1、教 學 設 計科 目化學課題8.4 常用的鹽（二）授課教師李英單位巴彥農場中學教材版本科教版課型新授課教材分析1. 本課題在教材中對酸、堿、鹽知識的學習起到了總結性的作用，學完本課題后對酸堿鹽知識的理解將會形成完整的體系。2. 本節課設計了三個演示實驗即【8-13】、【8-14】、【8-15】，教師可以將這些實驗進行細化、對比演示，并進行整合。3. 對本節課的學習可以通過回憶舊知并進行歸納總結，從而引出新知識：鹽溶液與鹽溶液的反應。4. 在第1課時學習中，先讓學生認識酸堿鹽的溶解性，對本節課復分解反應條件的學習做了鋪墊。學情分析 由于本班學生層次不一，優等生較少，學困生稍多。所以對鹽的化學性質

2、的理解、復分解反應條件的學習必須從簡單的知識入手，遵循學生的認知規律，同時教師應加強對學生的指導。教學目標1知道常見的鹽的化學性質。2認識復分解反應發生的條件。3. 通過本節課的學習培養了學生分析推理及概括總結能力4. 通過對比實驗，培養學生科學嚴謹的學習態度，激發學生學習化學的興趣。教學重點1.常見的鹽的化學性質 2. 復分解反應及發生的條件教學難點復分解反應及發生的條件教法學法1.教法：創設情境、溫故舊知、實驗探究、對比分析、引導學生自主學習、體驗過程、講授難點、歸納重點。2.學法：復習歸納、實驗觀察、對比分析、總結交流。教學準備1.多媒體課件。2.實驗。儀器：貼標簽的試管 、試管架、黑紙

3、、托盤。藥品：NaCl溶液 、Na2CO3 溶液 、Na2SO4溶液、AgNO3 溶液 、BaCl2溶 液 、稀硝酸。教學過程設計意圖【導課】上學期我們學習了物質的分類，請同學們回憶，我們是如何對物質進行分類的？【師生】教師引導學生回答，共同梳理出如下知識。混合物物質單質純凈物化合物（酸、堿、鹽、氧化物）【提出問題】請同學們看屏幕并回答問題。【展示ppt】 1. 什么是鹽？你能說出一些常見的鹽嗎？它們在水中的溶解性如何？2.酸具有哪些相似的化學性質？堿具有哪些相似的化學性質？【生】學生1回答： 由金屬離子和酸根離子組成的化合物叫做鹽。如：CaCO3、Na2CO3、NaCl、NaHCO3、CuS

4、O4、BaSO4等。學生2回答： 依次說出6種物質的溶解性。學生3回答： 酸常見的五點化學性質。學生4回答： 堿常見的四點化學性質。【過渡】我們已經學過了酸、堿的一些相似的化學性質，那么鹽有什么樣的化學性質呢？這節課我們就來學習鹽的化學性質。 【教授新知】【板書】8.4 常用的鹽【溫故舊知】請同學們寫出下列化學反應方程式，請一位同學板演，其他同學寫到練習本上。1實驗室制取CO2的反應 2AgNO3 與 HCl反應3NaOH 與 FeCl3 反應 4Ca(OH)2 與 Na 2CO3反應【師生】學生書寫，教師巡視指導，然后與學生共同總結出鹽與酸、堿的反應。【板書】2.酸+鹽新酸+新鹽（復分解反應

5、）2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2OHCl+AgNO3=AgCl+HNO33.堿(溶)+鹽(溶)新鹽+新堿 （復分解反應）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaClCa(OH)2 + Na 2CO3= CaCO3+ 2NaOH【生】認真看黑板，并進行自我檢查。【過渡】同學們，生產生活中我們經常會用到鹽，例如做飯、腌制蔬菜，農業上選種、配制農藥等，下面就請同學們看屏幕，回答問題。【展示ppt】市售紫葡萄的表皮上常附有一種藍綠色的斑點，它是為了防治霉菌而噴撒的農藥波爾多液，波爾多液中含有硫酸銅，配制時不能用鐵制容器是因為 。【生】鐵能與硫酸銅反應，導致鐵變質。一位同學板書。【

6、板書】一、鹽的化學性質金屬+鹽（溶液）新金屬+新鹽（溶液）（置換反應）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4【過渡】鹽除了具有以上三點化學性質外，是否還有其它化學性質？我們一起通過實驗來探究。【師】演示實驗一、要求：讓學生認真觀察并記錄實驗現象，通過對實驗現象的分析，得出結論。二、實驗過程1.實驗目的探究鹽溶液與鹽溶液的反應，進一步歸納總結出硫酸及硫酸鹽的鑒別方法2.實驗用品儀器：貼標簽的試管 、試管架、黑紙、托盤。藥品：NaCl溶液、Na2CO3 溶液、Na2SO4溶液、AgNO3 溶液 、BaCl2 溶 液、稀硝酸。3.實驗步驟 第一步：取三支潔凈的試管（已經貼上標簽：1號NaCl溶液，2號N

7、a2SO4溶液，3號Na2CO3溶液）。第二步：分別向其中加入三種溶液少量，然后向1號試管中加入幾滴AgNO3、 溶液，2號試管中加入幾滴BaCl2 溶液，3號試管中加入幾滴BaCl2 溶液 。第三步：再向三支有沉淀的試管中加入幾滴稀硝酸，觀察實驗現象。（教師用黑紙在試管后襯托）4.實驗現象：引導學生說出實驗現象。【生】1.三支試管中都有白色沉淀產生。2.再向三支有沉淀的試管中加入幾滴稀硝酸后,第1支、第2支試管里的沉淀不消失，第3支試管里的沉淀消失，并且有氣泡產生。5.實驗結論：引導學生歸納總結實驗得出結論。 【生】第1支、第2支試管中分別生成了既不溶于水也不溶于稀硝酸的AgCl和BaSO4

8、沉淀，第3支試管中生成了不溶于水但溶于稀硝酸的BaCO3沉淀。6.注意事項：（對實驗進行溫馨提示）（1）試管內的液體沒有說明用量時，液體體積最好為1ml-2ml。（2）膠頭滴管要垂直懸空滴加液體。（3）對三支試管內的現象對比觀察，找出不同點與相同點。7.拓展應用：根據以上所學知識可以對硫酸及硫酸鹽進行鑒別。8.實踐反思：【板書】4.鹽(溶)+鹽(溶)兩種新鹽（復分解反應）NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl【提出問題】以上學習的就是鹽的化學性質，通過對比實驗，我們對鹽酸、可溶性的鹽酸鹽（含氯離

9、子），硫酸、可溶性的硫酸鹽（含硫酸根離子）的鑒別已經有了初步認識，請同學們根據所學總結出氯離子和硫酸根離子的鑒別方法。【生】對氯離子及硫酸根離子鑒別方法歸納總結。 學生回答，教師補充：取少量待測液，向其中加入AgNO3溶液和幾滴稀HNO3，如果有沉淀生成且沉淀不溶于稀HNO3，則沉淀是AgCl，那么原溶液中一定有氯離子。學生回答，教師補充：取少量待測液，向其中加入BaCl2溶液和幾滴稀HNO3，如果有沉淀生成且沉淀不溶于稀HNO3、則沉淀是BaSO4，那么原溶液中一定有硫酸根離子。【師】為了避免干擾，在鑒定硫酸根離子時使用Ba（NO3）2溶液較好。【拓展應用】在醫院做胃腸透視時，醫生給病人服“

10、鋇餐”做造影劑，“鋇餐”的主要成分就是BaSO4。如果誤服BaCO3人就會中毒，為什么？【生】BaCO3溶于胃酸生成可溶性的BaCl2，Ba2+會使人中毒，反應的方程式為2HCl+BaCO3=BaCl2+CO2+H2O。【師】同學們回答的很好，對新舊知識掌握的很扎實并能學以致用。下面請學生們看黑板上的化學方程式，想一想，這些反應的生成物中有沒有在溶液中難電離的物質？【生】生成物中有水或氣體或沉淀。【師】酸堿鹽之間如果發生反應，則一定是復分解反應，但酸堿鹽之間發生復分解反應，必須符合一定的條件，就是生成物中有氣體或水或沉淀。【板書】二、復分解反應的條件生成物中有氣體或水或沉淀。【師】展示ppt:

11、復分解反應中反應物的條件【生】自主閱讀反應物的條件：1.堿與鹽、鹽與鹽反應，反應物必須都溶2.酸與堿反應，只要酸可溶，難溶性的、可溶性的堿都與酸反應。溫故舊知，同時培養學生梳理知識的能力，又可培養學生融會貫通的能力。為學習復分解反應的條件進行鋪墊。通過回憶舊知培養、訓練有關化學反應方程式的書寫，歸納出酸與鹽、堿與鹽反應的化學性質。解決生活實際問題，同時又復習金屬與鹽溶液的反應。通過對比實驗，目的是將教材中的演示實驗做的更細化、更明了；同時襯托出AgCl、BaSO4、不溶于水也不溶于酸、而BaCO3溶于酸的特性。總結出鹽溶液與鹽溶液反應的化學性質，使學生全面掌握鹽常見的化學性質，突出重點。培養學

12、生綜合分析、歸納總結能力。聯系實際，認識鹽與醫學有著聯系。對復分解反應的條件拓展、全面認識，使學生知道復分解反應反應物、生成物都是有條件的。【鞏固練習】1判斷下列化合物是否溶于水：Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO4 Cu(OH)2 (NH4)2SO4 Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na3PO4 2下列物質間能否發生復分解反應： NaNO3和KCl H2SO4和NaOH Fe2O3和HCl 3你學會了多少？（1）盛石灰水的試劑瓶時間久了，內壁常附有一層白膜，要洗去這層白膜最好的方法是 A用水洗 B. 用氫氧化鈉溶液洗C. 用鹽酸洗 D. 先鹽酸再用水洗（2）

13、下列物質能反應，但無明顯現象的是 ANaOH與HCl BNaOH與CuSO4 CHCl與AgNO3 DFeCl3與NaOH4鹽與醫藥一天，某醫院來了一急救病人。經了解：病癥：胃出血 病因：昨天晚上該病人感覺胃部不適、反酸，于是他服用了一種主要成分為NaHCO3的胃藥。既往病史：患有胃潰瘍。如果你是該病人的主治醫師，請你分析出該病人胃出血的原因。（用化學方程式表示）5下列反應能否發生，若能，請寫出化學反應方程式。 AgNO3 + HCl = K2CO3+ Ca(OH)2= Na2CO3+ CaCl2 = Na2SO4 + HCl = H2SO4+BaCl2= Ba(OH)2+ KCl = CuS

14、O4 + NH4NO3= HNO3 + NaOH =【小結】由教師引導學生對本節課的重點知識進行梳理。一、鹽的化學性質金屬+鹽（溶液）新金屬+新鹽（溶液）鹽(溶)+鹽(溶)兩種新鹽酸+鹽新酸+新鹽堿(溶)+鹽(溶)新鹽+新堿 二、復分解反應發生的條件兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物時，生成物中必須有氣體或水或沉淀。三、鹽酸、可溶性的鹽酸鹽（含氯離子）；硫酸、可溶性的硫酸鹽（含硫酸根離子）的鑒別方法。對本節課內容你還存在哪些疑惑？（學生提出，教師解答）【作業】一、必做題：要求認真完成做到作業本上。1.燒開水的鋁壺用久了會在壺底沉積一層白色沉淀，它的成分中含有CaCO3，清洗鋁壺時可用少量

15、稀鹽酸溶解除去，化學方程式是_但鹽酸用量過多,則會損壞水壺，因為_。 2.小型生產燒堿的工廠，常用便宜的原料純堿和熟石灰制得成品，其反應原理用化學方程式表示是 _。3.下列各組反應能否進行，請分別說明能或不能進行的原因：（1）鹽酸與純堿溶液 （ ）（2）氯化鐵與燒堿溶液 （ ）（3）氫氧化銅與硫酸溶液 （ ）（4）往石灰水里加食鹽溶液 （ ）二、選做題（做到作業本上）。能力提高：你能用哪些方法區分氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液？寫出實驗步驟、現象、結論。三、實踐性作業 ：在家中廚房完成以下小實驗。1.將雞蛋殼洗凈壓碎放入杯中，向其中加入食醋，觀察實驗現象并分析。2.將純堿或小蘇打放入較大的杯中，再將一

16、根蠟燭插入純堿或小蘇打中，點燃蠟燭，這時沿杯壁緩緩向其中加入食醋，觀察現象并解釋現象。3.根據實驗設計一份實驗報告，要求有實驗步驟、實驗現象、實驗結論。通過辨別溶解性，使學生能夠判斷復分解反應是否發生。夯實基礎即難溶性的碳酸鹽與酸反應、達到了學以致用的目的。化學源于生活服務于生活，醫學與化學緊密相聯，利用化學對人類有益的一面。鞏固復分解反應的條件，再次突破難點培養獨立思考、歸納總結的能力。一方面根據學生的程度、特點、認知規律及思維程度不同設計了分梯度性的作業；另一方面加強了對家庭實驗的增設，對提高學生的動手實踐能力、激發學生學習化學興趣起著推動的作用。板書設計主板副板84 常 見 的 鹽一、鹽

17、的化學性質1.金屬+鹽(可溶)新金屬+新鹽 （置換反應）Fe+CuSO4=Cu+FeSO42. 酸+鹽新酸+新鹽 （復分解反應）2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2OHCl+AgNO3=AgCl+HNO33.堿(溶)+鹽(溶)新鹽+新堿 （復分解反應）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaClCa(OH)2 + Na2CO3= CaCO3+ 2NaOH4.鹽(溶)+鹽(溶)新鹽+新鹽 （復分解反應）NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl二、復分解反應的條件生成物中有氣體或水或沉

18、淀生成。課后反思1備學生這一環節不夠細致，導致課堂出現了一些預想不到的生成性的問題，一節課之后解決了這些問題。2.教師的演示實驗做的不夠精細化，缺乏嚴謹性。3.板書設計不夠清晰、沒有起到很好的作用。4.教師在演示實驗時，對藥品的用量沒有嚴格要求、沒有嚴格控制在規定的范圍內用量，即只要看到實驗現象的用量即可。注:教學準備包括教具、實驗器材及其它用品。 說課一、 教材與課標首先我要感 謝我們組長給我這次機會，也非常感謝各位老師，謝謝你們，希望你們對我的課提出寶貴的意見。根據我們的教學計劃，我們剛剛結束鹽和化肥的教學，并開始進入酸、堿、鹽內容的復習。鹽的化學性質這部分內容新教材上沒有，而課標和考試說

19、明要求教師引導學生根據已有的知識分析和歸納出鹽的化學性質，這樣一方面掌握了鹽的化學性質，也使酸堿鹽的知識形成完整的體系，更重要的是培育學生分析歸納的學習能力，而且通過鹽的化學性質的復習，進一步鞏固復分解反應發生的條件。鹽的化學性質復習是初中化學復習的重點，也是難點，在教材中有很重要的地位,鹽與現實生活聯系密切,是中考中基礎題（如填空題、選擇題）、實驗探究與開放性題、信息題型的知識區域，考查學生知識的形成過程與方法，實驗探究能力，滲透理論聯系生產生活實際的意識。二、學生與學情學生學完酸堿的化學性質，學到鹽，學生普遍反應很難學，這也是初三學生學到元素化合物知識存在的普遍的問題。而我仔細分析了學生的

20、情況之后發現，除了少數厭學者之外，多數學生的問題在于長期死記硬背、生搬硬套的學習習慣上：知識記住了，但一到具體的實踐中，卻不知道如何使用；另外經過近一年的學習，學生對化學特點和學習方法已經有所了解，具有一定實驗能力、動手能力和歸納總結能力。從學生年齡和生理特點上看，他們有好奇心，喜歡動手，在實驗探究方法、學習方法和總結知識系統性、條理性等方面均有欠缺，再加上成績上的分化，總體水平有較大的差異。因而，必須構建一個共同的平臺，讓不同層次的學生能從各自的原有水平出發，對已有的知識、技能進行補充或整理并用之于實際情景中。 三、 教材及中考分析 (一)基本情況 酸堿鹽部分的知識因其知識點多，知識點之間的

21、聯系緊密而成為初中化學教學中的重難點，而和酸堿鹽有關的考題又在中考中占了很重要的地位。中考題中有不少題型是利用酸堿鹽的化學性質（如填空題、選擇題）、實驗探究與開放性題、信息題型的知識區域，考查學生知識的形成過程與方法，實驗探究能力。 (二)復習目標 知識與技能目標知識與技能目標知識與技能目標知識與技能目標： 1、鞏固常見酸堿鹽化學式的書寫，從組成角度體驗物質命名和分類； 2、會用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿性； 3、比較歸納，構建酸堿通性和鹽的化學性質，掌握規律，形成知識體系； 4、了解探究物質性質的一般方法與步驟。 過程與方法目標過程與方法目標過程與方法目標過程與方法目標： 1通過對常

22、見化學方程式的書寫，引導學生歸納總結規律。 2通過對酸堿鹽性質的歸納培養學生的求同能力和歸納總結的能力。 情感目標情感目標情感目標情感目標： 1增強學生的合作學習的意識。 2培養學生認真細致的學習態度，幫助學生養成嚴謹務實的生活態度。 （三）復習重難點： 1、酸堿鹽的化學性質及復分解反應 2、了解科學探究的一般步驟與方法 3、通過實驗探究培養學生養成良好的學科素養，形成科學的思維方式。四、總結評價與反思讓學生對本節課知識進行自我總結回顧，不但要弄明白學到了什么？明白了什么？還有哪些問題沒弄清楚？通過板書設計進行反思回顧,整理歸納。 教學反思本節課由于探究、討論整理的環節偏多，所以課堂節奏的調控

23、需要深入思考，需要在課堂上靈活地處理和把握，以便順利完成教學任務。我的說課完畢，謝謝大家！二、 學情分析酸堿鹽部分的知識因其知識點多，知識點之間的聯系緊密而成為初中化學教學中的難點，而和酸堿鹽有關的考題又在中考中占有很重要的地位。中考題中有不少題型都需利用酸堿鹽的化學性質。學生在做酸堿鹽的題目時，不懂得利用酸堿鹽的性質規律分析題目，做題時與物質的性質又聯系不上，即使做出來也不清楚自己為什么這樣做，沒有清晰的解題方法和思路，全憑做題經驗套解習題。從學生年齡和生理特點上看，他們有好奇心，喜歡動手，在實驗探究方法、學習方法和總結知識系統性、條理性等方面均有欠缺。因而，必須構建一個共同的平臺，讓學生能從各自的原有水平出發，對已有的知識、技能進行補充或整理并用之于實際情景中。三、教法與學法分析建構主義學習理論認為，學習者要想完成對所學知識的意義建構，即達到對該知識所反映事物的性質、規律以及該事物與其它事物之間聯系的深刻理解，亦即對該知識系統性、綜合性的建構，最好的辦法應是讓學習者到現實世界的真實環境中去感受、去體驗（即通過獲取直接經驗來學習），而不是僅僅聆聽別人（例如教師）關于這種經驗的介紹和講解。因此，本節課的教學設計基于這樣的理念：首先通過解決實際問題“奇怪的白膜”引入，