1、2019-2020年高考化學氧化還原反應復習指導新人教版【教法指引】教師在教學過程中應從以下幾個方面加強：1、理清幾組重要概念及其之間的關系2、 講清氧化性和還原性強弱的比較以及判斷強弱的方法。（要求學生掌握常見的氧化劑和還 原劑）3、引導學生學會解決有關氧化還原反應的計算方法和技巧；可根據電子守恒，依據氧化劑得電子總數等于還原劑失電子總數的關系，列出守恒關系式 求解，從試題的變化趨勢看，有一類題目是已知參加反應的氧化劑與還原劑的質量比，計 算確定產物。計算公式如下：氧化劑物質的量瀆價元素原子的個數 X化合價的變化值=還原劑物質的量X變價元素原子的個數x化合價的變化值要注意參加反應的量不一定完

2、全是被氧化，或被還原；或一種物質由于歧化，有一部分被 氧化，而另一部分被還原；即部分氧化或部分還原的計算【知識網絡】氧化劑氧化性得L化合價t電子降低1反應物表現性蜃失電化合價1子i*升高！1. 了解基本概念還原性 還原劑被還原還原反應還原產物變化過程被氧化I發生反應I 所得產物氧必應氧族物氧化反應（變化過程）還原劑失電子表現還原性（反應物性質）化合價升高氧化產物同時存在II同時產生得電子 氧化劑上竺化合價降愜被還原表現氧化性（反應物的性質）還原產物I2.性質強弱規律還原反應（變化過程）譚ne在氧化劑+還原劑還原產物+氧化產物”中，氧化性強弱順序IT是；氧化劑氧化產物；還原農歳弱順序是：還原劑還

3、原產物。3.掌握物質氧化性或還原性強弱的比較（1）由元素的金屬性或非金屬性比較金屬陽離子的氧化性隨其單質還原性的增強而減弱單質的還貶性逐漸減翦二K、Ca、風、Mg、曲、Fw、滋、Pb （H）* Cu、R& Ag、Ft、如 w對應陽離子的氧化性逐漸減弱非金屬陰離子的還原性隨其單質的氧化性增強而減弱單質的氧化性逐漸減弱F、Cl、Bb I；寸應陰禽子的還性逐漸減弱（2）由反應條件的難易比較不同的氧化劑與同一還原劑反應時，反應條件越易，其氧化劑的氧化性越強。如：T.KMnO + 16HC7 = 2KCI + 2MnCl2 + 5Cl2 T +80 （常溫）+4円口（濃）=尿燈2+C7? T+2局0 （

4、加熱）前者比后者容易發生反應，可判斷氧化性：。同理，不同的還原劑與同一氧化劑反應時,反應條件越易，其還原劑的還原性越強。（3）根據被氧化或被還原的程度不同進行比較當不同的氧化劑與同一還原劑反應時，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強。AA如y，丁 ,根據鐵被氧化程度的不同 ，可判斷氧化性：同理，當不同的還原劑與同一氧化劑反應時，氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性就 越強（4）根據反應方程式進行比較氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物氧化性：氧化劑 氧化產物；還原性：還原劑 還原產物（5）根據元素周期律進行比較一般地，氧化性：上 下，右 左；還原性：下 上，左 右。（6）某些氧化劑的氧

5、化性或還原劑的還原性與下列因素有關：溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強。酸堿性：如中性環境中不顯氧化性，酸性環境中 顯氧化性；又如 溶液的氧化性隨溶液的酸性增強而增強。注意：物質的氧化性或還原性的強弱只決定于得到或失去電子的難易，與得失電子的多 少無關。如還原性：，氧化性：。2019-2020年高考化學 水溶液中的離子平衡復習指導新人教版【知識網絡】弱電解質的電離平衡電離平衡（1） 電解質與非電解質（注意 CO2、SO2、NH3等水溶液可以導電但是非電解質）（2）強弱電解質（注意 KSCN等鹽屬于弱電解質，思考苯酚、水、乙醇、鹽酸與鈉反應的 現

6、象有什么不同）（3） 弱電解質的電離平衡（常見的H2CO3、NH3?H2O、CH3COOH等電離方程式的書寫）（4）水的電離，影響水的電離因素（酸，堿、鹽、溫度等）（5）水的離子積常數（KW）鹽的水解平衡：（1）本質：弱電解質從逆向建立電離平衡時破壞了水的電離平衡（2）影響因素：內因：有弱才水解，越弱越水解外因：溫度、濃度應用:判斷鹽溶液中離子種類和比較離子濃度弱酸或弱堿，女口 CH3COOH、NH3?H2O 和 H2CO3弱酸與其鹽溶液如：HAC與NaAC，弱堿與其鹽溶液 NH4CI與NH 3?威0多元弱酸的酸式鹽溶液如：NaHCOs、NaHC2O4溶液離子共存問題Fe3+、Cu2+、NH4

7、S Al3+、Fe2+等離子只能存在于酸性溶液中、等離子只能存在于堿性溶液中HCO3-在酸性與堿性溶液中均不能存大泡沫滅火器中發生的反應某些鹽或鹽溶液制備、保存FeCb溶液的配制方法：硅酸鈉溶液在空氣中久置變渾濁的原因，不能用玻璃瓶塞的原因Fe(OH) 3膠體的制備明磯的凈水作用弱電解質的證明證明CH3COOH是弱酸的方法：解釋某些化學現象及在生活生產中的應用由MgCl2?6H2O制取無水氯化鎂的方法：AICI 3?6H2O和SOCI2混合加熱可以得到得到無水氯化鋁的原因用TiCl4制取TiO2的反應等中和滴定用已知物質的量濃度的酸(或堿)來測定未知物質的量濃度的堿(或酸)的實驗方法原理：n()= n(H+)關鍵：準確測定標準液與待測液的體積，準確判斷滴定的終點儀器與操作：準備、滴定誤差分析與數據處理溶液中PH的計算：溶液PH的計算(1)計算的原則酸溶液按 C(H+),堿溶液按C()計算c(OH _)1V1 c(OH 一)2V2Vi（ 2）強酸混合： c（H+）=強堿混合： c（OH -）=（3）強酸與強堿混合后，先判斷溶液酸堿性再列式計算（4）兩強混合呈中性： = 10（ 5）若兩溶液等體積混合且溶液的PH 之和為 14，則混合溶液呈弱的一方的性質沉淀溶解平衡：（ 1）沉淀溶解平衡：一定條件下沉淀的溶解