分，少答給1分，錯答不給分）（2）（2分）（3）取最后一次洗滌液于試管中，向其中先滴加稀鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，無白色沉淀生成（2分，答案合理即可）（4）（2分）（5）陰極（1分） 40%（2分）【解析】廢料中主要含、，B，由信息可知加入稀硫酸，硼不與稀酸反應，發生反應的方程式為、，加入硫酸鈉得到復鹽沉淀“”，加草酸轉化為草酸釹沉淀，同時得到硫酸和硫酸鈉溶液，在氧氣中焙燒得到，最后電解得到釹。（1）將廢料粉碎可增大“酸溶”時的接觸面積，加快反應速率，提高釹的浸出率；實驗室進行過濾操作所需的玻璃儀器有燒杯，漏斗、

20、玻璃棒。（2）根據沉淀是，可寫出生成沉淀的化學方程式為。（3）洗滌洗去的主要是表面吸附的可溶性離子，故可通過檢驗硫酸根離子進行判斷。（4）根據，結合，可得溶液中。（5）電解時，在陰極得電子沉積；設的百分含量為x，則，解得。17（13分）（1）小于（1分）（1分）（2）BC（2分）（3）到，主要發生反應，反應放熱，溫度升高，反應逆向移動，二氧化碳的平衡轉化率下降；當溫度高于，主要發生反應，反應吸熱，溫度升高，反應正向移動，二氧化碳的平衡轉化率升高（2分）66.7（2分） 0.4（2分）（4）正極（1分） （2分）【解析】（1）生成物總能量-反應物總能量，氫氣燃燒生成液態水時放出熱量，故反應物總能量大于生成物總能量。液態水轉化為水蒸氣為吸熱過程，根據蓋斯定律可以推斷，氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出的熱量小于。（2）該反應前后都是氣體，氣體總質量始終不變，容器容積不變，則密度為定值。不能根據密度判斷平衡狀態，A項錯誤；據題意列三段式： 開始： 1 3 0 0變化： 0.75 2.25 0.75 0.75平衡： 0.25 0.75 0.75 0.75平衡時的轉化率，B項正確；平衡時混合氣體中的體積分數，C項正確；從反應開始到平衡過程中，正反應速率逐漸減小，直至達到平衡狀態，第時達到平衡狀態：，則時一定小于第時，D項錯誤。（3）到，主要發生反應，反應放熱，溫度升高，反應逆向移動，二氧化