1、2022年浙江省嘉興市桐鄉第四中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）A. 含有4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應，生成1molCl2B. 78g Na2O2與足量水充分反應時電子轉移數為2NAC. 標準狀況下，22.4L SO3中所含的SO3分子數為NA D. 常溫常壓下，8g O2所含的質子數為4NA參考答案：D2. 將0.2mol MnO2和50ml 12molL1鹽酸混合后緩慢加熱，反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成Ag

2、Cl沉淀，物質的量為x mol（不考慮鹽酸的揮發），則x的取值范圍是Ax0.3 Bx0.3 C0.3x0.6 D以上結論都不對參考答案：C略3. 對下列事實的解釋，錯誤的是A. 常溫下，濃H2SO4可以用鋁（或鐵）容器貯存，說明濃H2SO4與Al（或Fe）常溫下不反應B. 在蔗糖中加入濃H2SO4后出現發黑現象，說明濃H2SO4具有脫水性C. 濃H2SO4能使膽礬由藍變白，說明濃H2SO4具有吸水性D. 稀H2SO4能與Fe反應產生H2，說明稀H2SO4也有氧化性參考答案：A4. 下列敘述中，正確的是 ()A. H2SO4的摩爾質量是98B. 等質量的O2和O3中所含的氧原子數相同C. 等物質

3、的量的CO與CO2中所含碳原子數之比為27D. 將98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質的量濃度為2mol/L參考答案：BA、H2SO4的摩爾質量應該是98g/mol，故A錯誤；B、在O2中N(O)= 2NA= NA，在O3中N(O)= 3NA=NA，二者相等，即等質量的O2和O3中所含的氧原子數相同，故B正確；C、等物質的量的CO與CO2中所含碳原子數之比為1:1，故C錯誤；D、將98gH2SO4溶解于水中配制成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物質的量濃度為2mol/L，將98g H2SO4溶解于500mL水中，溶液體積不是500mL，故D錯誤；故選B。5. 下列有關化

4、學用語的說法正確的是( )A. 氯原子的結構示意圖：B. 中子數為6、質子數為6的碳原子：66CC. 1H與2H互稱同位素D. 230Th和232Th的化學性質不相同參考答案：CA. 氯原子的結構示意圖為，A錯誤；B. 中子數為6、質子數為6的碳原子可表示為612C，B錯誤；C. 1H與2H的質子數相同、中子數不同，二者互稱同位素，C正確；D. 230Th和232Th的核外電子排布相同，屬于同一種元素，化學性質相同，D錯誤。答案選C。點睛：元素的化學性質主要是由原子的最外層電子數決定的，因此互為同位素的原子具有相同的化學性質，但物理性質不同。6. 下列關于對燃燒現象的認識中，不正確的是 A燃燒

5、一定是氧化還原反應 B燃燒一定發光放熱C燃燒不一定是化合反應 D燃燒一定有氧氣參與參考答案：D7. 下列屬于電解質并能導電的物質是 A. 淀粉 B.熔融的Na2O C.FeCl3晶體 D. KNO3溶液參考答案：B略8. FeC13-、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是A加入KSCN溶液一定不變紅色B溶液中一定含Fe2+C溶液中一定不含Cu2+D剩余固體中一定含Cu參考答案：C試題分析：FeC13-、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在,這里有兩種情況：當鐵粉過量時，剩余的固體是鐵粉和銅的混合物，溶液中只含有Fe2+；當鐵粉不足時，剩

6、余的固體只有銅，溶液中含有Fe2+和Cu2+，兩種情況中，溶液中一定不含Fe3+。A溶液中一定不含Fe3+，加入KSCN溶液一定不變紅色，A項正確；B溶液中一定含Fe2+，B項正確C當鐵粉不足時，溶液中含有Cu2+ D剩余固體中一定含Cu，D項正確。故選C9. 設某元素中某原子核內質子數為m，中子數為n，則下列論斷正確的是A該元素的原子序數為n B這種元素的相對原子質量為m+nC若碳-12原子的質量為W g，則此原子的質量約為(m+n)W/12 gD該元素原子核內中子的總質量小于質子的總質量參考答案：C10. 為了防止吸入Cl2而中毒，可用浸有某種物質水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質最適宜采用（）

7、A.NaOH B.Na2CO3 C.NaCl D.HCl參考答案：B略11. X、Y元素的原子，在化學反應中都容易失去電子而形成與Ne相同的電子層結構，已知X的原子序數比Y的原子序數大，下列說法中正確的是 （ ）AX的金屬性比Y的金屬性強B常溫下，X和Y都不能從水中置換出氫CY元素的最高價氫氧化物堿性比X元素最高價氫氧化物堿性強DY元素的最高化合價比X元素的最高化合價高參考答案：C略12. 氧化還原反應中除了原子守恒（質量守恒）外，氧化劑得電子總數和還原劑失電子總數相等（得失電子守恒）在一定條件下，RO3n和I發生反應的離子方程式為：RO3n+6I+6H+=R+3I2+3H2O（R為主族元素）

8、則R元素原子的最外層電子數為（）A1 B3 C5 D7參考答案：D考點：氧化還原反應 分析：根據生成R離子可知R得1個電子后達到8電子穩定結構，應為第A族元素，據此判斷；解答：解：RO3n中R元素的化合價不一定為最高正價，應根據反應物中R離子的化合價進行判斷，根據生成R離子可知R得1個電子后達到8電子穩定結構，應為第A族元素，最外層電子數為7，故選：D點評：本題考查根據化學式判斷化合價，本題用到離子方程式電荷守恒以及離子化合價的判斷等問題，本題難度不大，做題時注意“RO3n中R元素的化合價不一定為最高正價”13. 除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五

9、項操作： 過濾；加過量的氫氧化鈉溶液；加適量的鹽酸；加過量的碳酸鈉溶液； 加過量的氯化鋇溶液。下列正確的操作順序是：（ ）A. B. C. D. 參考答案：B略14. 已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1 CO2(g)+ C(s)=2CO(g) H2 2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) H3 4Fe(s)+3O2(g) =2Fe2O3(s) H43CO(g)+ Fe2O3(s)= 3CO2(g)+ 2Fe(s) H6下列關于上述反應焓變的判斷正確的是AH10, H30, H40CH1=H2+H3 DH3=H4+H6參考答案：C試題分析：A、碳和CO燃燒均是放熱反應，H10，A

10、不正確；B、二氧化碳與碳反應是吸熱反應，鐵在氧氣中燃燒是放熱反應，H40，B不正確； C、CO2(g)C(s)2CO(g) H2，2CO(g)O2(g)2CO2(g) H3，則根據蓋斯定律可知即得到C(s)O2(g)CO2(g) ，H1H2H3，C正確；D、已知4Fe(s)3O3(g)2Fe2O3(s) H4，3CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) H5，則根據蓋斯定律可知（2）3得到2CO(g)O2(g)2CO2(g)，則H3，D錯誤，答案選C15. N23H2 2NH3是目前工業上合成氨的反應，下列關于該反應的說法正確的是A. 增加N2的濃度能加快反應速率B. 降低體系溫度

11、能加快反應速率C. 使用催化劑不影響反應速率D. 若反應在密閉容器中進行，N2和H2能100轉化為NH3參考答案：AA反應物的濃度增大，反應速率增大，故A正確；B升高溫度能增大反應速率，則降低溫度減小反應速率，故B錯誤；C加入催化劑能增大反應速率，故C錯誤；D該反應為可逆反應，反應物的轉化率不可能達到100%，故D錯誤故選A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。請回答下列問題：(1)裝置F中發生反應的離子方程式為_。(2)裝置A的燒瓶中可裝試劑_。(3)B裝置的名稱是

12、_；E裝置的作用_。(4)通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是_。(5)裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應的化學方程式：_。當有a mol氯氣參加反應時，轉移的電子總數為b個，則阿伏加德羅常數為(用含a、b 的代數式表示)_。(6)從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？_。參考答案：(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)生石灰或固體氫氧化鈉(3)干燥管 除去氯氣中的氯化氫(4)使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合(5)3Cl28NH3=N26NH4Cl b/2a mol1(6)在G連接導管直接通

13、入盛有燒堿的燒杯中略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某研究性學習小組同學對由NaHCO3和KHCO3組成的某均勻混合物進行實驗,測得如下數據(鹽酸的物質的量濃度相等):50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9.2g15.7g27.6g標準狀況下,V(CO2)2.24L3.36L3.36L(1)鹽酸的物質的量濃度為_。(2)混合物中,n(NaHCO3):n(KHCO3)=_。參考答案：(1)3mol/L (2)1:1解析：由表中數據可知，由于固體混合物從9.2g15.7 g，二氧化碳氣體的體積還在增加，故加入9.2 g混合物時鹽酸過量，而固體混合物從15.7g27.6g

14、，二氧化碳氣體的體積不再變化，說明加入27.6 g固體混合物時鹽酸不足。（1）第三組中鹽酸不足，標況下3.36LCO2為0.15mol，NaHCO3和KHCO3與鹽酸都1：1反應，所以CO2的量就是鹽酸的量，故鹽酸為0.15mol，鹽酸的物質的量濃度0.15mol/0.05L=3mol/L。答案為：3mol/L（2）第一組中鹽酸過量，固體混合物完全反應。設9.2g混合物中NaHCO3、KHCO3的物質的量分別為xmol、ymol,則有: 聯立方程,計算得出:,故混合物中NaHCO3、KHCO3的物質的量之比為,答案為：1:1.18. 一定量的乙醇與苯的混合物與足量的金屬鈉反應，可生成11.2L

15、氫氣（在標準狀況下），將此混合物燃燒能生成108g水求混合物中苯的質量參考答案：混合物中苯的質量為78g考點：有關混合物反應的計算分析：苯不與鈉反應，生成的氫氣為乙醇與水反應生成的，根據氫氣的物質的量可以確定混合物中乙醇的量；混合物中氫元素燃燒后都轉化成水，根據氫元素質量守恒可以確定苯的物質的量，再根據m=nM計算出苯的質量解答：解：標況下11.2L氫氣的物質的量為：=0.5mol，則混合物中含有C2H5OH的物質的量為：0.5mol2=1mol，1mol乙醇完全燃燒會生成水的物質的量為：=3mol，質量為：18g/mol3mol=54g，混合物燃燒能生成108g水，則混合物中苯完全燃燒生成水的質量為：108g54g=54g，水的物質的量為：=3mol，