1、“ 無機(jī)推斷 框圖 題” 題眼歸納 一、特點(diǎn)反應(yīng) 1與堿反應(yīng)產(chǎn)憤怒體Al、SiOHH2H3H2單質(zhì)（1）2Al22NaOH2H2O2NaAlO2SiNaOHH2ONa 2SiO 322（2）銨鹽：NH4堿NH3H2O2與酸反應(yīng)產(chǎn)憤怒體（1）HClH22金屬濃H2SO 4SO 2HNO3NO2、NO單質(zhì)非金屬C濃H2SO 4SO 2、CO濃HNO3、CONO22S濃H2SO 4SO 2、NO2濃HNO3SO 2（2）CO2HCO3HCO23化合物S2HSHH2S2 SO 3HSO 3HSO 21 3 Na2S2O3 與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)憤怒體：S2O3 2-+2H +=S +SO2 +H2O

2、4與水反應(yīng)產(chǎn)憤怒體 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2（1）單質(zhì)2Na2H2O2NaOHH232F22H2O4HFO2O22Na2O22H2O4NaOH（2）化合物Mg3N23H2O3 MgOH22NHAl2S 36H2O2AlOH33 H2SCaC 22H2OCaOH2C2H25劇烈雙水解Al3與2 CO 3HCO3H2OH2OCO2AlAlOH3S2HSH2SOH3AlO2H2 OAlOH36既能酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)（1）單質(zhì)： Al （2）化合物： Al 2O3、AlOH 3、弱酸弱堿鹽、弱 酸的酸式鹽、氨基酸；7與 Na2O2反應(yīng)CO2O 2Na2CO3H2OO 2NaOH82FeC

3、l 3+H2S=2FeCl2+S +2HCl 2 電解H 2 O H 2 O 2電解Al 2 O 3 熔融 Al O 29電解 電解NaCl 溶液 NaOH Cl 2 H 210鋁熱反應(yīng)： Al+ 金屬氧化物 高溫 金屬 +Al 2O311 Al 3+ AlOH 3 AlO 2- 12歸中反應(yīng)： 2H2S+SO 2=3S+2H2O 4NH 3+6NO 催化劑 4N2+6H2O 13置換反應(yīng)：（1）金屬金屬1 . 金屬鹽金屬鹽2 . 鋁熱反應(yīng)（2）金屬非金屬活潑金屬（Na、Mg、Fe）H或H2OH22MgCO 2點(diǎn)燃2MgOC（3）非金屬非金屬2F22H2O4HFO 2HCl（HBr、HI）2

4、CSiO2高溫Si2 COH2CH2O高溫COCl2Br2、I2H2SS2（4）非金屬金屬3 H2金屬氧化物高溫金屬H2OC金屬氧化物高溫金屬CO214三角轉(zhuǎn)化：15受熱分解產(chǎn)生（1）銨鹽2 種或 3 種氣體的反應(yīng)：NH4HCO 3NH42CO 3NH3NH32SCO2H2ONH4HSO 3NH42SO 3NH3SO 2H2ONH4HS NH42S H（2）硝酸鹽2 CuNO3222 CuO4NO2O22AgNO3Ag2NO 2O 216特點(diǎn)網(wǎng)絡(luò)：（1）AO 2BO 2CH2O2D 酸或堿NOO 2NOH2OHNO3NH（氣體）O 2SO 2O 2SO 3H2 OH2SO 4H2S（氣體）O2

5、COO 2CO2H2OH2CO 3C（固體）O24 Na（固體）O 2 Na 2 O O 2 Na 2 O 2 H 2 O NaOH強(qiáng)酸 氣體 B（2） A強(qiáng)堿 氣體 CA 為弱酸的銨鹽： NH4 2CO 3 或 NH4HCO 3；NH4 2S或 NH4HS；NH4 2SO3 或 NH4HSO（3）無機(jī)推斷 框圖 中常用到催化劑的反應(yīng): 2KClO3MnO2,2KCl3 O22H2O2MnO22H2OO22SO 2O2催化劑,2SO 34NH35 O2催化劑,4NO6H2ON23 H2催化劑,2NH3二、特點(diǎn)現(xiàn)象1焰色反應(yīng)： Na +（黃色）、K +（紫色）2淺黃色固體： S或 Na2O2或 AgBr 3使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又復(fù)原紅色）、 Cl 2（加熱后不復(fù)原紅色）4有色溶液： Fe 2+（淺綠色）、Fe 3+（黃色）、Cu 2+（藍(lán)色）、MnO-（紫色）有色固體 ：紅色（ Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色 FeOH 3 藍(lán)色 CuOH 2 5 黑色（ CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黃色（ AgI 、Ag3PO4）白色 Fe0H