1、離子濃度大小比較6中 孫亮11、電荷守恒溶液中陽離子所帶的正電荷總數 =陰離子所帶的負電荷總數存在：Na+、CH3COO- 、H+、OH-如：CH3COONa溶液中 可水解鹽溶液中的三個平衡式Na+1+H+1=CH3COO-1+OH-1 22、物料守恒水解離子始=水解離子平 +水解生成的相應微粒濃度之和因為：CH3COO-+H+=CH3COOH 所以：CH3COO-始=CH3COO-平+CH3COOH平 =Na+ 如：CH3COONa溶液中 33、質子守恒H+水+結合掉的H+水=OH-水+結合掉的OH-水H+CH3COOH=OH- 如：CH3COONaH+水= OH-水4強酸弱堿鹽（MA）溶液

2、中的離子濃度比較A例1：在NH4Cl溶液中，下列關系式正確的是（ ）A Cl-NH4+H+OH -B NH4+ Cl- H+OH-C Cl-=NH4+H+OH - DCl-=NH4-H+=OH -（1994年高考題）分析：在強酸弱堿鹽（MA）溶液中，弱堿根離子M+水解，M+H2O MOH+H+， M+降低， H+ OH。考點1.判斷單一溶液中各粒子濃度5強堿弱酸鹽溶液（MA）中離子濃度比較分析：在強堿弱酸鹽（MA）溶液中，弱酸根離子A-水解，A-+H2O HA+OH-， A-降低， OH H+ 。例2、在CH3COONa溶液中，下列關系式正確的是A Na+CH3COO-H+OH -B Na+C

3、H3COO- OH - H+C CH3COO- Na+H+OH -D Na+ H+=CH3COO-+OH -答案:BD考點1.判斷單一溶液中各粒子濃度6例3、在0.1mol/L的硫化鈉溶液中,下列關系 正確的是 A.Na+S2-H+HS-OH- B.OH-=H+HS-+2H2S C.Na+H+=1/2S2-+HS-+OH- D.S2-+HS-+H2S=0.1mol/L（B D）考點1.判斷單一溶液中各粒子濃度7經驗指導：1、離子因水解濃度減小，但水解是微弱的。2、多元弱酸根離子分步水解程度逐步減弱， 水解形成的相應微粒濃度也相應減小。3、水解顯酸性的鹽的水溶液中H+小于水解離子濃度，大于水解形

4、成的相應微粒濃度，而OH-一般最小。4、堿性鹽溶液中，OH-小于水解離子濃度，大于水解形成的相應微粒濃度，而H+一般最小。8 例4、在NaHCO3溶液中各離子濃度 從大到小的順序是(Na+HCO3-OH- CO32- H+）考點1.判斷單一溶液中各粒子濃度9強酸+弱堿混和（恰好完全反應）后，溶液即為強酸弱堿鹽溶液，按強酸弱堿鹽溶液處理即可。 例5：將等體積、等濃度的鹽酸溶液和氨水混和，下列關系式正確的是（ ）A Cl-NH4+H+OH -B NH4+ Cl- H+OH-C Cl-=NH4+H+OH -D Cl-+OH - =NH4+H+AD考點1.判斷單一溶液中各粒子濃度10 弱酸+強堿混和（

5、恰好完全反應）后，溶液即為強堿弱酸鹽溶液，按強堿弱酸鹽溶液處理即可。例6、等體積等濃度MOH強堿和HA弱酸混合, 離子濃度應滿足的關系是 A、M+OH-A-H+ B、M+A-H+OH- C、M+A-OH-H+ D、M+H+ =OH-+A-C考點1.判斷單一溶液中各粒子濃度11強酸+弱堿等體積混和分析：當x+y=14時，酸溶液中的H+與堿溶液中OH-相等，弱堿未完全電離，堿的濃度大于酸的濃度，等體積混和時，堿大量過量，溶液以弱堿的電離為主。例7、將PH=3的鹽酸溶液與PH=11的氨水等體積混和 后，溶液中離子濃度關系正確的是( )A NH4+ Cl-H+OH -B NH4+ Cl- H+OH-C

6、 Cl-NH4+H+OH - DCl-NH4- OH - H+（1996年高考題）A考點2.判斷兩種溶質溶液中各粒子濃度12分析：當x+y=14時，酸溶液中的H+與堿溶液中OH-相等，弱酸未完全電離，酸的濃度大于堿的濃度，等體積混和時，酸大量過量，溶液以酸的電離為主。弱酸+強堿等體積混和后C 例8、將PH=3的醋酸和PH=11的NaOH等體積混和， 溶液中離子濃度大小順序正確的是（ ）A Na+CH3COO-H+OH -B Na+CH3COO- OH - H+C CH3COO- Na+H+OH -D Na+ CH3COO- OH - H+考點2.判斷兩種溶質溶液中各粒子濃度13酸堿混和后其中一

7、種過量（酸與堿中只有一種是強電解質）有兩種可能：弱電解質過量強電解質過量一般以電離為主抑制了水解例9、將0.2molL-1醋酸與0.4molL-1的氫氧化鈉溶液等體積混和，溶液中各離子濃度關系正確的是（ ） A Na+=CH3COO-H+=OH -B Na+ OH - CH3COO- H+C CH3COO- Na+H+OH -D Na+ CH3COO- OH - H+B14例10、將濃度相等的醋酸鈉與鹽酸等體積混和，所得溶液中各離子濃度關系正確的是（ ）A Na+=CH3COO- =Cl - H+ B Na+ = Cl - CH3COO- H+C CH3COO- Na+H+OH -D Na+= CH3COO-+ CH3COOH B D15例11、0.1molL-1NaOH和0.1