1、第三節化學鍵重難點一 幾組概念的對比1離子鍵與共價鍵的比較2.離子化合物與共價化合物的比較3.化學鍵、分子間作用力、氫鍵的比較化學鍵分子間作用力氫鍵概念相鄰的兩個或多個原子間相互作用物質分子間存在微弱的相互作用某些具有強極性鍵的氫化物分子間的相互作用(靜電作用)作用力范圍分子內或晶體內分子間分子間(HF、H2O、NH3)作用力強弱較強很弱較化學鍵弱得多，較分子間作用力稍強離子化合物共價化合物概念以離子鍵形成的化合物以共用電子對形成的化合物粒子間的作用陰離子與陽離子間存在離子鍵原子之間存在共價鍵導電性熔融態或水溶液導電熔融態不導電，溶于水有的導電(如硫酸)，有的不導電(如蔗糖)熔化時破壞的作用力

2、來源:.一定破壞離子鍵，可能破壞共價鍵(如 NaHCO3)一般不破壞共價鍵實例強堿、大多數鹽、活潑金屬的氧化物中酸、非金屬的氫化物、非金屬的氧化物中鍵型離子鍵共價鍵概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子之間通過共用電子對所形成的相互作用成鍵方式通過得失電子達到穩定結構通過形成共用電子對達到穩定結構成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵性質靜電作用靜電作用形成條件大多數活潑金屬與活潑非金屬化合時形成離子鍵同種或不同種非金屬元素化合時形成共價鍵(稀有氣體元素除外)表示方法電子式如NaCl 離子鍵的形成過程：電子式，如 HCl 結構式，如 HCl共價鍵的形成過程：存在離子化合物絕大多數非金屬單質、共價化合物、某些

3、離子化合物重難點二 物質中化學鍵的存在與破壞1物質中化學鍵的存在規律離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價鍵，簡單離子組成的離子化合物中只有離子鍵，如：NaCl、Na2O 等。復雜離子(原子團)組成的離子化合物中既有離子鍵又有共價鍵，如 NH4Cl、NaOH 等。既有離子鍵又有非極性鍵的物質，如Na2O2、CaC2 等。共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵，如HCl、SiO2、C2H2 等。(4)同種非金屬元素的單質中一般只含有非極性共價鍵，如 I2、N2、P4 等。(5)由不同種非金屬元素的化合物中含有極性鍵(如H2S、PCl3)，或既有極性鍵又有非極性鍵(如 H2O2、C2H2、C2H5

4、OH)，也可能既有離子鍵又有共價鍵(如銨鹽)。 (6)稀有氣體由單原子組成，無化學鍵，因此不是所有物質中都存在化學鍵。 2化學鍵的破壞(1)化學反應過程中，反應物中的化學鍵被破壞。(2)對于離子化合物，溶于水后電離成移動的陰、陽離子，離子鍵被破壞。其熔化后也成為移動的陰、陽離子，熔化過程中離子鍵被破壞。對于共價化合物，有些共價化合物溶于水后，在水分子的作用下電離，共價鍵被破壞，如 HCl、HNO3 等。有些共價化合物溶于水后，與水發生化學反應，共價鍵被破壞，如SO3、 SO2 等。對于某些很活潑的非金屬單質，溶于水后，能與水作用，其分子內化學鍵被破壞，如： F2、Cl2、Br2 等。特別提醒

5、根據化合物在熔融狀態是否導電，可判斷它是離子化合物還是共價化合物。若導電，則是離子化合物；若不導電，則是共價化合物。重難點三 用電子式表示離子化合物和共價分子電子式是表示物質結構的一種式子。其寫法是在元素符號的周圍用“”或“”等表示原子或離子的最外層電子，并用 n或n(n 為正整數)表示離子所帶電荷。原子的電子式在元素符號的周圍用“”或“”等表示原子的最外層電子。離子的電子式主族元素形成的簡單離子中，陽離子的電子式就是離子符號。如 Mg2既是鎂離子符號，也是鎂離子的電子式。陰離子的最外層大多為 8 電子結構，在表示離子的符號外加方括號，性質影響主要影響物質的化學性質主要影響物質的物理性質，如熔

6、、沸點主要影響物質的熔點、沸點、密度對物質性質的影響離子鍵：離子鍵越強，離子化合物的熔、沸點越高；共價鍵：共價鍵越強，單質或化合物的穩定性越大影響物質的、沸點、溶解度等物理性質；組成和結構相似的物質，隨著相對分子質量的增大，物質的熔、沸點逐漸升高，如 F2Cl2Br2H2S，HFHCl， NH3PH3方括號的右上角標明所帶電荷數及符號。如 Cl的電子式：3離子化合物的電子式。離子化合物的電子式由離子化合物的陰、陽離子的電子式。如 NaCl 的電子式：。離子化合物中陰、陽離子個數比不是 11 時，要注意同性離子不直接相鄰的事實。如 MgBr2 的電子式：。4用電子式表示共價分子(共價型單質和化合

7、物)表示出原子之間形成共用電子對的情況，沒有形成共用電子對的最外層電子也要標出。如：Cl2NH3。5用電子式表示含有共價鍵的原子團離子要表示出離子內的原子之間的共用電子對，因是離子，所以還要括上方括號電荷。如下表所示：，標上6.用電子式表示物質的形成過程離子化合物：共價分子：。題型 1 離子鍵概念的理解與應用例 1下列關于離子鍵和離子化合物的說法正確的是()陰、陽離子通過靜電引力形成離子鍵陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物 C離子化合物一定能導電D只有在活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時，才能形成離子鍵離子鍵是指陰、陽離子間的靜電作用，它包括靜電引力和靜電斥力，A誤；離子化合物在水溶液

8、或熔融狀態下才能導電；D 項中 NH4 與活潑非金屬元間也能形成離原子團離子OHNH4O22NH2電子式子鍵。B離子鍵的實質是一種靜電作用。靜電作用包括陰、陽離子間的靜電吸引作用和電子與電子、原子核與原子核間的靜電排斥作用?；顫娊饘僭嘏c活潑非金屬元素形成的化合物中不一定都是以離子鍵結合，如 AlCl3 不是通過離子鍵結合。（3）非金屬元間也有可能形成離子化合物，如銨鹽都是離子化合物。題型 2 物質中化學鍵類型的判斷例 2下列物質中，既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是()AHClOBBa(OH)2CNa2O2DArA 項，HClO 是共價化合物，且分子中氫原子和氧原子、氧原子和氯原子之間都為極

9、性共價鍵；B 項 Ba(OH)2 是含有極性共價鍵和離子鍵的離子化合物；C 項 Na2O2 是含有非極性共價鍵和離子鍵的離子化合物。C該類型題是對化合物中所含化學鍵進行分析判斷的考查。解決此類問題要掌握化學鍵與物質類型關系的規律：離子鍵只存在于離子化合物質中。價鍵可以存在于離子化合物、共價化合物及非金屬單（1）只極性共價鍵的物質：同種非金屬元素的單質，如 I2、P4、石等。（2）只含有極性鍵的物質：一般是不同非金屬元素NH3,SiO2 等。的共價化合物，如 HCl,既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質：如 CH3CH2OH 等。只含有離子鍵的物質：一般是活潑金屬和活潑非金屬形成的化合物，如Na2S

10、,MgCl2 等。既含有離子鍵又含有非極性鍵的物質：如Na2O2,CH3COONa 等。題型 3 用電子式表示物質的結構和形成過程例 3下列式子書寫正確的是()A 項中氯化氫是共價化合物，不存在離子，故A 項產物的電子式書寫錯誤；B 項中氯化銨是離子化合物，存在氯離子和銨根離子，而銨根離子中存在 NH 共價鍵，故正確；C 項中形成的是離子化合物，故表示形成過程時要有弧形箭頭，且氟原子要分開寫，鎂離子的電子式寫在中間， 產物也要將氟離子寫在鎂離子兩邊， 其正確寫法應為：，故 C誤；D 項中 Na應寫在硫離子兩邊。B電子式書寫中常錯點有：（1）離子化合物與共價化合物電子式；（2）書寫電子式與用電子

11、式表示物質形成過程；（3）陽離子電子式與陰離子電子式；（4）漏寫原子最外層未成對電子；（5）合并同類離子；（6）漏掉離子所帶電荷數等。題型 4 化學鍵與分子結構例 4下列各分子中，所有原子都滿足最外層電子為 8 電子結構的是()DNCl5ACCl4BBF3CHCHOA 項中，C 原子形成 4 對共用電子對，Cl 原子形成一對共用電子對，均滿足 8 電子結構，A 正確；B 項中，B 原子最外層有 6 個電子，C 項中 H 原子未達到 8 電子結構，D項中 N 最外層有 10 個電子，故 B、C、D 均不符合題意。A快速判斷 8 電子穩定結構：分子中各元素均滿足 8 電子穩定結構的判斷方法：每種元

12、素其化合價的絕對值與其原子最外層電子數之和均等于 8，則該分子中的各原子都滿足 8 電子穩定結構。如 CO2 分子中，C 元素+4+4=8,O 元素-2+6=8，故 CO2 分子中各原子均滿足最外層 8 電子結構。再如 SO2 分子中，S 元素+4+6=10，S 不滿足最外層 8 電子結構。題型 5 分子間作用力、氫鍵例 5下列關于氫鍵的說法不正確的是()AHF 的沸點比 HCl 的沸點高，是由于HF 分子間存在氫鍵B水在結冰時體積膨脹，是由于水分子之間存在氫鍵 CNH3 的穩定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵D在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵氫鍵是一種較強的分子間作用力，它主要影響物質

13、的物理性質，而物質的穩定性屬于化學性質。氫鍵是某些氫化物(NH3、H2O、HF)分子間存在的比分子間作用力稍強的作用力，它的存在使氫化物的熔、沸點相對較高，因此 HF 的沸點高是由氫鍵所致，A確；水在結冰時體積膨脹是由于水分子大范圍的以氫鍵互相聯結，形成相對疏松的晶體，從而在結構上有許多空隙，造成體積膨脹，B確；NH3 的穩定性取決于 NH 鍵，而不是氫鍵，C 項不正確；氨分子和水分子之間主要是以氫鍵結合的，故 DC確。(1)氫鍵的形成條件：一個分子中有形成共價鍵的氫原子(如 H2O 中的 H，NH3 中的 H，HF 中的 H)，另一個分子中有吸引電子能力(電負性)很強的原子(如 H2O 中的

14、 O，NH3 中的 N，HF 中的 F)。(2)氫鍵的表示方法：XHYH(X、Y 可相同或不同，一般為O、N、F，虛線部分表示氫鍵)。(3)氫鍵的強弱與作用：氫鍵比化學鍵弱的多，但比分子間作用力稍強；氫鍵的存在影響物質的熔、沸點及溶解度。取一塊綠豆大的金屬鈉(切去氧化層)，用濾紙吸凈煤油，放在石棉網上提示 現象：鈉在氯氣中燃燒，火焰呈黃色，有白煙生成，瓶中黃綠色變淺。來源:. K來._網 Z_X_X_K化學方程式：2NaCl2=2NaCl分析 H 和 Cl 的原子結構，你認為H2、Cl2、HCl 的形成與氯化鈉會是一樣的嗎？提示 氫原子只有一個電子層，該電子層上只有一個電子，難失去，氯原子最外

15、層有 7個電子，易得一個電子達到 8 電子穩定結構，當二者化合時各拿出一個電子共用，可使每個原子的最外層均達到穩定結構，而鈉與氯化合時，是鈉失去最外層電子達到穩定結構，氯原子得到鈉失去的一個電子達到穩定結構。你能用電子式表示H2O 分子的形成過程嗎？提示12C非極性鍵存在于同種非金屬元素的原子之間。3D極性鍵存在于不同的非金屬原子之間，它可能存在于共價化合物或復雜的離子化合物中。4D非極性鍵是共價鍵的一種。5.來.om離子鍵來源:來.&K共價鍵來.*K來.XK來源:. K非極性鍵極性鍵成鍵方式陰、陽離子的相互作用共用電子對(雙方提供電子)電子對無偏向電子對有偏向成鍵條件一方易失電子，一方易得電

16、子有未成對電子成鍵規律活潑金屬與活潑非金屬相結合同種非金屬原子不同種非金屬原子形成物質離子化合物非金屬單質共價化合6.稀有氣體原子最外層電子已達到 2 個或 8 個電子的穩定結構。7(1)(2)(3)8以極性鍵結合的有(3)、(4)、(5)；以非極性鍵結合的有(1)、(2)。9(1)HCl：極性共價鍵CO2：極性共價鍵 H2O：極性共價鍵H2：非極性共價鍵NaOH：極性共價鍵、離子鍵Cl2：非極性共價鍵NaF：離子鍵CH4：極性共價鍵 MgCl2：離子鍵CaO：離子鍵(2)離子化合物：NaOH、NaF、MgCl2、CaO共價化合物：HCl、CO2、H2O、CH41下列敘述正確的是()離子鍵只存

17、在于金屬陽離子與酸根陰離子之間兩種非金屬元素形成AB 型化合物，它一定含共價鍵物質中化學鍵破壞了，一定發生化學變化 D化學鍵類型由元素類別決定B氧化鈉、氯化銨等都含有離子鍵，A誤；非金屬原子之間形成的化學鍵一定是共價鍵，注意氯化銨之間的離子鍵屬于銨根離子與氯離子之間的作用力，不屬于原子之間作用力，B確；物質中有舊化學鍵斷裂，同時有新化學鍵形成的變化是化學變化，如氯化鈉熔化、氫氧化鈉溶于水等都不是化學變化，C誤；離子化合物不一定含金屬元素，如銨鹽，含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁等， D2下列式子書寫正確.誤。A.Cl CaCl Cl Ca Cl 2 物電子式B四氯化碳N NC氮氣

18、 DKO KKOKAB 項中正確的應為；D 項中 K2O 為離；C 項中N2 的電子式為子化合物，產物中的陰離子未用 括起來，且沒標出離子所帶電荷數。3對于第A 族元素，下列敘述中不正確的是()ASiO2 和 CO2 中，Si 和 O、C 和 O 之間都是共價鍵BC、Si 和 Ge 的最外層電子數都是 4，次外層電子數都是 8 CCO2 和 SiO2 都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應 D該族元素的主要化合價是4 和2BC 的原子序數為 6，最外層電子數是 4，次外層電子數為 2，所以 B 不正確；CO2和 SiO2 都是共價化合物、酸性氧化物，因此 A、C 正確；第A 族元素的主要

19、化合價為4價和2 價，D 正確。4X、Y 為短周期元素，X 位于第A 族，X 與Y 可形成化合物X2Y，下列說法正確的是()AX 的原子半徑一定大于 Y 的原子半徑BX 與 Y 的簡單離子不可能具有相同的電子層結構 C兩元素形成的化合物中，原子個數比不可能為 1 1 DX2Y 可能是離子化合物，也可能是共價化合物DX 可能是 H、Li、Na，Y 可能是O 和S，H 的原子半徑最小，故A誤；Na與 O2具有相同的電子層結構，故 B誤；這兩種元素可形成 H2O2、Na2O2，故誤；C只有 D確。5下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是)(ANH4Cl=NH3HC

20、lBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2O D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D本題以四個化學反應為載體綜合考查了學生對離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的認識程度。A、B 中無非極性鍵的斷裂和形成；C 中有非極性鍵(ClCl)的斷裂但無非極性鍵的形成；D 中Na2O2 既有離子鍵又有非極性共價鍵，CO2 中有極性共價鍵，O2 中有非極性共價鍵，故選 D。6有五個系列同族元素的物質，101.3 kPa 時測定它們的沸點()如下表所示：對應表中內容，下列敘述中正確的是()a、b、c 代表的化學物質中均含化學鍵系列物質均有氧化性；系列物質對應水溶液均是

21、強酸 C系列中各化合物的穩定性順序為 H2OH2SH2SeH2Te D上表內物質 HF 和H2O，由于氫鍵的影響，其分子特別穩定C由表中信息知，a 為 Ne，b 為 Br2，c 為HF，d 為 H2Se，e 為SnH4。a 為單原子分子，無化學鍵，A誤；HF 為弱酸，B誤；由元素周期律知，C確；氫鍵只影響化合物的熔、沸點，不影響其穩定性，故 D誤。7下列變化中NaCl 溶于水 HCl 溶于水O2 溶于水Na2O2 溶于水 I2 升華固體 NaOH 熔化。未發生化學鍵破壞的是，僅發生離子鍵破壞的是，僅發生共價鍵破壞的是，既發生離子鍵破壞，又發生共價鍵破壞的是。(填序號) 8已知 A、B、C、D、

22、E 都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數 ABCDNC(2)NH3NH3H2ONH3H 2ONHOH4(3)極性 非極性(4)Ca2Ca(OH)2、CaSO4(5)4Mg10HNO3=4Mg(NO3)2NH4NO33H2OD 形成2 價陽離子，DC 是離子化合物，說明 C 為2 價陰離子，D 是第A 族元素，C 為第A 族元素。由“B、C 的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高”，將 B、C 鎖定在氮、氧、氟元內，因為 NH3、H2O、HF 沸點在同主族元素氫化物中反常，根據原子序數大小順序知，B 為氮，C 為氧，D 為鎂。AC2 為非極性分子，所以，A為碳。缺鈣會得軟骨病，

23、E 為鈣，鈣和鎂同主族。鎂與硝酸反應，還原產物是 NH3，氨氣與硝酸反應生成硝酸銨。第 1離子鍵1以下敘述中，錯誤的是()鈉原子和氯原子作用生成 NaCl 后，其結構的穩定性增強在氯化鈉中，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用任何離子鍵的形成必定有電子的得與失金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后，體系能量降低 C活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子之間形成離子化合物，陽離子和陰離子均達穩定結構，這樣體系的能量降低，其結構的穩定性增強，故 A、D 正確；B 也正確；離子鍵的形成只是陰、陽離子間的靜電作用并不一定發生電子的得失，如 Na與OH結NaOH。2下列化合物

24、的電子式書寫正確的是()DA 不正確， 每個離子均要單獨寫， 不能同角碼合并在一起表示， 應改為；離子電荷表示法(如 R2)與化合價(如 R2)不同，“2”表示帶兩個負電荷，而“2”則表示化合價為2 價，另外，化合價應寫于元素符號正上方，故B 項不正確，應改為；在簡單陽離子符號周圍不再用方括號，而只用簡單離子符號表示，所以 C 項不正確，應改為3用電子式表示下列物質的形成過程： (1)Na2O(2)CaF2；D確。1下列性質中，可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是()A可溶于水 C水溶液能導電DB具有較高的D熔融狀態能導電離子化合物不一定易溶于水如 CaF2；共價化合物也可能有較高的熔、沸點如

25、 SiO2；有些共價化合物水溶液也可能導電如HCl。2下列敘述正確的是()A帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵 B金屬元素與非金屬元素化合時一定形成離子鍵C某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結合時所形成的化學鍵不一定是離子鍵D非金屬原子間不可能形成離子鍵C相鄰離子間相互作用包括相互吸引和相互排斥兩個方面，A；AlCl3、BeCl2是由活潑的金屬與活潑的非金屬形成的共價化合物，所以 B誤；最外層只有一個電子的元素除堿金屬外，還可能是H 元素，所以既可能是堿金屬與鹵素形成離子化合物，也可能是H 與鹵素形成共價化合物，如 H 與 Cl 通過共價鍵形成 HCl，C確；NH4Cl 是由銨根離子

26、和 Cl通過離子鍵形成的，而NH4Cl 中沒有金屬元素，D誤。3下列各數值表示有關元素的原子序數，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結合形成穩定化合物的是(A10 與 19C)B6 與 16C11 與 17D14 與 8根據離子鍵的形成條件，活潑金屬元素與活潑的非金屬元素間一般形成離子鍵，根據原子序數，C 項中是 Na 和 Cl，符合題意。4M 元素的 1 個原子失去 2 個電子轉移到 Y 元素的 2 個原子中去，形成離子化合物 Z。下列說法中正確的是()AZ 可表示為 MY2BZ 可表示為 M2Y2 CZ 的電子式可表示為 M Y 2DM 形成2 價陽離子ADM 的一個原子失 2 個電子，轉

27、移到 2 個Y 原子中，故離子化合物 Z 可表示為 MY2，其中存在 M2，A、D 正確；Z 的電子式不應把 2 個Y合并。5短周期元素X、Y、Z 的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為 13。X 與Y、Z 位于相鄰周期，Z 原子最外層電子數是 X 原子內層電子數的 3 倍或者 Y 原子最外層電子數的 3 倍。下列說法正確的是(AX 的氫化物溶于水顯酸性BY 的氧化物是離子化合物)CZ 的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質DX 和Z 的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸B由題意知，Z 的最外層電子數為 6，Y 的最外層電子數為 2，則 X 原子的最外層電子數為 5，X、Y、Z 的原子序數

28、遞增則 X 為 N，Y 為 Mg，Z 為 S，利用元素周期律可知 B正確。6氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉元素為1 價，NaH 與水反應生成氫氣。下列敘述正確的是(ANaH 在水中顯酸性)NaH 中氫離子核外電子排布與氦原子相同NaH 中氫離子半徑比鋰離子大NaH 中氫離子可以被還原成氫氣BC由題意知 NaHH2O=NaOHH2，則 A 錯誤；NaH 中氫為1 價，HH與 Li核外電子排布相同，原子序數小的半徑大，C 正確。7根據成鍵元素判斷下列化合物中含有離子鍵的是()，AKClADBH2OCH2SO4DMgO離子鍵的形成是：活潑金屬原子失去電子形成陽離子活潑金屬活潑非金屬化

29、合吸引、排斥達到平衡活潑非金屬原子得到電子形成陰離子離子化合物，故據此可知有離子鍵的為A、D。8以下化學用語正確的是( A乙烯的結構簡式 CH2CH2B乙酸的分子式 C2H4O2)C明礬的化學式 KAlSO412H2OD氯化鈉的電子式B本題主要對常見化學用語(物質的幾種表示方式：結構簡式、分子式、化學式、電子式)的理解和掌握程度。A 項中的“結構簡式”沒有表示出乙烯的官能團“”；C 項中 K、Al3、SO2三種離子的數目比為 112，而不是 111，其正確的化學式為4KAl(SO4)212H2O；D項中的氯化鈉是離子化合物，其電子式為。故 A、C、D均不正確，應選 B。9寫出下列微粒的電子式：

30、 (1)H、C、N、S、ClNa、Mg2、F、O2BaBr2、K2O10用電子式表示下列物質的形成過程：Na2S：；MgO： 。112008 年 5 月 22 日，化工易貿網訊 為社會秩序，保障公共安全，確保奧市人民決定對 257 種化學品實施。氮化鈉(Na3N)就是運會及殘奧會順利進行，其中的一種，它是科學家的一種重要的化合物，與水作用可產生 NH3。請根據材料完成下列問題：Na3N 的電子式是，該化合物由鍵形成。Na3N 與鹽酸反應生成種鹽，其電子式分別為。Na3N 與水的反應屬于反應(填基本反應類型)。比較 Na3N 中兩種粒子的半徑：r(Na)r(N3)(填“”、“”或“”)。(3)復

31、分解 (4)首先根據 Na3N元素的活潑性確定其所屬的化合物類型，Na3N 與鹽酸的反應可理解為Na3N 與H2O 反應所得的產物再與鹽酸反應。(1)鈉位于第A 族，是活潑金屬，易失去一個電子形成Na，N 位于第A 族，易得到 3 個電子，形成N3，故 Na與 N3可形成離子化合物。(2)Na3N 與鹽酸反應時，N3與 H結NH3，NH3 進一步與HCl 反應生成NH4Cl、Na與 Cl形成 NaCl，故有 2 種鹽生成。(3)N3與水反應屬于復分解反應：Na3N3H2O=3NaOHNH3。(4)Na與 N3屬于核外電子排布相同的粒子，鈉的核電荷數大于氮的核電荷數，故 r(Na)r(N3)。1

32、2有第四周期的 A、B、C、D 四種元素，其價電子數依次為 1、2、2、7，其原子序數按照 A、B、C、D 依次增大。已知 A 與 B 的次外層電子數為 8，而 C 與 D 為 18。根據原子結構，判斷 A、B、C、D 各是什么元素？哪些是金屬元素？哪一元素的氫氧化物堿性最強？B 與D 兩原子間能形成何種化合物？寫出化學式，并寫出電子式。A：KB：CaC：ZnD：Br(1)K、Ca、Zn(2)K(3)離子化合物 CaBr2此題的突破口在于 A 價電子數為 1，且次外層電子數為 8，且在第四周期，所以 A為 K；B 價電子數為 2，次外層電子數為 8，所以 B 為 Ca；C、D 價電子數為 2、

33、7，次外層電子數都為 18，又都在第四周期，所以 C、D 分別是 Zn、Br。第 2共價鍵1下列關于共價鍵的說法正確的是()AB單質分子的粒子之間一定存在共價鍵金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C 非極性鍵只存在于雙原子單質分子里D不同種元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵 B稀有氣體的單質是由單原子分子的，不含共價鍵，A 項不正確；NH4Cl、NH4NO3 等都是金屬元素組成的離子化合物，B確；Na2O2、H2O2 等物質中OO 鍵是非極性鍵，C 項不正確；H2O2 分子里的OO 鍵是非極性鍵，D 項不正確。2化學鍵使得一百多種元素)A離子化合物可能含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵

34、 B共價化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵了世界的萬事萬物。下列關于化學鍵的敘述正確的是(C單質分子的微粒一定含有共價鍵D在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用AD離子化合物是陰、陽離子通過離子鍵結合而成的，因此，離子化合物中一定含有離子鍵，除離子鍵外，離子化合物中還可能含共價鍵，如 NaOH 是由 Na和 OH結合而成的離子化合物，而 OH中含 OH 共價鍵，而在共價化合物中各原子均靠共用電子對相結合，不存在離子鍵，故 A確，B誤；稀有氣體分子中不存在化學鍵，C誤；在離子化合物中除陰、陽離子電荷之間的靜電引力外，還存在電子與電子、

35、原子核與原子核之間的排斥力，D確。3下列有關表述錯誤的是()AIBr 的電子式為BHClO 的結構式為 HOClCHIO 各原子都滿足 8 電子結構DMgO 的形成過程可以表示為CI、Br 最外層均有 7 個電子，通過共用一對電子即可達到 8 電子穩定結構，A 正確；B 中 H、Cl、O 三原子之間通過共用電子對形成次氯酸，其電子式為，結構式為 HOCl，B 正確；HIO 的結構與 HClO 類似，其中 I、O 兩原子的最外層達到 8 電子穩定結構，H 原子最外層只有 2 個電子，C 不正確；D 中 MgO 是離子化合物，正確。1下列說法正確的是()單質分子中一定存在共價鍵活潑金屬與活潑非金屬

36、形成的化合物一定是離子化合物 C不同種類元素的原子間可能形成非極性鍵D離子化合物中可能不含金屬元素 D2下列各組元素相互化合，既能形成離子化合物，又能形成共價化合物的是()AC、H、OCDBK、Mg、ClCN、Cl、HDNa、S、H根據元素類別和形成化學鍵的條件分析，A 項中全部是非金屬元素，只能形成共價化合物；B 項中分別為第A、第A 族金屬和鹵素，只能形成離子化合物；C 項中既可形成 HCl、NH3 等共價化合物，又可形成離子化合物 NH4Cl；D 項中既可形成共價化合物H2S，又可形成Na2S、NaH、NaHS 等離子化合物。C、D 兩項符合題意。3.H2O2 是常見的綠色氧化劑，其分子

37、結構AH2O2 中含有離子鍵CH2O2 中存在非極性鍵A，下列有關其說法不正確的是( BH2O2 中存在極性鍵D液態 H2O2 分子間存在氫鍵)H2O2 是共價化合物，由其結構式可知，H2O2 中既有極性鍵又有非極性鍵，在 H2O2的分子間H 與 O 之間會形成氫鍵。4下列各組物質中，分子中的所有原子都滿足最外層 8 電子結構的是()ABeCl2、PCl5 CCOCl2(光氣)、SF6BBPCl3、N2DXeF2、BF3題中所有原子最外層滿足電子結構的物質僅有：PCl3、N2、COCl2，故正確選8項為 B。對 ABn 型分子，中心原子 A 是否滿足 8 電子結構的判斷方法是：如果 A 的化合

38、價的絕對值最外層電子數8，即滿足 8 電子結構；否則不滿足。5元素 X、Y 和 Z 可結合形成化合物XYZ3；X、Y 和 Z 的原子序數之和為 26；Y 和 Z在同一周期。下列有關推測正確的是()XYZ3 是一種可溶于水的酸，且 X 與 Y 可形成共價化合物XYXYZ3 是一種微溶于水的鹽，且X 與 Z 可形成離子化合物XZXYZ3 是一種易溶于水的鹽，且Y 與 Z 可形成離子化合物YZXYZ3 是一種離子化合物，且 Y 與Z 可形成離子化合物 YZ3 B根據 X、Y、Z 的原子序數之和為 26，Y 和 Z 又在同一周期，又形成 XYZ3 型化合物，可推得該化合物為 NaNO3 或 MgCO3

39、。6固體 A 的化學式為 NH5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子層結構，則下列有關說法中，不正確的是(A1 mol NH5 中含有 5NA 個NH 鍵(NA 表示)常數)BNH5 中既有共價鍵又有離子鍵，它形成的晶體是離子晶體CNH5 的電子式為D它與水反應的化學方程式為 NH5H2O=NH3H 2OH2A因為它所有的原子最外層都符合相應稀有氣體原子的最外層電子層結構，即 2 個或 8 個。假設 A 正確的話，對 N 原子來說，最外層應是 10 個電子，不合題意；其他選項均符合題意，且一致。故選 A。7下列變化過程中，原物質分子內共價鍵被破壞，同時有離子鍵形成的是()

40、A鹽酸和 NaOH 溶液混合C溴化氫與氨反應CB氯化氫溶于水D銅與硫反應鹽酸與 NaOH 溶液的混合，就是溶液中 H、Cl、Na、OH的混合；氯化氫溶解于水，共價鍵被破壞，但沒有離子鍵形成，所以 B 項不合題意；溴化氫與氨均是共價化合物，反應后生成的NH4Br 是離子化合物，所以原有共價鍵被破壞，新的離子鍵形成，C確。8下列物質的電子式書寫正確的是()ADBCD中 H2S 為共價化合物，其正確的電子式應為；中表示的是氫氧根離子，電子式中沒有標出所帶的電荷數；中表示氮氣的電子式時漏了 2 對成對電子；中表1 1 2；中 HClO 各元素化合價為H Cl O ，其結構式為示的CO2的電子式應為HO

41、Cl，電子式應為。9 一定條件下，氨氣與氟氣發生反應：4NH33F2=NF33NH4F，其中 NF3 分子構型與 NH3 相似。下列有關說法錯誤的是( ANF3 是三角錐形分子BNF3 既是氧化產物，又是還原產物)CNH4F 中既含有離子鍵又含有共價鍵D上述反應中，反應物和生成物均屬于共價化合物 D反應中 N：33，F：01 ，NF3 類似 NH3 是極性分子，NF3 既是氧化產物又是還原產物，D 選項中 NH4F 是離子化合物。10有下列七種物質：A干冰 B氧化鎂 C氯化銨 D固態碘 E燒堿F冰 G過氧化鉀(1)熔化時需要破壞共價鍵和離子鍵的是(填序號，下同)；(2)最低的是；既有離子鍵又有共價鍵