1、PAGE PAGE 11襄陽五中2022屆高三年級適應性考試（一）化 學 試 題本試卷共19題。全卷滿分100分。考試用時75分鐘。可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 F 19 Pd106 Cu64一、選擇題：(本題共15小題，每小題3分，共45分，只有一項是符合題目要求的。)1. 第24屆冬季奧林匹克運動會在北京市和張家口市成功舉辦。下列不屬于化學變化的是ABCD冬奧場館使用CO2跨臨界直接制冰(“水立方”場館中的水冰轉換)北京冬奧會菜單上有678道菜，其中工作人員對食材進行的煎、炒、烹、炸過程冬奧會開幕式中火炬“飛揚”中氫燃料的燃燒冬奧

2、會上采用紫外殺菌技術使蛋白質變性2“天問一號”探測器成功著陸火星，“ 祝融號”火星車執行探測任務。下列說法不正確的是A.火星隕石中的20Ne 質子數為20 B.火星大氣中的40Ar和36Ar互為同位素C.“天問一號”使用的新型鎂鋰合金是金屬材料D.“祝融號”使用的太陽能電池能將光能轉化為電能3銀器日久表面因生成Ag2S而逐漸變黑。利用原電池原理處理的方法是在鋁質容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發現黑色褪去。下列說法正確的是A.鋁作正極，銀作負極 B.負極上發生還原反應C. Ag2S在正極得到電子 D.工作時電能轉化為化學能4. 下列勞動項目與所涉及的化學知識不相符的是

3、選項勞動項目化學知識A用鐵鹽凈水Fe3+水解得到Fe(OH)3膠體B用NH4HCO3對農作物施肥NH4HCO3屬于氮肥C在鋼鐵設施上安裝鎂合金鎂比鐵活潑可防止鐵被腐蝕D用氫氟酸刻蝕石英制作藝術品SiO2是酸性氧化物5. 一種用于合成青蒿素類似物的原料的結構如圖所示，關于該有機物的說法正確的是A.可發生水解反應 B.分子式為C13H20O2 C.能發生加成反應，不能發生取代反應 D.屬于烯烴，能使溴的四氯化碳溶液褪色6. 硫化氫的轉化是資源利用的研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、CuCl2 的混合溶液中反應回收S，其物質轉化歷程如圖所示。下列說法正確的是A.歷程發生反應H2S+C

4、u2+= CuS+2H+ B. 3648:uId:3648 歷程中CuS作氧化劑C.歷程中n(Fe2+)： n(O2)=1 ：4D.轉化的總反應為H2S=H2+ S7. 一種用作鋰離子電池電解液的鋰鹽結構如圖所示，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，W原子的最外層電子數是內層電子數的一半。下列說法不正確的是A.簡單氫化物的沸點： Y X . B. YZ2中，Y的化合價為+2C.原子半徑： W Z Y D. W的最高價氧化物對應的水化物是中強酸8.常溫下，用0.1molL-1氨水滴定10mL濃度均為0.1molL-1的HCl和CH3COOH的混合液，已知醋酸的電離常數為Ka=1.81

5、0-5, 下列說法錯誤的是A. 在氨水滴定前，混合溶液c(Cl) c(CH3COOH)B. 在氨水滴定前，混合溶液c(CH3COO) KaC. 當滴入氨水10mL時，c(NH4+)c(NH3H2O)= c(CH3COOH)+ c(CH3COO)D. 當溶液呈中性時，氨水滴入量等于20mL，且c(NH4+)c(Cl)9. 下列裝置用于實驗室制取NO并回收Cu(NO3)26H2O，能達到實驗目的的是A.用裝置甲制NO氣體 B.用裝置乙除NO中的少量NO2C.用裝置丙收集NO氣體 D.用裝置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2 6H2O10. 四甲基氫氧化銨(CH3)4NOH常用作光刻顯影劑

6、。以四甲基碳酸氫銨(CH3)4NHCO3水溶液為原料，電解制備(CH3)4NOH的裝置如圖所示。下列說法不正確的是A.工作時原料室(CH3)4N+向II室遷移B.1室可得到H2和CO2C.當外電路中有1mol 電子通過時，理論上能生成lmol (CH3)4NOHD. 829162:fId:829162 電解總反應： 4(CH3)4NHCO3+2H2O 4(CH3)4NOH + 2H2+O2+4CO211. 物質X能發生如下反應：XmY；XnZ (m、n均為正整數)。恒容體系中X、Y、Z的濃度c隨時間t的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是A. m=n=1B. t1時，c(X)= c(Y)C.反

7、應的活化能：D. t2時，X的消耗速率等于Z的生成速率12. 復雜天然產物MV合成過程的某片段如圖(已知Me表示甲基)，下列有關敘述錯誤的是AX的分子式為C10H14O3BX、Y都能使酸性重鉻酸鉀溶液變色CX、Y中均最多有7個碳原子在同一平面D能用Na來鑒別X、Y13.實驗室探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應的原理，裝置如圖，實驗中Y裝置產生白色沉淀。下列說法錯誤的是A滴加濃硫酸之前應進行的操作是打開彈簧夾，通入 一段時間N2BY中產生的白色沉淀是BaSO4和BaSO3C在X裝置中濃硫酸不體現氧化性D若將Fe(NO3)3換成氨水，Y中也能產生白色沉淀14.某溫度下，0.100 molL1 N

8、aOH滴定50.0 mL 0.0500 molL1 HCl溶液的滴定曲線如圖所示。設該溫度下水的離子積為Kw。下列說法錯誤的是A根據曲線數據計算可知該溫度下Kw為1013B曲線上各點的溶液滿足關系式c(H eyri :uId: eyri +)c(OH) =KwC其它條件相同，若降溫，反應終點b向c方 向移動D相同實驗條件下，若改為滴定50.0 mL 0.0200 molL-1 H2SO4，反應終點b移到a 15. 如圖所示,鐵有、三種晶體,三種晶體在不同溫度下能發生轉化。下列說法正確的是()-Fe-Fe-FeA.-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個B.-Fe晶體中與每個鐵原子距

9、離相等且最近的鐵原子有6個C.將鐵加熱到1 500 分別急速冷卻和緩慢冷卻,得到的晶體類型相同D.若-Fe晶胞邊長為a cm,-Fe晶胞邊長為b cm,則兩種晶體的密度比為b3a3二、非選擇題：(本題共4小題，滿分55分)16（14分）FeCO3可用于制備補血劑。某研究小組制備FeCO3，并對FeCO3的性質和應用進行探究。已知：FeCO3是白色固體，難溶于水Fe2+6SCN-Fe(SCN)64-（無色）.FeCO3的制取（夾持裝置略）裝置C中，向Na2CO3溶液（pH11.9）通入一段時間CO2至其pH為7，滴加一定量FeSO4溶液，產生白色沉淀，過濾、洗滌、干燥，得到FeCO3固體。（1）

10、試劑a是_。（2）向Na2CO3溶液通入CO2的目的是_。（ iwoqyw :fId: iwoqyw 3）C裝置中制取FeCO3的離子方程式為_。（4）有同學認為C中出現白色沉淀之后應繼續通CO2，你認為是否合理？說明理由_。.FeCO3的性質探究（5）對比實驗和，得出的實驗結論是_。（6）依據實驗的現象，寫出加入10%H2O2溶液的離子方程式_。.FeCO3的應用（7）FeCO3溶于乳酸CH3CH(OH)COOH能制得可溶性乳酸亞鐵補血劑。該實驗小組用KMnO4測定補血劑中亞鐵含量進而計算乳酸亞鐵的質量分數，發現乳酸亞鐵的質量分數總是大于100%，其原因是_（不考慮操作不當引起的誤差）。17

11、（14分）依澤替米貝是一種新型高效、副作用低的調脂藥，其合成路線如下。已知：R1-COOH+R2-NH-R3(1)A屬于芳香烴，AB的反應類型是_。(2)C含有氨基，寫出C的結構簡式_。(3)D的芳香族同分異構體有_種(不含D本身)。(4)E中含有的官能團：_。(5)寫出E制備F時中間產物L的結構簡式_。(6)環狀化合物G的核磁共振氫譜有2組峰，且峰面積比為2：1，GH的化學方程式是_。(7)參考如下示例，畫出J和F生成K時新形成的碳碳鍵。_示例：18（13分）工業上利用廢催化劑(主要含，含少量Pd等)提取鈀、明礬的流程如下：回答下列問題：(1)明礬的化學式為_。 EYRI :uId: EYR

12、I (2)為了工藝綠色化，將空氣和流程中產生的_(氣體)混合通入“酸浸”工序中。(3)“酸浸”中生成的化學方程式為_。(4)“熱還原”中_(填“能”或“不能”)根據消耗的總質量計算Pd的質量，理由是_。(5)其他條件相同時，“酸浸”中鈀浸出率與液固比(一定濃度的硝酸和鹽酸組成混合溶液的體積與鈀渣質量之比)關系如圖1所示，最佳液固比為_。當液固比一定時，相同時間內鈀浸出率與溫度關系如圖2所示，解釋40鈀浸出率達到峰值的原因：_。(6)鈀是優良的儲氫金屬，其儲氫原理是，其中x的最大值為0.8。已知Pd的密度為，則Pd能儲存標準狀況下的最大體積為_L。19. （14分）我國提出爭取在2030年前實現

13、碳峰值、2060年前實現碳中和，這對于改善環境、實現綠色發展至關重要。將CO2 轉化為清潔能源是促進碳中和最直接有效的方法。(1)H2 還原CO2 制取CH4的部分反應如下： 反應2C(s)+2H2O(g)=CH4(g)+CO2(g)的H=_kJ/mol。(2)恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO和2molH2，只發生如下反應：CO(g)+3H2 (g)=CH4(g)+H2O(g)，反應4min后，測得CO的物質的量為0.8mol，下列有關說法正確的是_ (填字母。)A利用合適的催化劑可增大該反應的平衡常數B容器內氣體的平均相對分子質量保持不變，說明該反應達到平衡狀態C用 H2表示

14、該反應4min內的平均速率為0.075molL-1s-1D其它條件不變，升高溫度，CO的平衡轉化率降低(3)在一定條件下，向某0.5L恒容密閉容器中充入xmolCO2 和ymolH2，發生反應：圖1中能表示該反應的平衡常數K與溫度T之間的變化關系的是曲線_ (填“m” 或“n”)，判斷依據是_。 IWOQYW :fId: IWOQYW 若x=2、y=3，測得在相同時間內，不同溫度下H 2的轉化率如圖2所示，v(a) 逆 _ v(c) 逆(填“”、”或“=”)；T2時，起始壓強為2.5MPa，則Kp=_MPa-2(保留二位小數；K p 為以分壓表示的平衡常數，分壓=總壓物質的量分數)。2022-

15、05-31T21:01:08.234939已知速率方程 v正=k正c(CO2)c3(H2),v逆=k逆c(CH3OH)c(H2O),k正、k逆是速率常數，只受溫度影響。圖3表示速率常數的對數lgk與溫度的倒數 之間的關系，A、B、D、E分別代表圖2中a點、c點的lgk，其中表示c點的lgk逆的是_(填“A”、“B”、“D”或“E”)。PAGE PAGE 132022屆高三年級適應性考試（一）化學答案123456789101112131415AACDBACDABDCBDB16. （1）飽和NaHCO3溶液（2）降低溶液中 3648:uId:3648 OH-濃度，防止生成Fe(OH)2（3）2HCO3-+Fe2+=FeCO3+CO2+H2O（4）不合理，CO2會和FeCO3反應生成Fe(HCO3)2；（5） 829224:fId:829224 Fe2+與SCN-的絡合會促進FeCO3的溶解；FeCO3固體在KSCN溶液中溶解度比KCl溶液中大（6）6Fe(SCN)64-+3H2O2=2Fe(OH)3+4Fe(SCN)3+24SCN-（7）乳酸根中的羥基被KMnO4氧化，也消耗了KMnO417. eyri :uId: eyri (1)取代反應 (2)(3)4 (4)醛基和羥基(5)(6) iwowwr :fId: iwowwr +(7)