1、專題08 化學反應原理選擇題專項訓練1下面是幾種常見的化學電源示意圖，有關說法不正確的是 A上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池B干電池在長時間使用后，鋅筒被破壞C鉛蓄電池在工作中，負極每消耗1 mol鉛，則硫酸溶液中就轉移2 mol電子D氫氧燃料電池是一種具有廣闊應用前景的綠色電源2控制變量法是化學實驗的一種常用方法。下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)，分析上述數(shù)據(jù)，請判斷下列敘述正確的是( )實驗序號金屬質量/g金屬狀態(tài)/mL溶液溫度/金屬消失的時間/s反應前反應后10.10粉末0.55020355020.10塊狀0.850203530.10粉末0.85020362540.10塊狀

2、1.0502035125A125B實驗1和3表明，溫度對該反應速率有影響C實驗2和3表明，反應物接觸面積對該反應速率有影響D實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值(約15)相近，推測其原因是反應本質相同3N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、分別表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，該反應屬于放熱反應。下列說法不正確的是A過程，是吸熱過程B過程，N原子和H原子形成了含有極性鍵的NH3C合成氨反應中，反應物斷鍵吸收的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量D合成氨反應中，反應物總能量大于生成物總能量4密閉容器中進行反應：X2(g)+3Y2(

3、g)2Z(g)，X2、Y2、Z起始濃度分別為0.2mol/L、0. 6mol/L、0.4mol/L，當平衡時，下列數(shù)據(jù)肯定不對的是AX2為0.4mol/L，Y2為1.2mol/LBY2為1.0mol/LCX2為0.3mol/L，Z為0.2mol/LDZ為0.7mol/L5已知可在一定條件下進行反應：M(g)3N(g)2P(g)2Q(g)，改變條件測得化學反應速率如下，其中能正確表示反應最快速率的是Av(M)=0.5 molL-1min-1Bv(N)=1.2 molL-1min-1Cv(Q)=0.4 molL-1min-1Dv(P)=0.01 molL-1s-16取50 mL過氧化氫水溶液，在少

4、量I存在下分解：2H2O2=2H2OO2。在一定溫度下，測得O2的放出量，轉換成H2O2濃度(c)，如下表：t/min020406080c/(molL1)0.80a0.200.100.050下列說法不正確的是A反應20 min時，測得O2體積為224 mL(標準狀況)，則a=0.40B4060 min，消耗H2O2的平均速率為0.0050 molL1min1C第30 min時的瞬時速率小于第70 min時的瞬時速率DFeCl3溶液對H2O2分解也有催化作用7已知氣體A和B發(fā)生反應生成C，其分子結構模型如圖所示，下列說法不正確的是A由圖可知，該化學反應屬于化合反應B該化學反應不屬于氧化還原反應C

5、由圖可知，化學反應過程中，包含著反應物化學鍵的斷裂和生成物化學鍵的形成D氣體A、B、C可能分別為H2、Cl2和HCl8工業(yè)上合成氨反應為N2(g)3H2(g)2NH3(g)，在實際生產中為提高合成氨的反應速率，下列說法正確的是A溫度越高，反應速率越快，因此采取的溫度越高越好B壓強越高，反應速率越快，因此采取的壓強越高越好C催化劑能加快反應速率，因此可選用適當?shù)拇呋瘎〥可向容器中加入一定量的水蒸氣，使氨氣溶解以提高反應速率9某種氫氧燃料電池已經成功應用在城市公交汽車上，該電池用30%H2SO4溶液作電解質溶液。有關這種燃料電池的下列說法中，不正確的是A供電時的總反應為2H2+O2=2H2OB該裝

6、置中發(fā)生化學反應，實現(xiàn)了電能到化學能的轉化C正極上反應的電極反應式為：O2+4H+4e-=2H2OD氫氧燃料電池不僅能量轉化率高，而且產物是水，屬于環(huán)境友好電池10下列事實或做法與化學反應速率無關的是A將食物存放在溫度低的地方B用濃硝酸和銅反應制備氣體C將煤塊粉碎后燃燒D用鐵作催化劑合成氨11反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一定容積的密閉容器中進行，則下列說法或結論正確的是A其他條件不變，僅將容器的容積縮小一半，反應速率減小B反應達平衡狀態(tài)時v正(CO) =v逆 (H2O) C保持容積不變，充入少量He氣體使體系壓強增大，反應速率一定增大D其他條件不變，適當增加C(s)的質

7、量會使反應速率增大12化學反應常常伴隨能量的變化，以下是H2與Cl2反應的能量變化示意圖，下列說法正確的是A氯化氫分子的電子式：B該反應既是氧化還原反應又是放熱反應C形成1 mol HCl鍵要吸收431 kJ的能量D反應物斷鍵時吸收的能量大于產物形成化學鍵時釋放的能量13向恒容密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生化學反應：N23H22NH3，達到化學平衡時。AN2將完全轉化為NH3B正逆反應速率為0C各組分的濃度不再變化DN2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等14可逆反應2NO2(g) 2NO(g)O2(g)在恒容密閉容器中進行：單位時間內生成n mol O2的同時，生

8、成2n mol NO2單位時間內生成n mol O2的同時，生成2n mol NO用NO2、NO和O2的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為221混合氣體的顏色不再改變混合氣體的密度不再改變混合氣體的壓強不再改變混合氣體的平均相對分子質量不再改變可說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是ABCD15將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉真空容器中（容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。可以判斷該反應已經達到平衡的是A2v(NH3)=v(CO2)B容器中總壓強不變C容器中混合氣體的平均相對分子質量不變D容器中氨氣的體積分數(shù)不變1

9、6有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現(xiàn)象如下，由此可判斷這四種金屬的活動性順序是實驗裝置部分實驗現(xiàn)象a極質量減小，b極質量增加b極有氣體產生，c極無變化d極溶解，c極有氣體產生電流計指示，導線中電流從a極流向d極AabcdBbcdaCdabcDabdc17把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有50mL0.5mol/L硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率v與反應時間t可用如圖所示的坐標曲線來表示。下列推論錯誤的是AOa段不產生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液Bbc段產生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高Ct=c時反應處于平衡狀態(tài)Dtc時，產生氫氣的速

10、率降低主要是因為溶液中c(H+)降低18高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一容器可變的密閉容器中進行如下反應：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。下列條件的改變對反應速率幾乎無影響的是增加Fe的量；保持體積不變，充入N2使體系壓強增大；將容器的體積縮小一半；保持壓強不變，充入N2使容器體積增大。ABCD19少量鐵粉與l00mL 0.0lmol/L的硫酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的再加l00mL 0.0lmol/L的H2SO4 升高溫度 加入少量鋅粉加CH3COONa固體 改用l0mL 0.Imol/L硫酸 加入硫酸鈉固體加幾滴1

11、mol/L的鹽酸ABCD20將過量的等質量的兩份鋅粉a、b，分別加入相同質量、相同濃度的稀硫酸，同時向a中加少量CuSO4溶液，圖中產生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系，其中正確的是ABCD21為探究和對分解反應的催化效果，某同學分別設計了圖1、圖2所示的實驗。下列敘述不正確的是（ ）A圖2中的A為分液漏斗B圖2實驗可通過測定相同狀況下產生相同體積的氣體所用的時間來比較反應速率C圖1實驗可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應進行的快慢D若圖1實驗中反應速率為，則對分解的催化效果一定比好22為了探究溫度對化學反應進行快慢的影響，下列實驗方案可行的是（ ）ABCD23鋅空氣電池(原理如圖所示

12、)適宜用作城市電動車的動力電源。該電池放電時轉化為。該電池工作時下列說法正確的是A氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應B該電池放電時向電極移動C該電池的正極反應為D電池工作時，電子從石墨電極經電解質溶液流向電極24最近報道的一種處理酸性垃圾滲濾液并用其發(fā)電的示意圖如圖(注：鹽橋可使原電池兩極形成導電回路)。裝置工作時，下列說法錯誤的是( )A微生物細菌對氮的硝化起氧化作用B鹽橋中K+向Y極移動C電子由Y極沿導線流向X極DY極發(fā)生的反應為：25某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質，以C4H10為燃料，該電池工作原理如圖所示。下列說法正確的是Aa為C4H10，b為CO2B在熔融電解質中

13、，CO向正極移動C此電池在常溫時也能工作D通入丁烷的一極是負極，電極反應式為C4H10-26e-+13CO=17CO2+5H2O262019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學家。以石墨負極（C）、LiFePO4正極組成的鋰離子電池的放電工作示意圖如圖所示（實際上正負極材料是緊貼在鋰離子導體隔膜兩邊的），充放電時，Li+在正極材料上脫嵌或嵌入，隨之在石墨中發(fā)生了LixC6生成與解離。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時總反應為：LiFePO4+6C=LixC6+Li1-xFePO4。下列敘跡不正確的是（ ）A放電時負極反應為:LixC6-xe-=6C+xLi+B鋰離子導體隔膜應有保護成品電池安全性的作用C放電時，Li+通過隔膜移向正極，電子由鋁箔沿導線流向銅箔D磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實現(xiàn)，C、Fe、P元