1、2022年湖南省衡陽市 縣洪市中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列反應的離子方程式正確的是A. 鐵與鹽酸反應：2Fe6H2Fe33H2B. 氫氧化鎂與硝酸溶液的反應：Mg(OH)22HMg22H2OC. 氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應：Ca2Na2CO3CaCO32Na+D. 硫酸鐵溶液與足量銅的反應：2Fe33Cu2Fe3Cu2參考答案：B【詳解】A.鐵和稀鹽酸反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2+H2，故A錯誤；B.Mg(OH)2是難溶性沉淀，不能拆開，應寫化學式， 氫氧化鎂與硝酸溶液反

2、應的離子方程式為：Mg(OH)22HMg22H2O，故B正確；C.Na2CO3是可溶性鹽，應寫成離子形式，氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應的離子方程式為：Ca2CO32-CaCO3，故C錯誤；D.硫酸鐵溶液與足量銅反應的離子方程式為：2Fe3Cu2Fe2+Cu2，故D錯誤。故選B?！军c睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數及原子數必須守恒； “二看”拆分是否恰當：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式，難溶物、難電離物質、易揮發物質、單質、氧化物、非電解質等均不能拆分，要寫成化學式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應的反應物與生成物必須與

3、客觀事實相吻合。2. 下列關于物質的性質或用途說法正確的是A. 鋁的表面易形成致密氧化物薄膜，故鋁制器皿耐腐蝕B. 聚氯乙烯塑料可做食品包裝袋等薄膜制品C. SiO2常用作半導體材料D. 明礬常用于水的凈化和消毒參考答案：AA. 鋁的表面易形成致密氧化物薄膜，故鋁制器皿耐腐蝕，A正確；B. 聚氯乙烯塑料不能做食品包裝袋，B錯誤；C. Si常用作半導體材料，二氧化硅是光導纖維的主要成分，C錯誤；D. 明礬常用于水的凈化，不能消毒，D錯誤，答案選A。3. 電池是人類生產和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發展是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關電池的敘述正確的是（ ）A鋅錳干電池工作一段時間后碳

4、棒變細 B氫氧燃料電池是將熱能直接轉變為電能C氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化 D太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅參考答案：C略4. 下列關于化學鍵的說法正確的是含有金屬元素的化合物一定是離子化合物第IA族和第VIIA族原子化合時，一定生成離子鍵由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵含有離子鍵的化合物一定是離子化合物離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵A. B. C. D. 參考答案：B略5. 指南針是我國的四大發明之一，制造指南針的磁性物質是()A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe參考答案：C6. 下列溶液中的Cl濃度

5、與150mL1mol?L1MgCl2溶液中的Cl濃度相等的是( )A150mL1mol?L1NaCl溶液B100mL2mol?L1KCl溶液C75mL0.5mol?L1CaCl2溶液D75mL1mol?L1AlCl3溶液參考答案：B【分析】根據同一化學式中各微粒的濃度等于物質的物質的量濃度離子個數，與溶液的體積無關，如150mL 1mol?L1 MgCl2溶液中氯離子濃度為：n（Cl）=1mol/L2=2mol/L【解答】解：50mL 1mol?L1 MgCl2溶液中的Cl的物質的量濃度為：c（Cl）=2c（MgCl2）=2mol?L1，A150mL 1mol?L1 NaCl溶液中Cl的物質的

6、量濃度為：c（Cl）=c（NaCl）=1mol?L1，故A錯誤；B150mL 2mol?L1 KCl溶液中Cl的物質的量濃度為：c（Cl）=c（KCl）=2mol?L1，故B正確；C75mL 0.5mol?L1CaCl2溶液中Cl的物質的量濃度為：c（Cl）=2c（CaCl2）=1mol?L1，故C錯誤；D75mL 1mol?L1AlCl3溶液中Cl的物質的量濃度為：c（Cl）=3c（AlCl3）=3mol?L1，故D錯誤；故選B【點評】本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度不大，試題側重基礎知識的考查，注意掌握物質的量濃度的概念及計算方法，明確物質的量濃度與溶液體積大小無關7. 1molO2

7、所含分子數的準確值是 A0012kgC所含的碳原子數 B6021023 C阿伏加德羅常數 D32參考答案：C8. 下列有關氣體摩爾體積的描述正確的是（ ）A. 單位物質的量的物質所占的體積就是氣體摩爾體積B. 通常狀況（室溫、101kPa）下，氣體摩爾體積約為22.4L/molC. 標準狀況（0、101kPa）下，氣體摩爾體積約為22.4L/molD. 標準狀況（0、101kPa）下，1mol H2O的體積是22.4L參考答案：C【詳解】A、氣體摩爾體積就是在一定的溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所占的體積，故A錯誤；B、氣體摩爾體積22.4L/mol適用于標況下的氣體，故B錯誤；C、標準狀況

8、下氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol，故C正確；D、水不是氣體，氣體摩爾體積是標準狀況下氣體，不能用氣體摩爾體積計算，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查氣體摩爾體積的概念和使用條件。需要注意的是，氣體摩爾體積的使用對象為氣體；溫度和壓強為標準狀況；Vm=22.4L/mol對應的狀態不一定為標準狀況。9. 下列有關硅及其化合物的說法正確的是 ()A. 晶體硅具有金屬光澤，可以導電，屬于金屬材料B. 常溫下，硅的化學性質穩定，所以自然界中的硅大部分以游離態存在C. SiO2是一種酸性氧化物，能夠與水反應生成相應的酸D. 除去SiO2中混有的CaCO3可加入適量的稀鹽酸參考答案：D【詳解】A. 晶

9、體硅具有金屬光澤，可以導電，但硅是非金屬，不是金屬材料，A錯誤；B. 常溫下，硅的化學性質穩定，但硅是親氧元素，所以自然界中的硅全部以化合態存在，B錯誤；C. SiO2是一種酸性氧化物，不溶于水，不能與水反應生成相應的酸，C錯誤；D. 二氧化硅和鹽酸不反應，碳酸鈣和鹽酸反應，則除去SiO2中混有的CaCO3可加入適量的稀鹽酸，D正確。答案選D。10. 下列對實驗過程的評價正確的是（）A. 某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體一定是CaCO3B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42C. 某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D.

10、驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現，證明含C1參考答案：CA因碳酸鹽、碳酸氫鹽等與鹽酸反應均可生成無色氣體，則某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，則該固體不一定是CaCO3，故A錯誤；B因硫酸鋇、氯化銀均為不溶于水和酸的白色沉淀，則某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中可能含SO42-或Ag+，故B錯誤；C因堿性溶液遇酚酞變紅，則某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，故C正確；D驗證燒堿溶液中是否含有Cl一，加稀鹽酸除去OH-，會引入氯離子，造成干擾，應該加稀硝酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，驗證是否含C1-，

11、故D錯誤；故選C。11. 下列藥品的保存方法正確的是 A少量金屬鈉保存在水中 B燒堿溶液保存在帶玻璃塞的磨口玻璃試劑瓶中C新制氯水保存在棕色細口試劑瓶中D漂白粉盛裝在細口玻璃試劑瓶中參考答案：C略12. 如果你家里的食用花生油混有水分，你將采用下列何種方法分離（）A過濾B蒸餾C分液D萃取參考答案：C考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用專題：實驗題分析：食用花生油和水兩種物質互不相溶，可用分液的方法分離，據此解答解答：A過濾可以把不溶于液體的固體物質和液體分離，食用花生油和水是互不相溶的液體，不能用過濾的方法，故A錯誤；B蒸餾通常用于分離提純沸點差別較大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸

12、點相差較小，且不互溶，故B錯誤；C食用花生油和水兩種物質互不相溶，分層，可用分液的方法進行分離，下層液體水先從分液漏斗中流出，上層液體花生油從上口倒出，故C正確；D萃取利用溶質在不同溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來，食用花生油和水兩種物質互不相溶，分層，無須加萃取劑，故D錯誤；故選C點評：本題考查了食用花生油的性質以及物質的分離方法，注意食用花生油的物理性質和常用的分離方法是解答的關鍵，題目難度不大13. 假如你在夜間發現家里暗的廚房內發生了燃氣泄漏，你認為下列做法中不可取的是 A迅速打開門窗 B摸黑關閉氣閥 C打開電燈觀察險情 D喚醒家人或鄰居幫助參考答

13、案：C14. 為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車使用清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣（CNG），另一類是液化石油氣（LPG）。這兩類燃料的主要成份都是：A碳水化合物 B烴類 C氫氣 D醇類參考答案：B略15. 下列說法中，正確的是( )A放熱反應的發生均無需加熱 B化學鍵的斷裂需要放出能量，化學鍵的形成需要吸收能量CNaOH固體溶于水后溶液溫度升高是放熱反應D物質發生化學反應都伴隨著能量變化參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發生反應：MnO4-+H2C2O4+H+Mn2+CO2+H2O(未配平)。甲、乙兩個實驗小

14、組分別利用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反應來研究外界因素對反應速率的影響?！緦嶒炘O計】甲組方案：通過測定生成CO2氣體體積的方法來比較反應速率的大小。實驗裝置如圖所示，25時將裝置中的A溶液一次性加入B溶液（均已加入等量硫酸酸化）中。實驗編號A溶液B溶液2 mL 01 mol/LH2C2O4溶液4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液2 mL 02 mol/LH2C2O4溶液4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液(1)該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_。(2)該實驗探究的是_對反應速率的影響。實現該實驗目的還欠缺的儀器：_。比較、兩組化學反應速率大小的方法是_。乙組方

15、案：用4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液與2 mL 001 mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。具體實驗如下：實驗編號10%硫酸的體積mL溫度其他物質220220少量MnSO4粉末2301201mL蒸餾水(3)若要研究催化劑對化學反應速率的影響，則應對比實驗_（填序號，下同）；若要研究溫度對化學反應速率的影響，則應對比實驗_。(4)對比實驗I和實驗，可以研究硫酸的濃度對化學反應速率的影響，實驗中加入1 mL蒸餾水的目的是_。參考答案：(1)2：5 (2)H2C2O4的濃度 秒表 測定相同時間內收集到的氣體體積（或者測定收集相同體積氣體所用的時間） (3)I、

16、 I、 (4)確保兩組實驗中c(KMnO4)、c(H2C2O4)和溶液總體積相同三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）(答案均保留3位有效數字)已知在25oC、1.013105Pa下，1 mol CH4充分燃燒（C轉化為CO2氣體，H轉化為液態水）放出的熱量為890 kJ；使1 kg水的溫度升高1 oC需熱量4.18 kJ。(1) 1 m3（標準狀況）甲烷在25oC、1.013105Pa條件下充分燃燒（生成CO2氣體和液態水），釋放出的熱能是多少kJ？（2）若用1 m3（標準狀況）甲烷在25oC、1.013105Pa條件下充分燃燒所釋放的熱能加熱溫度為25oC的水，若熱量損失為20%，可使多少千克水沸騰？參考答案：（1）3.97104kJ （3分） （2）約101 kg （3分）k*s*5*u略2.22克某元素的氯化物XCl2溶于水形成溶液后，加入40ml 1mol/L AgNO3溶液恰好完全反應。已知該元素原子核內的質子數和