1、2022年福建省漳州市林頭中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 右表為元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素。下列說法正確的是 A五種元素一定都是非金屬元素B五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2CX的氫化物的沸點(diǎn)一定比Z的氫化物的沸點(diǎn)高DR的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸參考答案：B略2. 在x R+ + yH+ O2 = m R2+ nH2O離子反應(yīng)方程式中，m值是A2x B3 C4 D2/y參考答案：C略3. 魯菜菜譜大全中記載：河蝦不宜與西紅柿同食主要原因是河蝦中含

2、有+5價砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的+3價砷下列說法正確的是（）A在該反應(yīng)中維生素C作催化劑B由上述信息可推知維生素C具有還原性C因為河蝦中含有砷元素，所以不能食用D上述反應(yīng)中維生素C作氧化劑參考答案：B【考點(diǎn)】維生素在人體中的作用；氧化還原反應(yīng)【分析】根據(jù)河蝦中含有五價砷與維生素C反應(yīng)生成有毒的3價砷，則河蝦中的含砷物質(zhì)為氧化劑，維生素C為還原劑；含有3價砷的物質(zhì)有毒，五價砷的物質(zhì)無毒【解答】解：A由信息可知，反應(yīng)中砷元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高，則維生素C在反應(yīng)中作還原劑，故A錯誤； B維生素C在反應(yīng)中作還原劑，維生素C具有還原性，故B正確；

3、C河蝦中含有五價砷，無毒，則能夠食用，故C錯誤；D反應(yīng)中砷元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高，則維生素C在反應(yīng)中作還原劑，故D錯誤故選B4. 近幾年甲狀腺結(jié)節(jié)的發(fā)病率持續(xù)上升，有專家認(rèn)為：沿海地區(qū)，海產(chǎn)品里已含碘，加上平時食用的又是加碘鹽，可能會引起碘過量而引發(fā)甲狀腺結(jié)節(jié)，衛(wèi)生部則否認(rèn)加碘鹽致甲狀腺癌，指出甲狀腺癌增多與食鹽碘過量有關(guān)的說法并不準(zhǔn)確。關(guān)于加碘鹽的下列敘述中不正確的是 A多食用加碘鹽，以確保人體對碘的攝入量 B加碘鹽中加入的是碘酸鉀 C加碘鹽中不能同時加入碘酸鉀和碘化鉀 D加碘鹽中加入的是單質(zhì)碘參考答案：A略5. 關(guān)于元素周期表的說法正確的是A元素周期表有8個主族B

4、A族的元素全部是金屬元素C元素周期表有7個周期D短周期是指第一、二周期參考答案：C6. 在 xR2+ + yH+ + O2 = 4R3+ + nH2O的離子方程式中，下列判斷正確的是 （ ）A. y=4，R2+是氧化劑B. y=4，R3+是氧化產(chǎn)物C. y=2，R3+是還原產(chǎn)物D. y=2，R2+是還原劑參考答案：B【詳解】根據(jù)電子守恒，配平的離子方程式為4R2+ + 4H+ + O2 = 4R3+ + 2H2O，所以y=4，R的化合價升高，R2+是還原劑，R3+是氧化產(chǎn)物，O2是氧化劑，H2O是還原產(chǎn)物。故選B。7. 下列說法中，正確的是（ ）ASO2和SO3互為同分異構(gòu)體 B126C與13

5、6C 互為同素異形體C金剛石和石墨互為同位素 DC2H5OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體參考答案：D略8. 食品衛(wèi)生與健康密切相關(guān)。下列做法會導(dǎo)致食品對人體有害的是：用石灰水保存鮮蛋；為保持肉制品鮮美，在香腸中加過量亞硝酸鈉；蒸饅頭時加入適量純堿；為了讓豬長得瘦，用瘦肉精（一種含激素的飼料）飼養(yǎng)生豬（ ）A B C D參考答案：D略9. 下列有關(guān)說法不正確的是A. 構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬B. 把銅片和鐵片緊靠在起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡C. 把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面不會出現(xiàn)一層鐵D. 把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快參考答案

6、：A【詳解】A構(gòu)成原電池正負(fù)極的材料不一定是兩種金屬，可能是金屬和導(dǎo)電的非金屬，如石墨，A錯誤；B鐵比銅活潑，鐵為負(fù)極，銅為正極，氫離子在正極放電，銅片表面出現(xiàn)氣泡，B正確；C把銅片插入三氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2，在銅片表面不會出現(xiàn)一層鐵，C正確；D把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，即氣泡放出速率加快，D正確；答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查了原電池原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，明確原電池的構(gòu)成、電極上發(fā)生的反應(yīng)、外界條件對反應(yīng)速率的影響即可解答，題目難度不大。10. 下列物質(zhì)

7、保存方法正確的是A鋰保存在煤油中 BNaOH固體保存在細(xì)口試劑瓶中C濃硫酸保存在細(xì)口試劑瓶中（玻璃塞） D氫氟酸用玻璃試劑瓶保存參考答案：C略11. 物質(zhì)的量濃度相同，體積相同的下列溶液中，所含溶質(zhì)的離子數(shù)目最多的是ANaCl 溶液 BAlCl3 溶液CNa2SO4溶液 DAl2(SO4)3溶液參考答案：D略12. 甲烷是最簡單的烷烴，乙烯是最簡單的烯烴，下列物質(zhì)中，不能用來鑒別二者的是( )A. 溴水B. 水C. 溴的四氯化碳溶液D. 酸性高錳酸鉀溶液參考答案：B詳解】A甲烷不能使溴水褪色，乙烯可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)，而使溴水褪色，A項可以區(qū)分，不符合題意；B烴類都不溶于水，所以水不能用于區(qū)別

8、甲烷和乙烯，B項錯誤，符合題意；C甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯可以與溴發(fā)生加成，而使溴的四氯化碳溶液褪色，C項可以區(qū)分，不符合題意；D甲烷不能使高錳酸鉀溶液褪色，乙烯可以與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，而使高錳酸鉀溶液褪色，D項可以區(qū)分，不符合題意；本題答案選B。13. 常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)：Sn22Fe3=2Fe2Sn4， Ce4Fe2=Fe3Ce3。由此可以確定Fe3、Ce4、Sn4三種離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是A. Ce4、Fe3、Sn4 B. Sn2、Fe2、Ce3C. Sn4、Ce3、Fe2 D. Fe2、Sn2、Ce3參考答案：A【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧

9、化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性來判斷。【詳解】根據(jù)反應(yīng)：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+，氧化性是Ce4+Fe3+，根據(jù)反應(yīng)：Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+，氧化性是Fe3+Sn4+，所以還原性順序是：Ce4+Fe3+Sn4+，故選A。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，氧化性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律是氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律是還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性。14. 某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2、0.2 mol Fe3，加入0.2 mol鐵粉，待Fe3完全被還原后，溶液中Fe2的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)()A0.4 mol/L

10、B0.6 mol/LC0.8 mol/L D1.0 mol/L參考答案：C解析：由反應(yīng)2Fe3Fe=3Fe2可知鐵粉過量，0.2 mol Fe3與過量鐵粉反應(yīng)生成0.3 mol Fe2，故反應(yīng)后Fe2共為0.4 mol，c(Fe2)0.8 mol/L。15. 元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是A. 若和的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：XYB. 從元素周期表中金屬與非金屬分界線附近能找到半導(dǎo)體材料C. Cs和Ba分別位于第六周期A和A族，堿性：CsOHBa(OH)2D. 由水溶液的酸性：HClH2S，可推斷出元素的非金屬性：ClS參考答案：D【詳解】A

11、若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X在Y的下一周期，則原子序數(shù)：XY，故A不選；B位于金屬和非金屬分界線附近，具有金屬性和非金屬性，則位于金屬和非金屬分界線附近能找到半導(dǎo)體的元素，如Si等，故B不選；C同周期從左向右金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)，則Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，金屬性CsBa，堿性：CsOHBa（OH）2，故C不選；D水溶液的酸性：HClH2S，但不能利用此性質(zhì)判斷元素的非金屬性，應(yīng)該通過最高價氧化物的水化物的酸性判斷，故D選；故選D。二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （每空1分，共12分）右圖為實(shí)驗室某鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根

12、據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：鹽酸分子式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5密度：1.19g/mLHCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 mol?L-1。（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 A溶液中HCl的物質(zhì)的量 B溶液的濃度 C溶液中Cl-的數(shù)目 D溶液的密度（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol?L-1的稀鹽酸。容量瓶上需標(biāo)有以下五項中的 A溫度 B濃度 C容量 D壓強(qiáng) E.刻度線將下列操作填寫完整，并排列其正確的操作順序（用字母表示，每個字母只能用一次） ；A用30mL水洗滌燒杯23

13、次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。B用量筒準(zhǔn)確量取濃鹽酸 mL，注入燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻。C將已冷卻的鹽酸沿玻璃杯注入 中。D將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻。E改用 加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切。F繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度 處。在配制過程中，下列實(shí)驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在橫線上填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。 用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水 定容時仰視刻度線 溶液注入容量瓶前沒有冷卻至室溫 參考答案：（1）11.9（2）BD（3）ACE BCAFED B

14、16.8 C500mL容量瓶 E膠頭滴管 F1-2cm。偏小 偏小 偏小 偏大。用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，讀數(shù)偏小； 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，溶液體積增大，所配溶液濃度偏小； 定容時仰視刻度線，導(dǎo)致體積增大，所配溶液濃度偏小； 溶液注入容量瓶前沒有冷卻至室溫，冷卻到室溫后，溶液體積減小，所配溶液濃度偏大。【名師點(diǎn)睛】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。配制鹽酸溶液所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；容量瓶上標(biāo)有溫度、容量和刻度線，容量瓶只能盛放室溫下的溶液，溶液注入容量瓶前需恢

15、復(fù)到室溫。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (6分)元素R所含的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.5gH2R氣體的體積是5.6L。（1）求H2R的相對分子質(zhì)量；（2）推斷R元素的名稱；參考答案：（1）M(H2R) = 8.5g/5.6L/22.4Lmol-1=34gmol-1H2R的相對分子質(zhì)量為34；（2）從化學(xué)式可推知R的相對原子質(zhì)量為32，Z322=16 R為硫元素。18. 現(xiàn)有鎂鋁合金共3.90克，與500ml 2.00mol/L鹽酸（足量）反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，若反應(yīng)后所得溶液的體積稀釋為1000ml，求：（1）求鎂鋁合金中鋁的物質(zhì)的量。（2）求鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）求反應(yīng)后溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度。參考答案：（1） 0.1mol；（2） 30.8% ；（3） 1mol/L解析：（1）氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)= = =0.2mol，Mg2HCl=MgCl2H2，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，根據(jù)題意可得n(Mg)24g/mol +n(Al)27g/mol=3.90g和2n(Mg)+3n(Al)=2n(H2)(電子守恒)，解得n(Mg)=0.05mol，n(Al)=0.1mol。（2）鎂鋁