1、1.3.2 研究同主族元素的性質1.以A族和A族元素為例，理解同主族元素性質的相似性和遞變性，并能解釋原因。2.結合實驗事實了解原子結構、元素性質和元素在周期表中的位置的關系，鞏固元素周期律，初步學會運用元素周期表。同主族元素性質的相似性和遞變性判斷元素的金屬性強弱的方法 ： 。 。判斷元素非金屬性強弱的方法 ： 。 。 【情景引入】情景一：美國華裔科學家葉軍領導一個研究小組成功制造出全球最準確的時鐘，兩億年誤差不足一秒。它是一個鍶原子鐘，比銫原子噴泉鐘準確的多，估計可大大促進不同的電訊網絡的發展，將使全球各地的船只導航變得更為準確。情景二：許多化學家試圖從氫氟酸中提取出單質氟，但都因在實驗中

2、吸入過量氟化氫而死，于是被迫放棄了實驗。莫瓦桑設計了一整套抑制氟劇烈反應的辦法，終于在1886年制得了單質氟，擒獲了“死亡元素”。【交流研討1】1.鍶位于元素周期表的位置？預測金屬鍶與水反應的現象？如果實驗室有金屬鍶的話，你認為應該如何保存？ 氟元素的非金屬性在元素周期表中是否是最強的？根據所學知識對比其性質與非金屬氯的性質發現了什么？ 【交流研討2】1.在元素周期表中，同主族元素原子的核外電子排布有什么特點？請以A族和A族元素為例，推測同主族元素性質的相似性和遞變性。2.閱讀課本P22-24，填寫下表。嘗試為你的推測尋找證據。A族顏色狀態熔點變化情況沸點變化情況單質與水反應情況單質與氧氣反應

3、情況最高價氧化物對應水化物化學式堿性強弱變化LiNaKRbCsA族F2Cl2Br2I2顏色和狀態熔點變化情況沸點變化情況最高價氧化物對應的水化物化學式酸性強弱變化與氫氣化合的反應條件與氫氣化合的反應程度與氫氣化合的反應難易氫化物化學式穩定性變化【小結】1.堿金屬元素：物理性質相似性： 。遞變性： 。化學性質相似性： 。遞變性： 。2.鹵族元素：物理性質相似性： 。遞變性： 。化學性質相似性： 。遞變性： 。【活動探究】探究鹵族元素性質的相似性和遞變性實驗目的：分別以鹵族元素單質和鹵化物為典型代表物設計實驗，驗證鹵族元素性質的相似性和遞變性。實驗用品：NaCl溶液，NaBr溶液，KI溶液，氯水，

4、溴水，碘水，淀粉溶液，四氯化碳；燒杯，試管，膠頭滴管。實驗方案設計：以小組為單位，結合上述內容，預測性質并給出依據，設計實驗方案驗證：預測及其依據實驗內容實驗現象離子方程式結論【歸納總結】同主族元素性質遞變規律 1.運用元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，下列說法不合理的是() A.PH3、H2S、HCl的熱穩定性和還原性從左到右依次增強 B.若X+和Y2-的核外電子層結構相同，則原子序數:XY C.硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料 D.Cs和Ba分別位于第6周期A和A族，則堿性:CsOHBa(OH)22.下列關于第A族和第A族元素的說法正確的是() 第A族元素都是金屬元

5、素 第A族元素都能形成+1價的離子 第A族元素的最高正價都為+7 第A族元素從上到下簡單氣態氫化物的熱穩定性逐漸減弱 A. B. C. D.3.下列關于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是()金屬性最強的是鋰形成的離子中，氧化性最強的是鋰離子在自然界中均以化合態形式存在Li的密度最小均可與水反應，產物均為MOH和H2它們在O2中燃燒的產物都有M2O和M2O2兩種形式粒子半徑:Rb+K+Na+，CsCs+ A. B. C. D.4.下列說法正確的是() A.堿金屬元素單質的熔點隨原子序數遞增而降低 B.同種元素的原子均有相同的質子數和中子數 C.族序數等于其周期序數的元素一定是金屬元素

6、 D.A族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強5.下列關于鹵素的說法正確的是() A.“加碘食鹽”中的“碘”是指I2 B.液溴有揮發性，保存時應加少量水液封 C.F2可以從NaCl的水溶液中置換出Cl2 D.鹵化氫都易溶于水，其水溶液都是強酸6.A、B、C、D、E為原子序數依次遞增的短周期主族元素。A的氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物可反應形成鹽，B原子最外層電子數是內層電子數的3倍，C的原子半徑是本周期中最大的，D的單質為淡黃色固體。下列說法不正確的是() A.簡單氣態氫化物的穩定性:BA B.物質CAB2有毒，不能用作食品添加劑 C.最高價氧化物對應的水化物酸性

7、:ED D.B、C、E以原子個數比111的形成的化合物可用于殺菌消毒7.甲、乙、丙、丁、戊是中學化學常見的無機物，其中甲、乙均為單質，它們的轉化關系如圖所示(某些條件和部分產物已略去)。下列說法不正確的是() A.若組成甲、乙的元素位于同一周期，則戊可能是一種弱酸 B.若組成甲、乙的元素位于同一主族，則戊可能是一種弱酸 C.若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素形成的單質，且戊為堿，則丙只能為Na2O2 D.若丙、丁混合生成白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用8.下列關于元素周期律和元素周期表的說法錯誤的是 () A.Na、Mg、Al元素的原子核外電子層數隨著

8、核電荷數的增加而增加 B.第2周期元素從Li到F，元素原子得電子能力逐漸增強 C.同一周期從左到右，隨著元素原子序數的遞增，其氣態氫化物的穩定性增強 D.I2、Br2、Cl2、F2與H2化合越來越容易【交流研討1】鍶位于元素周期表中第5周期A族，很活潑，遇水立即燃燒爆炸，保存時要密閉干燥。 氟元素的非金屬性在元素周期表中是最強的，跟非金屬氯屬于同一主族，原子核外最外層電子排布相同，化學性質相似，但是氟的非金屬性要強。【交流研討2】A族相似性：最外層都有個電子，化學性質相似。遞變性：隨著核電荷數遞增，原子電子層數遞增，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，金屬性逐漸增強。A族相似性：最外層都有7個電

9、子，化學性質相似遞變性：隨著核電荷數的增加，原子的電子層數遞增，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，得電子的能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。2.A族顏色狀態熔點變化情況沸點變化情況單質與水反應情況單質與氧氣反應情況最高價氧化物對應水化物化學式堿性強弱變化Li銀白色固體自上而下，越來越低自上而下，越來越低自上而下，反應越來越劇烈自上而下，反應越來越劇烈LiOH自上而下，堿性增強Na銀白色固體NaOHK銀白色固體KOHRb銀白色固體RbOHCs略帶金色光澤固體CsOHA族F2Cl2Br2I2顏色和狀態淡黃綠色氣體黃綠色氣體深紅棕色液體紫黑色固體熔點變化情況從左到右，越來越高沸點變化情況從左到右，越來

10、越高最高價氧化物對應的水化物化學式HClO4HBrO4HIO4酸性強弱變化從左到右，酸性減弱與氫氣化合的反應條件暗處光照或點燃加熱不斷加熱與氫氣化合的反應程度爆炸劇烈緩慢緩慢與氫氣化合的反應難易從左到右，越來越難氫化物化學式HFHClHBrHI穩定性變化從左到右，穩定性越來越弱【小結】1.堿金屬元素：物理性質相似性：大都是銀白色金屬（Cs除外），硬度都很小，導電導熱性強遞變性：熔沸點隨著原子序數的增加越來越低化學性質相似性：活潑金屬，能與水和氧氣等物質反應，最高價氧化物對應的水化物都有很強的堿性遞變性：隨著原子序數的增加，單質的還原性逐漸增強，與水或氧氣的反應越來越劇烈，最高價氧化物對應的水化

11、物的堿性越來越強，元素的金屬性逐漸增強2.鹵族元素：物理性質相似性：單質都有一定的顏色遞變性：隨著原子序數增加，單質由氣態過渡到液態再到固態，顏色越來越深，熔沸點也越來越高化學性質相似性：都能與氫氣化合，都是活潑的非金屬，具有氧化性遞變性：隨著原子序數的增加，單質的氧化性逐漸減弱，與氫氣的化合越來越難，對應氫化物的穩定性逐漸減弱，對應的最高價氧化物的酸性越來越強，元素的非金屬性逐漸減弱【實驗探究】預測及其依據實驗內容實驗現象離子方程式結論氯、溴、碘的原子核外電子排布，從上到下，電子層數逐漸增多，最外層都是7個電子，原子核對最外層電子的束縛力越來越弱，得電子能力越來越弱，氧化性越來越弱。向NaB

12、r溶液中加入氯水，再加入四氯化碳，振蕩，靜置，觀察實驗現象溶液變為橙黃色，加入CCl4后，溶液分層，下層呈橙色Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱向NaI溶液中加入氯水，再加入四氯化碳，振蕩，靜置，觀察實驗現象溶液變為棕黃色，加入CCl4后，溶液分層，下層呈紫色Cl2+2I-=2Cl-+I2向NaI溶液中加入溴水，再加入四氯化碳，振蕩，靜置，觀察實驗現象溶液變為棕黃色，加入CCl4后，溶液分層，下層呈紫色Br2+2I-=2Br-+I2【歸納總結】同主族元素性質的遞變：（1）同主族元素原子結構特點 同主族元素原子最外層電子數相同，等于其族序數，同主族元素原子從上

13、至下電子層數依次遞增。（2）同主族元素性質的遞變 同主族元素從上至下原子半徑依次變大，原子核對最外層電子的吸引力和束縛力依次變小，原子失電子能力依次增強，得電子能力依次減弱，元素金屬性依次增強，非金屬性依次減弱。答案1.【答案】A【解析】根據元素周期律，同周期元素從左到右氫化物的穩定性逐漸增強，離子的還原性逐漸減弱，所以PH3、H2S、HCl的熱穩定性依次增強，還原性依次減弱，選項A不合理;具有相同的電子層結構的離子，核電荷數越大，半徑越小，若X+和Y2-的核外電子層結構相同，則原子序數為XY，選項B合理;硅、鍺處于金屬與非金屬的交界處，兩元素既表現一定的金屬性又表現一定的非金屬性，都可以做半

14、導體材料，選項C合理;Cs、Ba同周期，自左向右元素金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性減弱，故堿性CsOHBa(OH)2，選項D合理。2.【答案】C【解析】第A族元素還包括氫，氫為非金屬元素，錯誤;第A族元素最外層均含有1個電子，因此都能形成+1價的離子，正確;第A族元素中氟元素沒有正價，錯誤;同一主族元素，從上到下非金屬性減弱，氣態氫化物的熱穩定性逐漸減弱，正確;C項正確。3.【答案】D【解析】同主族元素從上到下金屬性依次增強，所以金屬性最強的是銫，故錯誤;同主族元素從上到下金屬性依次增強，陽離子的氧化性依次減弱，所以氧化性最強的是鋰離子，故正確;堿金屬性質活潑，容易與空氣中的氧氣和水

15、發生反應，所以在自然界中均以化合態形式存在，故正確;堿金屬密度從上到下呈增大趨勢，所以Li的密度最小，故正確;堿金屬均可與水反應，產物均為MOH和H2，故正確;鋰只有Li2O一種氧化物，故錯誤;Rb+、K+、Na+，電子層依次減少，所以半徑依次減小，故Rb+K+Na+，Cs與Cs+具有相同的質子數，但是Cs電子數多，所以半徑大，故正確。4.【答案】A【解析】堿金屬元素隨著原子序數的遞增原子半徑逐漸增大，單質的熔點逐漸降低，A項正確;同種元素的不同核素質子數相同，中子數不同，B項錯誤;氫元素族序數等于其周期序數，氫元素屬于非金屬元素，C項錯誤;A族元素陰離子的還原性越強，元素的非金屬性越弱，最高

16、價氧化物對應水化物的酸性越弱，D項錯誤。5.【答案】B【解析】“加碘食鹽”中的“碘”是指KIO3，A項錯誤;液溴有揮發性，保存時應加少量水液封，B項正確;F2通入水中生成HF和氧氣，F2不能從NaCl水溶液中置換出Cl2，C項錯誤;氫氟酸是弱酸，D項錯誤。6.【答案】B【解析】根據題意分析可得A、B、C、D、E分別為N、O、Na、S、Cl。非金屬性:BA，氣態氫化物的穩定性:BA，故A正確;物質CAB2為亞硝酸鈉，亞硝酸鈉是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，但要限量使用，故B錯誤;非金屬性:ED，最高價氧化物對應的水化物酸性:ED，故C正確;B、C、E以原子個數比111形成的化合物是次氯酸鈉，可用于殺菌消毒，故D正確。7.【答案】C【解析】若組成甲、乙的元素位于同一周期，則甲、乙可以是C和O2，戊是碳酸，A正確。若組成甲、乙的元素位于同一主族，則甲、乙可以是S和O2，戊是亞硫酸，B正確。若甲為短周期中原子半徑最大的主