原子核外電子的運動(第2課時) 教案 高中化學(xué)新蘇教版選擇性必修2（2022年）_第1頁
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文檔簡介

1、 2.1原子核外電子的運動(第2課時)1.能舉例說明原子核外電子排布的構(gòu)造原理;2.能用電子排布式、軌道表示式表征136號元素基態(tài)原子的核外電子排布。重點 電子排布式、軌道表示式表征136號元素基態(tài)原子的核外電子排布難點 電子排布式、軌道表示式表征136號元素基態(tài)原子的核外電子排布講授法、討論法PPT【講述】原子核外電子運動狀態(tài)的描述涉及電子層、原子軌道和電子自旋。為了確定原子核外電子所處的原子軌道，人們需要討論原子核外電子排布。科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，電子是按順序填充的，填滿一個能級之后再填下一個能級，這種規(guī)律稱為構(gòu)造原理。【講述】1、能量最低原理原子核外電子先占據(jù)能量低的軌道，然后依次進入能量

2、較高的軌道，這樣使整個原子處于能量最低的狀態(tài)，從而滿足能量最低原理。【展示】原子軌道圖【講述】構(gòu)造原理中的能級順序，其實質(zhì)是各能級能量由低到高的順序。絕大多數(shù)原子核外電子的填充順序符合構(gòu)造原理中的能級順序【展示】核外電子填充順序圖【生】核外電子填充順序：1s-2s-2p-3s-3p-4s-3d4p-5s-4d-5p-6s-4f-5d-6p-7s-5f6d【講述】1、電子所排的軌道順序：1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p；5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d2、各軌道的能量高低順序：ns(n-2)f(n-1)dnp存在著能級交錯：能級交錯是指電子層數(shù)較大的某些

3、軌道的能量反而低于電子層數(shù)較少的某些軌道能量的現(xiàn)象。從第4電子層開始出現(xiàn)此現(xiàn)象。如：E4sE3d，E5sE4d，E6sE4fE(4f)E(4s)E(3d)B.E(3d)E(4s)E(3p)E(3s)C.E(4s)E(3s)E(2s)E(4s)E(4f)E(3d)答案：B2.下列離子中d軌道達半充滿狀態(tài)的是()A.Cr3+B.Cu+C.Co3+D.Fe3+答案：D3.氧離子中電子的運動狀態(tài)有()A.3種B.8種C.10種D.12種答案：C4、(1)寫出砷的元素符號，原子中所有電子占據(jù)個能級，共占有個軌道，核外共有個不同運動狀態(tài)的電子。(2)寫出元素Ni的名稱，該元素在周期表的位置為第周期，第族。(3)第四周期基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的元素是，該元素基態(tài)原子的價電子軌道表示式為。(4)第三電子層上有個能級，作為內(nèi)層最多可容納個電子，作為最外層時，最多可含

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