1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡

2、一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、短周期元素X、Y、Z、W分屬三個周期，且原子序數依次增加。其中Y與X、Z均可形成11或12的二元化合物；X與Z最外層電子數相同；Y與W的一種化合物是一種新型的自來水消毒劑。下列說法錯誤的是A常溫常壓下Y的單質為氣態B離子半徑：WZYCX與Z形成的離子化合物具有還原性DW的最高價氧化物的水化物一定是強酸2、用密度為1.84gmL-1、質量分數為 98% 的濃硫酸配制 180mL 2molL-1稀硫酸。下列各步驟中操作正確的是A計算、量取：用 20 mL 量筒量取 19.6 mL 濃硫酸B溶解、稀釋：將濃硫酸倒入燒杯 ，再加入 80 mL 左右的

3、蒸餾水 ，攪拌C轉移、洗滌：將溶液轉移到容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液轉入容量瓶重復23次D定容、搖勻：加水至凹液面最低處與刻度線相切，搖勻，最后在容量瓶上貼上標簽3、下列自然、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是A空氣被二氧化硫污染后形成酸雨B植物進行光合作用C用漂粉精殺菌D明礬凈水4、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增大，其原子的最外層電子數之和為19，W和Y同主族，X原子的電子層數與最外層電子數相等，Z元素最高正價與最低負價的代數和為4。下列說法正確的是（ ）AX和Z形成的化合物是不溶于水的沉淀BZ的氧化物對應水化物的酸性一定大于YCW的簡單氣態氫化物沸點比Y的高

4、DX、Y、Z簡單離子半徑逐漸減小5、A、B、C、X為中學化學常見物質，A、B、C含有相同元素甲，可以發生如下轉化（水參與的反應，水未標出）。下列說法不正確的是A若A、B、C的焰色反應呈黃色、水溶液均呈堿性，則X可以是CO2B若C為紅棕色氣體，則A一定為空氣中含量最高的氣體C若B為FeCl3，則X一定是FeDA可以是碳單質，也可以是O26、延慶區的三張名片：長城、世園會、冬奧會中所使用的材料屬于無機非金屬材料的是A京張高鐵的復興號火車“龍鳳呈祥”內裝使用材料FRPB中國館屋頂ETFE保溫內膜C八達嶺長城城磚D2022年冬奧會高山滑雪服7、在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化

5、學反應先后順序判斷正確的是A含等物質的量的AlO2、OH、CO32的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2、OH、CO32B含等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I、Br、Fe2C含等物質的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D含等物質的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入鋅粉：Fe3、Cu2、H、Fe28、以環戊烷為原料制備環戊二烯的合成路線如圖，則下列說法正確的是( )AA的結構簡式是B的反應類型分別是取代、消去C反應的條件分別是濃硫酸加熱、光照D加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色則可證明已完全轉化為9、查閱資料可知，

6、苯可被臭氧氧化，發生化學反應為：。則鄰甲基乙苯通過上述反應得到的有機產物最多有( )A5種B4種C3種D2種10、不能判斷甲比乙非金屬性強的事實是（）A常溫下甲能與氫氣直接化合，乙不能B甲的氧化物對應的水化物酸性比乙強C甲得到電子能力比乙強D甲、乙形成的化合物中，甲顯負價，乙顯正價11、用如圖電解裝置將霧霾中的SO2、NO轉化為(NH4)2SO4，用其作為一種優良的氮肥。下列有關說法正確的是Aa與電源負極相連，發生還原反應B每處理lmolNO可以生成2molAC通電后陽極附近溶液的pH增大D理論上將SO2與NO以體積比2:5通入裝置可徹底轉化12、下列物質的水溶液因水解而呈堿性的是()ANH3

7、BNH4ClCKOHDNaClO13、某種新型熱激活電池的結構如圖所示，電極a的材料是氧化石墨烯（CP）和鉑納米粒子，電極b的材料是聚苯胺（PANI），電解質溶液中含有Fe3+和Fe2+。加熱使電池工作時電極b發生的反應是PANI-2e-=PANIO（氧化態聚苯胺，絕緣體）+2H+，電池冷卻時Fe2+在電極b表面與PANIO反應可使電池再生。下列說法不正確的是A電池工作時電極a為正極，且發生的反應是：Fe3+e-Fe2+B電池工作時，若在電極b周圍滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b周圍慢慢變紅C電池冷卻時，若該裝置正負極間接有電流表或檢流計，指針會發生偏轉D電池冷卻過程中發生的反應是：2Fe2+PA

8、NIO+2H+=2Fe3+ PANI14、工業上常用鐵碳混合物處理含Cu2+廢水獲得金屬銅。當保持鐵屑和活性炭總質量不變時，測得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質量比(x)條件下隨時間變化的曲線如下圖所示。下列推論不合理的是A活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用B鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池，鐵為負極C增大鐵碳混合物中鐵碳比(x)，一定會提高廢水中Cu2+的去除速率D利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應原理：Fe+Cu2+Fe2+Cu15、化合物M(如圖所示)可用于制備各種高性能防腐蝕涂料。W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，且占據三個不同周期，W與Z的質子數之和是X的2倍。

9、下列說法不正確的是A原子半徑：YZXBX元素的族序數是Y元素的2倍C工業上電解熔融Y2X3化合物制備單質YDW與X形成的所有化合物都只含極性共價鍵16、X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發生如下圖所示的變化，其中a為雙原子分子，b和c均為10電子分子，b在常溫下為液體。下列說法不正確的是A單質Y為N2Ba不能溶于b中Ca和c不可能反應Db比c穩定二、非選擇題（本題包括5小題）17、PLLA塑料不僅具有良好的機械性能，還具有良好的可降解性。它可由石油裂解氣為原料合成。下列框圖是以石油裂解氣為原料來合成PLLA塑料的流程圖（圖中有部分產物及反應條件未列出）。請回答下列問題：(1)屬于取代反

10、應的有_（填編號）。(2)寫出下列反應的化學方程式：反應：_；反應：_。(3)已知E（C3H6O3)存在三種常見不同類別物質的異構體，請各舉一例（E除外）并寫出其結構簡式：_、_、_。(4)請寫出一定條件下PLLA廢棄塑料降解的化學方程式_。(5)已知：，炔烴也有類似的性質，設計丙烯合成的合成路線_（合成路線常用的表示方法為：AB目標產物）18、RLClaisen雙酯縮合反應的機理如下：2RCH2COOC2H5+C2H5OH，利用該反應制備化合物K的一種合成路線如圖試回答下列問題：（1）A與氫氣加成所得芳香烴的名稱為_；AB的反應類型是_；D中含氧官能團的名稱是_。（2）C的結構簡式為_；FG

11、的反應除生成G外，另生成的物質為_。（3）HK反應的化學方程式為_。（4）含有苯環結構的B的同分異構體有_種（B自身除外），其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結構簡式為_（任寫一種即可）。（5）乙酰乙酸乙酯（）是一種重要的有機合成原料，寫出由乙醇制備乙洗乙酸乙時的合成路線（無機試劑任選）：_。19、氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業，是難溶于水的白色固體，能溶解于硝酸，在潮濕空氣中可被迅速氧化。.實驗室用CuSO4NaCl混合液與Na2SO3溶液反應制取CuCl。相關裝置及數據如圖：圖甲 圖乙 圖丙回答以下問題：(1)甲圖中儀器1的名稱是_；制備過程中Na2SO3過量會發生副反應生

12、成Cu(SO3)23-，為提高產率，儀器2中所加試劑應為_。(2)乙圖是體系pH隨時間變化關系圖，寫出制備CuCl的離子方程式_。丙圖是產率隨pH變化關系圖，實驗過程中往往用Na2SO3Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是_并維持pH在_左右以保證較高產率。(3)反應完成后經抽濾、洗滌、干燥獲得產品。洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產品，作用是_。.工業上常用CuCl作O2、CO的吸收劑，某同學利用如圖所示裝置模擬工業上測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量。ACuCl的鹽酸溶液 BNa2S2O4和KOH的混合溶液CKOH溶液 D已知：Na2S2O4和KOH

13、的混合溶液可吸收氧氣。(4)裝置A中用鹽酸而不能用硝酸，其原因是_(用化學方程式表示)。用D裝置測N2含量，讀數時應注意_。整套實驗裝置的連接順序應為_D。20、某興趣小組設計了如圖所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，又可用于驗證物質的性質。（1）打開K1關閉K2，可制取某些氣體。甲同學認為裝置可用于制取H2、NH3、O2，但裝置只能收集H2、NH3，不能收集O2。其理由是_。乙同學認為在不改動裝置儀器的前提下，對裝置進行適當改進，也可收集O2。你認為他的改進方法是_。（2）打開K2關閉K1，能比較一些物質的性質。丙同學設計實驗比較氧化性：KClO3Cl2Br2。在A中加濃鹽酸后一段時間，觀察到

14、C中的現象是_；儀器D在該裝置中的作用是_。在B裝置中發生反應的離子方程式為_。丁同學用石灰石、醋酸、苯酚鈉等藥品設計了另一實驗。他的實驗目的是_。（3）實驗室常用濃H2SO4與硝酸鈉反應制取HNO3。下列裝置中最適合制取HNO3的是_。實驗室里貯存濃硝酸的方法是_。a b c d 21、有機物J在有機化工領域具有十分重要的價值。2018年我國首次使用溴代羰基化合物合成了J，其合成路線如下：已知：+R-OH 回答下列問題：（1）E的名稱_（2）CD的化學方程式_。（3）DE、EF的反應類型分別是_、_。（4）H中含有的官能團名稱是_，F的分子式_。（5）化合物X是D的同分異構體，其中能與氫氧化

15、鈉溶液反應的X有_種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為116的結構簡式為_。（6）參照題中合成路線圖，設計以甲苯和為原料來合成的合成路線_參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】短周期元素X、Y、Z、W分屬三個周期且原子序數依次增加，X為H，Y與X、Z均可形成11或12的二元化合物；X與Z最外層電子數相同；Y為O，Z為Na，Y與W的一種化合物是一種新型的自來水消毒劑，W為Cl。【詳解】A. 常溫常壓下Y的單質為氧氣或臭氧，故A正確；B. Y為O，Z為Na，對應的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數越大，離子半徑越小，應為ZZX，故A正確；B. X為O

16、元素，第A族元素，Y為Al元素，第A族元素，X的族序數是Y元素的2倍，故B正確；C. X為O，Y為Al，Y2X3為Al2O3，工業上制備單質Al的方法為電解熔融Al2O3，故C正確；D. X為O，W為H，W與X形成的化合物有H2O和H2O2，H2O2中含有非極性共價鍵，故D錯誤；答案選D。【點睛】氫元素和氧元素可以形成水，含有極性鍵，或是過氧化氫，含有極性鍵和非極性鍵。16、C【解析】b和c均為10電子分子，b在常溫下為液體，則b可能為H2O，c可能為HF、NH3，根據轉化關系推測X為氧氣，Z為氫氣，則Y可能為氟氣或氮氣，又a為雙原子分子，則a為NO，則Y為氮氣。A. 根據上述分析，單質Y為N

17、2，故A正確；B. NO不能溶于H2O中，故B正確；C. NO和NH3在一定條件下可以反應，故C錯誤；D. H2O比NH3穩定，故D正確。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 +2NaOH +2NaBr +2Cu(OH)2CH3COCOOH+Cu2O+2H2O CH3COOCH2OH +nH2O 【解析】根據PLLA的結構簡式可知E的結構簡式為：，兩分子通過反應酯化反應生成F；D與氫氣通過反應生成E，則D的結構簡式為：CH3COCOOH；C通過反應生成D，則C為；B通過反應加熱氧化成C，則B為；A通過反應生成B，丙烯通過與溴發生加成反應生成A，則A為；反應為丁烷分解生成甲烷和丙烯，據此

18、進行解答。【詳解】根據PLLA的結構簡式可知E的結構簡式為：，兩分子通過反應酯化反應生成F；D與氫氣通過反應生成E，則D的結構簡式為：CH3COCOOH；C通過反應生成D，則C為；B通過反應加熱氧化成C，則B為；A通過反應生成B，丙烯通過與溴發生加成反應生成A，則A為；(1)反應為分解反應，反應為加成反應，反應為取代反應，反應為氧化反應，反應為加成反應，反應縮聚反應，反應為酯化反應，也屬于取代反應，所以屬于取代反應為；(2)過反應的化學方程式為：；反應的化學方程式為：；(3)E的結構簡式為，E存在三種常見不同類別物質的異構體有：、；(4)PLLA廢棄塑料降解生成，反應的化學方程式為：；(5)根

19、據逆合成法可知，可以通過丙炔通過信息反應合成，丙炔可以用丙烯分別通過加聚反應、水解反應、消去反應獲得，所以合成路線為：。18、乙苯 加成反應 醛基 C2H5OH +C2H5OH 13 或 C2H5OH 【解析】對比A、E的結構，結合反應條件、B與C的分子式，與HBr發生加成反應生成B為，B發生水解反應反應生成C為，C發生催化氧化生成D為，D發生氧化反應生成EE與乙醇發生酯化反應生成F為F與甲酸乙酯發生取代反應生成G，反應同時生成乙醇。G與氫氣發生加成反應生成H，H發生醇的消去反應、酯的水解反應得到K，故H為。【詳解】（1）與氫氣發生加成反應生成的芳香烴為，所得芳香烴的名稱為：乙苯；AB的反應類

20、型是：加成反應；D為，D中含氧官能團的名稱是：醛基，故答案為乙苯；加成反應；醛基；（2）由分析可知，C的結構簡式為；FG的反應除生成G外，另生成的物質為：C2H5OH，故答案為；C2H5OH；（3）HK反應的化學方程式為：，故答案為；（4）B為，B的同分異構體含有苯環，有1個取代基還可以為-CHBrCH3，有2個取代基為-Br、-CH2CH3或-CH2Br、-CH3，均有鄰、間、對3種位置結構，有23=6種，有3個取代基為-Br、-CH3、-CH3，2個甲基有鄰、間、對3種位置，對應的-Br分別有2種、3種、1種位置，有6種，故符合條件的共有1+6+6=13種，其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結構

21、簡式為、，故答案為13；或；（5）由乙醇制備乙酰乙酸乙酯，乙醇被氧化生成乙酸，乙酸和乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性條件下發生信息中的轉化可得乙酰乙酸乙酯，其合成路線為：，故答案為。【點睛】本題考查有機物推斷與合成，側重對有機化學基礎知識和邏輯思維能力考查，注意對比物質的結構明確發生的反應，熟練掌握官能團的結構、性質及相互轉化是解答關鍵。19、三頸燒瓶 Na2SO3溶液 2Cu2+2Cl-+H2O=2CuCl+2H+ 與H+作用，調整pH 3.5 洗去晶體表面的雜質離子，同時防止CuCl被氧化 6CuCl+8HNO3=3Cu(NO3)2+3CuCl2+2NO+4H2O 溫度降到常溫

22、，上下調節量氣管至左、右液面相平，該數時視線與凹液面最低處相切 CBA 【解析】(1)根據儀器1的圖示解答；制備過程中Na2SO3過量會發生副反應生成Cu(SO3)23-，需要控制Na2SO3的加入量，據此分析判斷；(2)根據題意，在CuSO4液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液生成CuCl(氯化亞銅)沉淀，同時溶液的酸性增強，結合Na2CO3的性質分析解答；(3)根據“氯化亞銅(CuCl)在潮濕空氣中可被迅速氧化”分析解答；(4)根據“氯化亞銅(CuCl)能溶解于硝酸”，結合硝酸的強氧化性書寫反應的方程式；根據正確的讀數方法解答；用CuCl作O2、CO的吸收劑，測定高爐煤氣中CO、CO

23、2、N2和O2的含量，可用KOH吸收二氧化碳，然后用B吸收氧氣，再用A吸收CO，最后用排水法測量氮氣的體積，據此分析解答。【詳解】(1)甲圖中儀器1為三頸燒瓶；制備過程中Na2SO3過量會發生副反應生成Cu(SO3)23-，為提高產率，可控制Na2SO3的加入量，則儀器2中所加試劑應為Na2SO3溶液，故答案為：三頸燒瓶；Na2SO3溶液；(2)在提純后的CuSO4液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl(氯化亞銅)沉淀，同時溶液的酸性增強，生成硫酸，反應的離子方程式為：2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O2CuCl+SO42-+2H+，用Na2SO3-Na2CO3混合

24、溶液代替Na2SO3溶液，Na2CO3可與生成的H+反應，及時除去系統中反應生成的H+，利于反應進行，由圖象可知，應維持pH在3.5左右，故答案為：2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O2CuCl+SO42-+2H+；與H+作用，調整pH；3.5；(3)用去氧水作洗滌劑洗滌產品，可洗去晶體表面的雜質離子，同時防止CuCl被氧化，故答案為：洗去晶體表面的雜質離子，同時防止CuCl被氧化；(4)根據題意，氯化亞銅(CuCl)能溶解于硝酸，反應的方程式為6CuCl+8HNO3=3Cu(NO3)2+3CuCl2+2NO+4H2O；用D裝置測N2含量，應注意溫度在常溫，且左右液面相平，讀數時視線與凹液面

25、最低處水平相切，以減小實驗誤差；用CuCl作O2、CO的吸收劑，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量，可用KOH吸收二氧化碳，然后用B吸收氧氣，再用A吸收CO，最后用排水法測量氮氣的體積，則順序為CBAD，故答案為：6CuCl+8HNO3=3Cu(NO3)2+3CuCl2+2NO+4H2O；降低溫度到常溫，上下調節量氣管液面至左右液面相平，讀數時視線與凹液面最低處水平相切；CBA。20、氧氣的密度比空氣大 將裝置中裝滿水 溶液呈橙色 防止倒吸 ClO3+6H+5Cl=3Cl2+3H2O 比較醋酸、碳酸和苯酚的酸性強弱（實證酸性：CH3COOHH2CO3C6H5OH） b 盛裝在帶玻璃塞

26、的棕色細口玻璃瓶中，放置在陰涼處（陰暗低溫的地方） 【解析】（1）氧氣密度比空氣大，用排空氣法收集，需用向上排空氣法收集，裝置中進氣管短，出氣管長，為向下排空氣法；用排水法可以收集O2等氣體；（2）裝置、驗證物質的性質(K2打開，K1關閉)根據氧化劑+還原劑=氧化產物+還原產物，氧化性：氧化劑氧化產物，還原性：還原劑還原產物，如要設計實驗證明氧化性KClO3Cl2Br2，則I中發生KClO3和濃鹽酸的氧化還原反應，中發生氯氣與NaBr的氧化還原反應，有緩沖作用的裝置能防止倒吸，在B裝置中KClO3和-1價的氯離子在酸性條件下發生氧化還原反應生成氯氣，根據強酸制弱酸，石灰石和醋酸反應生成二氧化碳

27、，二氧化碳和苯酚鈉反應生成苯酚，據此分析實驗目的；(3)根據化學反應原理，硝酸的制取原理是：固體和液體微熱制取，難揮發性的酸來制取揮發性的酸，據此選擇裝置；根據硝酸的性質選擇合適的貯存方法，硝酸見光分解，保存時不能見光，常溫下即可分解，需要低溫保存。【詳解】（1）甲同學：裝置中進氣管短，出氣管長，為向下排空氣法，O2的密度大于空氣的密度，則氧氣應采用向上排空氣法收集，乙同學：O2不能與水發生反應，而且難溶于水，所以能采用排水法收集；所以改進方法是將裝置中裝滿水，故答案為氧氣的密度比空氣大；將裝置中裝滿水；（2）根據氧化劑+還原劑=氧化產物+還原產物，氧化性：氧化劑氧化產物，還原性：還原劑還原產物，如要設計實驗證明氧化性KClO3Cl2Br2，裝置、驗證物質的性質(K2打開，K1關閉)，則I中發生KClO3和濃鹽酸的氧化還原反應，中發生氯氣與NaBr的氧化還原反應，由氧化性為氧化劑氧化產物，則A中為濃鹽酸，B中為KClO3固體，C中為NaBr溶液，觀察到C中的現象為溶液呈橙色，儀器D為干燥管，有緩沖作用，所以能防止倒吸，在B裝置中氯酸根離子和氯離子在酸性條件下發生價態歸中反應生成氯氣