1、人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)同步學(xué)典（8）第一章物質(zhì)及其變化綜合拓展 A卷1、體操運(yùn)動(dòng)員比賽時(shí)為了防滑。常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于（）A.酸B.堿C.鹽D.氧化物2、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但其屬于非電解質(zhì)的是（）A.HClO B. Cl 2C. NaHSO3 D. NH33、等質(zhì)量的KClO 3分別發(fā)生下述反應(yīng)：有MnO2催化劑存在時(shí)，受熱分解得到氧氣；若不使用催化劑，加熱至470c左右，得到KClO4（高氯酸鉀）和KCL下列關(guān)于和的說法不正確的是（）A.都屬于氧化還原反應(yīng)B.發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同C.發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同D.生成KCl的質(zhì)量相等4、有人設(shè)想將碳酸鈣通過特

2、殊的加工方法使之變?yōu)榧{米碳酸鈣（即碳酸鈣粒子直徑達(dá)到納米級(jí)），這將引起建筑材料的性能發(fā)生巨大變化。下列關(guān)于納米碳酸鈣的推測(cè)正確的是（）A.納米碳酸鈣是與膠體相似的分散系B.納米碳酸鈣分散到水中所得分散系會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.納米碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)與碳酸鈣完全不同D.納米碳酸鈣粒子不能透過濾紙5、下列選項(xiàng)中的物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合下圖的是（）選項(xiàng)XYZA非金屬單質(zhì)非電解質(zhì)純凈物B置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離了反應(yīng)C膠體分散系混合物D酸性氧化物非金屬氧化物 氧化物A.A B.B C.C D.D6、某無色溶液含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO：、SC42離子中的若干種,依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加

3、試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象(1)用PH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CC14層呈橙色(3)向所得水溶液中加入Ba（NQ） 2溶液和稀硝酸后白色沉淀產(chǎn)生(4)過濾，向?yàn)V?中加入 AgNO溶液和稀硝酸后白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是（）A.肯定含有的離子是B.肯定沒有的離子是C.不能確定的離子是D.不能確定的離子是 TOC o 1-5 h z 7、在水溶液中能大量共存的一組離子是（）+2+-22+-A. Na、Ca、Cl、SO4B. Fe、H、HCO3、ClC.Mg2+、NH4、Cl-、SO； D. K+、Fe3+、NO3、OH-8、下列離子

4、方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H TB.鐵片與氯化銅溶液反應(yīng):Fe+Cu2+=Cu+Fe+C.氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg（OH）2+H+=Md+HOD.Cu（OH）2與稀硫酸反應(yīng)：Cu2+2OH +2H + +SO2H2O+CUSO49、下列說法正確的是（）經(jīng)分析某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)一定是單質(zhì)質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子堿性氧化物一定是金屬氧化物NO不是酸性氧化物，Na2。不屬于堿性氧化物兩種鹽反應(yīng)一定生成兩種新鹽A.B.C.D.10、分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用.下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（）根據(jù)氧化物的元

5、素組成將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物根據(jù)分散系分散質(zhì)微粒大小將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)水溶液導(dǎo)電能力的大小將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)根據(jù)組成元素是否含有碳元素將化合物分成無機(jī)化合物和有機(jī)化合物根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) TOC o 1-5 h z 根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)A.B.C.D.11、已知G Q X、Y、Z均為含氯元素的化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但它們?cè)谝欢l件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平，且四個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)）：通用 GfQ+NaCl Q+H2O +X+HT Y+NaO+ G+Q+H2O Z+NaO

6、+Q+X+H2O這五種化合物中 Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是（）A.G、Y、Q Z、X B.X、Z、Q G Y C.X、Z、Q Y、G D.G、Q Y、Z、X12、已知I-、Fe2+、SQ、Cl-和HaQ均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-Fe2+H2OI-Fe3+Co2O3下列說法正確的是（）A.反應(yīng) 中的氧化產(chǎn)物分別是B.根據(jù)以上化學(xué)方程式可以得到氧化性C.反應(yīng) 中HCl既體現(xiàn)出還原性又體現(xiàn)出酸性D.根據(jù)以上化學(xué)方程式可知反應(yīng)Cl 2+FeBr2=FeCl 2+Br2可以發(fā)生17、已知有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng) 2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCI+I 2, 2F

7、eCl 2+Cl2=2FeCl3, 2KMnQ+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5C2 T若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-三種離子，要將I-氧化除去而又不氧化Fe2+和Cl-,可以加入的試劑是（）A.Cl 2B.KMnO C.FeCl 3 D.HCl18、氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO3+4H+3e-=NO+2H 2。，已知 KMnQ NkCO、FeQ Fe2（S。） 3 四種物質(zhì)中的一種能使上述還原過程發(fā)生。（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）反應(yīng)過程中體現(xiàn)出硝酸具有 （填硝酸的性質(zhì)）。19、已知乙醇（C2

8、H5OH）能與&Cr2。和H2SQ的混合溶液在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2K2Cr2O+3QHOH+8l2SO=2K2SQ+2Cr2（SO4）3+3CHCOOH+112Hl C2。2-和 Cr3+在溶液中分別顯 橙色和綠色，回答下列問題：（1）該反應(yīng) （填“是”或“不是）離子反應(yīng)。（2）寫出 Cr2（SO4）3的電離方程式：。（3）該反應(yīng)（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)，判斷的依據(jù)是 （4）你認(rèn)為能否用這一反應(yīng)來檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕車？（填“能”或“不能”，簡(jiǎn)述其原理:。20、“皮鞋很忙”的惡搞段子曾經(jīng)風(fēng)靡網(wǎng)絡(luò)，揭露了某些行業(yè)用爛皮鞋制造酸奶或毒膠囊的不法行為。央視每周質(zhì)量報(bào)告曝光了河北省一些明膠企

9、業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬銘，會(huì)對(duì)人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。（1）已知Fe（CrO2）2中銘元素是+3價(jià)，則其中鐵元素是 價(jià)。CrO2是一種酸根離子，則Fe（CrO2）2屬于（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）（2）明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是（）（填序號(hào)）A.都不穩(wěn)定，密封放置會(huì)產(chǎn)生沉淀B.二者均有丁達(dá)爾效應(yīng)C.分散質(zhì)粒子可通過濾紙（3）已知膠體的分散質(zhì)不能透過半透膜，但水分子等小分子或離子能透過半透膜。提純明膠的(4)現(xiàn)有10mL明膠的水溶液與 5mL

10、NazSO,溶液混合裝入半透膜內(nèi),將此半透膜袋浸入盛蒸鐳水的燒杯中，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明 SO4-能夠透過半透膜：答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：碳酸鎂屬于鹽類?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分類有關(guān)問題。2答案及解析：答案：D解析：HC1O和NaHSO3屬于電解質(zhì)；Cl?是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；NH 3的水溶液是氨水，其溶質(zhì) NH3 H?O能電離出自由移動(dòng)的離子，故氨水可以導(dǎo)電，但NH3本身不會(huì)電離，因此 NH 3是非電解質(zhì)。3答案及解析：答案：D+5 -2 MnO2-10+5 -2470 c +7-1解析：根據(jù)化學(xué)方程式：2K ClO3-2K Cl+ 30 2 , 4K CIO 3 3K

11、 ClO4 + K Cl ,前者被氧化的是 O元素，被還原的是CI元素，后者被氧化和被還原的均是CI元素。根據(jù)化學(xué)方程式可知，等質(zhì)量的 KCIO3發(fā)生反應(yīng)生成 KCI的質(zhì)量不相等。4答案及解析：答案：B解析：解答本題的關(guān)鍵是掌握膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1100mn之間。納米碳酸鈣是純凈物，分散系是混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；納米碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)與碳酸鈣相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；粒子直徑小于100nm的納米碳酸鈣粒子能透過濾紙，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5答案及解析：答案：C解析：A項(xiàng)，純凈物包括單質(zhì)和化合物，非電解質(zhì)一定為化合物，而非電解質(zhì)和非金屬單質(zhì)之 間不是包含關(guān)系，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) ，但氧化還原反應(yīng)不一

12、定屬于離 子反應(yīng)，錯(cuò)誤;D項(xiàng),MnzQ是酸性氧化物，屬于金屬氧化物，不屬于非金屬氧化物，錯(cuò)誤。6答案及解析：答案：A解析：根據(jù)(1)可知，溶液顯堿性，一定含有SO3 ,則一定沒有銀離子；有機(jī)層顯橙色，說明有單質(zhì)澳生成，因此一定含有Br-；(3)中白色沉淀是硫酸銀，但由于SO：也能被氧化生成SO22所以無法確定是否含有 SO4 ；(4)中沉淀是氯化銀，但在前面的實(shí)驗(yàn)中加入了氯水，所以也 無法確定是否含有氯離子；又因?yàn)槿芤褐斜仨毢嘘?yáng)離子 ，所以鈉離子必須含有，答案選A。7答案及解析：答案：C解析：解答本題時(shí)需要弄清楚離子之間的反應(yīng)。鈣離子與硫酸根離子不能大量共存，氫離子與碳酸氫根離子不能大量共存

13、，鐵離子與氫氧根離子不能大量共存。8答案及解析：答案：B解析：A項(xiàng)，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2+Hd ,錯(cuò)誤;B項(xiàng)，鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe+CiJ+=Cu+Fe+,正確；C項(xiàng)，氫氧化鎂溶于鹽酸的離子方程式為 答案及解析:Mg(OH1+2H+=Md+2HO,錯(cuò)誤;D項(xiàng)，Cu(OH1與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Cu(OH)2+2H+=CuT+2HO,錯(cuò)誤。9答案及解析：答案：B解析：某物質(zhì)只含有一種元素可以是同素異形體的混合物，故錯(cuò)誤；因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的話不可能一種是分子，一種是離子，因?yàn)榉肿邮请娭行?，而離子是帶電的，所以說兩者不可能同時(shí)一樣的，故正

14、確；依據(jù)堿性氧化物的概念和性質(zhì)可知，堿性氧化物一定是金屬氧化物，故正確；依據(jù)酸性氧化物和堿性氧化物的概念分析判斷，NQ不是酸性氧化物、NaQ不屬于堿性氧化物，故正確；兩種鹽反應(yīng)不一定生成兩種新鹽，如FeCL和N&S反應(yīng)生成硫單質(zhì)氯化亞鐵和氯化鈉;AlCl 3+NaS在水溶液中反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，故錯(cuò)誤；綜上所述：正確；故選B.10答案及解析：答案：D解析：根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，氧化物的組成元素均是氧元素和另一種元素，故錯(cuò)誤；是根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小將混合物分為溶液、膠體、濁液，故正確；根據(jù)化合物在水溶液或是熔融態(tài)下是否能夠?qū)щ姡瑢⒒衔?/p>

15、分為電解質(zhì)和非電解質(zhì) ，溶液導(dǎo)電能力取決于離子濃度，故錯(cuò)誤；一般根據(jù)組成元素是否含有碳元素將化合物分成無機(jī)化合物和有機(jī)化合物，故錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別是否存在電子轉(zhuǎn)移，所以根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為是氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故正確；根據(jù)反應(yīng)的吸放熱情況將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，故正確；故選D.答案：A解析：解本題的關(guān)鍵是抓住題目所給反應(yīng)中氯元素的變化規(guī)律。由得出Q中氯元素的化合價(jià)高于G中氯元素的化合價(jià)；分析:H 2。中的H元素的化合價(jià)降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)?X 中的氯元素,化合價(jià)必升高，故X中氯元素的化合價(jià)高于 Q;分析:Y中氯元素的化合價(jià)在

16、 G 與Q之間，且Q中氯元素的化合價(jià)高于 Y,G中氯元素的化合價(jià)低于 Y;最后分析 :Z中氯元 素的化合價(jià)在 Q與X之間,且Q中氯元素的化合價(jià)低于 Z,X中氯元素的化合價(jià)高于 Z。綜上 所述,A項(xiàng)正確。12答案及解析：答案：A解析：H2Q的還原性小于 SO的還原性，A項(xiàng)反應(yīng)不可能 發(fā)生。13答案及解析：答案：D解析：A項(xiàng),Ba2+可與SO2、CO2反應(yīng)生成BaSQ、BaCO沉淀;B項(xiàng),H+可與HCO3反應(yīng)生成CO 和H2O；C項(xiàng),OH與Mg2+反應(yīng)生成Mg(OH沉淀。14答案及解析：答案：C解析：A項(xiàng)中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反應(yīng)；B項(xiàng)中甲和乙、乙和丙、丁和甲之間均不能反應(yīng)；D項(xiàng)中

17、乙與丙、丙與丁均不能反應(yīng)，故A、B、D項(xiàng)不符合題意。C項(xiàng)中反應(yīng)可依次但*K為甲和乙：2CO+O 2CO,乙和丙：CO+CuO 2Cu+COT ,丙和丁 ：2CuO+C 2Cu+COT ,甲和 點(diǎn)Ml.圾蹩丁:C+O2 CO, 丁一乙:2C+O2 2CQ15答案及解析：答案：B解析：A項(xiàng)中的離子方程式雖然滿足原子守恒，但不滿足電荷守恒，配平后正確的離子方程式 為Q+2I-+2H=I 2+Q+HO,故每生成1分子I 2轉(zhuǎn)移2個(gè)電子,A項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)正確；O3和Q中O元 答案及解析:素的化合價(jià)均為 0,故Q既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)能說明 Q的氧化性強(qiáng)于I 2,而不能說明Q的氧化性

18、強(qiáng)于I2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。16答案及解析：答案：C解析：A項(xiàng).反應(yīng)中I元素由Fel2中的-1價(jià)升高到I2的0價(jià),1 2是氧化產(chǎn)物；反應(yīng)中Fe 元素由+2價(jià)升高到+3價(jià),Fe3+是氧化產(chǎn)物；反應(yīng)中Cl元素由HCl中的-1價(jià)升高到C12中的 0價(jià)，氧化產(chǎn)物為C12；錯(cuò)誤;B項(xiàng)，由反應(yīng)得出氧化性：Cl 2I 2,由反應(yīng)得出氧化性：Br 2Fe3+, 由反應(yīng)得出氧化性：CO2QC12,錯(cuò)誤;C項(xiàng)，反應(yīng)中部分HCl中Cl元素的化合價(jià)升高，部分 HCl中Cl元素的化合價(jià)降低，則HCl既體現(xiàn)出還原性，又體現(xiàn)出酸性，正確；D項(xiàng)，由反應(yīng)得 出還原性：Brl 2,還原性：I -Fe2+;由知氧化性：Cl 2Fe3+,還原性：Fe2+Cl-;由知氧化性：MnO 4 Cl2,還原性：Cl -M吊。由此推知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?KMnOCl 2FeCl3I 2,還原性強(qiáng)弱 順序?yàn)镮FeClMf。所以K