1、課堂引入已知反應N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)H = -92.4kJ/mol在工業生產中通過哪些途徑提高合成氨的產率？知識回顧化學平衡狀態的特征(1)逆：可逆反應；(2)等：正反應速率=逆反應速率(3)動：動態平衡（正逆反應仍在進行）即 v正= v逆 0(4)定：反應混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定。(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。知識回顧濃 度【回憶】影響化學反應速率的外界條件主要有哪些？化學反應速率溫 度壓 強催化劑【思考交流】改變哪些條件能使化學平衡狀態發生改變？可通過改變影響反應速率的條件來使化學平衡狀態發生改變。1.濃度對化學平

2、衡的影響【實驗2-1】實驗原理Fe3 3SCNFe(SCN)3 (淺黃色) (無色) (紅色)實驗操作現象b溶液顏色 .c溶液顏色 .變淺變深在上述實驗中，化學平衡狀態是否發生了變化?你是如何判斷的?思考與討論t2V 正 = v 逆V 逆V ,正t3v正 = v逆v正v逆t1 t（s） v（molL-1.S-1）0 平衡狀態平衡狀態增大反應物濃度速率-時間關系圖：原因分析增加反應物的濃度, v,正 v,逆，平衡向正反應方向移動；1.濃度對化學平衡的影響Fe3 3SCNFe(SCN)3化學平衡的移動（1）定義：在一定條件下,當可逆反應達到平衡狀態后,如果改變反應條件,平衡狀態被破壞,平衡體系的物

3、質組成也會隨著改變,直到達到新的平衡狀態。這種由原有的平衡狀態達到新的平衡狀態的過程叫做化學平衡的移動。（2）方向判斷1.濃度對化學平衡的影響 若v正v逆：平衡向 方向移動。條件改變 若v正v逆：反應達到平衡狀態，平衡不移動。 若v正v逆：平衡向 方向移動。正反應逆反應思考與討論1.濃度對化學平衡的影響在一定溫度下，當可逆反應達到平衡時，若濃度商增大或減小，化學平衡狀態是否會發生變化？如何變化？在一定溫度下，其它條件不變時改變條件K變化Q變化Q與K比較平衡移動方向增加反應物濃度不變變小QK逆向移動增大生成物濃度不變變大QK逆向移動減小生成物濃度不變變小QK正向移動定性定量1.濃度對化學平衡的影

4、響在可逆反應達到平衡時,在其他條件不變的情況下:(1)c(反應物)增大或c(生成物)減小, QK,平衡向逆反應方向移動。結論練習1：在密閉容器中進行反應：CO2(g)+C(s) 2CO(g) H0達到平衡后，改變下列條件，則指定物質的濃度及平衡如何變化？(1)增大c(CO2)，平衡_ ,c(CO) _。(2)加入更多碳，平衡_ ,c(CO) _ 。(3)增大c(CO)，平衡_ ,c(CO2) _ 。正向移動增大逆向移動增大不移動不變Tips1.濃度對化學平衡的影響對平衡體系中的固態和純液態物質，其濃度可看作一個常數，增加或減 小固態或液態純凈物的量并不影響正、逆的大小，所以化學平衡不移動。工業

5、生產中，常通過適當增大成本較低的反應物的濃度來提高成本較高的反應物的轉化率，以降低生產成本。 2.壓強對化學平衡的影響【實驗2-2】用50mL的注射器吸入20mL NO2 和 N2O4的混合氣體，使注射器活塞位于20mL處，然后把活塞拉到40mL處，觀察管內混合氣體顏色的變化。當反復將活塞從40mL處推到20mL處以及從20mL處拉到40mL處時，觀察管內混合氣體顏色的變化。 實驗 體系壓強減小（從20mL到40mL）體系壓強增大（從40mL到20mL）現象結論先變淺后逐漸加深先變深后逐漸變淺有氣體參與的反應，當其他條件不變時，減小壓強，會使化學平衡向著氣體體積增大的方向移動增大壓強，會使化學

6、平衡向著氣體體積縮小的方向移動； 2NO2(g) N2O4(g)紅棕色無色2NO2 N2O4AECB增大壓強平衡向逆反應方向移動平衡向正反應方向移動減小壓強先將氣體壓縮并保持一段時間，然后再抽拉注射器并保持不變。得到如下壓強隨時間的變化曲線：時間壓強DF原平衡 2.壓強對化學平衡的影響思考與討論有氣體參加的反應可能出現反應后氣體體積增大、減小或不變三種情況。請根據三種不同的情況進行分析，體系壓強增大會使化學平衡狀態發生怎樣的變化？mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)m+np+qm+n pB. A 的轉化率降低C. 平衡向正反應方向移動D. C的體積分數增加B隨堂練習2. 已知反應式：

7、mX(g)nY(？)=pQ(s)2mZ(g)，已知反應已達平衡，此時c(X)0.3 mol/L，其他條件不變，若容器縮小到原來的1/2，c(X)0.5 mol/L，下列說法正確的是()A反應向逆方向移動 BY可能是固體或液體C系數nm DZ的體積分數減小C3 .在一定溫度下的可逆反應：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，生成物C的體積分數與壓強p1和p2、時間的關系如圖所示，則下列關系正確的是()p1p2 p1pq mnpqmn0，反應達到平衡時，下列說法不正確的是( )A.若縮小容器的體積，則容器中氣體的顏色先變深后又變淺，且比原平衡顏色深B.若體積不變，向容器中再加入一定量的N2O4，再次達到平衡時，各種物質的百分含量改變C.若溫度、體積不變，向容器中再加入一定量的NO2，待反應達到平衡后，新